师大无机化学第2章-2013
化师无机化学
第十六章
第十七章
d区元素(一)
d区元素(二)
要求和注意事项
◆ 每个同学准备两本作业本
◆ 每次上课和考试请带计算器
◆ 每次上课之前要预习 ◆ 课后抓紧复习，完成作业
考核方式为：闭卷考试 平时 30% 考试 70%
授课内容
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 气体 热化学 化学动力学基础 化学平衡 熵和Gibbs函数 酸碱平衡
第六章
第七章 第八章 第九章
沉淀-溶解平衡
氧化还原反应 电化学基础 原子结构 分子结构
第十章 第十一章
固体结构 配合物结构Fra bibliotek第十二章 第十三章
第十四章 第十五章
s区元素 p区元素(一)
主讲教师：吴惠霞 教授
chem2000cn@ (QQ1217574448)
教材：
《无机化学》大连理工大学无机化学教研室编
高等教育出版社 第五版
参考书：
《无机化学》 竺际舜主编 科学出版社
《无机化学》 北京师范大学等编 高等教育出版社
《无机化学学习指导》 大连理工大学出版社 《无机化学学习指导》 竺际舜主编 科学出版社
大学无机化学完整版ppt课件
分子间力与氢键
分子间存在范德华力、氢键等相互作用力，影响分子的聚集状态 和物质的性质。
13
金属键与金属晶体
2024/1/29
金属键的形成
金属原子间通过自由电子形成金属键，金属键无方向性和饱和性。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子紧密堆积，形成空间点阵结构，具有良好的导 电、导热和延展性。
现代无机化学
量子化学、固体化学、配 位化学、生物无机化学等 分支学科的发展
5
无机化学与生产生活的关系
01
工业生产
无机物是许多重要工 业原料，如金属、非 金属、酸碱等
02
农业生产
化肥、农药等无机化 工产品对农业生产至 关重要
03
医疗卫生
许多药物、消毒剂、 抗菌剂等都是无机物 或其衍生物
04
日常生活
食盐、洗涤剂、化妆 品等无机化工产品广 泛应用于日常生活中
3
无机化学的研究对象
无机物的组成、结构、性质 无机物之间的相互作用和转化规律 无机物在自然界中的存在和变化规律
2024/1/29
4
无机化学的发展历史
01
02
03
古代无机化学
炼金术、制陶、冶金等实 践经验的积累
2024/1/29
近代无机化学
元素周期表的发现、原子 分子理论的建立、化学键 理论的提出等
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高
北师大版无机化学课件氧化还原
第 11 章 单击此处编辑母版副标题样式 氧化还原反应
Inorganic Chemistry 2015年7月20日星期一
1 1
无 机 化
主要内容
氧化还原反应 原 电 池 电 极 电 势 化学电源和电解
2
学
Inorganic Chemistry
无 机 化
本章重点
1、掌握氧化还原的基本概念；熟练掌握氧 化还原反应方程式的配平； 2、理解标准电极电势的意义，能应用标 准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、 氧化还原反应的方向和计算平衡常数； 3、掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化 时电极电势的改变对氧化还原反应的影响。
学
规定的，确定数值有一定的规则。可以是分
数。
2. “价”应该与“键”相联系。但依原子所形成
化学键数目来计算化合价则有很大的局限性。
化合价必须是整数。
7
Inorganic Chemistry
无 确定氧化值的规则：
1. 单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2 机 中H、N、O 的氧化数为0。
化 2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0，如 2（+3）+3（- 2）= 0 学 As2S3
3
学
Inorganic Chemistry
无 机 化
11.1 氧化还原反应
11.1.1
氧化数
学
11.1.2 氧化还原半反应
11.1.3
氧化还原反应方程式的配平
4
Inorganic Chemistry
无 11.1.1 氧化数 机 化
氧化还原概念的发展
起先
后来 现在
2 Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)
《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
无机化学全套PPT课件 完整版870p
p nRT V
分压的求解：
无 机 化 学 基 础 教 程
n B RT nRT pB p V V pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
无 机 化 学 基 础 教 程
例1-2 ：某容器中含有 NH3、O2 、N2等气 体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为 133kPa。 试计算各组分气体的分压。
处理。
无 机 化 学 基 础 教 程
例 1-1 ： 某 氧 气 钢 瓶 的 容 积 为 40.0L ， 27℃时氧气的压力为 10.1MPa 。计算钢瓶内 氧气的物质的量。 解：V = 40.0 L = 4.0³10-2 m3， T = (27+273.15) K = 300.15 K p = 10.1 MPa = 1.01³107 Pa 由 pV = nRT 得：
nB RT VB p nRT n1 RT n2 RT V p p p VB nB —称为B的体积分数 B V n pB VB pB B p xB B , p V
例 1-3 ：某一煤气罐在 27℃时气体的压 力为600 kPa ，经实验测得其中CO和H2的体 积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分
无 机 化 学 基 础 教 程
无机化学
主教材：无机化学基础教程
第一章
无 机 化 学 基 础 教 程
气体和溶液
§1.1 气体定律 §1.2 稀溶液的依数性
§1.1 气体定律
无 机 化 学 基 础 教 程
1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 气体的分压定律
无机及分析化学最新课件第1-2章
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
《无机化学》课程教学大纲
《无机化学》课程教学大纲课程代码：PHAR1129课程性质：公共基础课程新大类基础课程授课对象：中药学、药学(普通方向)、生物制药等专业开课学期：第一学期总学时：54学时学分：3学分讲课学时：54学时主讲教师：刘玮指定教材：周为群、朱琴玉主编,《无机及分析化学》（第二版）, 苏州大学出版社, 2016年参考书目1、南京大学无机及分析化学编写组,《无机及分析化学》（第4版）, 高等教育出版社2、张天蓝、姜凤超主编，《无机化学》（第7版），人民卫生出版社3、刘君，张爱平主编，《无机化学》，中国医药科技出版社4、大连理工大学无机化学教研室，无机化学（第5版），高等教育出版社5、武汉大学吉林大学等校编宋天佑等修订，《无机化学》（第三版），高等教育出版社6、张祖德主编，《无机化学》（第2版），中国科学技术大学出版社7、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室，《无机化学》（第四版），高等教育出版社8、Petrucci R.H.，Harwood W. S.，and Herring F.G.，General Chemistry Principles and ModernApplications，8th Edition9、Housecroft C. E. & A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2nd Edition10、Cox P. A.，Inorganic Chemistry, 2nd Edition教学目的：无机化学是药学各专业必修的基础课程之一。
与药剂学、药理学、有机化学、分析化学和药物化学等学科关系密切。
主要介绍基础化学和无机化学的基本概念和基本原理，包括溶液与胶体、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率等基本化学原理，原子结构和分子结构等物质结构基础，以及电解质溶液和酸碱平衡，沉淀-溶解平衡，配位化合物和配位平衡，氧化还原反应和氧化还原平衡。
使学生在掌握基础化学理论基础上，逐步提高分析和解决实际问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的科研、工作等奠定必要的基础。
山西师范大学高等无机化学课件1-2 无机物性质规律-水解
孤对电子，其后只能发生水分子的亲核进攻，其
间也发生了构型转变及键的断裂与消去的能量变 化过程。PCl3水解的产物是H3PO3。 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
※ CCl4 难水解，是因C的价轨道已用于成键且又没有
孤电子对之故。
※ NF3的分子结构与NCl3同，其中N原子也是采用sp3
杂化轨道成键，其上有一对孤对电子。然而: ①. 由于F原子的电负性较大，使得NF3的碱性(给 电子性)比NCl3小，因而亲电水解很难发生； ②. 由于N是第二周期元素，只有4条价轨道(没有d 轨道)，不可能有空轨道接受水的亲核进攻； ③. N－F键的键能比N－Cl键的键能大,容易断裂. 这些原因决定了NF3不会发生水解作用。
§5 单质及主族元素化合物的性质及 周期性递变规律
IA
1 氢 2 锂
11 19 3
1
H IIA
4
2
He Ne Ar Kr Xe Rn
IIIA
5
IVA
6
VA
7
VIA
8
VIIA
9
氦
10
Li
Be Mg IIIB Ca 21 Sc IVB 22 Ti VB
23
B Al Ga In Tl
C Si Ge Sn Pb
76
铑
77
钯
78
银
79
镉
80
铟
81
锡
82
锑
83
碲
84
碘
85
氙
86
钨
106
铼
107
锇
铱 钅 麦
63
铂
110
金
111
汞
112
北京师范大学等编.无机化学.习题解析(第一章)
=
ℎ ������������
=
6.626×10−34 9.1×10−31 ×3×108 ×0.2
= 12������������
ℎ ℎ 6.626 × 10−34 = = = 9.47 × 10−16 ������ ������ ������������ 7.02 × 1.66 × 10−24 × 10−3 × 3 × 108 × 0.2
1-22 *垒球手投掷出速度达 153km/h 质量为 142g 的垒球，求其德布罗意波长。 解：������ = ������ = ������������ = 142×10−3 ×153×103 ÷3600 = 1.098 × 10−34 ������ 1-23 处于 K、L、M 层的电子最大可能数目各为多少？ 解：n 层的电子最大可能数目为 2n2 则 K：2；L：8；M：18 1-24 以下哪些符号是错误的？6s;1p;4d;2d;3p;3f 解：错误的有：1p;2d;3f 1-25 略 1-26 以下能级的角量子数多大？1s;4p;5d;6s;5f;5g 解：1s-0;4p-1;5d-2;6s-0;5f-3;5g-4(P35：s-0;p-1;d-2;f-3;g-4 等) 1-27 4s、5p、6d、7f、5g 能级各有几个轨道？ 解：4s-1、5p-3、6d-5、7f-7、5g-9 1-28 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： (a)K
λ 1 1
2 ������1
−
1
2 ������2
)其中λ=103nm，RH=1.09677×107/m，莱曼系 n1=1。
代入数据解得，n2=2.95，取整 n2=3，它相应于氢原子核外电子 M→K 1-20 *氦首先发现于日冕。1868 年后 30 年间，太阳是研究氦的物理、化学性质的唯一源泉 … …。 解：略 1-21 当电子的速度达到光速的 20.0% 时，该电子的德布罗意波长多大？当锂原子（质量 7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？ 解：������ = ������ =
北京师范大学无机化学教案
课程名称：无机化学授课班级：2023级化学专业授课时间：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生的实验操作技能和科学素养。
教学内容：1. 无机化学的基本概念和基本原理2. 无机化学反应的类型和规律3. 常见无机化合物的性质和用途4. 无机化学实验的基本操作和技能教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾上节课所学内容，引导学生回顾无机化学的基本概念。
2. 介绍无机化学的基本原理，如原子结构、化学键、化学平衡等。
二、讲授新课1. 无机化学的基本概念和基本原理- 讲解原子结构、化学键、化学平衡等基本概念。
- 通过实例讲解这些概念在实际问题中的应用。
2. 无机化学反应的类型和规律- 讲解无机化学反应的类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。
- 分析无机化学反应的规律，如反应速率、反应热等。
三、课堂练习1. 让学生根据所学知识，完成一些关于无机化学基本概念和基本原理的练习题。
2. 鼓励学生在课堂上提出问题，共同探讨解决方法。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 引导学生关注无机化学反应的类型和规律。
第二课时一、导入新课1. 回顾上节课所学内容，引导学生回顾无机化学反应的类型和规律。
2. 介绍常见无机化合物的性质和用途。
二、讲授新课1. 常见无机化合物的性质和用途- 讲解常见无机化合物的性质，如酸、碱、盐、氧化物等。
- 分析常见无机化合物的用途，如农业、工业、医药等领域。
2. 无机化学实验的基本操作和技能- 讲解无机化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤等。
- 强调实验操作中的安全注意事项。
三、课堂练习1. 让学生根据所学知识，完成一些关于常见无机化合物性质和用途的练习题。
2. 鼓励学生在课堂上提出问题，共同探讨解决方法。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调常见无机化合物的性质和用途。