硝酸的性质说课稿
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
高中化学《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿1说教材1.1地位和作用氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素作重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要的基本化工原料，有着广泛的用途。
硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的认识和理解。
1.2教学目标依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标A使学生掌握硝酸的化学性质B了解硝酸的用途（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般以及内因和外因的辩证关系。
1.3重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为浓、稀硝酸的氧化性只是简单提及，而且浓、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不相同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性更复杂，更难掌握，因此硝酸的氧化性既是本节的重点，又是难点。
2 说程序、说教法为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下六步教学程序和相应教学方法。
2.1联系实际问题，创设悬念引入新课我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。
然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。
此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。
学生的情绪被调动起来了。
望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。
2.2新授课的教学方法2.2.1用实验探究硝酸的物理性质2.2.2通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；教学难点：硝酸的特性——强氧化性[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二．硝酸的化学性质1．HNO3的不稳定性光或热4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性（1）使酸碱指示剂变色（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应（5）与碱起反应（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。
高中化学《硝酸(第一课时)》优秀说课稿模板
高中化学《硝酸（第一课时）》优秀说课稿模板我今日说课的内容是原人教版高中化学其次册第一章第三节硝酸的第一个课时。
我将从教学目标、重点难点、教法学法、教学设计、教学反思五个方面来说课明确的教学目标是实施高效课堂的关键，老师只有深化地讨论教材、同学找到这两者的结合点，才可以制定的确可行的教学目标。
(一)教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是同学突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，同学对三大强酸的性质以及氮的化合物学问将有一个较全面的熟悉，同时可加深对物质结构理论及氧化还原学问的理解，它所涉及到的一些较简单的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析已具备的学问：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性已具备的力量：已有肯定分析问题的力量和类比的力量,以及简洁的试验操作力量综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培育同学的创新精神和实践力量。
我确定了本节课的教学目标一、教学目标(1)学问技能：了解硝酸的物理性质，把握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露大事的录像，培育观看、归纳的力量通过创设情景、理论联系实际，培育同学分析推理、学问迁移及实际应用的力量通过试验探究，学习科学探究的过程与方法通过改进试验，启发同学的创新思维(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露大事的录像，激发同学学习化学的爱好通过试验探究培育同学严厉仔细、事实事求是的试验习惯和科学态度。
利用"玻尔巧藏诺贝尔金质奖章'的故事，激发同学喜爱科学，喜爱祖国的爱国主义思想，提高同学的思想素养。
虽然硝酸在学校化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简洁提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加简单，更难把握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性难点：对硝酸强氧化性的理解和应用同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有试验探究还有试验仪器的改进同学活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及试验仪器的改进三、教法学法教是为了不教，我采纳学案导学、情景激学、目标驱动、试验助学的方式去关心同学逐步形成良好的学习习惯，充分体现老师的引导作用。
硝酸说课稿
硝酸说课讲稿教材的地位与作用本节内容是在了解硝酸具有酸的的通性的基础上进一步介绍硝酸的两个特性，不稳定性和氧化性。
硝酸本节内容不仅是本章的重点也是高中化学的重点之一，因为硝酸是三大强酸之一，也是重要的化工产品。
通过本节知识学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个比较全面的认识，同时加深了电离与氧化还原知识的理解，为下一节氧化还原反应的配平打下基础。
1、知识与技能知道硝酸的物理性质及保存方法;能够写出硝酸的不稳定性，硝酸与金属反应和非金属反应的化学方程式；知道王水的成分。
2、过程与方法通过观察硝酸泄露事件的录像，培养学生观察分析归纳能力；通过创设情境，理论联系实际培养学生分析推理知识迁移及实际应用的能力；通过实验探究，提高学生探索和动手能力。
3、情感态度与价值观通过实验探究培养学生严肃认真事实求是的实验习惯和严谨的科学态度；通过掌握浓稀硝酸性质的差异是学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
在初中硝酸只是简单提及，对于硝酸的特性没有重点学习，且浓稀硝酸的氧化性不尽相同，还原的产物也不同，这使的硝酸的氧化性相对浓硫酸的氧化性更加复杂，更难掌握，因此，确定了本节的重难点。
重点：硝酸的不稳定性和氧化性难点：浓稀硝酸氧化性的差异以及产物变化的分析制定科学合理的教学方法是实现课标要求和突出重点突破难点的关键，而教学方法的制定要以学生的学习基础为依据。
下面我将进行第二方面的说课：二、学情分析1．学生已具备的知识：氧化还原反应规律、电离规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性因此以素质教育和创新教育的精神为指导，根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，我进行了第三方面的说课。
三、教学方法采用的教学方法是：1．新闻导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硝酸、稀硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
硝酸说课教案
硝酸一、教材分析这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。
学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。
通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。
因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
老师小结，写出板书。
三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法。
通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力。
2019-2020年高三化学硝酸的性质说课稿
2019-2020年高三化学硝酸的性质说课稿一、教材分析本节内容是苏教版《化学1》专题四第二单元第三课时的内容，本内容既是该专题的重点也是整个高中元素化合物知识的重点。
因为硝酸是三大强酸之一，通过本节知识的学习学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个比较全面的认识，同时也加深了氧化还原知识的理解和应用，为下一节氧化还原反应方程式的配平打下基础。
掌握硝酸的性质，学习硝酸的工业制法，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途，是非常重要的化工产品。
二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教学目标是教学的起点和归宿，根据课程标准的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节课的特点，设置如下三维目标：（一）知识与技能1、认识硝酸的物理性质、化学性质和用途，知道硝酸的保存方法。
2、了解工业上制备硝酸的主要设备和流程及制备的原理。
3、在已有元素化合物学习的基础上，知道从分类的角度、氧化还原的角度、物质特性的角度三个层次来认识物质的化学性质。
（二）过程和方法1、通过硝酸的性质探究实验，培养实验探究和观察能力、动手能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过浓硫酸的性质迁移类比到浓硝酸可能的性质，培养分析推理及知识迁移的能力。
3、通过自主学习硝酸的工业制法，培养自学能力。
（三）情感态度价值观1、通过探究实验激发学习兴趣，同时锻炼严肃认真的实验习惯和严谨的科学态度。
2、通过浓稀硝酸氧化性的差异，体会量变到质变的辩证唯物主义的哲学思想。
3、通过了解硝酸的用途，认识到化学在工农业生产和国防上的重要作用。
三、教学重难点教学重点：硝酸的强氧化性和不稳定性教学难点：理论和实验相结合探究硝酸化学性质四、学情分析在知识基础上，学生已基本学完了高中阶段的所有元素化合物，特别是刚学习的浓硫酸的性质（酸性、强氧化性、吸水性和脱水性），同时也具备了氧化还原反应规律的相关知识，在教师的引导下，可以实现从分类观、氧化还原观、物质特性三个角度构建硝酸的化学性质；可以直接从浓硫酸的性质迁移到硝酸的性质。
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
高中化学第二册硝酸说课
高中化学第二册《硝酸》说课方案一、说教材1. 教学内容：本节内容选自全日制高级中学课本(必修)第二册《氮族元素》的第三节.教学内容包括硝酸的物理性质,化学性质和硝酸的用途三部分.2. 教材的地位和作用本章是在“物质结构元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第三个元素族。
在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
3. 教学目标知识目标：了解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。
发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。
4. 学情任务分析终极目标掌握硝酸的性质，了解科学探索的过程、增强环保意识↑↑使能目标2 能相互交流、会比较。
归纳新旧知识，构建新的知识网络↑↑↑↑使能目标1 会迁移酸的性质会提出假设会通过实验能力↑↑↑↑起点能力:掌握盐酸浓硫酸的化学性质具有一定的分析推理能力具有较好的实验能力5.教学重点、难点重点：硝酸的强氧化性（随着硝酸浓度的不同，其产物也不同）难点：浓，稀硝酸的还原产物的不同和实验设计的合理性、科学性及成功的可能性（虽然高一学过浓硫酸的氧化性，但硝酸和硫酸的氧化性不同，稀硫酸没有氧化性，而稀，浓硝酸都具有氧化性，但还原产物不同。
又因为实验设计能力是学生的弱项，要使学生设计合理，科学性的实验，需经过长时间的训练才达到效果。
硝酸说课课件
说课课件
一 、教材分析
(一) 教材内容和地位 (二) 教学重点 、难点 (三1). 三教维学目重标点
2. 知教识学与难技点能 过程与方法
情感态度与价值观
二、教法选择
“实验导学的五步教学”模式 复旧引新→演示实验 →分析诱导
→ 小结发散 → 反馈练习
三、学法指导
1.阅读 3.联想
2.观察 4.推理
3.强氧化性 第一步：旧知新析创条件 第二步：探索实验得感知 第三步：讨论归纳明实质
（四）硝酸的制法 （五）达标测试
板 书 设 计
第三节 硝 酸 一、硝酸的物理性质
1.
2. 硝酸的不稳定性
△
4HNO3=或==光=照==4NO2↑+O2↑+2H2O 3. 硝酸的强氧化性
（1
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓HNO3可使Fe、Al
四、说教学程序
导入新课 硝酸的物理性质 硝酸的化学性质 硝酸的用途和制法
反馈练习
硝酸的化学性质
1.强酸性
浓、稀硝酸与石蕊试液的作用
2.不稳定性
观察盛放在无色试剂瓶里 已分解呈黄色的浓硝酸
3.强氧化性
探究性实验一
探究性实验二
铜与浓硝酸反应 铝条在浓硝酸中钝化
探究性实验三
红热木炭在浓硝 酸中燃烧
探究性实验四. 铜与稀硝酸的反应
（2）与非金属的反应
4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
1. 2.
欢迎各位领导 到“万中”指导工作
谢谢！
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《硝酸的性质》说课稿
各位评委、各位老师，大家好！今天我说课的题目是--硝酸的性质，我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。
一、说教材
1、教材的地位与作用
从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性，它不仅是本单元的学习重点，也是高中化学的学习重点之一。
硝酸是三大强酸之一，是重要的化工产品，不仅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性质、制造方法等知识，可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，培养学生的环保意识。
因此，必须要切实做好本节课的教学工作。
2、教学目标
依据新课标的要求，根据我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知规律，我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解硝酸的工业生产流程和化学原理，了解硝酸在工农业生产中的重要作用；强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用；⑵、过程与方法：通过与硫酸性质的比较，分析其可能具有的性质，并设计实验证明，激发学生的学习兴趣，培养他们的实验设计能力、分析能力；通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养他们的观察能力和比较能力。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，了解硝酸与工农业生产的联系，使学生认识到化学与社会、技术的关系；培养学生勤于思考，严谨求实和敢于实践的科学精神。
4、教学重难点（根据新课标要求和课本内容确立）
重点：硝酸的性质和用途；难点：硝酸的强氧化性
二、说教法与学法
1、教法分析：为了体现教师主导，学生主体的教学思想，通过任务驱动方式展开教学；引
导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。
具体方法是：⑴情境激学，即创设问题情境，引发学习兴趣⑵实验促学，通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。
2、学法分析：学生已经具备了一定的化学基础知识，能够知道硝酸具有酸性和氧化性，也
初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力，结合本节课的教学，我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法：即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质
⑶对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。
三、教学过程设计
为了完成教学目标，结合教材特点，我设计了以下教学过程：
1、引入新课:我先给学生讲了“玻尔溶金”的故事，提出问题，玻尔溶解黄金用的试剂是什
么？学生可能会知道是王水，我接着提问，王水的主要成分是什么？以此激发学生的学习热情，进入新课程的学习中。
2、探究性质：⑴实验探究硝酸的物理性质展示样品，让学生通过观察、阅读标签信息等方式获得硝酸的重要物理性质，然后和学生一起归纳总结。
⑵展示一瓶久置发黄的硝酸，提出问题：刚才在分析硝酸的物理性质是才说道它是一种无色溶液，为什么实验室里保存的硝酸时间长了会变成黄色？学生讨论后多媒体演示硝酸泄露的图片，观察到有大量红棕色气体出现，由此推测硝酸不稳定能分解，且分解的反应方程式4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑。
继续拓展提问：实验室硝酸如何保存？还有那些常见试剂适用这种保存方法？⑶在前面学习氧化还原反应时我们就知道硝酸具有强氧化性，多媒体演示：铜与浓硝酸的反应，观察要求：①反应的剧烈程度；②生成气体的颜色③反应前后溶液颜色的变化然后试写反应方程式：
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；学生思考提问：浓硝酸具有强氧化性，那稀硝酸是否具体有强氧化性呢？多媒体演示：稀硝酸与铜的反应：学生观察后试写反应方程：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
课堂活动：找两位同学板演双线桥法分析上述两个氧化还原反应。
提问推进教学：、①在上述反应中浓硝酸体现出了什么性质？（氧化性和酸性）让学生讲解酸的通性所包含的内容，教师加以点拨
②、常温下，铜能与浓硝酸发生反应，那比铜更活泼的铁和铝能不能与浓硝酸反应呢？引出钝化的概念，同时强调钝化的原理，属于化学变化！（注意加热时亦能反应）
③、铁与稀硝酸如何反应？铁少量Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O
铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O
引导学生总结硝酸与金属反应的特点：
硝酸具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，它能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
一般不会产生氢气！浓硝酸与金属反应生成的气体是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体是一氧化氮。
（4）、浓硝酸与非金属的反应：加热条件下，浓硝酸能把C、P、S等氧化成最高价
C + 4HNO3 (浓)△ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2P+10 HNO3△2H3PO4+10 NO2 + 2H2O
6HNO3 (浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
知识拓展：（5）、与其他具有还原性的化合物反应：
3Fe2+ +NO3- +4H+ ===3Fe3++ NO↑+2 H2O
8H++2 NO3--+6I-=3I2+2NO↑+4H2O
3H2S + 2HNO3 = 4H2O + 3S↓ + 2NO↑
（6）、硝酸的用途：利用多媒体，播放硝酸的用途和我国硝酸工业的发展状况，将硝酸的知识和生活实际联系起来，扩大学生的知识面，激发学生的学习兴趣并对学生进行爱国主义教育。
上面的讲述体现了硝酸的重要性，自然引出硝酸如何制取
（7）、硝酸的制法
①实验室制法2NaNO3+H2SO4(浓)微热HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4 (l)+NaNO3 (s)==Na2SO4 (s)+ HNO3 (g)↑
②第一阶段：氨催化氧化成NO
设备：氧化炉
第二阶段：HNO3的生成
设备：吸收塔
化学方程式：2NO+O2== 2NO2
3NO2+ H2O==2HNO3+NO（放出的NO被氧化再被吸收）
（8）、①课堂练习的选择，重点放在思维训练上
例：1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用是收集到气体1.12L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A、0．12mol
B、0.11mol
C、0.09mol
D、0.08mol
思维过程：很多同学在解题时直接认为1.12L气体是NO2,但带入方程式计算后的结果与所有选项不符，这说明我们这1.12L气体的成分是既有NO2,也有NO，这是因为随着反应的进行硝酸浓度降低，由浓硝酸变成稀硝酸所致。
因此，可以采用最基本的书写方程式列方程组
求算，但我想让同学们利用氮原子守恒法计算Cu(NO3) 2～2 NO3- ，HNO3～NO，HNO3～NO2，最终确定硝酸的消耗量为0.11mol。
②布置课后作业，进行知识的巩固
③回顾本节课的内容，进行知识小结。
（9）、板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑
2、硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
铁少量Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O 铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O （2）、与非金属的反应
C + 4HNO3 (浓)△ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2P+10 HNO3△2H3PO4+10 NO2 + 2H2O
6HNO3 (浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
（3）、与其他还原性物质的反应
3Fe2+ +NO3- +4H+ ===3Fe3++ NO↑+2 H2O
8H++2 NO3--+6I-=3I2+2NO↑+4H2O
3H2S + 2HNO3 = 4H2O + 3S↓ + 2NO↑
四、说教学反思
本节课在教学中以问题思考来引导学生，以实验吸引学生，使学生在已有知识的基础上自己构建新知识，感受学习的乐趣。
在教学中提高学生的参与意识，提升他们的可学素养，促进学生的全面发展，但由于时间有限，课堂中练习缺乏，学生的反馈信息较少。
我的说课内容就这么多，个人鄙见，请大家指正，谢谢！~。