测 试(化学反应原理)

2008-2009安徽省涡阳县第二中学高三抽考化学测试（化学反应原理）注意事项：

1．本试题分为选择题和非选择题两部分，。时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必将自己的班级、姓名、座号、考号分别填涂在答题卡及试卷的相应位置。

3.可能用到的相对原子质量（原子量）:

H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207 Mn-55 K-39 S--32 Cu-64 Ag-108 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共 54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

5．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH

4

++HCO

3

-

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2

4

-=CaSO

4↓+H2O

7．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含

0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol

8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量

的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

9．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

( )

10．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +

) B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +

) C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)

D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +

)

11．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D 的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H 正负（ ）。 A ．a ＋b ＜c ＋d ，△H ＜0 B ．a ＋b ＜c ＋d ，△H ＞0 C ．a ＋b ＞c ＋d ，△H ＜0 D ．a ＋b ＞c ＋d ，△H ＞0

12．实验室现有3种酸碱指示剂： 甲基橙、石蕊、酚酞，用0.1000mol ·L

－1

NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13．下列叙述正确的是( )

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c(SO 42－

)＞c(NH 4＋

)

B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 的别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2

C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1mol ·L －1

的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －

)/c(NH 3·H 2O)增大 14．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点

B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp

15．取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电

源，一段时间后，发现b 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白

色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A ．b 电极是阴极 B ．a 电极与电源的正极相连 C ．电解过程中水是氧化剂

D ．b 电极附近溶液的pH 变小

16．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —

+ OH -

== NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

17．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）

A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH －

B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变

C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O

D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移

18．电解100mL 含c （H +

）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A ．0.10mol/LAg

+

B ．0.02mol/L Zn

2+

C ．0.20mol/L Cu 2+

D ．0.20mol/L Pb 2+

安徽省涡阳县第二中学高二抽考化学测试答题卷

Ⅰ卷选择题：（题3分共54分）

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

．（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化

如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率

v＝__________________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体

b、适当升高温度

c、增大O2的浓度

d、选择高效的催化剂

20．（12分）设水的电离平衡线如右图所示：

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度

上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离

子积从增加到，

造成水的离子积增大的原因是。

（2）将PH＝8的B a(O H)2溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持

100℃的恒温，欲使混合溶液PH＝7，则B a(O H)2与盐酸的体积比为。

（3）100℃时，已知某强酸溶液的PH酸与某强碱溶液的PH碱存在如下关系：

PH酸+ PH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸的体积与强碱的体积之比

为。

（4）已知AnBm的离子积＝［c(A

m+

)］

n

·［c(B

n-

)］

m

。在某温度下，C a(O H)2的溶解

度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g／ml，其离子积为。

21. （10分）一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。

现有下列仪器和用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧

杯（若干）⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧量筒⑨药匙

现有下列药品：A. NaOH固体 B. 标准NaOH溶液 C. 未知浓度的盐酸 D. 蒸馏水

（1）请回答下列问题：

①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是。

②在酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。

③进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是。

A.酸式滴定管

B. 碱式滴定管

C. 锥形瓶

（2）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴

定实验类似。现有0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离

子方程式是：MnO4-+HSO3-+H+→Mn2++SO42-+H2O （未配平）

试回答下列问题：

①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实

际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。

②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质

的量浓度为 mol/L。

22．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g) →CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳

酸盐。电池反应方程式为____________________________________________________；放电时，CO32－移向电池的_____ __(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的

pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”

或“<”)，原因是_______________________________________________________________

______________________________________________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

安徽省涡阳县第二中学高二抽考化学测试答题卷参考答案

1——5 C D B A B 6——10 A C D C A

11——15 A D C C D 16——18 A D C

19答案：（1）K＝[NO2]2/[NO]2[O2]放热。

(2）b 1.5×10－3mol/(L·s)。

(3）b c。

(4）c。

20、1）10－14、10－12、温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+、OH-

浓度增大。

（2）2：9 （3）10：1 （4）0.004

21．（1）①容量瓶②酸碱指示剂③ C

（2）①少② 0.2000

22．答案： (1)124.2。

(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。

(3)4.2×10-7mol·L-1。

(4)> ；HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度