人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)
A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》课件
教学目标： 掌握盖斯定律并能进行化
学反应热的简单计算
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步 完成或分几步完成,其反应热相同。换句 话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2.盖斯定 律直观化
△H＝△H1+△H2
2．盖斯定律的应用 盖斯简介
人 教 版 高 中 化学选 修四《 化学反 应热的 计算》 课件
练 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石 人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》课件
燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石C墨石，墨，s)+sO O2(2g()g=) CCOO22((gg))；△H H 1=39-33.9513k.J5·kmJo/lm1 ol
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导 出方法：
1.写出目标方程式确定“过渡物质” ( 要消去的物质)
2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
[思考]
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
人 教 版 高 中 化学选 修四《 化学反 应热的 计算》 课件
[思考]
如何测定如下反应:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
高中化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算(非常详细)
选修四 第一章（3） 化学反应热的计算教学目标：运用盖斯定律进行有关焓变的计算，掌握有关反应热计算的方法与技巧教学重点：运用盖斯定律进行有关焓变的计算教学难点：掌握有关反应热计算的方法与技巧教学过程：重要知识点知识点一：盖斯定律1、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
[条条大路通罗马]2、对盖斯定律的理解：① 反应热只与始态、终态有关，与反应过程无关。
② 若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即反 应热总值一定。
③ 热化学方程式之间可以进行数学运算。
3、意义：由于有些反应进行得很缓慢，或不容易直接发生，或产品不纯（有副反应发生），这就给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。
盖斯定律通常应用于比较和计算化学反应的反应热。
知识点二：反应热与键能的关系（1）键能：气态的基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量。
如H-H 键的键能为436.0kJ/mol 。
（键能：形成1mol 化学键所释放的能量，也是断裂1mol 化学键所需要吸收的能量。
）（2）反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“+”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“-”）的代数和。
及∑∑==∆H 生反生成物的键能总和反应物的键能总和E E --。
例如，已知H-H 键、Cl-Cl 键、H-Cl 键的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 、431kJ/mol ，那么，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热为11111834312243436----⋅-=⋅⨯-⋅+⋅=∆H mol kJ mol kJ mol kJ mol kJ 。
（3）不能由“生成物的键能总和-反应物的键能总和”来计算反应热。
要记住：吸热为“+”、放热为“-”，化学反应的反应热等于反应过程中所有能量变化的代数和。
最新-高中化学《化学反应热的计算》教案8 新人教版选
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
解析：依题意求： ； 可设计如下反应过程： ；据盖斯定律有 =（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即 ； 。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
重点
反应热的计算
难点
盖斯定律的应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
解法一：十字交叉法
解法二：估算排除法
答案：BD
［随堂练习］已知： ；
； 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
［随堂练习］已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ / mol
人教版选修4 化学：1.3 化学反应热的计算 课件(共31张PPT)
ΔH’＝ 3ΔH1 ＝ 3a kJ·mol¯1
②式×1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝ b kJ·mol¯1
③式调转方向
2KNO3(s) ＝ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) ；ΔH”＝- ΔH3＝-c kJ·mol¯1
将调整后的三式相加： ΔH = + ΔH’ + ΔH2 + ΔH”
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。 油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×104 kJ·mol¯1 B．－3.8×104 kJ·mol¯1 C．3.4×104 kJ·mol¯1D．－3.4×104 kJ·mol¯1 【答案】D
由多个已知方程式快速推导出目标方程式
察
五倒
Xu
字决
乘
消
序
审做
加
题 有 方
题 有 序
做题有序化 掰开揉碎，讲给你听
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x 已知碳的燃烧热ΔH1＝ kJ·mol¯1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝b kJ·mol¯1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)； ΔH3＝c kJ·mol¯1 则x为( )
牛刀小试の概念判断
4．己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完 全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
理论： 实际：
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
栏 目 链 接
尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
栏 目 链 接
393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
栏 目 链 接
3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
第一课时
一、基本说明
1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》
2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算
3.教学课时：第1课时
二.教学目标
1.知识与技能
（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法
（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观
（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点
常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用
四.板书设计
第三节化学反应热的计算
一. △H=E（生成物）-E（反应物）
二. 根据热化学方程式计算
三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热
四. 盖斯定律
1. 内容
2. 意义
3. 应用方法：
（1）方程式消元法
（2）模拟路径法
五.教学过程
教师活动学生活动设计意图
引入：
引导学生对已学知识再探究。
[板书]
一.△H=E（生成物）-E（反应物）
△H 0，放热；△H 0，吸热
思考与讨论：
1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?
（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]
二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-
483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?
阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
[板书] 2.根据燃烧热计算反应热：
Q（放）=n（可燃物）╳燃烧热
（教材13页例2）
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ?
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l）△H=-57.3kJ/ mol，则
（1）稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出
57.3kJ的热量吗?
（2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?
（3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢?
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。
过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。
（1）请写出该过程涉及的热化学方程式：
（2）如需要得到H2（g）的燃烧热，还应该知道什么数据?
（3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢?
从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。
体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。
数学思想建模：
化学思想建模：能量守恒定律
[板书]三.盖斯定律
1.内容：
2. 意义：
可以间接地把难以直接测量的反应热计算出来。
3.应用方法及注意事项：
（1）方程式消元法
（2）模拟路径法
与学生共同归纳整理盖斯定律使用的注意事项。
流程：找到始、终态物质方程式消元法消去其他物质建立 H的计算式
（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
（3）将一个热化学方程式颠倒时， H的 + 、 - 号必须随之改变。
两式相加消去H2O（g），并且△H=△H1+△H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol
则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。
阅读教材理解盖斯定律
阅读教材探究：
C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。
阅读教材13页例3
[针对练]：室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O（s）== CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为 H3，则下列判断正确的是（）
A. H2 H3
B. H1 H3
C. H1+ H3= H2
D. H1+ H2 H3
[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l） H1
C2H5OH（g） = C2H5OH（l） H2
C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g） H3
则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热 H4的正确表达式是（）
A. H4 = H 1+ H 2+ H 3
B. H4=2（1）（ H 1+ H 2+ H 3）
C. H4 = 2（1） H 1- 2（3） H 2+2（1） H 3
D. H4=3 H 1- H 2+ H 3
体会化学计算是运用数学工具从量的方面研究物质及其变化规律。
培养学生阅读能力及自学能力、分析问题的能力。
调动学生积极探究并归纳盖斯定律的应用方法和注意事项。
在教学中及时与学生总结规律，教给他们科学的方法
以高考真题为练习题的评价，提高学生学习积极性。
课后练：
1.已知葡萄糖的燃烧热是 H=-2840 kJ mol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（）
A.26.3 kJ
B.51.9 kJ
C.155.8 kJ
D.467.3 kJ
2.已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+49.0 kJ mol-1
②CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-192.9 kJ mol-1
下列说法正确的是（）
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C.反应②中的能量变化如图所示
D.根据②推知反应：
CH3OH（l）+2（1）O2（g） = CO2（g）+2H2（g）的 H -192.9 kJ mol-1
3.已知中和热的数值是57.3kJ mol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（）
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol L-1HCl和1.0 mol L-1NaOH
C.500mL 2.0 mol L-1HCl和500 mL2.0 mol L-1NaOH
D.500mL 2.0 mol L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol L-1Ba（OH）2
4.已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） H=-196.6 kJ mol-1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
5.（2022年新课标卷）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的 H= -12.1kJ mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的 H= -55.6 kJ mol-1，则HCN在水溶液中电离的 H等于（）
A.-67.6 kJ mol-1
B.-43.5 kJ mol-1
C.+43.5 kJ mol-1
D.+67.6 kJ mol-1
6.（2022年新课标卷全国2）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+2（3）O2（g） = SO2（g）+H2O（g） H1
2H2S（g）+SO2（g） = 2（3）S2（g）+2H2O（g） H2
H2S（g）+2（1）O2（g） = S（g）+H2O（g） H3
2S（g） = S2（g） H4
则 H4的正确表达式为（）
A. H4=3（2）（ H1+ H2-3 H3）
B. H4=3（2）（3 H3- H1- H2）
C. H4=2（3）（ H1+ H2+3 H3）
D. H4=2（3）（ H1- H2-3 H3）
题号123456
答案ADCCCA
第 11 页共 11 页。