推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 有机化合物的命名(含解析)
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 综合实验设计(含解析)
综合实验设计1、下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是( )【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。
2、下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．钠和水的反应：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】解：A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A错误；B．钠和水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C 错误；D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40【答案】D【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO 和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，故选D．4、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I【答案】A【解析】A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，故A正确；B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误；C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误；D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br＞I，故D错误；故选A．5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】C6、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾【答案】C7、下列混合物分离或提纯方法正确的有（）① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②【答案】B8、下述实验能达到预期目的的是（）【答案】B【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉－KI 溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O，C错；在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe2＋会转化为Fe3＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 醇、酚(含解析)
醇、酚1、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。
以下类推的结论正确的是（）。
A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁【答案】C2、NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是（）A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同D. 都不能发生消去反应，原因相同【答案】D3、向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块熔成小球 B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游 D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈【答案】B4、某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。
由此判断A 的可能结构有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】A5、有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是（）A. 98B. 116C. 126D. 278【答案】B6、已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】C7、下列离子方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O【答案】B8、羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。
推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱电解质的电离(含解析)
弱电解质的电离1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
2、下列溶液导电能力最强的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL【答案】D【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42—，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。
3、已知某温度下CH3COOH和NH3？H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol？L﹣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变【答案】B【解析】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，K h不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．4、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（）A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）不变，故B错误；C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；故选C．5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋OHˉ H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝ Na++ H++ CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋H2O Cu (OH)2＋2H+【答案】A6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（）A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%【答案】A7、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B8、下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O【答案】B9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
2021-2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合成高分子化合物的基本方法(含
2021-2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合成高分子化合物的基本方法（含解析）1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．NaOH →NaClB ．H 2SO 4→H 2C ． HCl →Cl 2D ．CaCO 3→CO 2 【答案】C2、在恒温、恒压下，反应N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N 2、H 2的起始浓度分别为1 mol / L 和3 mol / L ；Ⅱ．NH 3的起始浓度为4 mol / L 。
下列有关叙述不正确的是 （ ） A ．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B ．途径Ⅰ的反应速率v (N 2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH 3)的比值为1∶2C ．途径Ⅰ所得NH 3的浓度与途径Ⅱ所得NH 3的浓度之比为1∶2D ．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 【答案】C3、某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t 0-t 1阶段 c ( B)未画出］。
图乙为t 2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t 3 - t 4阶段使用催化剂。
下列说法正确的是（ ）A．若 t1= 15 s，生成物C在 t-t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为 0.02molD．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度【答案】A4、将0.12mol某烷烃与0.78molO2混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之进一步反应，反应完全后，容器中还有O2剩余，则该烷烃可能是（）A．丙烷 B．丁烷 C．戊烷 D．己烷【答案】C【解析】设烷烃的化学式，先算一次，求出碳原子的一个下限，再用0.36，算一下，求一个上限。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 研
研究型实验1、某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣、Cl ﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42﹣、NO 3﹣B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若再向KSCN 溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe 2+、NO 3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO ，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO 42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +．A ．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42﹣、NO 3﹣，故A 正确；B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g /mol=80g ，故B 错误；C ．生成的NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C 正确；D ．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN 溶液，溶液显血红色，故D 正确；故选B ．2、在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO 2和2 molNO 2，达平衡时，甲、乙两容器中NO 2的转化率分别为x 、y ，则x 和y 的大小关系为( )A. x ＞yB. x ＜yC. x = yD.无法判断【答案】B3、下列说法正确的是A ．HCHO 溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B ．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C ．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D ．聚碳酸酯【答案】D4、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物
物质的分离和提纯1、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－ B ．由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10－22的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．c （C 6H 5OH ）=0.1mol ·L －1的溶液中：K +、HCO 3－、SO 42－、CO 32－ D ．0.1 mol·L -1盐酸的澄清透明溶液：Fe 3＋、K ＋、SO 42－、Br －【答案】D【解析】本题考查离子共存。
难度较小。
A项，Al 3＋与Al会发生双水解反应，错误；2、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O 垐?噲?2H ++Cl -+C1O -B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e -=Fe 3+C ．向双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I -=I 2+2H 2OD ．用铜作阳极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2 +4H + 【答案】B3、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。
据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（ ）A ．1.43%B ．14.3%C ．9.18%D ．91.8%【答案】C4、一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（ ）A ．化学方程式中ba =2 B ．t 2时N 的 v 正 = v 逆.C ．从t 1到t 2时刻 M 的平均反应速率 12(t 2-t 1) mol/（L ．min ）D ．t 3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 【答案】B5、将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成的混和气体1.12L （标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（ ）A ．0.08molB ．0.12molC ．0.09molD ．0.11mol【答案】D6、某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. Mg 2＋、Ba 2＋、Br －B. Al 3＋、CH 3COO －、Cl －C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋D. Na＋、NH4＋、Cl－【答案】D7、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（）A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误；B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B错误；C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误．8、下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A. 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B. 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C. 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D. 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热【答案】D9、下列说法正确的是（）A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L－1 CuSO4溶液、1 mol·L－1 CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁热过滤时首先析出是NaCl晶体，C错；D中用移液管取液后，将移液管垂直伸入稍倾斜的容器里，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，D错。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物
物质性质的研究1、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两电子层，则下列说法正确的是( )A．5 ＜b B．X只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 === 2H2OD．该电池每消耗2.24 L O2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移【答案】D3、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性【答案】A【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．4、现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 卤代烃(含解析)
卤代烃1、分子式是C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．6种 B．7种 C. 8种 D．9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况。
故选C，考点：同分异构现象和同分异构体点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物。
2、下列物质中不．属于卤代烃的是（）A．CH2Cl2 B．CCl4【答案】C【解析】卤代烃分子中含有C、H、X(F、Cl、Br、I)原子，当含有其他元素的原子时肯定不属于卤代烃。
3、下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（）A．溴乙烷和氯仿 B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯【答案】BC【解析】两种液体互不相溶，则可用分液漏斗分离。
因此选项BC是符合题意的。
4、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C5、某有机物具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是A．加成反应 B．消去反应 C．氯代反应 D．水解反应【答案】D6、1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 纯碱的生产(含解析)
纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO ﹣+H 2O+SO 2→HClO+HSO 3﹣B ．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣→BaSO 4↓+H 2OD ．50 mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入0.03mol H 2S ：5OH ﹣+3H 2S→HS ﹣+2S 2﹣+5H 2O【答案】D【解析】解：A ．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO ﹣+H 2O+SO 2=Cl ﹣+SO 42﹣+2H +，故A 错误；B ．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣=CaCO 3↓+H 2O ，故B 错误；C ．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D ．n （NaOH ）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入0.03mol H 2S ，设硫化钠的物质的量是x ，硫氢化钠的物质的量是y ，根据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH ﹣+3H 2S=HS ﹣+2S 2﹣+5H 2O ，故D 正确；故选D ．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B3、A 、B 、C 和D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同族元素，其中C 中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。
高中化学有机化合物命名题目练习与参考答案
高中化学有机化合物命名题目练习与参考答案在化学课程中，有机化合物的命名是一个非常重要的内容。
正确的命名可以准确描述化合物的结构和性质，帮助学生更好地理解有机化学的知识。
以下是一些高中化学有机化合物命名题目的练习，以及对应的参考答案。
1. CH3CH2COOH对于这个化合物，它是一个烷基酸。
根据命名规则，首先我们要确定它的主链。
由于它只有一个碳原子，主链只有一个碳原子。
根据命名规则，我们使用甲基的前缀，因此它的主链可以写作：CH3CH2-COOH。
由于它是酸，我们在主链名称的末尾添加“酸”字，因此最终的命名为乙酸。
参考答案：乙酸2. CH3CH(OH)CH3这个化合物有一个羟基，根据命名规则，我们需要将羟基命名为羟基甲基。
主链有三个碳原子。
根据命名规则，我们使用丙的前缀，因此它的主链可以写作：CH3CH(OH)CH3。
最终的命名为2-丙醇。
参考答案：2-丙醇3. CH3CH2CH2COCH3这个化合物是一个酮。
主链有四个碳原子。
根据命名规则，我们使用丁的前缀，因此它的主链可以写作：CH3CH2CH2-COCH3。
最终的命名为丁酮。
参考答案：丁酮4. CH3CH2CH2CH2OH这个化合物是一个醇。
主链有五个碳原子。
根据命名规则，我们使用戊的前缀，因此它的主链可以写作：CH3CH2CH2CH2OH。
最终的命名为1-戊醇。
参考答案：1-戊醇5. CH3CH2COOCH3这个化合物是一个酯。
根据命名规则，我们需要将酯基命名为甲氧基甲基。
主链有三个碳原子。
根据命名规则，我们使用丙的前缀，因此它的主链可以写作：CH3CH2COOCH3。
最终的命名为乙酸甲酯。
参考答案：乙酸甲酯这些题目提供了对有机化合物命名的练习，旨在帮助学生巩固所学的命名规则和命名方法。
掌握有机化合物的命名是学习有机化学的基础，希望这些练习和参考答案能够对高中化学学习者有所帮助。
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推荐学习K12资料 推荐学习K12资料 有机化合物的命名 1、下列有机物的系统命名正确的是（ ） A．2，2－二甲基丁烷 B．2—乙基—2—丁烯 k.Com] C．2－甲基－1－乙基苯 D．2，2－二甲基－3－戊炔 【答案】A 2、下列化合物属于苯的同系物的是 ( )
A B C D 【答案】A 3、在下列各组物质中，属于同系物的是( ) A．苯酚和苯 B．甲烷和2,2-二甲基丁烷 C．乙二醇和丙三醇 D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 【答案】B 4、下列有机物的名称正确的是（ ） A.4，4，3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C.3-甲基-2-戊烯 D.2，2-二甲基-3-戊炔 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基 D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 【答案】C 6、某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ） A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．3,3-二甲基-1-丁烯 D．2,2-二甲基-1-丁烯 【答案】C 7、下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是( )
A.CH3CH＝C(CH3)CH2CH3
B.CH3CH＝CHCH(CH3)2
C.(CH3)2C＝CHCH2CH3
D.HC≡CCH2CH(CH3)2 【答案】A
【解析】A项加氢后生成 ，其名称为3-甲基戊烷；B、C、D项加氢后都生成
—CH== CH2 —CH2
—
—CH3
—CH3 推荐学习K12资料
推荐学习K12资料 ，其名称为2-甲基戊烷。 8、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( ) A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯
B．
C． 甲基苯酚
D. 1，3，5—三甲基苯 【答案】D 【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项D正确。A应该是1，3—丁二烯，B应该是2－丁醇，C应该是邻甲基苯酚，答案选D。 9、下列系统命名法正确的是（ ） A． 2-甲基-4-乙基戊烷 B． 2,3-二乙基-1-戊烯 C． 2-甲基-3-丁炔 D． 对二甲苯 【答案】B 【解析】A．碳链选错，应该选择含C原子数最多的碳链为主链。正确的的应该为2,4—二甲基己烷。错误。B．符合烯烃的系统命名法。正确。C,碳链的首端选错，应该选择使含有C≡C在内的最长的碳链，而且要使C≡C的编号最小。应该为3-甲基-1-丁炔．错误。D． 对二甲苯是其习惯命名法的名称，系统命名法命名为1,4—二甲苯。错误。 10、下列有机物命名正确的是 ( ) A．H3CCH3CH3 1,3,4-三甲苯 B．CH3CCH3CH3Cl 2-甲基-2-氯丙烷 C．CH2CH3CHCH3OH 2-甲基-1-丙醇 D．CHCH3CH3CCH 2-甲基-3-丁炔 【答案】B 【解析】A项，正确名称应为1,2,4-三甲苯；B项，正确；C项，正确名称应为2-丁醇；D项，正确名称应为3-甲基-1-丁炔。
11、有机物的正确命名为（ ） 推荐学习K12资料 推荐学习K12资料 A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷 【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是烷烃的命名。 12、萘环上碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2—硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（）
A．2,6—二甲基萘 B．1,4—二甲基萘 C．4,7—二甲基萘 D．1,6—二甲基萘 【答案】D
【解析】萘环5上有两种位置：1,4,5,8是一种位置，2,3,6,7是另一种位置，由(Ⅰ)式编号之规定和(Ⅱ)式的命名可以看出，在命名上定位时一定是从1或4或5或8号碳出发到2或3或6或7号碳的顺序完成，故(Ⅲ)式定位编号如下：
，故选D。 13、下列有机分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ） A．C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 【答案】C 14、下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（ ）
【答案】A 15、根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（ ）
A． 甲酸苯酚酯 B． 1，2﹣二甲苯 C． 甲苯醚 D． 苯甲酸甲酯 【答案】D 推荐学习K12资料 推荐学习K12资料 【解析】解：A．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故A正确；
B．1，2﹣二甲苯，该有机物中含有1个苯环，两个甲基取代了苯环相邻碳原子上的H，该有机物名称为1，2﹣二甲苯或邻二甲苯，故B正确；
C．甲苯醚，该有机物为甲醇与苯酚反应生成的，该有机物为甲苯醚，故C正确；
D．苯甲酸甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误； 故选D． 16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度． 据此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)． (2)上述B步骤操作的目的是______________________________________． (3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________． (4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________. 【答案】(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色 【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F. (2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释． (3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高． (4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色． 17、新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α－Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。 推荐学习K12资料
推荐学习K12资料 (1)甲同学用图1所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反 应。证明实验中有氢气产生的现象是____________________________________________。 (2)乙同学用图2所示装置进行α－Fe粉与水蒸气反应并验证产物。 ①试管a中的物质是________。 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是___________________ (用离子方程式表示)。 ③乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3
的物质的量应为________mol。
【答案】(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸 (2)①水 ②溶液没有出现红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③0.08 【解析】(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)①加热试管a来提供水蒸气，以便和α－Fe粉反应；②步骤Ⅰ只能说明溶液中存在Fe2＋，步骤Ⅱ没有出现红色，说明没有Fe3＋，但也有可能是因为过量Fe与Fe3＋反应生成了Fe2＋，故不能判断Fe3O4是否存在；③增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)＝0.08 mol，根据Fe3O4～4O～3Fe，算得消耗铁的物质的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3
反应，消耗0.08 mol FeCl3。
18、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是 (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。 (2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？ ________________________________________________________________________。 (3)实验三中盐桥中的K+流向 溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率 为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为 mol/s。与实验一比较，实验三原电池 的工作效率大大提高，原因是________________________________________________。