初三化学学霸笔记(下册)
9年级下册化学第七章笔记
9年级下册化学第七章笔记化学笔记能帮助学生将课堂知识梳理得更有条理性。
下面是店铺为您带来的9年级下册化学第七章笔记和习题，希望对大家有所帮助。
9年级下册化学第七章笔记：课题一溶液的形成1.溶液：由一种或几种的物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，就叫做溶液。
2.能溶解其它物质的物质，叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。
(水是最常用的溶剂)3.溶质可以是固体，气体或液体。
如果两种液体互相溶解时，质量多的是溶剂，质量少的是溶质，其中一种是水，水就是溶剂。
4.同种溶质在不同溶剂中，溶解时不一样;不同溶质在同种溶剂中，溶解也不一样。
5.碘能溶于汽油，不能溶于水;高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油。
6.由小液滴(油)分散到液体里形成的混合物就叫做乳浊液。
7.洗涤剂具有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油珠。
课题二溶解度1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2.热的液体冷却后，以溶解在液体中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
3.只有指明在“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶剂的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
4.饱和溶液→增加溶剂或升高温度→不饱和溶液;不饱和溶液→增加溶质、降低温度或蒸发溶剂→饱和溶液。
5.海水晒盐不是降低温度而是蒸发水分，因为氯化钠随温度变化不大。
6.大多数固体的溶解度随温度升高而增大;少数固体溶解度随温度变化不大，如氯化钠;个别物质随温度升高而减小，如熟石灰。
7.固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是固体的溶解度。
8.气体溶解度是指在一定温度下，这种气体在101kPa溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积，就是气体的溶解度。
9.压强越大，气体溶解度越大;温度越高，气体溶解度越小。
课题三溶质的质量分数1.对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是稀还是浓，但方法粗略。
初三下册化学知识点总结
初三下册化学知识点总结初三下册化学知识点总结笔记一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
科粤版九年级下册化学笔记
科粤版九年级下册化学笔记以下是科粤版九年级下册化学的部分笔记，供您参考：一、物质的变化和性质1. 物质的变化：指物质形态的变化或者物质种类的变化。
前者如水变成水蒸气、水变成冰；后者如铁生锈、煤燃烧。
2. 物质的性质：指物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、溶液的组成和特征1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
其中被分散的物质称为溶质，分散的物质称为溶剂。
2. 溶液的特征：均一性、稳定性。
三、溶液的浓度和溶解度1. 溶液的浓度：指溶液中溶质的质量分数或物质的量浓度，是表示溶液组成的一种物理量。
2. 溶解度：指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度受温度和压强的影响。
四、酸、碱、盐的性质和反应类型1. 酸的通性：使酸碱指示剂变色；跟金属活动性顺序中（H）的金属单质反应，生成盐和氢气；跟碱性氧化物反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成新的酸和新的盐。
2. 碱的通性：使酸碱指示剂变色；跟酸性氧化物反应，生成盐和水；跟酸反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
3. 盐的反应：盐与金属反应，生成新的金属和新的盐；盐与碱反应，生成新的碱和新的盐；盐与酸反应，生成新的盐和新的酸。
五、化学用语和化学计算1. 化学式和化合价：化学式是用来表示物质组成的式子，由元素符号和数字组成。
化合价是元素在化合物中表现出的性质，用来表示原子间相互化合的数量关系。
2. 化学方程式：用来表示化学反应的式子，由反应物和生成物的化学式及反应条件组成。
化学方程式可以表示化学反应前后各物质之间的质量关系。
3. 根据化学方程式的计算：根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量关系，以及反应过程中所需的条件等。
以上是科粤版九年级下册化学的部分笔记，希望对您有所帮助。
九年级下册化学重要知识点速记手册
九年级下册化学重要知识点速记笔记第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1.金属材料分类2.金属的物理性质（1）共性常温下多数是固体，有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
（2）特性颜色不同：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却是紫红色，金呈黄色。
状态不同：在常温下，铁、铝、铜等大多数都是固体，但汞却是液体。
二、合金1.概念:在金属中加热熔合某些碳、锰或碳、铬、镍等,形成的具有金属特征的物质。
2.优良性能:比组成它们的纯金属强度和硬度更大,熔点更高,机械加工与抗腐蚀性能更好。
3用途:合金的优良性能可满足人们许多特殊的要求,从而比纯金属有更为广泛的用途。
4.生铁和钢:生铁和钢是铁的两种含碳量不同的合金,其中生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
其反应的化学方程式为：4Al+3O2== 2Al2O32.铁铜在高温时能与氧气反应。
3.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与酸的反应锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：锌与盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑锌与稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑铁与盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
可用A+BC=B+AC表示。
三、金属活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性越强。
3.判断金属能否与酸发生置换反应在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4.判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
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课题2
11、溶解度曲线：用纵坐标表示溶 解度，横坐标表示温度，得到表示 物质的溶解度随温度改变而变化的 曲线。 12、气体溶解度：在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
课题2
13、结晶现象：在一定条件下， 固体物质以晶体的形式从其水 溶液中析出的过程叫结晶。
课题2
1、中和反应：酸和碱反应，生成盐 和水的反应。 2、酸碱中和反应的实质：酸中的氢 离子和碱中的氢氧根离子结合生成 水。
课题2
3、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱 的程度，常用pH表示，可以用pH试 纸测量。 4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸 取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸 呈现的颜色与标准比色卡对照，就 可以粗略的确定溶液的pH。
课题2
1、金属与氧气反应生成金属氧化物。 2、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧 化，放出热量，生成三氧化二铝。 3、镁和氧气点燃的现象：发出耀眼 白光，放出大量的热，生成白色固 体。
课题2
4、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星 四射，放出大量的热，生成黑色固体。 5、金不与氧气反应。 6、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和 氢气。 7、反应发生的条件：排在金属活动性顺 序表中氢前的金属与稀酸发生反应。
课题3
1、溶质的质量分数： 2、溶液的稀释的计算：稀释前后， 溶质的质量不会发生变化。 3、稀释计算公式：浓溶液质量X浓 溶液溶质的质量分数=稀溶液质量X 稀溶液溶质的质量分数。
课题3
4、配制一定质量分数的溶液: （1）步骤：计算、称量、溶 解、装瓶、存放。（2）所需 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 滴管、玻璃棒。
课题1 7、浓硫酸是无色、粘稠、油状 液体，有吸水性，脱水性，腐蚀 性，溶于水时放热。 8、浓硫酸具有很强的吸水性， 因此可用作干燥剂。
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初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。
那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。
化学学霸笔记
- 单质：H₂、O₂、N₂等
- 化合物：H₂O、CO₂、NaCl等
化学方程式汇总
- 燃烧反应：C + O₂ → CO₂（点燃）
- 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 复分解反应：如AB + CD → AD + CB（条件为生成沉淀、气体或水）
物质的学名、俗名及化学式
- 碳酸钙（学名）：CaCO₃，俗名：石灰石、大理石
- 氢氧化钠（学名）：NaOH，俗名：烧碱、火碱
学习方法
- 理解记忆：通过理解元素周期表、化合价等概念的本质来记忆
- 归类整理：将常见物质的化学式、化学方程式等归类整理，便于查阅和记忆
- 实践应用：通过做练习题、实验等方式来加深理解和记忆
化学学霸笔记
知识点/技巧
，碳氮氧氟氖等
- 元素名称与原子序数对应关系
化学口诀
- 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌等
- 金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
化学之最
- 最轻的气体：氢气
- 最硬的金属：铬
- 最稳定的化合物：如氯化钠等
【化学知识点】初三化学学霸笔记 轻松掌握化学知识点
【化学知识点】初三化学学霸笔记轻松掌握化学知识点1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2+ H2OCa(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初三化学下册学霸笔记
初三化学下册学霸笔记1实验注意的地方①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
2固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁3气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.4初三重点化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑。
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初三化学下册知识点复习梳理归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应1、金属材料2Mg +O 2点燃2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 2 点燃2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe + 2 O 2点燃Fe 3O 4 2Cu + O 2 △2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K 、Ca 、Na 除外）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C + O 2点燃CO 2 C + CO 2 2CO3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2高温高温2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3注：（1）Ca(OH)2（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g 。
含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升 （2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl （如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。
课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：2溶质质量分数×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
31、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。