广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 金属材料

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广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 金属材料
【学习目标】1、记住金属通性、用途、冶炼
2、记住合金的性能、用途
【重点难点】
重点难点 ：金属通性、用途、冶炼
【使用说明及学法指导】
1、完成预习案形成完整的知识体系。
预习案
一、知识梳理
1．金属的物理性质
金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________
色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度
相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗
称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________
的熔点都低 于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工
业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质
金属只有正价无 价
(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；
(2)大多数能与H2O反应；
(3)大多数能与酸反应；
(4)一般能与盐溶液发生反应。
合金
1．合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。
2．合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____
3．常见的合金
(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含
Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把
钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢
(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4．正确选用金属材料
在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
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二、基础自测：
1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？

2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？
3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
探究案
合作探究：
一、金属的活动顺序表的应用
金属在__________中失去电子生成阳离子的能力依次________，对应阳离子得电子能力依次增
强。
该规律有多种应用，归纳如下：
1．判断金属与酸能否发生置换反应
排在____前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应
排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其____溶液中置换出来，生成________和
________。
3．判断金属与水能否发生置换反应
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与____水发生置换氢的反应；
(2)活泼金属(Mg、Al)可与____水发生置换氢的反应；
(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物
受热分解，最后得到金属氧化物；
(4)排在氢后边的金属与水不反应。
4．判断原电池正、负极及电极反应
由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为____极。
(1)负极反应：电极金属____电子被________，形成金属阳离子进入溶液。
(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在____极上得到电子
被还原。
5．判断金属在自然界的存在状态

6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱
金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越________，越________分解，越后面的金
属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
7．判断金属的冶炼方法
金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，
因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。
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二、金属的冶炼
1．冶炼原理
金属的冶炼是利用__________反应原理，在一定条件下，用________法把金属离子________
成金属单质。
2．金属冶炼的步骤
大多数金属矿石里含有杂质，其冶炼过程一般可分为三个步骤：第一步是__________，除去杂
质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反应原理，在一定条
件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还成金属单质；第三步是________，采用一定的方法，
提炼纯金属。
3．金属的冶炼方法

二、总结整理：
训练案
一、课中训练与检测：
1．判断正误
(1)电解熔融氯化镁制取金属镁( )
(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁( )
(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的( )
(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加( )
2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电
性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④ D．①②④⑤
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
二、课后巩固促提升：完成《步步高》P72-P74页中的习题。