沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性 教案
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》62沪科课标教案教学设计
盐类的水解教案（第一课时）榆中县恩玲中学卢昌凤[教学目标]知识目标1.能正确分析盐溶液的水解原理和规律，会判断盐溶液的酸碱性；2.能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；3.初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
能力目标1.通过实验探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；2.通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力。
情感目标1.体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；2.在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
[重点]1.盐类水解反应的概念、规律2.盐类水解方程式的书写[难点]盐类水解的实质[教学方法]实验探究、小组合作、讨论学习[教学过程][引入]生活中常见的盐：NaCl、NaHCO3、Na2CO3侯氏制碱法：“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”[设问]Na2CO3属盐类，为什么会被称为纯碱呢？【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[观察分析]下面几个方程式的共同点？HCl+NaOH==NaCl+H2ONH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2ONaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H20[学生总结]都发生了酸碱中和反应，生成了盐和水。
【板书】1.根据形成盐的酸和碱的强弱将盐分类强酸强碱盐如：NaCl,Na2SO4强酸弱碱盐如：NH4Cl,(NH4)2SO4强碱弱酸盐如：CH3COONa弱酸弱碱盐如：CH3COONH4[科学探究]分四组学生，完成对NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl四种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
[实验记录]盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl盐类型酸碱性[交流研讨]分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液盐溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型Na2CO3碱性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸与强碱强碱弱酸盐CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐Al(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH强碱与强酸强酸强碱盐KNO3[结论]规律：谁强显谁性，同强显中性【板书】2.溶液的酸碱性[理论探究]为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？[分析]⑴通过实验得知，不同盐溶液酸碱性不同；⑵盐溶液具有酸碱性，表明c(H＋)≠c(OH－)，是什么导致了这一结果？【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[自主探究]阅读课本P-55内容，讨论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》49沪科课标教案教学设计
第三节盐类的水解教学设计教学目标(1)知识与技能①掌握盐类水解的规律,能正确判断常见正盐溶液的酸碱性;②应用平衡移动原理解释盐类水解的实质;③正确使用pH试纸测定溶液的pH值。
(2)过程与方法①通过盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱关系的探究,帮助学生形成分类、归纳能力;②通过对盐类水解实质的揭示过程,体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法。
(3)情感、态度、价值观①在理解盐类水解实质和盐类水解利用的学习中,体验借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感;②通过实验证明碳酸钠溶液中存在水解平衡及碳酸根水解使溶液呈碱性,培养学生严谨求实、敢于质疑的科学态度。
学情分析1.学生情况:已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH,这几部分知识对学生来说均有一定的难度,而盐类的水解又是这几部分的综合利用,就更有难度。
2.对策:采用研究性学习方式,结合实验探索,模拟微观演示,促使学生有兴趣主动探求答案,达到分散难点的目的。
教学重难点教学重点:盐类水解的原理、实质及规律探索。
教学难点:解释盐溶液酸碱性的成因。
教学过程〖第一环节〗情景导入生活激疑引出课题问题1：如果被蜜蜂蜇了之后，该如何快速处理呢？问题2：Na2CO3（纯碱）水溶液，NaHCO3水溶液和肥皂水（主要成分为硬脂酸钠）为什么可以缓解被蜜蜂蜇过之后带来的痛苦呢？【设计意图】通过先让学生观看ppt图片（蜜蜂采蜜--蜜蜂蜇人（分泌物为酸性）-如何处理？）激发起学生的学习热情。
再通过学生自己根据已有生活经验的回答，引入本节的教学课题-盐类水解规律的探究。
通过情景导入，生活激发，引出课题。
让学生产生一种强烈的求知欲，使其处于一种极其亢奋的状态，为后续教学作好学生心理上的准备工作。
〖第二环节〗学生实验层层分析获得结论问题3：水呈中性，是因为水中C(H+)=C（OH-）；酸呈酸性，是因为C(H+)>C（OH-）；碱呈碱性，则是C(H+)<C（OH-）。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》57沪科课标教案教学设计
1盐的水解7.3盐溶液的酸碱性---第一课时授课人：于萌一、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上在来探究盐的的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
二、教学目标1.知识与技能（1）掌握盐的水解的概念（2）理解一些盐溶液的酸碱性（3）知道盐的水解的应用2．过程与方法（1）通过平衡移动原理与弱电解质的性质推测并证明盐的水解（2）初步应用盐的水解的知识，解释一些简单的联系工农生产和日常生活的化学问题（3）通过对盐的水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。
3．情感态度与价值观（1）体验科学探究的提出假设并设计实验证明的研究过程，学会透过现象看本质。
（2）通过盐的水解在生活中应用，培养对生活的热爱。
三、教学重点和难点1.教学重点盐的水解的概念，平衡移动原理在水解平衡中的应用。
2．教学难点盐的水解的规律的应用四、教学用品演示实验：饱和碳酸钠溶液、1M氯化铝溶液（自制泡沫灭火器）学生实验：0.5M碳酸钠水溶液、1M醋酸钠水溶液、1M氯化钠水溶液、1M氯化铵水溶液、饱和氯化铁溶液、饱和硫酸铜溶液烧杯、洗瓶、pH试纸（如果有pH计更好），表面皿（配合试纸）、试管、试管夹、150mL烧杯。
五、教学设计教学环节及时间教学内容活动设计0’导入：复习弱电解质的电离平衡5min复习氨水、醋酸、水的电离平衡以及抑制、促进氨水、醋酸电离平衡的因素1、书写电离方程式2、提出问题：怎样促进水的电离。
21’概念引入：促进电离的方法的假设、理论推导与证明10min2’化学语言盐的水解方程式的书写5min3’探究盐的水解的规律15min4’盐的水解的应用3min（利用氨水/醋酸电离方程式的书写）引导学生推测加入铵离子/醋酸根离子有利于促进水的电离。
同时导致水溶液呈现一定的酸/碱性。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》107沪科课标教案教学设计
《盐类的水解》典型教学设计研究【课程分析】盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类的水解密切相关。
盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
本节课的教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
本节包括三个部分：探究盐溶液的酸碱性；盐溶液呈现不同酸碱性的原因；影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用。
第一部分从学生较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系；第二部分是查找原因，是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用；第三部分主要讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用，总之，本节涉及知识面广，也是本章的重点和难点。
【学情分析】根据已学的有关内容，学生对盐类物质、溶液的酸碱性、弱电解质的电离等知识已经比较熟悉，具备了学习本节内容的知识前提。
但是要明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上要随时注意学生的学习状态，并设法激发学生探求知识的强烈欲望，在教师的诱导下学生层层深入，用已学过的知识从现象到本质来自主解决问题。
同时也使学生的思维品质得到提高。
【设计思路】根据诱思探究学科教学论的指导思想，把课堂还给学生，激发学生的求知欲，使学生在教师的导向性信息引导下自主探究，互相讨论，学会分析，学会归纳总结。
因此，本堂课是按照三个认知层次进行的设计：第一，实验探索，认识现象。
先从学生比较熟悉的盐类物质入手，导入新课，然后将课本中的演示实验:用PH试纸分别测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47种盐溶液的PH改为学生分组实验，让学生亲自动手，既能锻炼学生的动手能力，又能使学生感性认识到不同盐溶液的酸碱性不同的现象。
第二，分析现象，把握实质。
在这一认知层次，又分为了三个学习活动，先是让学生通过分析推理盐溶液呈现不同酸碱性的原因，利用表格的形式列举几种常见的盐溶液，从而使学生进一步掌握其本质；然后让学生通过以上分析及结合课本相关内容进行归纳总结，形成盐类的水解的概念；最后是分析归纳所学内容，形成盐类水解的规律。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》123沪科课标教案教学设计
第七章第三节盐溶液的酸碱性教学设计（第一课时盐溶液都是中性的吗）课题盐溶液都是中性的吗课型新知识课授课人杨文军授课班级10班教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
学生分析由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标【知识与技能】（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法】实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。
【情感态度价值观】（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点盐溶液水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】板块2：一、探寻盐溶液呈酸碱性的原因任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：学生每六人一组，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）活动1.3.1：对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》93沪科课标教案教学设计
高中化学教学设计盐类的水解作者：黄英龙防城港市高级中学一、教学设计思路分析单元/课题/课时沪科课标版高一下册探究电解质溶液的性质盐溶液的酸碱性第2课时教学主题盐类的水解课型新知初认课教学对象高一学生教学时间40min教材分析内在逻辑：化学平衡移动原理弱电解质的电离水的电离平衡弱电解质的水解破坏水的电离平衡前后逻辑：“承前内容”本节核心内容“启后”内容离子方程式书写弱电解质的电离；水的电离平衡；化学平衡移动原理等知识的综合应用。
判断盐溶液的酸碱性化学平衡原理解释盐类水解的实质书写的盐类水解的离子方程式化学平衡原理理解破坏水的电离平衡盐类水解的原理生活应用。
应用价值：在新课程改革的教学设计中尝试新思路,让学生能以自主发展的思想，在实验中启迪学生思维的探究形式中，使学生自主探索和构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。
课标要求：指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。
学情分析学龄特点：学生为高一学生，学习思维逻辑性增强，仍然有部分学生学习主要靠死记硬背，没有对知识进行深层次的理解记忆。
知识基础：高一的学生通过之前的学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，故此学生基本具备本节内容所需的理论基础知识，但是“盐类的水解”需要将这几部分知识理解的基础上加以综合利用，就更有难度。
因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
能力基础：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理情意基础：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
教学目标知识与技能：1.能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；2．能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；3．能够书写简单的盐类水解的离子方程式。
过程与方法：1．通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼；2．通过小组合作交流与讨论、归纳推理等方法构建盐类水解的概念。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》72沪科课标教案教学设计
1盐类的水解复习课教案盖州第二高级中学李雪馥内容分析盐类的水解涉及的知识面广、综合性强，是前面已学电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章的重点和难点。
本节需要掌握盐类的水解的本质和规律，研究盐类的水解达到平衡后外界条件对平衡的影响，并延伸到盐类水解的应用。
在教学中应培养学生应用理论知识解决实际问题的能力，通过复习加深同学对知识的理解，培养学生解决实际问题的能力，培养学生自主学习和协作学习的能力，培养科学的探究方法和一丝不苟的学习态度。
教学目标1、能正确书写盐类水解的离子方程式，理解盐类水解的本质，并掌握影响盐类水解平衡的外界因素。
2、能够判断电解质溶液中粒子浓度大小，并会灵活运用三个守恒3、认识盐类水解在生产生活中的应用，能够解释一些社会现象，培养学生独立思考、自主探究以及合作学习的能力。
重点和难点1、影响盐类水解的因素2、电解质溶液中粒子浓度之间的关系课型复习课教学模式探究式小组合作学习（小组擂台赛闯关形式）教学设计一、第一关情境导入利用简单小题引入，激发学生的学习热情1、快速说出下列溶液的酸碱性CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)CH3COONH4(6)NaCl2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、D、CO32-3、下列离子方程式中，属于水解反应的是()。
2A．HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+B．CO2＋H2OHCO3-＋H+C．CO32-＋H2OHCO3-＋OH-D．HS-＋H2OS＋H3O+思考与交流盐类水解的条件和盐类水解的规律是什么？设计意图通过试题让学生领会到盐类水解的规律，以及盐类水解在高考中常见考查知识点，进而激发学生求知欲望和解决问题的能力。
二、第二关自主探讨引入有关影响盐类水解平衡的小题，让学生体会影响盐类水解平衡的外界因素在习题中的应用4、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度5、比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；6、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①思考与交流影响盐类水解的因素有哪些，它们是如何影响的？设计意图将勒夏特列原理应用于水解平衡，讨论外界条件对水解平衡的影响，使学生将前后知识串起来形成系统的知识体系。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》115沪科课标教案教学设计
乐亭一中化学学科教学设计课题溶液的酸碱性授课人王晓香课时安排1课时课型新授授课时间2019.5课标依据1．了解常见溶液的酸碱性2．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
教材分析本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，认识溶液的酸碱性的问题，并进一步的进行各种混合溶液的PH的计算的相关问题。
学情分析学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。
三维学目标知识与能力：1．知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动2．知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
3．了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
过程与方法：1、经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
2、经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
3、通过亲手操作测定溶液的PH值，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
情感态度与价值观：1、了解PH计算的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
2、通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重难点教学重点：溶液的酸碱性及其PH的计算方法教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，PH测定的操作教法与学法实验探究法、比较法教学资源多媒体课件，关于PH测定的若干实验器材师生活动设计意图批注教学过程设计【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验一．水的电离与水的离子积常数[教师]精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c)OH(c)H(cK2电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性 学案设计(无答案)
7.3 盐溶液的酸碱性学案【探究活动】测定相同条件下0.1mol/L的几组盐溶液（Na2CO3、NaHCO3、NaClO、NaCl、NH4Cl、KNO3及CuSO4）的酸碱性，并将实验结果填表盐溶液pH 溶液酸碱性盐的类型苏打Na2CO3小苏打NaHCO384消毒液NaClO食盐NaCl氮肥NH4Cl复合肥料KNO3波尔多液CuSO4☆【理论研究】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同？（用电离过程表示）（1）NaHCO3溶液显碱性的原因：强碱弱酸盐（如NaHCO3）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：NaHCO3—→（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）方程式（2）NH4Cl溶液显酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl —→（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）方程式（3）NaCl溶液显中性的原因：【归纳小结】盐类的水解①盐类水解的定义：溶于水时，电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
②盐类水解的实质：盐的离子破坏了____________，________________________。
③盐类水解的规律：实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常____________盐的溶液呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
【拓展升华应用】解释某些化学现象及在生活生产中的应用（1）NH4Cl是常见的除锈剂，为什么NH4Cl溶液可以去除铁锈？【资料库】铁锈的主要成分是Fe2O3，可溶于酸。
__________ __________________（2）为什么明矾可用做净水剂？【资料库】①明矾化学式为（KAl(SO4) 2·12H20）。
②Al(OH) 3胶体的表面积大吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
__________ __________________（3）为什么草木灰为不能和铵态氮肥混合使用？【资料库】草木灰是指K2CO3；铵态氮肥，是含有铵根离子的盐类，例如NH4Cl。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》79沪科课标教案教学设计
教学设计基本信息名称盐类的水解执教者李娜课时1所属教材目录化学反应原理教材分析《盐类的水解》这一节中，内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用，并且盐类水解的知识在高考中频频出现，是高考考查的热点，因此本节内容尤为重要。
学情分析本班学生为实验班学生，学生基础较好，掌握起来相对要好一些教学目标知识与能力目标理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。
过程与方法目标体验盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。
情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
教学重难点重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断教学策略与设计说明《盐类的水解》这一节中，内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用，并且盐类水解的知识在高考中频频出现，是高考考查的热点，因此本节内容尤为重要。
教学过程教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动1、引入课题：问题引入：碳酸钠俗称纯碱，明明是盐，为什么称为“碱”呢?为什么家庭中用“纯碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？除锈剂的主要成分为NH4Cl,为什么能去除铁锈呢？2.知识储备回顾溶液酸碱性与c(H+)和c(OH-)浓度的关系C(H+)＝c(OH-)溶液显中性C(H+)＞c(OH-)溶液显酸性酸溶液显酸性C(H+)＜c(OH-)溶液显碱性碱溶液显碱性３．探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、氯化铝溶液和硫酸钠溶液的酸碱性，并做好实验记录。
学生活动：思考判断溶液酸碱性设计意图（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7.3 盐溶液的酸碱性
一．教学目标
1．理解盐类水解的概念与实质
2．掌握盐类水解的规律和盐溶液酸碱性的判断方法
3．初步应用盐类水解的知识，解释一些简单的联系工农业生产和日常生活的化学问题
4．体验理论和实验相结合的研究方法，感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法，在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二．教学重点和难点
1．重点
盐类水解的实质和一般规律。
2．教学难点
盐类水解的实质。
三．教学用品
浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，表面皿，玻璃棒。
四．教学过程
[设计思想]
本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
因为纯理论的知识学生学起来会感觉无聊枯燥又难以理解，为了提升学生的兴趣，我以上海人早餐中常见的油条的制作出发设疑，吸引学生注意力，在课堂最后以盐类水解的知识释疑，首尾呼应，体现盐类水解与我们的日常生活密切相关，再例举一二其他的实例，但课堂时间有限，还有很多盐类水解在我们日常生活和工农业生产中的应用不可能一一例举，就作为课后作业留给学生自己去收集整理。
相信在这个收集资料的过程中，学生能更多的体会到化学与我们的生活息息相关！。