高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教案新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）一、选择题1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸3．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH35．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3)为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）二、非选择题9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
人教版高中化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸之氨教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。
二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。
(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。
三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。
五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。
高中优秀教案高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计
高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计依据"最近进展区域'理论，接受同学"最近进展区域'的问题才能够促进同学进行主动思维，使同学的求知欲得到满意，提高同学的信念。
老师就需要用有效的课堂提问，去点燃同学思维的火把，引发同学心理活动、促进思维力量进展。
构建学问间的联系是同学高质量落实基础学问、提高力量的重要途径。
但是，学问间联系的构建要充分发挥同学的主动性和制造性，在运用基础学问解决新问题的过程中去总结、反思，在问题的商量、解决中学习解决问题的途径和方法。
本节教学分为三大部分，其一是通过对氨、铵盐、硝酸性质的小结，构建物质间转化的本质。
以一道反映物质基本性质的框图题为载体进行复习，氨气和铵盐依据框图复习，硝酸性质的复习是通过让同学设计转化框图完成的，这是开放性的设计，激发同学思维的主动性，在基础学问小结之后都有将思索引向深化、使同学寻求本质的问题。
其二是对氨气的制法、喷泉试验的商量、设计试验装置，这部分也是开放式的，充分发挥同学的制造性。
最终通过开放性的作业题，强化提升学问、方法和力量。
二、教学内容分析本节课教学内容是人教版高中化学必修加选修中其次册第一章中氨、铵盐、硝酸学问的复习，高二第一章《氮族元素》新课教学后的复习课，复习需要2课时，本节课是第1课时。
氨、铵盐、硝酸的性质不仅是本章的重点，也是高中化学中元素化合物部分和高考考查的重点。
相关物质间的相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应的详细应用和反映。
氨、铵盐和硝酸的试验的常规考查和创新考查也是高考的重点和热点。
氨、铵盐、硝酸也是工业生产中重要的化工原料。
通过复习，使同学能够从整体上、更本质地理解物质的性质及相互的转化；使同学把握的学问由零散到系统。
同学通过对喷泉试验、稀硝酸与铜反应的试验的商量与改进，更深化地理解试验原理。
通过试验改进设计这种开放式的问题商量形式，培育同学求异思维、创新意识、综合运用所学学问解决实际问题的力量。
氨教案
第四届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛参赛作品（初赛）教学设计人教版《化学1》必修第四章非金属及其化合物第四节氨(第1课时)参赛单位：临沂大学参赛选手：罗新联系电话：******E-mail:linda2012hx@指导老师：李宝惠联系电话：*******人教版《化学1》必修氨（第1课时）教学设计一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，这是因为氨是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
在讨论氨的有关化学性质过程中，既能复习可逆反应、氧化还原反应的知识，又能为学习化学平衡和电离平衡等知识打下基础。
氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。
弄清反应的本质。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
（二）学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
（三）课题分析本课题内容为科学探究，引导学生通过实验并运用归纳法分析氨的物理性质和化学性质。
（四）教学设计重点掌握氨化学性质是本节课的重点，也是难点，因此本教学设计的重点是结合生活实际创设问题情境，引导学生实验探究，分析氨的化学性质；通过分组讨论、思考交流，理解并掌握氨的化学性质及运用方法。
教师的主要任务是预设学生可能遇到的各种困难并提出解决的办法，使探究活动顺利进行。
（五）教学基本思路利用身边发生的氨气泄漏事件激发学生学习的兴趣。
氨溶于水的喷泉实验，引发学生思考，明确产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有一定压强差。
培养学生的探究学习能力，使学生学以致用，知识得到巩固和升华。
再结合问题、实验，引发学生思考、探讨和交流，引导学生归纳氨的性质，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。
高一化学必修一全套的教案
第一章从试验学化学课程标准:本章为中学必修模块的开篇第一章,从试验入手,重点介绍了化学试验的基本方法,包括化学试验应留意的平安事项、混合物的分别和提纯、物质的检验等,让学生知道化学是一门以试验为基础的自然科学。
另外,在做化学试验时,取用的药品都是可以称量的,但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的,为此,引入“物质的量”这一基本物理量,可将确定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有确定数目粒子的集体,是七个基本物理量之一,单位是摩尔。
物质的量与其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心,也是进行定量试验的计算依据。
第一节化学试验基本方法(第1课时)教学目标:1.树立平安意识,初步养成良好的试验习惯,并能识别一些化学品平安标识2.通过识别一些化学品平安标识,提高学生的学习爱好3.使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点:树立试验平安意识,能识别一些化学品平安标识。
难点:养成良好的试验习惯。
教学环节老师活动学生活动新课导入在日常生活中,有关损害的事务特别多,你知道哪些哪些与化学有关请你说出来与同学们共同沟通,并加以预防。
学生思索、探讨。
有一个学生回答,其他同学补充。
对化学试验,尤其要留意试验平安,在初中化学学习中,你学习了哪些试验平安问题对你有什么启示老师应与时确定学生的成果,以激励学生的学习爱好。
学生回顾、探讨沟通,让一个学生回答,其他同学补充。
新知学习新知学习投影有关一些典型的损害实例和违规试验操作所发生的损害。
通过血的事实,告知学生试验平安的重要性。
学生观看,感受颇深。
归纳整理化学试验中应留意的平安问题学生总结,沟通,相互补充。
思索沟通思索沟通要做到试验平安,你认为应留意哪些问题学生思索、沟通、整理,相互补充,达成共识。
偶发事务的处理练一练1.进行化学试验必需留意试验平安。
下列说法正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应马上水洗,边洗边挤眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要马上用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入确定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸巩固练习 1.下列做法正确的是( )A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.试验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在试验台上2.下列事故处理不正确的是( )A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应马上用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液,应马上用水冲洗,边洗边挤眼睛,不行用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应马上用水冲洗3.运用酒精灯时,错误的操作是( )备课参考参考答案:练一练1.AB 2.B巩固练习:1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B11.用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若无爆鸣声,说明氢气纯净;若氢气不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃前必需验纯。
人教版高一化学《第四节氨硝酸硫酸》精品PPT课件
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
+ + N H + H = N H 3 4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
人教版高中化学新教材必修1“第四章 非金属及其化合物”第四节氨 硝酸 硫酸说课 《硫酸》课件
学习意义
为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件
3
教材分析
三维目标
1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、 强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概 念，并能较灵活的运用。 2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的 能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象， 得出正确结论的能力。 3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、 勇于创新的科学品质。 如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标： 4.类比碳与浓硫酸反应写出并分析硫与浓硫酸反应的方程式，会利用浓 硫酸难挥发性酸制取易挥发性酸（HCl、HBr、HNO3），并写出方程式。
3
教材分析
教学重点、难点
浓硫酸的强氧化性
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜测、分享、 互评、动手、归纳
Байду номын сангаас
学情分析
教学对象： 高一学生
学习心理： 熟悉 恐惧 好奇 质疑
知识储备： 稀硫酸 氧化还原反应
欠缺的能力： 浓硫酸强氧化 性认识不足， 思维的严谨性 及逻辑性有待 提高
“教” 不是用我们已掌握的学科知识去填补学生的无知，而是在 认识到学生已有的认知，尊重他们的认知，适当地去丰富他们的 认知，让学生主动发展的过程。
方法 物 理 方 法 称重 看粘度 原理解释 可行性评价
加水稀释
化 学 方 法
滴到白纸上 加铜或碳
复习巩固
下列现象体现了浓硫酸的哪种性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加（吸水性） (2)把棉花放入浓硫酸中，变黑 （ 脱水性） (3)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放 出（强氧化性） (4)在常温下，可以用铁、铝容器盛放冷 的浓硫酸（ 强氧化性）
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
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高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计
三维目标：
①巩固稀硫酸的性质；
知识与技能：
②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
③掌握二氧化硫气体的检验方法。
过程与方法：
①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。
②培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度
通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立
与价值观
绿色化学理念。
教学重点：
浓硫酸与铜和碳的反应
教学难点：
浓硫酸的强氧化性
教学方法：
分析比较法和实验分析法结合
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成
上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
酸的通性
稀硫酸
盐酸
硝酸
电离方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示剂
紫色石蕊变红
与碱反应
H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，
为什么？
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们
除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
二、硫酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
1、浓硫酸的特性
[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园
的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经
媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？
浓硫酸又具有哪些重要性质？
①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸
和硝酸属于易挥发酸）。
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用
浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。
[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。
浓H2SO4
［板书］吸水性：吸收现存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置
在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？
③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种
元素按水的组成比例（2：1）脱去。
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的`蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫
酸。
[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵
状的黑色物质；③有刺激性气味气体。
[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的
组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。
现象本质：加载中...
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气
体是怎么形成的，生成的是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓
H2SO4氧化。
2、强氧化性：
①浓硫酸与金属反应：
[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色
有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载
中...O2↑+2H2O
[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜
先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）
(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）
（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什
么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓
硫酸在反应中的作用？
［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化
合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，
作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化
性，还表现酸性。
（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸
具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，
稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之
后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属
反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学
方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H
之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生
成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。
[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝
铁容器盛装浓硫酸。
[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？
②浓硫酸与某些非金属反应：
C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多
数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用
浓H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些还原性化合物：
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。
[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？
+6
[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有
氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋
H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产
物不同。
[小结]略
[作业]P89 4 、5 、7
〖板书设计〗
第四节 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性
2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载
中...O2↑+2H2O
〖教后记〗