2020高考化学(人教经典版)复习检测：第3章 金属及其化合物3-4a word版含解析
2020年高考化学(新人教版)总复习配套练习：第3章 第1节 钠及其重要化合物 Word版含解析
课时检测(六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列做法正确的是( )A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.下列说法中确定正确的是( )A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火3.常温下,不行能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在确定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是( )A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O5.下列推断正确的是( ) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色6.下列叙述正确的是( )A.还原性:Na>KB.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶27.(2021·贵阳模拟)下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag8.2.3 g纯洁金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可推断其氧化物是( )A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定9.(2021·兰州模拟)为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列试验,试验过程及现象如图所示,结合试验现象推断,该同学得出的下列结论中正确的是( )A.向滤液中滴加盐酸的试验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠10.(力气挑战题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,推断:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A. ;B. ;C. ;D. ;E. ;F. 。
2020届人教版高三化学一轮专题基础复习第三章《金属及化合物》章节测试卷
第三章《金属及其化合物》章节测试卷一 .在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、CO B． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SO D． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2①向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸①向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液①向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀①在人体内的血红蛋白中含有铁元素①铁位于元素周期表中第四周期第①B族①铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧①铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3①不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①5.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a①b为()A． 1①1 B． 2①3C． 3①2 D． 28①97.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1①3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3①18.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高9.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
新教材2023年高考化学总复习 考案6 单元检测卷(五)第三章 金属及其化合物(A卷)
考案[六] 单元检测卷(五)第三章金属及其化合物(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·福建泉州第1次质检)三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是( C )A．青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术B．青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3C．青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料D．玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色[解析]合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，玉的成分为硅酸盐，不含金属单质，不具有金属特性，C错误。
2．(2022·广东肇庆模拟)铜及其化合物在工业生产中有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。
下列说法错误的是( B )常温下几种物质沉淀的pH表金属离子Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀 2.7 5.6 8.3完全沉淀 3.7 6.7 9.8B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性C．“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用[解析]辉铜矿的主要成分为Cu2S，“浸取”过程中Cu2S→S，硫元素化合价升高，则S是氧化产物，A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3＋，转化为Fe(OH)3沉淀，若将溶液调至碱性，Cu2＋、Mn2＋均产生沉淀，B错误；“沉锰”过程中加入NH4HCO3溶液，并通入NH3，发生反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4，C正确；由题图可知，“加热”排出NH3可通入“沉锰”中再次循环利用，D正确。
3．(2023·河北石家庄质检)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是( B )A．利用装置甲验证铁的析氢腐蚀B．利用装置乙制备氢氧化亚铁C．利用装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D．利用装置丁制备并收集二氧化碳[解析]铁钉在氯化钠中性溶液中发生吸氧腐蚀，A错误；用装置乙制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹a，利用反应生成的氢气增大试管A中的压强，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁和氢氧化钠在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，B正确；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解反应是吸热反应，若直接加热蒸发MgCl2溶液，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动导致水解趋于完全，最终得到氢氧化镁，C错误；碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳和水蒸气，无法得到纯净的二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。
2020级人教版高中化学高三一轮基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物①Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀①钠在常温下不容易被氧化①Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行①Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B． ①①①①C． ①①①D． ①①2.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH 3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，密度小于水，熔点高于100 ①B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠D．钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中4.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是()A．阴阳离子个数比均为1①2B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A． AB． BC． CD． D6.下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋7.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
(新课标)2020年高三化学总复习 课时跟踪训练9 第三章 3.4 金属及其化合物 新人教版
课时跟踪训练9 第三章 3.4 金属及其化合物A级(基础达标)一、选择题1．某合金与铁物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳[解析] 由图表数据可知合金的熔点高，硬度大，密度小，耐腐蚀，强度大，导电性较差，可用来作门窗框、飞机外壳、炉具等，不适合作导线。
[答案] A2．(2020·海南琼山中学模拟)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高[解析] 合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。
铝镁合金强度高，制成的门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用。
[答案] B3．(2020·银川二中月考)下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈铜、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥[解析] 由于硫的氧化性较弱，铜与硫反应生成的是低价硫化物Cu2S，⑥错，选A。
[答案] A4．(2020·北京朝阳区重点高中期中联考)下列金属冶炼的反应原理正确的是( )A ．2Al 2O 3＋3C=====高温4Al ＋3CO 2↑B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2D ．2HgO=====通电2Hg ＋O 2↑[解析] 金属Al 采用电解熔融Al 2O 3的方法制备，A 项错误；金属Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法制备，B 项错误；CO 还原Fe 3O 4可制备Fe ，C 项正确，加热HgO 可得Hg ，而不是通电电解，D 项错误。
2020届人教版高考化学第二轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A． K在空气中可以被空气中的氧气氧化B． K可以与乙醇发生反应生成氢气C． K与水的反应不如钠与水的反应剧烈D． K也可放在煤油中保存2.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3.关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量4.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A． MnO2B． MnO4溶液C．稀盐酸D． Na2SO3溶液5.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、COB． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SOD． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A． Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C． Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D． Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
【人教版】2020高考化学一轮强化练习金属及其化合物(含解析)新人教版
第3章金属及其化合物李仕才一、选择题【试一试】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25 ℃，某溶液含0.02 mol•L－1 Mn2＋、0.1 mol•L－1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为( )(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)A．1.3×10－7 B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14【答案】D*1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案 D2、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
答案：C*3、(2017·长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.04 mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH－)＋c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)＋2c(H＋) C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L－1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)答案 B4、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子。
2020届高考复习 化学人教版强化练习专题三《金属及其化合物》测试卷
专题三《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水2.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()A． AB． BC． CD． D4.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性5.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应、过滤、向滤液中通入过量CO2后过滤6.25 ℃、101 kPa下：℃2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ·mol－1℃2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是()A． ℃和℃生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B． Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C． 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝＋317 kJ·mol－1D． ℃和℃产物中的阴阳离子个数比均为1℃17.下列关于铁的说法正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在8.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性9.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A． 3.2 gB． 4.0 gC． 4.2 gD． 4.6 g11.在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是()A． ℃中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B． ℃中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比℃、℃中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对℃中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化12.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1℃2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出13.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()℃金属先熔化℃在空气中燃烧，放出黄色火花℃燃烧后得白色固体℃燃烧时火焰为黄色℃燃烧后生成淡黄色固体物质A． ℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃14.下表中，对陈述℃、℃的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()A． AB． BC． CD． D15.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A． ℃℃B． ℃℃C． ℃D． ℃℃二、实验题(共1小题)16.铝是应用广泛的金属。
【高中教育】2020高中化学第三章金属及其化合物检测题新人教版必修1
(1)写出下列物质的化学式：
A____________，E____________，戊____________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是___________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：______________________。
(4)①～⑥的转化中不含有氧化还原反应的是________________(填序号)。
(4)①～⑥的转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，二者均属于非氧化还原反应。
答案：(1)Na2O2 HCl Fe
(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)⑤⑥
19．(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________________________________________。
解析：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3热不稳定性。B部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中水分，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。(4)干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺。(5)Na2O与CO2不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。
(3)步骤③中反应的离子方程式为______________________。
2020届人教版高中化学高三专题复习专题3《金属及化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()①加盐酸溶解①加烧碱溶液溶解①过滤①通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀①加入盐酸生成Al(OH)3沉淀①加入过量烧碱溶液A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4①2①1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1①3①9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为()A． 5①4B． 4①5C． 3①5D． 5①63.以下各项叙述中错误的是()A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．5.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A． AB． BC． CD． D6.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1①3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3①17.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应①、①都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应①制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应①制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度8.将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
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板块三 限时规范特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是( )
A．变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性
B．还原铁粉可用作食品保鲜剂
C．甲醛溶液可以用作食品防腐剂
D．合金的硬度一般比成分金属大
答案 C
解析 含硅4%的硅钢具有导磁性，可用作变压器铁芯，A正确；铁与氧气
和水反应生成了铁锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了食品保鲜
的目的，B正确；甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐剂，C错误；根据合金的性
质可知，合金的硬度一般比成分金属大，D正确。
2．下列关于资源的开发利用说法不正确的是( )
A．目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法
B．海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法
C．海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质
D．电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电
能
答案 A
解析 目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜，A错误；
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；海带中碘以
I－的形式存在，要变成单质碘需要加氧化剂氧化，C正确；电解法冶炼铝的过程
中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点，减少能耗，D正确。
3．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)
烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙
述正确的是 ( )
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
答案 B
解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反
应的反应条件不同，不是可逆反应，A错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，
故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B正确；“积变又还成丹砂”，发生的反
应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C错
误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与“曾青”发生置换反应生成单质铜，
D错误。
4．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O2=====高温2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋C=====高温Pb＋CO↑；
PbO＋CO=====高温Pb ＋CO2。
下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
答案 D
解析 富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误；B项中还原产物除PbO
外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移8 mol电子，C错误。
5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
答案 B
解析 Mg的活泼性强，不能用H2还原制备Mg，而应用电解熔融MgCl
2
的方法制备，A错误；电解饱和食盐水得到NaOH而不是单质Na，C错误；CuO
加强热分解生成Cu2O而不是Cu，D错误。
6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝
熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是 ( )
A．该铝钠合金的熔点低于金属钠
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)