学案24化学平衡图像、等效平衡
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
化学平衡经典总结-等效平衡、计算、图像
化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 ； 为：a.____________ 加压 ，m+n___p+q b.________ ；平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
第二章 第三节 第5课时 化学平衡图像 等效平衡
第5课时化学平衡图像等效平衡[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一、化学平衡图像的基本类型1．速率—时间图(v－t图像)如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的速率变化如图所示：2．浓度—时间图(c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如图所示：3．速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像)反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。
如图所示：4．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：5．含量—时间—温度(压强)图此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。
6．平衡常数变化图像平衡常数只随温度的变化而变化。
对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，温度升高，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大。
如图所示。
7．其他类型如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正＞v逆的点是c，表示v正＜v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。
化学平衡——等效平衡
等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。
若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。
考点15化学平衡图像与等效平衡(原卷版)
考点15 化学平衡图像与等效平衡【核心考点梳理】一、化学平衡图像1．反应速率图像(vt图)(1)“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅰ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。
(2)“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。
(3)“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。
(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。
以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，vT(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学等效平衡课件
1、先加入反应物，从正反应方向开始， 可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开 始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中 间状态开始，同样可以建立等效的化学 平衡。
等效平衡
同一可逆反应，当外界条件不变时，反应
无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只 要同种物质的百分含量相同, 都可建立同一平 衡状态——等效平衡
为p2，下列判断正确的是
( )A
A．2p1＞P2
B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2
D．Cl2的体积分数增大
借助“虚拟平衡”，通过平衡移动方向，分析某物质量的百分数、
不同组分的某些量的比值、转化率等问题——“模型”
[练习6].某温度下，在一容积可变的容器
中，反应2A(g)＋B(g)
2C(g)达到
应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和 2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，(见下表“已 知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写
表中空白：
编号 已知
起始状态(mol)
H2 Br2 HBr
12
0
平衡时HBr物质 的量(mol)
a
(1) 2 4
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后， A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平 衡状态。下列说法中正确的是 （ BD ） A.平衡时SO2的转化率A >B B.平衡时的化学反应速率A < B C.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B
【化学课件】 化学平衡中的等效平衡
恒温恒容，分子数改变，系数比换算，
一边倒后，量相同，即等效。
请用极端假设法分析下列途径是否等效？
298K，在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
练习3：在一个固定容积的密闭容器中，一定 温度下，加入2molSO2和1molO2发生反应， 达到平衡时SO2的转化率为a℅，若起始时加 入4molSO2和2molO2，则达到平衡时SO2的转 化率（ C ）
A.等于a℅
B.小于a℅
C.大于 a℅
D.无法确定
练习4：某温度下，在一容积可变的容器中，
恒温恒容，分子数不变，系数比换算，
一边倒后，量成比例即等效。
判断下列不同途径是否为等效平衡？
298K，在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
H2(g) + I2(g) 途径1： 2mol 1mol
途径2： 1.5mol 0.5mol
2HI(g) 0mol 均等效 1mol
途径3： 4mol 2mol
（（21））若若aa＝＝10，，则b＝b＝0，1则.2c5＝m4—mo—，l—o—lc＝—，—3—dm—＝o——l—6—，m—d—o＝—l ；—4—.5—m—o—l；
（3） a、b、c、d 的取值必须满足的一般条件是（请用 方程组表示，其中一个只含a和d，另一个只含b和c）——。
a+2d/3=4 ,
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---X--+--Z--/-2-=--1--,。 Y+3Z/2=3
练习1：在一定温度下把4molA气体和5molB气体通入一 个固定容积的密闭容器中发生以下反应： 4A（g）＋5B （g） 4C （g） ＋6D （g）当此反应 进行到一定程度时 ，反应混合物就处在化学平衡状态。 现在该容器中，维此温度不变，令a、b、c、d分别为初 始加入的A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、 c、d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保 证达到平衡，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟 上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
化学平衡、等效平衡教案
仁文教育仁寿总校第____讲学生：电话：仁文教育精品堂培训学校名校冲刺仁文教育温馨提醒：人天天都学到一点东西，而往往所学到的是发现昨日学到的是错的。
【基础知识】．1、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。
③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。
解决化学平衡的技巧：化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：比如: m A + n B p C + q D起始: a b0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
例：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
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练一练． 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时 间t的关系正确的是
C
提升
• 可逆反应2A+B 2C（g） △H<0 气体的平均相对分子质量Mr随T（℃）的变 化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） • A. A和B可能都是固体 • B. A和B一定都是气体 • C. A和B可能都是气体 • D. 若B为固体，则A一定为气体
自主作业：
1. 认真整理落实好导学案24，将图像分析 方法、等效平衡建立的条件整理到典题 本上 2. 题目：等效平衡1、2、3 提升2、4
小结
1.外界条件改变，比较C、P、T变化，用平衡移 动原理：改变是主要的，减弱是次要的。 2.外界条件改变，比较组分%(或体积分数）变化， 用等效平衡。
小结
恒温恒容条件下： • 若反应物只有一种，增大反应物的量， 结果判断相当于加压 ； • 若反应物不止一种，同倍数增大各气 体反应物、生成物的量，结果判断相 当于加压。(向哪个方向移动？？)
针对练习
1.恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2、 1molO2 发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，达到 平衡时，SO2 的物质的量浓度为a，SO2的体积分 数为b，若向容器内再充入2mol SO2 、1mol O2 ， 大于 则达到新平衡时，容器内SO2的浓度____ a 小于 SO2的体积分数______b 。（填“大于”“小于”或 “等于”）
等效平衡：
浓度 压强 温度 催化剂
化学平衡图像：横纵坐标、三点一线
恒温恒容、恒温恒压
导学案反馈
班化学导学案反馈加分情况
小组 1 2 3 4 5 优秀个人（各加2分） 小组加分 9分 6分 5分 9分 5分
6
7 8 9
4分
10分 5分 6分
学习目标 • 1．熟练掌握平衡移动 原理及影响因素，提高 图像分析能力。 • 2．小组合作探究等效 平衡建立的条件，会用 等效平衡分析和解决问 题.（构建思维模型） • 3. 激情投入，体会化 学学习的严谨性。
CD
等效平衡
1.恒T、V，△Vg≠0 ，若要各组分%相同，必须 建立等同平衡：完全转化后，对应量分别相等。 2.恒T、V， △Vg=0，若要各组分%相同，建立等 效平衡即可：完全转化后，对应量比值相等。
3.恒T、P，若要各组分%相同，建立等效平衡即可： 完全转化后，对应量比值相等。
小结 ：
★ 同一平衡
构建知识体系
分析化学平衡移动的一般思路 改变条件 速率不变：如容积不变时充入稀有气体，平衡不移动 ①使用催化剂 平衡不 程度相同 ②对气体体积无变 [v正＝v逆] 移动 化的反应改变压强 速率改变 浓度 程度不同 平衡向减弱外界条件 压强 改变的方向移动 [v正≠v逆] 温度
1组 2组 3组 4组 5组 6组 7组 8组 9组
【跟踪练习 】3
【能力提升】4、 6
后黑板
后黑板
高效点评、拓展提升（约20分钟）
展示的问题 展示 方式
前黑板
前黑板 前黑板 前黑板 后黑板 后黑板 后黑板 后黑板
展示 点评 小组 小组
点评要求
【跟踪练习 】1AB
【跟踪练习 】1CD 【能力提升】2
总结反刍，分层达标：5分钟
目标：
1. 掌握平衡图像的分析要点。 2. 学会应用等效平衡比较%
要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。
可逆反应，mA(s)+nB(g) pC(g) △H＞0, 在恒温条件下，B的体积分数B%与压强的关系 如图所示，有关叙述正确的是（ ） A. m+n<p B. n>p C. x点v正>v逆；y点v正<v逆 D．x点比y点反应速率大
• 恒温恒容 △Vg≠0: 通过化学计量数转化后要与起始投入量相同 ★等效平衡 （1）恒温恒容 △Vg＝0: 通过化学计量数转化后要与起始投入量比例相 同 （2）恒温恒压 （无论△Vg是否等于零） 通过化学计量数转化后要与起始投入量比例相 同
恒温恒压 T4恒温下一固定容积的容器内发生
如下反应：2NO2(g) N2O4(g)， 达平衡时，再向容器内通入一定量 N 的 NO 2O4 (g) 2(g)，重新达到平衡后，与第 一次平衡时相比，NO2的体积分数 (C) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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学案24化学平衡图像、等效平衡
讲评
标志
化学平衡状态
△Vg＝0 △Vg≠0 S、g、l
特征 逆 等 动 定 变
化 学 化学平衡移动原理 平 衡
1组 2组 3组 4组 5组 6组
3A
归纳分析图像的方法
【课题二 】1 【课题二 】2 【跟踪练习 】3 【能力提升】4、 6
6A
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充） 2、其它同学：认真 倾听、积极思考,重 点内容记好笔记。
7组 8组9组 9A
课程标准
1.描述化学平衡建立的过程，
知道化学平衡常数的涵义， 能用平衡常数计算转化率
2.通过实验探究温度、浓度、
压强对化学平衡的影响，并
能用相关理论加以解释
一、探究内容： 1.平衡图像分析：【跟踪练习 】1、【能力提升】2、3 2.等效平衡的实质：1、2【跟踪练习】1、2、3 3.等效平衡的应用：【能力提升】4、5、6 二、探究要求： 1.结合导学案存在的主要问题，组长组织，先一对一讨论，再组 内交流讨论。 2.注重寻找解题的突破口并总结规律、方法、注意问题和易错点。 3. 全员参与，激情投入，超越目标，争做优胜小组。 三、立体交叉目标： AA：120% 掌握基础，拓展延伸，总结规律方法，帮助B层展示； BB：100% 掌握基础，解决疑难，总结展示，协助C层清好底子！ CC：90% 解决基础知识，构建清楚知识结构能力点！
3.全体同学大胆质疑、 补充观点
【跟踪练习1】对于可逆反应
2AB3(g) A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像正确的是( )
D
υ υ逆
AB3%
AB3%
AB3% 1×105Pa
100℃ 50℃
100℃
500℃
υ正
1×106Pa
温度 时间ຫໍສະໝຸດ 温度压强AB
D
C
2NO+O2 2NO2 ；△H＜0 ，NO的最大转化率与温度的 关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平 衡状态且υ正>υ逆的是 ，
C
恒温下在一容积固定的密闭容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时NO2(g)的浓度
为a，NO2的转化率为x。若再充入一定量的NO2， 再次达到平衡时，NO2(g)的浓度为b，NO2的转
＜ ＜ 化率为y，则a______b ;x_______y( 填
“＞”“＜”或“=” )
要求： ①由学科班长总结本节课学习的内容 ②表扬优秀小组和个人晋级评价
C
一、化学平衡图像
类 型 要 点 方 法 浓度图像 速率图像 等温线 等压线 其 它 （1）一看面（横纵坐标的意义） （2）二看点（起点、终点、拐点） （3）三看线（曲线走向） 先拐先平
定一议二
（4）四作辅助线
平衡图像分析要点
1.看面：明确横纵坐标意义 2.看点：起点、交点、拐点、终点 3.看线：线的趋势、等压线、等温线 4.先拐先平数值大（温度高或压强大） 5.有三个变量时：定一议二
踊 跃 展 示：5分钟
展示的问题 【跟踪练习 】1AB 【跟踪练习 】1CD 【能力提升】2 归纳分析图像的方法
【课题二 】1 【课题二 】2
展示 方式
前黑板 前黑板 前黑板 前黑板 后黑板 后黑板
展示 小组
点 评 小 组
展示要求 1、展示人快速认真 书写，用彩笔总结 规律方法； 2、组长控制，其他 同学讨论完毕总结 整理完善，并迅速 浏览展示同学的答 案，准备点评、质 疑； 3、不浪费一分钟， 要求全部过关