《热力学》课程内容小结

《热力学》课程各章内容小结 Ⅰ 温度、物态方程 一．热力学系统及其平衡态 热力学系统分为孤立系统、封闭系统及开放系统； 系统的平衡态是在没有外界影响的条件下，系统的宏观性质不随时间变化的状态； 状态参量——描述系统平衡状态的宏观物理量：

几何参量（V）、力学参量（p）、化学参量（1n，2n„„）、电磁参量（E，H）；

对简单系统，独立变量只有两个（如p、V）。 二．温度与温标 （一）实验表明：如果两个热力学系统同时与第三个系统处于热平衡，则这两个系统必定彼此处于热平衡——热平衡定律（热力学第零定律）。 该定律为科学地建立温度概念提供了实验基础，可证明温度是状态函数。 （二）温标是温度的数值表示法 规定水的三相点温度为K15.273，则定容气体温标为

trVp

pTK15.273，trp为气体在三相点时的压强；

理想气体温标为

trpppTtrlim0K15.273，在理想气体温标确定的温度范围内，与热力学温标T完

全一致。 t（℃）＝K15.273T

三．物态方程

均匀物质的物态方程是：0),,(TVpf 或 ),(VpTT 与求物态方程有关的物理量有：

pTVV1——定压膨胀系数

VTpp1——定容压强系数

TTpVV

1——等温压缩系数

因1pVTVTTppV，所以pT 几种物态方程： 理想气体 const/TpV或nRTpV 实际气体的范氏方程 RTbVVapmm2（1mol） 简单固体 pTTTVpTVT)(1)0,(),(000 Ⅱ 热力学第一定律 一．功、热量、内能 （一）准静态过程的功

体积功：VpWdd，BAVVVpWd

表面张力的功：AWdd，21dAAAW 功是过程量。 （二）热量、内能、焓、摩尔热容量 1．热量Q是各系统之间因有温度差而传递的能量，是过程量。 2．内能U是状态函数，Ud一定为全微分；两平衡态内能增量等于绝热过程中外界对系统作的功：SABWUU；

理想气体的内能遵循焦耳定律：)(TUU。 3．焓H的定义为：pVUH H为状态函数，Hd为全微分；在等压过程中，焓的增量等于系统吸收的热量：

QH

4．热容量的定义为：TQTQCTddlim0 定容热容量VVTUC，nCCVmV,——摩尔定容热容量； 定压热容量ppTHC，nCCpmp,——摩尔定压热容量； 对理想气体：nRCCVp，VpCC，1nRCV，1nRCp 0UTCUV，0HTCHp

5．理想气体绝热方程 微分方程：0ddVVpp 积分方程：constpV，或 const1TV，const1Tp（若为常数） 二．热力学第一定律 （一）表达式

有限过程： WQUUAB

微过程： WQUddd （二）应用于循环过程

正循环（热机）效率1211QQQW，对卡诺正循环：121TT

逆循环（致冷机）工作系数WQ2，对卡诺逆循环：212TTT Ⅲ 热力学第二定律 一．两种表述 1．开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的机械功而不因引起其它变化； 2．克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而引起其它变化。 开氏表述揭示了功热转换的不可逆性，克氏表述揭示了热传递的不可逆性。两种表述是等效的。 二．卡诺定理 1．表述：所有工作于两个一定温度间的热机，以可逆机效率最高，即

1211TTQW＝不可逆 2．推论：所有工作于两个一定温度间的可逆热机，其效率相等，即 1212111TTQQQW＝可逆 三．克劳修斯等式与不等式 0TQd，“＝”——可逆循环，“<”——不可逆循环；

只经历两个热源：02211TQTQ，经历n个热源：01niiiTQ。 四．状态函数——熵、熵增加原理 1．熵的定义式 BAABTQSSd，积分路径可以是由初态A到终态B的任意可逆过程，熵为广延量； 熵是状态函数，其全微分：TQSdd 2．熵增加原理 系统从一平衡态经绝热过程到达另一平衡态，它的熵永不减少，如果过程可逆，则熵不变；如果过程不可逆，则熵增加。

0ABSS 对孤立系统，系统的状态只能向熵增加的方向进行。 五．热力学第二定律数学表达式

1．微分式：TQSdd，WSTUddd

2．积分式：BAABTQSSd 六．热力学基本方程 VpSTUddd，该式为相邻两个平衡态状态函数U、S、V的增量间的关系。

Ⅳ 均匀物质的热力学函数 一．热力学函数 主要热力学函数：内能U，熵S，物态方程，焓H，自由能F，吉布斯函数G，其中U，S和物态方程为基本热力学函数。

1．内能U，全微分：VpSTUddd

麦氏关系：VSSpVT 2．焓pVUH，全微分：pVSTHddd 麦氏关系：pSSVpT 3．自由能TSUF，全微分：VpTSFddd 麦氏关系：VTTpVS 4．吉布斯函数pVTSUG，全微分：pVTSGddd 麦氏关系：pTTVpS 二．特性函数 当均匀系统的某个特性函数确定后，其它热力学函数可由它求微商得到，特性函数有特

定的独立变量，如),(VSU，),(pSH，),(VTF,),(pTG。

两个重要的特性函数：①自由能),(VTF TFS，VFp，TFTFU（吉布斯—亥姆霍兹方程） ②吉布斯函数),(pTG

TGS，pGV，pGpTGTGU（吉布斯—亥姆霍兹方程） 三．热力学函数的物理意义 1．WTSFddd 等温过程可得：FWdd，即系统对外作的功不会大于其自由能的减少。换句话说，系统在等温过程中消耗一定自由能对外所作的功，以可逆过程对外作的功为最大——最大功原理。

2．1ddddWpVTSG（1dW为外界对系统作的非体积功）

等温等压过程可得：GWdd1，即等温等压过程中，系统对外作的非体积功不会大于其吉布斯函数的减少。 四．热力学辅助方程 1．STd方程

dVTpTdTCSTVVd ， ),(VTSS

dpTVTdTCSTppd ， ),(pTSS 2．能态公式与焓态公式 pTpTVUVT，pTTVTVpH 3．热容差公式 pVVpTVTpTCC 五．致冷效应 （一）节流膨胀致冷 1．气体节流过程是等焓过程；

2．节流过程的焦—汤系数：HpT，①0致冷效应，②0致热效应，③0气体温度称转变温度；

3．焦—汤系数的表达式：

VTVTCpp1，或1TCVp （二）绝热膨胀致冷 气体绝热膨胀过程，熵不变。

0pppSCVTTVCTpT，随着体积膨胀压强降低，气体的温度总下降。

Ⅴ 相平衡 一．单元系的复相平衡 （一）平衡判据 1．熵判据：一个系统在体积与内能不变的情况下，对于各种可能的变动，平衡态的熵最

大。平衡条件0S，稳定性条件02S。 2．自由能判据：一个系统在温度与体积不变的情况下，对于各种可能的变动，平衡态的自由能最小。平衡条件0F，稳定性条件02F。 3．吉布斯函数判据：一个系统在温度与压强不变的情况下，对于各种可能的变动，平衡态的吉布斯函数最小。平衡条件0G，稳定性条件02G。 （二）平衡条件与平衡稳定性条件 1．平衡条件：

TT（热平衡条件），pp（力学平衡条件），（相变平衡条件） 2．平衡稳定性条件

以T，V为变量时，0VC，0TVp ；

以T，p为变量时，0pC，0SVp。 3．开放系统的热力学方程 nVpSTUdddd，npVSTHdddd

nVpTSFdddd，npVTSGdddd （三）单元系的复相平衡 1．克拉珀龙方程

)(ddmmVVTLTp，L——相变潜热，mV——相摩尔体积，mV——相摩尔