应用广泛的酸碱盐 主要知识点

第七章 应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强 中性 碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数） 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 五、浓硫酸和浓盐酸 1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。 吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3 脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑 氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2 腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。 2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。

浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+ 1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤7 2．酸+活泼金属＝盐+H2↑ 置换反应 3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应 4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应） 5．酸+盐＝新酸+新盐 复分解反应 掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象 七、NaOH和Ca(OH)2物理性质

八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH_ 1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色 pH﹥7 2．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应 3．碱+酸＝盐+水 复分解反应（中和反应） 4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐 复分解反应 掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象 九、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．实质：H＋＋OH－＝H2O 注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。 ②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。 ③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。 ④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。 3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水 ③用于医药 十、常见的盐

敞口放在空气中 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸

色态 气味 溶解性 吸水性 腐蚀性 俗称 NaOH 白、固 无 易溶 有 强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 Ca(OH)2 白、固 无 微溶 无 有腐蚀性 熟石灰、消石灰 NH3·H2O 无、液 有刺激性气味 易溶 无 有腐蚀性 无 物质 俗称 性质或变化 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品、作防腐剂、消除积雪、农业上选种、配

制生理盐水

碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打(水溶液呈碱性） 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等

碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过

多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 白色粉末，遇水变蓝 检验水、配制波尔多液、炼铜、游泳池消毒

碳酸钙 CaCO3 大理石或石灰石的主要成分 白色坚硬的固体，高温灼烧后分解成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2, Ca(OH)2与CO2又生成CaCO3 实验室制CO2、炼铁、制水泥、作建筑材料

十一、盐的化学性质 1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐 注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。 ②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外） 如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。 ④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。 2．酸 +盐→新酸+新盐 注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。 3．盐+ 碱→新盐+新碱 4．盐+ 盐→两种新盐 十二、侯氏联合制碱法 过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。 化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 十三、化学肥料 1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。 2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）% 铵态氮肥：NH4HCO3 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH4Cl 硝态氮肥：NaNO3 氨水：NH3·H2O 注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 十四、金属氧化物与非金属氧化物 金属氧化物氧化物 非金属氧化物

化 学 性 质

①大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO +H2O==Ca(OH)2

②酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) ②碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (是复分解反应) 十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。 十六、六种离子检验 H+： 石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2

OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液 FeCl3溶液

NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊 Cl－： 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成