盐类水解与沉淀溶解平衡 专题复习
高考化学总复习考点知识专题讲解课件 专题14 盐类的水解 沉淀溶解平衡(1)
2021/4/23 星期五
1
专题14 盐类的水解 沉淀溶解平衡(1)
1．认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要 因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．学会比较溶液中粒子浓度大小关系。 3．能够应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀 转化的本质。
①加氯化铵_____________________________________。 ②加 SOCl2_____________________________________。 ③在氯化氢氛围下______________________________。
(2)实验室可利用 SbCl3 的水解反应制 Sb2O3。SbCl3 的水 解是分三步进行的，中间产物为 SbOCl，其水解反应的总方 程式可表示为_______________________________________。
的利用率，有利于得到 Sb2O3。
【方法点拨】本题考查知识点落在盐类的水解和平衡的 移动上。解答本题，可通过课本上讲到的无水氯化镁的制法， 进行知识迁移。
【变式 2】泡沫灭火剂由硫酸铝溶液(约 1 mol/L)、碳酸 氢钠溶液(约 1 mol/L)及起泡剂组成。
(1)使用时发生反应的化学方程式是_______________， 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的体积比约为________。
分析解答。例如：
加热蒸干 FeCl3 溶液，加热使 FeCl3＋3H2
(OH)3
＋3HCl 向右移动，HCl 易挥发，所以平衡又向右移动，随着
Fe(OH)3 的增多最后变成 Fe(OH)3 沉淀。
加 热 蒸 干 Fe2(SO4)3 溶 液 ， 加 热 使 Fe2(SO4)3 ＋
2020年高考复习课标 I 版 专题十六 盐类的水解和沉淀溶解平衡 PPT课件
答案 C 本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度 大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的 能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证 据推理与模型认知的学科核心素养,以及创新思维和创新意识的观念。 KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增 强,A、B项正确;b点时,KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b 点时,Na+、K+浓度相等,继续滴加NaOH溶液至c点,c(Na+)增大,由图可知c(OH-)小于c(K+),D项 正确。 疑难突破 b点时,KHA与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应,注意a→b、b→c两过程中 NaOH加入量的相对大小关系,以及离子种类和离子浓度变化关系。
c(Cl )
0.010
mol·L-1=1.56×10-8
mol·L-1,c(Ag+)AgBr=Kscp((BArgB)r)
=7.7 1013
0.010
mol·L-1=7.7×10-11
mol·L-1, c(Ag )Ag2CrO4 =
Ksp ( Ag2CrO4 ) c(CrO24 )
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32 +H2O HS O3 +OHB.④的pH与①不同,是由于S O32 浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
2025版高中化学讲练测含答案 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。
全国通用版2022年高考化学专题复习专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡pptx课件
(2)外因:受温度、浓度及外加酸或碱的影响。
考点▪必备知识通关
因素
温度
浓度
外加
水解平衡
水解程度
升高
右移
增大
增大
增大
右移
减小
增大
减小(稀释)
右移
增大
减小
酸
酸或
碱
溶液中水电离出的
碱
H+或OH-浓度
促进弱酸的酸根离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子
CH3COOH+NH3·H2O,常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH4+ 与CO23− 的
反应(铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)等。
考点▪必备知识通关
(5)能进行到底的相互促进的水解反应书写时要用“
Al3++3HCO−
3
”“↑”“↓”等,如
Al(OH)3↓+3CO2↑。常见的能进行到底的相互促进的水解反
同理NaH2PO4溶液亦显酸性。
H++CO23− (次要)
考点▪必备知识通关
注意 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSO4
Na++H++SO24− 。
2.弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液呈中性。
6.影响因素[重点]
(1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸的酸根离子对应的酸越弱(或构成盐
2-、HS-的反应;NH + 与SiO2− 、AlO− 的反应;Fe3+
应还有Al3+与CO23− 、AlO−
、S
高考复习讲义课件化学盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
4 4
4
判断一种盐是否发生水解；要分析其在水中发生变化的本质。 (5)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3 溶液显碱性；虽然都能发生双水解；但是 双水解不能趋于完全；所以NH + 和CO2− 、NH + 和HCO− 在溶液中仍可大
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 14
盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(2)沉淀的溶解 原理：当Qc<Ksp时；难溶电解质的溶解平衡向右移动；沉淀就会溶解。
方法：①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3；
化学方程式为NaOH+Al(OH)3 解 Mg(OH)2。 ③生成配合物使沉淀溶解。如AgCl可溶于NH3· H2O中： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
NH3· H2O
NaAlO2+2H2O。
②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质；某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶
[Ag(NH3)2]+ ④发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸；只能溶于氧
化性酸；通过减小c(S2-)而达到溶解沉淀的目的。
如3CuS+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。
(2)除去Mg2+中混有的Fe3+时； 不能用NaOH溶液、氨水或 Na2CO3溶液；因为既引入新 的杂质；又会把Mg2+除去。
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡年级课程标题编稿老师一校高三刘学超林卉学科化学版本人教新课标版高考第一轮复习――盐类水解和沉淀溶解平衡二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、考题规律对盐的水解考查的形式主要有：酸与碱混合形成的盐溶液的酸碱性的判断，内容既有盐的水解，又有弱电解质的电离，不仅考查离子浓度大小比较，还有溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒）的考查，题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
难溶电解质的溶解平衡主要考查对沉淀溶解平衡的理解及有关溶度积的计算、沉淀溶解平衡的应用。
三、考向预测离子浓度大小比较、溶液的酸碱性将是今后高考命题的热点，综合性问题将有可能出现在Ⅱ卷中。
水解的知识与其他知识有机地结合在一起以考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
盐类水解的应用比较广泛。
沉淀溶解平衡这部分内容与化学平衡理论、溶液浓度、溶解度联系密切，是高考命题综合考查的结合点，仍然是高考的热点。
一、盐类水解和沉淀溶解平衡第1页版权所有不得复制二、水解离子方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化为一步完成。
（4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要用符号“↓”“↑”注明状态，中间用“”连接。
三、盐类水解的应用1. 盐溶液蒸干时产物的判断（1）盐水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应的弱碱，经灼烧得固体氧化物。
（2）盐水解生成难挥发性酸或强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质。
2. 化肥的合理使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用。
3. 溶液的配制（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
高考化学二轮复习6分冲刺第十一讲盐类水解沉淀溶解平衡课件
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)
>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
[解析] H2X 的电离方程式为 H2X H＋＋HX－，HX－ H＋＋X2－。当 ccHHX2X－＝ccHXX2－－＝1 时，即横坐标为 0.0 时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为 Ka1>Ka2，故 c(H＋)>c′(H＋)，即 pH<pH′，结合图象知，曲线 N 代表第一步电 离，曲线 M 代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确； 选择曲线 M 分析，当 NaHX、Na2X 浓度相等时，溶液 pH 约为 5.4，溶液呈酸性， 所以，NaHX 溶液中 c(H＋)>c(OH－)，C 项正确；电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在 c(H＋)＝c(OH－)，故有 c(Na＋)＝c(HX －)＋2c(x2－)，假设 c(HX－)＝c(X2－)或 c(HX－)>c(X2－)(见 C 项分析)，则溶液一定呈 酸性，故中性溶液中 c(HX－)<c(X2－)，D 项错误。
5．微粒浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液中，c(H＋)> c(H2PO－ 4 )>c(HPO42－)>c(PO34－)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3 的溶液中： c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。 如 在 相 同 的 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 各 溶 液 中 a.NH4Cl b ． CH3COONH4 c．NH4HSO4。c(NH＋ 4 )由大到小的顺序是 c>a>b。
专题1 盐类的水解和沉淀溶解平衡
专题盐类的水解和沉淀溶解平衡盐类的水解是历年高考的考查热点,而沉淀溶解平衡则是实施新课标以来的新增考点,几乎每年必考,而且难度一般在中等偏上的水平,是许多考生的失分点。
在复习本专题时,有以下几点心得:(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用,如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。
(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素,抓住盐类水解一般程度较小这一特点,结合电荷守恒、物料守恒、1.(2009课标全国Ⅱ,10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤2.(2015天津,5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正3.(2014福建,10)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)D.温度升高,c(HC O3-)增大1.盐类水解及其规律2.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;N H4++H2O NH3·H2O+H+。
水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”表示的反应主要有:Al3+与HC O3-、C O32-、HS-、S2-、Al O2-等发生相互促进的水解反应;Fe3+与HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等发生相互促进的水解反如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为(2)多元弱酸正盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡 平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。 曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用 1.(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案:B。 2.(2011年广东理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 答案:D。 3.(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 答案:D。 4.(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
答案:B。 5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 答案:C。
①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。
备考时①是要掌握水解的特征:程度弱、吸热、动态平衡等;②是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。
离子浓度大小比较 1.(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 答案:A。 2.(2011年天津理综)25 ℃时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案:D。 3.(2011年安徽理综)室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)=c(N) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 答案:C。 4.(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶
液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 答案:BD。 5.(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 答案:D。 6.(2010年安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 答案:C。 7.(2010年天津理综)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 答案:B。 8.(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 答案:C。 9.(2010年江苏化学)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 答案:D。 10.(2009年安徽理综)向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 答案:C。 11.(2009年广东化学)下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 答案:D。 12.(2009年全国理综Ⅰ)用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.c(N)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(N),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-) 答案:C。