sp3杂化轨道特点PPT课件
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杂化轨道理论PPT演示
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四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化 轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完 全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
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二、杂化理论的内容
1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同 类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组 新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道 就称为杂化轨道。 2.要点： （1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能 级组或相近能级组的轨道）； （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；
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sp2杂化轨道的形成过程
120°
z
z
z
z
y
y
y
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
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激发
2s
2p
2s
2p
sp2杂化
F
sp2
B
F
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F
2p
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• 思考：H2C＝CH2中的C原子采取sp2杂化方式， 分析其空间构型，它是如何形成π键的。
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选修3杂化轨道理论ppt课件
精选ppt
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
0+2=2
SP
直线形
0+3=3
SP2
平面三角形
0+4=4
SP3
正四面体形
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。
精选ppt
思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？
[Fe (SCN) ]2+ 血红 色
由于该离子的颜 色极似血液，常
被用于电影特技
和魔术表演。
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
精选ppt
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 深蓝色溶 液
精选ppt
精选ppt
实验2-3
Fe 3+ +SCN— 硫氰酸根
中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对， 这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
0+2=2
SP
直线形
0+3=3
SP2
平面三角形
0+4=4
SP3
正四面体形
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。
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思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？
[Fe (SCN) ]2+ 血红 色
由于该离子的颜 色极似血液，常
被用于电影特技
和魔术表演。
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
精选ppt
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 深蓝色溶 液
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实验2-3
Fe 3+ +SCN— 硫氰酸根
中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对， 这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。
2.2.3杂化轨道理论简介课件高二化学人教版选择性必修2
杂化轨道理论可用来解释分子的立体结构问题，尤其有助于 《有机化学基础》模块的学习。请指出下列分子中标有“*”的 原子所采取的杂化轨道类型：
H
sp3
①
H
O
sp2 ②
C* C*
H
*
NH2
O*
③ sp3
④ sp3
杂化条件：能量相近
杂化前后轨道数目不变，伸展方向、形状发生变化。
理论要点
杂
杂化轨道只用于形成分子的σ键或用来容纳未参与
第二节 分子的空间结构
第3课时 杂化轨道理论简介
【问题引入】
写出碳、氢原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成 CH4，而不是CH2 ？
C原子 电子排布图 （轨道表示式）
2p 2s
1s
H原子 电子排布图 1s
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的 2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形 的甲烷分子。
180°
sp2 1个ns和2个np
120°
sp3 1个ns和3个np
109°28′
BeCl2 直线形
BeF3 平面三角形
CH4 正四面体
6、杂化类型判断： 杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数 = δ键电子对数 + 中心原子孤电子对数
价层电子 对数
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
CH4中的C原子杂化轨道 C：2s22p2
2p
2p
s p3
2s
2s
激发
sp3杂化
杂化轨道理论-说课课件
通过观察自由基共振结构来验证杂化轨道理论。
分析分子的实验光谱数据与杂化轨道理论的预 测进行比较。 通过分子的结构拓扑性质来验证杂化轨道的形 成。
总结和展望
通过研究杂化轨道理论，我们深入了解了电子的行为和分子的性质。未来， 杂化轨道理论将继续在化学、材料科学和生物科学领域发挥重要作用。
• 帮助研究材料的物理 和化学性质。
药物设计
环境科学
• 杂化轨道理论可用于 预测药物分子的性质
• 和帮活助性设。计更有效的药物。
• 杂化轨道理论有助于 研究大气和水体中污 染物的转化和降解机
• 制可。用于评估环境风险 和制定净化策略。
杂化轨道理论的实验验证
自由基共振结构 实验光谱数据 结构拓扑性质
杂化轨道的类型
sp 杂化轨道
sp 杂化轨道由一个 s 轨道和一个 p 轨道线性组合而成。
sp2 杂化轨道
sp2 杂化轨道由一个 s 轨道和两个 p 轨道线性组合而成。
sp3 杂化轨道
sp3 杂化轨道由一个 s 轨道和三个 p 轨道线性组合而成。
杂化轨道的形成原理
原子轨道混合
杂化轨道是由不同形状的原子 轨道混合而成的。
杂化轨道理论-说课课件
欢迎来到杂化轨道理论的说课课件。在这个课程中，我们将探索杂化轨道的 本质、形成原理、几何形状以及应用领域。让我们开始吧！
杂化轨道的本质
1 电子排斥
杂化轨道理论解释了电子避免互相排斥的机制。
2 原子间键合
杂化轨道的形成使得分子中原子之间能够形成共价键。
3 分子的稳定性
杂化轨道增强了分子的稳定性，影响着化学反应和性质。
轨道重叠
轨道重叠促使电子共享，形成 共价键。
混合过程
精选 《杂化轨道理论》参考完整教学课件PPT
正四面体三角 锥形或V形
随堂演练
1．判断正误正确的打“√〞，错误的打“×〞
1价电子对之间的夹角越小,排斥力越小。 ×
模型与分子空间结构不一致。
√
3五原子分子的空间结构都是正四面体形。 ×
4杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同,但能量不同。
3杂化轨道成键的分子,其空间结构都是正四面体形。
3型×的共价化合物,其中心原子A均采用3杂化轨道成键。
6杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对
原子轨道杂化与杂化轨道
轨道的 杂化
原子内部能量相近的原子轨道重新组合形 成与原轨道数相等的一组新轨道的过程
轨道的 杂化
轨道的 杂化
杂化后形成的新的能量相同的组原子轨道
①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向 ③杂化使原子的成键能力增强
例如： 2 杂化 —— BF3分子的形成
F
B： 122221 没有3个单电子
2p
2p
2s
激发 2s
B
F
sp2杂化
F
sp2
练习2：分析C2H4的杂化方 式
22
基态原子：
C
11
H
激发态原子 ：
21 C
杂化后：
H
H
22
23
H H
练习3：请结合价键理论分析BH3的分子结构
22
21
基态原子 ：
B
11 H
6杂化类型判断：
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对
数相等。
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型
化学课件《杂化轨道》优秀ppt 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
2.2杂化轨道理论-课件-2020-2021学年高中化学人教版选修3
杂化轨道理论
(研究对象是粒子的中心原子)
绪言、传统的价键理论遇到的困难
1s
2s
如：C的电子排布式为1s22s22p2
↑↓ ↑↓
1s
H的电子排布式为1s1
↑
2p
↑↑
按照传统价键理论，C与H应该形成CH2分子且键角约为90º！ 然而事实上，C原子与4个H形成CH4分子，键角109°28′！
为了解释原子成键数目、空间构型等与传统价键理论的矛盾， Pauling提出了“杂化轨道理论”。
3
sp2杂化
平面三角形
4
4
sp3杂化
四面体形
杂化方式判断方法：根据中心原子上价层电子对数，判断杂化方式
(中心原子)杂化类型判断
粒子 中心原子 δ键电子对数
CO2
C
2
H2O
O
2
CH2O
C
3
NH3
N
3
CH4
C
4
CO32-
C
3
NH4+
N
4
NO3-
N
3
HCN
C
2
N3-
N
2
孤电子对数 0 2 0 1 0 0 0 0 0 0
1)轨道发生杂化目的：——追求最大的轨道重叠程度，形成更稳定的共价键
2)杂化轨道的作用： ——容纳孤电子对或形成δ键 (即容纳价层电子对)
3)杂化轨道的数目： ——轨道杂化前后，轨道数目不变
杂化类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道数目
2
3
4
常见杂化类型与典例 ——以BeCl2为例看sp杂化
2s
2p
↑↓
sp杂化
(研究对象是粒子的中心原子)
绪言、传统的价键理论遇到的困难
1s
2s
如：C的电子排布式为1s22s22p2
↑↓ ↑↓
1s
H的电子排布式为1s1
↑
2p
↑↑
按照传统价键理论，C与H应该形成CH2分子且键角约为90º！ 然而事实上，C原子与4个H形成CH4分子，键角109°28′！
为了解释原子成键数目、空间构型等与传统价键理论的矛盾， Pauling提出了“杂化轨道理论”。
3
sp2杂化
平面三角形
4
4
sp3杂化
四面体形
杂化方式判断方法：根据中心原子上价层电子对数，判断杂化方式
(中心原子)杂化类型判断
粒子 中心原子 δ键电子对数
CO2
C
2
H2O
O
2
CH2O
C
3
NH3
N
3
CH4
C
4
CO32-
C
3
NH4+
N
4
NO3-
N
3
HCN
C
2
N3-
N
2
孤电子对数 0 2 0 1 0 0 0 0 0 0
1)轨道发生杂化目的：——追求最大的轨道重叠程度，形成更稳定的共价键
2)杂化轨道的作用： ——容纳孤电子对或形成δ键 (即容纳价层电子对)
3)杂化轨道的数目： ——轨道杂化前后，轨道数目不变
杂化类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道数目
2
3
4
常见杂化类型与典例 ——以BeCl2为例看sp杂化
2s
2p
↑↓
sp杂化
杂化轨道 ppt课件
2px1
2py2
2px1 2py2
2pz1 2pz1
S不等性sp2杂化， V 形结构 ，同时存在一个34
O3
ppt课件
24
ppt课件
25
试用杂化轨道理论解释下面问题：
● NH3、H2O 的键角为什么比 CH4 小？CO2 的键角为何是180° ？
乙烯为杂何化取形12式0 不°同的键角？ ● 在 BCl3 和 NCl3 分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，
34
VP＝5
电子对数 (m) 3
4
配体数 (n)
2
3
孤电子对数 电子对构型
(m － n)
••
A
1
••
••
三角形
••
分子构型
B
B
A •• “ V ” 字形 •• A
1 ••
A ••
••
B
B B
正四面体
三角锥
4
2
••
2 ••
A •• ••
ppt课件 正四面体
•• A ••
B
B
“ V ”35字形
5 对电子，4 个配体，1 对孤对电子，有 2 种情况供选择 ：
ppt课件
32
分子构型
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。
① LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
例如：
1
BeH 2 VP= 2 (2+2)=2
1
BF 3 VP= 2 (3+3)=3
CH 4
1
VP= 2 (4+4)=4
PCl 5
1
VP= 2 (5+5)=5
sp3杂化
3 sp 杂化
为什么甲烷分子式不是CH2而是CH4 为什么甲烷键角不是90°而是 109°28 为什么甲烷四个C-H键完全相同 C原子基态的价电 子构型：2s22p2
2p2 2s2
量子化学大师鲍林(Linus pauling)
1928一1931年，提出了杂化
轨道理论
1954年荣获诺贝尔化学奖
成分：1/4 s成分和3/4 p成分
构型：正四面体型，杂化轨道间 的夹角为109 °28
CH4的形成
4H
C的基态 C的激发态 sp3杂化轨道 价电子构型 价电子构型
CH4分子
CH4的形成
1962年因反对核弹在地面测
试的行动获得诺贝尔和平奖
一、 杂化轨道理论
1. 杂化、杂化轨道
在形成多原子分子的过程中，中心原子几个能量
相近的不同类型的原子轨道，进行线性组合，重
新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新
原子轨道，这一过程叫“杂化”，所形成的新轨
道叫“杂化轨道”。
前提
主体 经过 结果
一、 杂化轨道理论
2. 杂化轨道情况： 形状：一头大，一头小 优点：杂化轨道的电子云分布更为集中，原子成 键能力增强 夹角：不同杂化类型各有相应角度
sp3杂化109 °28 优点：杂化轨道间排斥力最小 能量：与杂化前原子轨道不同
二、sp3杂化
sp3杂化：1个ns轨道和3个np轨道 杂化 杂化轨道形状：一头大，一头小
2s22p2为什么甲烷分子式不是ch2而是ch4为什么甲烷键角不是90而是10928?为什么甲烷四个ch键完全相同2s22p2量子化学大师鲍林linuspauling?1928一1931年提出了杂化轨道理论?1954年荣获诺贝尔化学奖年荣获诺贝尔化学奖?1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖一杂化轨道理论1
为什么甲烷分子式不是CH2而是CH4 为什么甲烷键角不是90°而是 109°28 为什么甲烷四个C-H键完全相同 C原子基态的价电 子构型：2s22p2
2p2 2s2
量子化学大师鲍林(Linus pauling)
1928一1931年，提出了杂化
轨道理论
1954年荣获诺贝尔化学奖
成分：1/4 s成分和3/4 p成分
构型：正四面体型，杂化轨道间 的夹角为109 °28
CH4的形成
4H
C的基态 C的激发态 sp3杂化轨道 价电子构型 价电子构型
CH4分子
CH4的形成
1962年因反对核弹在地面测
试的行动获得诺贝尔和平奖
一、 杂化轨道理论
1. 杂化、杂化轨道
在形成多原子分子的过程中，中心原子几个能量
相近的不同类型的原子轨道，进行线性组合，重
新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新
原子轨道，这一过程叫“杂化”，所形成的新轨
道叫“杂化轨道”。
前提
主体 经过 结果
一、 杂化轨道理论
2. 杂化轨道情况： 形状：一头大，一头小 优点：杂化轨道的电子云分布更为集中，原子成 键能力增强 夹角：不同杂化类型各有相应角度
sp3杂化109 °28 优点：杂化轨道间排斥力最小 能量：与杂化前原子轨道不同
二、sp3杂化
sp3杂化：1个ns轨道和3个np轨道 杂化 杂化轨道形状：一头大，一头小
2s22p2为什么甲烷分子式不是ch2而是ch4为什么甲烷键角不是90而是10928?为什么甲烷四个ch键完全相同2s22p2量子化学大师鲍林linuspauling?1928一1931年提出了杂化轨道理论?1954年荣获诺贝尔化学奖年荣获诺贝尔化学奖?1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖一杂化轨道理论1
2.2.3 杂化轨道理论简介(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
，根据共价键的饱和性，碳原子只有2个未成对电
子，只能形成2个共价键，而实际上碳原子都是形成了4个共价键，只能是2s2上面的
1个电子激发到2p2上面，形成了，此时有4个未成对电子，满足形成4个共价键，然
而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们
跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。为解决这一问
【对点训练1】
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
杂化理论轨道简介 原子轨道杂化
永远不要低估你改变自我的能力！
在外界条件影响下，中心原子能量相 近的原子轨道发生混杂，重新组合成 一组新的轨道的过程。
1.概念：
杂化轨道
原子轨道杂化后形成的一组新的 原子轨道，叫做杂化轨道。
①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状和方向 ③杂化使原子的成键能力增强
而成的，每个sp杂化轨道含有(1/2)s和(1/2)p的成分，sp杂化轨道间的夹角为
180°，呈直线形，如下图所示
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一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的 夹角为180度。 CO2 BeCl2
s z
y
x
x
sp z
如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
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【主干知识梳理】一、杂化轨道理论简介 1、杂化轨道理
论的提出
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子呈正四面体形，4个C—H的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。碳