九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学课件：5.1质量守恒定律说课稿 (共20张PPT)
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质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
水通电分解微观模拟
通电
水
+
分
子
通电
+
氢原子
氧原子
+
氧分子
+ +
氢分子
化
学
化 学
原子的种类不变
反 应中Biblioteka 变 化原子的数目不变
物 质
的 本
的
原子的质量不变
质 量
质
守
恒
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
出了：‘金属加热后 却是‘反应前后总质量
质化量学增反加了应’中的反结应论物。质量不变总’和的与结生论成物质量
总和到底存在怎样的关系呢？
引导学生积极大胆猜想 并提供相互交流的机会
根据短片内容填写表
序号
反应物格及
状态
生成物及 状态
化学反应 前、后各 物质质量 总和变化
情况
装置是密 封还是开
放
1
2 3
动画 模拟 引导 发现 引发 问题
学以 致用
总结 归纳
●展示蜡烛燃烧的图片，按序提出问题： 1、蜡烛燃烧的产物是什么？ 2、蜡烛燃烧后质量会有什么变化呢？
介绍化家对反应前后质量变化探究结果.
1673年英国科学家
在100多年后，拉瓦锡
波义耳通过一个著名 也做了一个类似的实验，
的加热金属汞实验得 用了密闭容器。得出的
内容提要
教材分析 教法分析 学情分析 学法指导
教学过程
重要的化学规律
质 重要的理论依据
九年级化学人教版 质量守恒定律 知识点导学(解析版)
九年级化学人教版课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】①化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；②化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。
实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定①实验装置：②反应原理：③实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等.知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是;2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1。
宏观: 和在的条件下反应生成;2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”.例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读?一、填空题:1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是.2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为.③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
完整word版-九年级化学质量守恒定律教案
九年级化学专题五: 化学变化及其表示一、单元2: 质量守恒定律二、教学目标1.知识与技能:通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2.过程与方法:在课堂中, 教师复习、组织、引导、点拨, 使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说, 培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3.情感态度与价值观:二、①通过实验探究, 激发学生的好奇心, 发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
三、②学习质量守恒定律, 使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
四、教学重点与难点三、重点: 通过实验探究认识质量守恒定律。
四、难点: 从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
五、教材分析四、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律, 是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前, 学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识, 对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡, 也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫, 所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
五、学情分析（1）学生的知识状况: 已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质, 初步掌握了一些简单的化学反应。
除了生物课上学过生态平衡, 物理课上学过能量守恒外, 未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能, 而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重, 社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的趋向, 对学习有抵触情绪。
初三化学《质量守恒定律》.ppt
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象 （4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、完成名师课堂 P59 —60页
3、背诵这节课的 内容
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为 何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？
玻璃管 白磷
如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4小结
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 =
M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
人教版九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。
反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。
- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。
这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
九年级化学精讲 第10讲 质量守恒定律(解析版)
第10讲质量守恒定律一、化学方程式使用建议说明：化学方程式是化学用语，化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具,也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点,是学好化学的关键；同时,它还是发展学生抽象思维的重要形式之一,是化学思想的直接现实.故教学中应予以高度重视。
1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。
3.书写原则：①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律，箭头两边各原子的种类与数目必须相等。
4.书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
（5）查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平二、质量守恒定律使用建议说明：该知识是化学反应的一大定律，在以后的学习中运用广泛，讲解需弄清实质，也可以结合物理中的能量守恒定律进行讲解。
1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
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九年级化学（质量守恒定律）
一、 思路指导：
1.质量守恒动律的概念： 参加化学反应的各物质的质量总和 于反应后生成各
物质的质量之和。
2.质量守恒定律适用范围：（1）解释化学反应中 和 的质量关系；
（2）只用于化学变化，不用于 变化。
3.质量守恒定律的本质：（1）五个不变量：【宏观】 ； 。
【微
观】 ； ； 。
（2）两个一改会变量：【宏观】 。
【微观】 。
4.质量守恒定律应用时注意：（1）有气体参加或有气体生成的反应，计算反应物或生
成物总质量是要注意把 的质量计算在内；
（2）在计算反应物质量时，不能把未参加反应的剩余物质
质量计算在内，只能计算 的那部分质量。
（3）在做质量守恒定律验证实验时，有气体参加或生成的
反应要在
容器中进行。
二、 课堂演练：
1．(2011年湖南娄底)在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全
反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( )。
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
2．现有化学反应X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质
量( )。
A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) g C．小于(a＋b) g D．不大于
(a＋b) g
3．(2012年山东滨州)化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合
“1＋1＝2”的事实是( )。
A．20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20 ℃，1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C．20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
4．氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪
器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关
于物质X的组成，下列说法正确的是( )。
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X
是一种氧化物
5．(2012年山东日照)下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确
．．．
的是 ( )。
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得
反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测
32 26
对该反应，下列描述正确的是( )。
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4 g D．该反应是分解反应
7. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是( )。
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M中含有水
D．M由四种元素组成
8．在化学反应2A＋B2===2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，
现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )。
A．9 g
B．11 g
C．12 g
D．14 g
9．(2012年四川南充)3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，则对该物质
相关判断正确的是( )。
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
10．(2012年四川泸州)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完
全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下
表所示：
A O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 a 0 0
反应后质量/g
0 0 44 36
(1)表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为________g。
(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。
三、方法小结：
1． 理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未
参加反应的部分不应计入其中，另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学
反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催
化剂算作反应物或生成物。
2． 理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，
不包括物理变化。
3． 理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反
应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就认为铁丝在
氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。
4．理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守
恒。
5． 理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子裂解成原子，原子又重新组合的过程。
在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。6理解变与不
变。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变也可能不变。根
据前面分析可知：（1）不变的量有原子的种类、数目、质量，元素的种类和各物质的总质
量（2）发生变化的量有物质的种类和分子的种类（3）可能发生变化的量是素的化合价