天津市梅江中学高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》课件人教版
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难溶电解质的溶解平衡课件高三高考化学一轮复习
(aq) ΔH＜0,下列有关该平体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中
加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
-11 2H2O+2e-====H2↑+2OH-,根据电子守恒有Cu～ 2e-～ 2NaOH,电解池理论上生成 sp f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
A.25 ℃时，向饱和MgF 溶液中加入饱和NaOH溶液后， 是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反
的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立： 固体溶质溶沉解淀 溶液中的溶质
(3)特征。
＝
≠
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
不变
(4)影响沉淀溶解平衡的因素。 ①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) ΔH>0为例] + 10-2 mol·L-1;
随堂练习
4.已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21 ,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7； p(Ni)=-lg c(Ni2+)，p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物 质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中
加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
-11 2H2O+2e-====H2↑+2OH-,根据电子守恒有Cu～ 2e-～ 2NaOH,电解池理论上生成 sp f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
A.25 ℃时，向饱和MgF 溶液中加入饱和NaOH溶液后， 是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反
的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立： 固体溶质溶沉解淀 溶液中的溶质
(3)特征。
＝
≠
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
不变
(4)影响沉淀溶解平衡的因素。 ①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) ΔH>0为例] + 10-2 mol·L-1;
随堂练习
4.已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21 ,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7； p(Ni)=-lg c(Ni2+)，p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物 质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考专题_难溶电解质的溶解平衡第一课课件高三高考化学一轮复习
加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液， 其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，
Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
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二、溶度积常数及其应用
1.表达式：
对于溶解平衡MmAn(s) Ksp=_c_m_(_M__n_+)_·_c_n(_A__m_-)_。 2.意义：
平衡后 c(Cl-) 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp
增大 不变 不变 不变 不变
(5)电解质在水中的溶解度。 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关 系：
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2.沉淀溶解平衡的应用： (1)沉淀的生成。 ①调节pH法。 例如，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调 节pH至7～8，离子方程式为 _3_F__e_3+_+_3_N__H_3_·H__2_O_=_F__e(_O__H_)_3_+_3_N_H__4+___。 ②沉淀剂法。 例如，用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为 __H_2_S_+_C__u_2+_=_C__u_S_+_2_H__+_。
人教版化学《难溶电解质的溶解平衡》优质课件1
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
人教版高中化学选修4第3章第4节《难 溶电解 质的溶 解平衡 》课件 -3课时 (共71 张PPT)
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
物质的溶解性只能粗略表示物质 的溶解能力的强弱，为了精确表示 物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
人教版高中化学选修4第3章第4节《难 溶电解 质的溶 解平衡 》课件 -3课时 (共71 张PPT)
人教版高中化学选修4第3章第4节《难 溶电解 质的溶 解平衡 》课件 -3课时 (共71 张PPT)
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 人教版高中化学选修4第3章第4节《难溶电解质的溶解平衡》课件-3课时(共71张PPT)
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示（优秀课件）
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
溶解度的简单计算：
人教版-高中化学选修难溶电解质的溶 解平衡 -课件 课PPT演 示（优 秀课件 ）
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溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
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人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2
N2O4 K
电离平衡 H2O
H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
人教版-高中化学选修难溶电解质的溶 解平衡 -课件 课PPT演 示（优 秀课件 ）
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
2022届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡课件(58张)
(1)BaSO4====Ba2++S O24和BaSO4(s)
义相同。
()
Ba2+(aq)+S O24(aq)，两式所表示的意
提示：×。BaSO4====Ba2++S O24表示的是电离方程式；BaSO4(s) S O24(aq)表示的是沉淀溶解平衡的式子。
Ba2+(aq)+
(2)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。 ()
平衡左移，生成BaCO3。 (5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。
()
提示：√。增大c(S O24 )降低BaSO4溶解。
(6)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。 ( ) 提示：×。当Ksp相差不大情况下，Ksp小的也能向Ksp大的转化。
ห้องสมุดไป่ตู้
【易错警示】
(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定 小。如Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子
浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。
(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向 移动。 ( )
提示：×。沉淀溶解平衡不移动。
【题组训练过关】
题组1 沉淀溶解平衡及其影响因素
1.(双选)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为
CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 ( )