鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》【课件设计】
气味密度
刺 激 性 1.18 g/mL
溶质 质量分数
其他
挥发性
白雾
无明显 现象
36~38%
腐蚀性
1.84 95~98% 无味 g/mL 吸水性
认识浓盐酸和浓硫酸
认识浓盐酸和浓硫酸
1.浓硫酸的吸水性 干燥剂
决定
性质
用途
认识浓盐酸和浓硫酸
2.浓硫酸的稀释
不断搅拌 浓硫酸
“酸入水”
盐酸和 白色固体消失、产生气泡 碳酸钠粉末
酸的化学性质 复分解反应：两种化合物互相
交换成分生成另外两种化合物。
思维驿站 3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO H CO 2
2 3
Na2CO3+ HCl
酸的化学性质
物 质 纯净物 单 质 金属单质 Mg Fe 稀盐酸 盐 氢气 化合物 混合物
腐蚀性
1.84g 95~98% 无味 吸水性 /mL
酸的化学性质
通过化学变化表现 探究之旅三 实验探究法 精彩回放： 稀盐酸与指示剂的反应
石蕊试液 酚酞试液
石蕊试液+稀盐酸
酚酞试液+稀盐酸
结论：稀盐酸使紫色石蕊试液变红色
氧气的化学性质
分类选代表
酸的化学性质
物 质
纯净物
单质
混合物
化合物
金属单质
非金属单质
H+
碳 酸
溶于水后解 离出的阳离 子全部都是 氢离子。
认识浓盐酸和浓硫酸
探究之旅一
直接观察：
1 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态
2 打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。
燃烧与 燃料
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
7.1 酸及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
第一节 酸及其性质
九下化学 LJ
1.记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，了解浓硫酸的稀释方法。2.通过活动探究酸的化学性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。3.了解酸具有一些相似的化学性质，其实质就是 的性质。
1.酸的概述
典例1 下图是物质在水溶液里解离的微观示意图。能说明 一定是酸的是( )
3.盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。、、、等均属于盐。注意：由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也是盐，如<m></m>等。
典例4 酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。
BC
A.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （1）认识浓盐酸和浓硫酸
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
无色
液体
有刺激性气味
瓶口有白雾出现
易挥发，有强烈的腐蚀性
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓硫酸
无色
液体
无味
瓶口无明显现象
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞试液反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应
与某些金属氧化物反应
（应用于铁表面除锈）
1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)教案(新版)鲁教版
7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_54
第一节酸及其性质教学设计教学目标：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的物理性质；通过实验，能理解到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释的方法，会用酸碱指示剂和ph试纸溶液的酸碱性。
2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构、性质、变化，了解酸的痛性，能理解酸的性质实质就是氢离子的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质和化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质，增加对科学探究的理解，发展科学探究的水平。
通过观察实验等方法收集信息。
4.通过学习酸和酸的化学性质，能理解复分解反应的特点。
5.通过盐酸和硫酸的化学性质的学习，学习概括、分类、演绎等科学思维水平。
学生分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等，也知道很多物质具有酸味，如食2、水果等通过上册的学习知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸。
但是酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构、性质等有事么特点，这些学生并不知道，学生急于想了解酸的更多、更细的酸的知识，这是本节的知识学生线索，也是学生理解发展的起点。
在教学开始首先要充分探究学生的已知和未知和想知，一方面激发学生探究酸类物资的兴趣，另一面寻找到学生认知发展的起点，这样能自然的引导学生进入到“酸的世界”典型内容教育价值的分析：本节的重点是酸类物资的组成与结构特点、化学性质与化学变化与变化规律。
无论是从初中化学科学素养教育的角度，还是从化学科学本身，酸都是重要的代表物资。
本节典型内容的教育价值主要体现在以下几个方面：1、酸是物资结构理论的基础物资。
在所有的离子中，氢离子是最简单的最小、也是最重要的离子、氢氧根离子是最简单、最重要的原子集团离子。
以酸碱为核心发生在溶液中的离子反应，是最基本、最重要的化学反应。
另外酸的知识是为高中化学打基础的重要内容。
2、酸是理解物资的化学变化规律最重要的典型的物质。
酸碱是人类理解较早、较深入的化合物，是掌握物质性质及变化管理的最具代表性的物质，也是理解复分解反应、置换反应离子反应本质的体现的基本物质。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
鲁教版(五四制)九下化学 2.1酸及其性质 教案设计
《酸的化学性质》教学设计
一、教学目标
《化学课程标准》的要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
知识与能力：
1.了解酸的涵义。
2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学
精神。
二、教学重难点：
重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。
难点：
准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式。
三、教学设计
环
板书设计：（力求规范整齐，重点突出，简洁明晰，让学生一目了然。
）
酸的化学性质
一、酸与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
二、酸与活泼金属作用
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
三、酸与金属氧化物 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
环。
初中化学教学课例《酸及其性质》教学设计及总结反思
可以迎刃而解，酸有哪些性质呢？
多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。从中你能
得到哪些信息？ 教学过程
生：看标签、思考、做简单的记录；并与同学交流
自己的结果，将结果填写在课本表格中。
师：（打开浓盐酸瓶盖）你看到什么？
生：有白雾产生。
师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？
生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出
生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？ 师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正 确的操作方法来进行就能避免危险。比如我们实验室经 常要将买回来的浓硫酸进行稀释，你们知道应该如何操 作吗？ 生：思考。 师：（小实验）用温度计蘸浓硫酸在空气中静置。 请两个学生上来观察温度变化情况。 生：温度在升高！ 师：能说出这是为什么吗？ 生：（讨论）可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热 量。 师：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫 酸稀释的方法吗？
来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液
滴的缘故。
师：下面看一个小魔术。用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一
块棉布中间。你看到了什么？ 生：玻璃棒穿过来啦！ 师：这说明了什么？ 生：浓硫酸有腐蚀性。 师：对，并且是强烈的腐蚀性。所以使用浓硫酸时
要特别小心。如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用 大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。同学们一定要记住啊！
后进行实验操作。） 师：（巡视，发现问题及时处理）同学们实验时一
定要注意正确操作，注意记录实验现象。 （约十分钟后） 师：请每个小组派一名代表交流一下你们的实验情
况。其它同学要认真听，与你们的结果做对比，看是否 有不同的地方。
生：（充分交流，大胆发言） 生 1：稀盐酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉 反应固体减少、溶液变色，与碳酸钙反应也有气泡，与 氯化铜溶液没有现象。 生 2：稀硫酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉 反应固体减少、溶液也变色，与碳酸钙反应也有气泡， 与氯化铜溶液没有现象。 师：（对个别有不同情况的小组予以分析、解释， 对他们参与实验的积极精神予以肯定） 请同学们试着把刚才我们做的实验用化学方程式 表示出来（让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫 酸的化学反应方程式。） 生：（对照实验记录，思考后，在练习本上写化学 方程式） （五分钟后）
《酸及其性质》示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
鲁教版化学 7.1酸及其性质 说课 教案设计
《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。
2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。
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第一节酸及其性质
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.了解稀释浓硫酸的正确操作。
3.了解酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法。
二、教学重难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。
难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
三、教学准备
教学课件；试管、试管夹、镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水等。
四、教学过程
五、板书设计
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。
浓硫酸：无色黏稠油装液体，难挥发，具有吸水性。
二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、酸的共性
1.能使紫色石蕊试液变红。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气。
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。