高中化学3.3盐类的水解第2课时酸碱中和滴定导学案新人教版
高中化学3_3_2盐溶液的酸碱性教学设计新人教版选修4
盐溶液的酸碱性课题：第三章第三节盐类的水解 (盐溶液的酸碱性) 授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电教学回顾与反思离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因［讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。
人教版高二化学选修四：3.3 盐类的水解 教学案
3.3.1 盐类的水解教学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【教学重点难点】重点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
难点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【学情分析】上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。
【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知酸碱中和滴定二、基础知识感知：（一）、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
三、探究问题2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：。
溶液中水的电离：。
②水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋) ，c(OH－) ，c(H＋) c(OH－)，故CH3COONa溶液呈性。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
溶液中水的电离：。
②水电离平衡的影响NH＋4与水电离的OH－结合生成难电离的，水的电离平衡向的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－) ，c(H＋) ，c(H＋) c(OH－)，故NH4Cl溶液呈。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生和，不能与水电离出的OH－、H＋结合成的物质，水的电离平衡发生移动，c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。
归纳总结：1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
3.3《盐类的水解》教案详解.doc
板 书：第三节盐类的水解(一) ［科学探究一］探究盐溶液的酸碱性 板书一、探究盐溶液的酸碱性1、 选择合适的方法测试表屮所列盐溶液的酸碱性2、 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强 酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类设问：盐溶液屮的I 「和01「都来源于水的电离，而水本身是中性 的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍 呈屮性呢？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐 的酸和碱的强弱间有什么关系？小结 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性［科学探究二］盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ［板书］二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因［设问］为什么CILCOONa 水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都 是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离 子屮既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中［I 门二［01门， 显屮性。
［讲析］［投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 板书CH 3COOHCH 3COO' + H 2O^^CH 3COOH + OFTCH 3COONa 电离出的CH 3COO~和水电离出的『结合牛成了弱电 解质CH 3COOH,破坏了水的电离平衡，促使平衡向右移动，产生了更多的OK,建立新的平衡时，C(OH") > C(H +),从而使 溶液显碱性。
检验溶液的酸 碱性？用PH 试纸测溶 液的PH分组实验完成 教材P54表格 汇报实验结果分组讨论 完成教材P55 页表格提示：分析出 盐溶液呈现不 同酸碱性的原 因CILCOONa = CILCOO -+ NaILO ir + oi r［投影］2、强酸弱碱盐水解NH4C1 二NH； + cr+H20 OH- + H*I投影NH3• H2ONH.； + H20 NH3 • H>0 + H*类比分析［投影］:NaCl溶液呈中性的原因3、强酸强碱盐：不水解NaCl = Na+ + Cl-H20 OH- + H+不反应c(H+) = c (0H-) 溶液显中性弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
3.3.2 水解离子方程式的书写——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023第三节盐类的水解第2课时水解方程式的书写[学习目标]1、学会书写盐类水解离子方程式；会判断所给水解离子方程式的正误。
2、初步知道弱酸弱碱盐阴阳离子水解相互促进。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、请写出盐类水解的一般规律。
2、阅读《新新学案》P61页“认知升华”，总结水解离子方程式的一般模式。
[预习检测]1、下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2O H2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－二、思维探究与创新问题1：不同类型盐的水解(1)一元弱酸强碱盐：写出CH3COONa、KF水解的离子方程式。
(2)一元弱碱强酸盐：写出(NH4)2SO4水解的离子方程式。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是一步进行还是分步进行的？若分步进行，水解程度主要取决于第几步反应？请写出Na2CO3、K2S水解的离子方程式。
(4)多元弱碱强酸盐：请写出FeCl2、\Al2(SO4)3水解的离子方程式。
(提示：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步）(5)多元弱酸的酸式盐：请写出NaHCO3、KHS水解的离子方程式。
班级：小组：姓名：第三章第三节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023(6)弱酸弱碱盐：①部分双水解：请写出CH3COONH4水解的离子方程式，思考CH3COONH4水溶液显什么性？②完全双水解：请写出Al3＋与CO2－3构成的盐水解的离子方程式。
总结哪些离子间易发生完全双水解反应？三、技能应用与拓展[当堂检测]1、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2C2O4：____________________________________________________②FeCl3 ：_______________________________________________________2、写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
3.3.1盐类的水解 导学案
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。
一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。
三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。
溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。
2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。
新人教版高二化学选修四 3.3 盐类的水解 (导学案)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三节盐类的水解(第1课时)编制人：许丰娟审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写【自主学习】探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：1．（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH －结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H ＋)≠c(OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点可逆→水解反应是 反应吸热→水解反应是 反应的逆反应微弱→水解反应程度很微弱三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO －+H2O CH3COOH+OH －2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O 等）写成其分解产物的形式。
高中化学《3.3盐类的水解》教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
第三节盐类的水解知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H+]=OH-]，显中性。
3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）pH ＝2的盐酸 中性 7 0.015 mol ·L －1的硫酸 酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸碱性11【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示；【交流2】在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。
由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。
【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。
指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色 >10.0红色【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？ 【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
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第2课时 酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH 的应用。
2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
3.了解指示剂选择方法。
4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.原理(1)实质：H ＋＋OH －===H 2O(均为强电解质，填离子方程式)。
(2)原理：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱(均为强电解质)。
3.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管(如图a)碱式滴定管(如图b)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶(2)滴定管的使用方法2．主要试剂(1)待测液。
(2)标准液。
(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
3．滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。
读数并记录。
4．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。
( )(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。
( )(3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
( )(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。
( )(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。
( )(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。
( )(7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。
( )(8)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。
把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是50 mL。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管活塞是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④答案：B1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。
2．滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。
因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。
(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。
(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。
(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在____(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol/L，烧碱样品的纯度是_______。
[(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸；(4)平均标准酸体积V(HCl)＝(20.50－0.40) mL＋(24.00－4.10) mL2＝20.00 mL，然后根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L，w(NaOH)＝0.400 0 mol/L×0.5 L×40 g/mol8.2 g×100%＝97.56%。
[答案] (1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，应该选择哪种指示剂？答案：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，应选择酚酞作指示剂。
酸碱中和滴定的仪器选择和实验操作1．(2017·青岛高二检测)准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为( ) A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C。
准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
2．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )A．甲操作无错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确解析：选D。
锥形瓶不应用碱液润洗。
甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。
滴定曲线3．(2017·南昌高二质检)向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是( )解析：选C。
滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。
4．如图是常温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b。
试认真分析后填空：(1)曲线a是用_______滴定_______________；曲线b是用________滴定___________。
(2)P点的纵坐标为____。
(3)盐酸的物质的量浓度为____mol·L－1；氢氧化钠溶液的体积为____mL。
解析：(1)曲线a的pH逐渐增大，应该是在酸溶液中加入了碱；曲线b的pH逐渐减小，应该是在碱溶液中加入了酸。
(2)P点表示酸、碱恰好完全反应，故纵坐标是7。
(3)由曲线a可知，未滴加氢氧化钠溶液时，盐酸的pH＝1，故盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
答案：(1)NaOH 溶液 盐酸 盐酸 NaOH 溶液 (2)7 (3)0.115.00中和滴定的误差分析1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
2．常见误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)1．下列实验操作不会引起误差的是( )A ．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B ．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C ．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，盛未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水润洗后仍残留有少量蒸馏水D ．用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C 。
A 项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。
B 项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C 项锥形瓶内有水不改变 n (H ＋)，故不产生误差。
D 项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V (HCl)偏小，依据V (HCl)·c (HCl)＝V (NaOH)·c (NaOH)，所测的c (NaOH)偏小。
2．用标准盐酸滴定待测碱溶液的浓度时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A ．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B ．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C ．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D ．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：选B 。
根据c (B)＝c (A)·V (A)V (B)判断，A 项中，V (B)的实际量减少，导致V (A)减少，测定值偏小；B 项液体中充有气泡，导致V (A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终点，测定值偏小；D 项，不影响测定结果。
酸碱中和滴定误差分析的基本思路和方法(1)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。
若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
(2)实验过程中读数不规范造成的误差，可以用画图的形式来理解和记忆。
如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图甲所示；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图乙所示。
(图中虚线为正确读数)用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是( )A ．滴定终点读数时俯视读数B ．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C ．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失[解析] 滴定终点时俯视读数，读数偏小，造成测定结果偏低；酸式滴定管的作用在本题中是移取待测酸溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。