身边的化学物质
身边的化学物质探讨
李正武
身边的化学物质
2.1 2.2 2.3 2.4 地球周围的空气 水与常见的溶液 金属和金属矿物 生活中常见的化合物
2.1
地球周围的空气
考点1：空气的成分 例 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问 题，下列说法不正确的是( ) A.大量使用农药、化肥以提高农作物产量 B.CO2的过量排放将产生温室效应 C.SO2、NO2 排入大气中，会形成酸雨 D.随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
2.1
地球周围的空气
考点4：一氧化碳的性质
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的 是(B) 选 项 A 杂质(少 量) KCl 溶液 CaCl2 物质 除杂操作方法 加入试剂及用 量 适量的Na2C03 过滤，除去滤渣 溶液
B
C D
Cu
NaOH溶 液 CO
Fe
足量的稀硫酸
Ca(OH)2 活性炭 CO2 足量的氧化铜
NaCl
＋KNO3
NaNO3，制取NaNO3
2.3
金属和金属矿物
考点2：金属活动顺序
（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与
氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和 Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据 以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱 的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
D．按方案：NaOH
＋稀盐酸
NaCl
＋KNO3
NaNO3，制取NaNO3
2.2
水和常见的溶液
考点2：水的净化
根据所学化学知识完成下列各小题： （1）日常生活中用肥皂水 区别硬水和软水，用加热煮沸 方法降低水的硬度。
身边的化学物质复习课
身边的化学物质复习课【学习目标】1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。
【重难点】1、氧气的物理性质和化学性质。
2、二氧化碳的化学性质和水的组成。
3、氧气和二氧化碳的实验室制取。
4、水资源的保护和利用。
【教学过程】一、自主学习1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。
2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。
3、氧气的检验方法：4、二氧化碳的检验方法：二、合作探究（一）O2和CO21、O2和CO2的性质和用途O2CO2物理性质化学性质用途功与过讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？2、O2和CO2的实验室制取O2CO2原料反应原理仪器装置收集方法（二）水1．水的电解实验。
如右图所示，通直流电后，电极上出现气泡，一段时间后停止通电，试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约为。
试管1中的气体能使带火星的木条，说明是；试管2中的气体能够，火焰呈色，说明是；该实验说明水是由元素组成。
写出该反应的文字表达式式。
2．水的净化（1）蒸馏：获取较纯净水的最好方法（2）过滤①过滤操作中有哪些注意事项?一贴：二低：三靠：。
②玻璃棒的作用是。
③过滤后的滤液仍浑浊的原因有哪些?（3）自来水的生产过程：3.借助水完成实验检查装置气密性。
如何检查装置的气密性？4．鉴别硬水和软水是。
5.水的保护和利用：水质污染的原因,：。
如何防止水污染：。
化学变化举例12个
化学变化举例12个你们知道吗？在我们的生活里，有好多奇妙的化学变化呢！现在呀，我就给你们讲讲12个有趣的化学变化小例子，让我们一起去探索这个神奇的世界吧！1. 铁生锈。
你们看，家里的铁钉或者铁铲子，放久了就会生锈。
原本亮亮的铁，慢慢地就会变成红褐色，就像穿上了一层难看的“衣服”。
这就是铁和空气中的氧气、水发生了反应，变成了铁锈。
想象一下，铁就像是一个小战士，本来很坚强，可是遇到了氧气和水这两个“小调皮”，就慢慢被打败，变成了铁锈这个样子啦。
2. 蜡烛燃烧。
过生日的时候，我们都会点蜡烛对吧？当蜡烛被点燃，它就开始发生奇妙的变化啦！蜡烛会慢慢变短，同时还会有明亮的火焰，暖暖的，还会发光呢。
这是因为蜡烛和空气中的氧气在“打架”，它们打起来之后就产生了新的东西，像二氧化碳和水。
就好像两个小伙伴在一起闹，闹完之后就变成了新的样子。
3. 食物变质。
有时候，我们把吃的东西放久了，它就会变质。
比如说苹果，削了皮放一会儿，就会变成褐色，吃起来味道也怪怪的。
还有牛奶，放久了会变酸。
这是因为食物里面的一些成分和空气中的细菌等东西发生了反应，让食物变得不好吃了。
就像是食物被一群小坏蛋入侵了，然后就变得和原来不一样啦。
4. 烟花绽放。
过年过节的时候，我们都会看到漂亮的烟花。
烟花飞到天上，一下子就绽放出五颜六色的花朵，可好看啦！这其实也是化学变化哦。
烟花里面装了好多不同的化学物质，当它们被点燃的时候，就会发生反应，产生各种颜色的光。
就好像是一群小魔法师在天空中表演魔术，把黑夜变得像白天一样美丽。
5. 鸡蛋煮熟。
每天早上，妈妈可能会给我们煮鸡蛋吃。
生鸡蛋是软软的、透明的，可是煮熟之后就变成白白的、硬硬的啦。
这是因为鸡蛋里面的蛋白质在加热的时候发生了变化，就像一群小士兵在接受训练，训练完之后就排得整整齐齐，变得结实了。
6. 树叶变色。
秋天到了，树叶会变得五颜六色的，有红的、黄的，就像被大自然的魔法师染上了颜色。
这是因为树叶里面的一些化学物质发生了变化。
2014中考化学冲刺复习 第三部分 身边的化学物质课件
淡蓝色火焰
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 (2)还原性：①炼铜 (写化学方程 黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 式)_________________________ ，CO与氧化铜反应的实 否
CO的化学性质
验现象为_______________________________________， 是否置换反应？____________。 3CO+ Fe2O3 高温 CO 2Fe +( 3CO 2 ②炼铁：用氧化铁与 反应 写化学方程 红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊 式)______________________________ CO与氧化铁反应 实验现象为____________________________________ 血红蛋白 (3)毒性：极易与______________作用，造成人体 燃料 _________________
实验结论：氧气约占空气体积的 五分之一。但不能得出剩余的气体具有 性 质 A。 A、密度比空气大 B、难溶于水 C、不能燃烧 D、不能支持燃烧 实验反思：造成测量结果偏小的可能原因 AB 。 A、红磷不足 B、气密性不良 C、集气瓶内没事先放少量水 不能 ， 原因分别 ⑤能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量?_______ 铁丝不能在空气中燃烧 是_______________________________________, 木炭燃烧后产生二氧化碳 _____________________________________________ 。 3．会造成空气污染的物质主要有 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 臭氧 和 可吸入颗粒物 。 、_
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），
身边的化学物质1
身边的化学物质（1）主讲：黄冈中学教师舒宝生一、复习策略（一）空气1、空气的成分2、氧气(O2)、氮气(N2)、稀有气体的主要性质和用途3、空气中氧气体积分数的测定(1)实验原理：利用某种固体物质只与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：①可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷、汞、铁、铝)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
②若用碱溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(2)进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开瓶塞；④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。
（二）氧气1、氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质(1)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。
(2)物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。
它们在氧气中燃烧更旺。
一些物质在氧气中燃烧的现象如下：氧气氧气氧气氧气氧气水3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧（三）水的组成和性质1、水的组成(1)电解水的实验①实验装置：水的电解装置如图所示。
注意：为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠。
②实验现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与负极相连的试管和与正极相连的试管所收集到的气体的体积比约为2︰1。
(负多正少)③检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；体积大的气体移近火焰时，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
身边的化学物质
(空气和水、金属与金属矿物)
一.身边的化学物质考试要求
1. 空气、氧气、二氧化碳、水、金属、 金属矿物
（1） ★知道层次 8个知识点 （2） ★★认识层次5个知识点 （3） ★★★理解应用层次2个知识点
用氧气的性质解释一些常见的现象 用二氧化碳的性质解释一些常见的现象
2.身边的化学物质知识的特点
b c
判断：
1 活动性最强的金属是(A )
二.知识点的梳理与落实
(一) 物质间的相互关系织成网 (二) 金属单质及化合物间的转化穿成串 (三) 用途与性质的关系结合实际
(一)物质间的相互关系织成网
1、氧气的制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4
CO2或CO
H2O2
SO2
H2O HgO
O2
H2O P2O5
(一)物质间的相互关系织成网
O2
基本反应类型为
。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，
CO 一还同个有元有一素沉个，D淀没、生有F成明只C，显含O另现一22一象种个。相有B同、气元E体不素生含。成相，
H2O
CO2
反应④的化学方程式为
，
反应⑤的化学方程式为
C
CO
(二)金属单质及化合物间的转化穿成串
Fe3O4
Fe2+ Fe Fe2O3 Fe3+
（一）、空气和 水
2、水
例电解1、水的小微华观过用程右图电解水装置 探究水的组成，通电后两个电 极都有气体放出，一段时间后， 左侧试管内的气体体积是右侧 试管内气体体积的两倍。经过 检验左侧试管内气体能够燃烧， 右侧水分试子管内气体氧能分使子 带火氢星分的子 dfdf 木条复燃。
《初中化学中考复习重点》之二 身边的化学物质
《初中化学中考复习重点》系列资料，共计四十余页，分为五个知识块展开复习，涉及的知识点是中考复习的重中之重，每个知识点配以2-4个不同题型的题目，让学生熟悉该知识点在中考中的考法。
本复习重点共收纳132个典型例题，可以任意复制、粘贴、修改、组卷。
供教师和学生在复习、测验、模拟考试中使用。
这是第二部分。
二、身边的化学物质（21个知识点）16.空气的成分例38.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸暴露在空气中变轻C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈例39..法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。
某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；成分为NO2、NO、CO等，为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请你回答下列问题：（1）CO使人中毒的原因是；（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反映，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式17.氧气的化学性质例41.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同一盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，因此铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例42.燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素，现设计如图所示实验：将燃烧匙内小块木炭灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。
将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。
该实验说明燃烧的剧烈程度与有关。
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如_________________________________________（举一日常生活实例）。
18.氧气实验室制法的原理例43..实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
身边的化学物质
第9讲身边的化学物质--空气、氧气、碳和二氧化碳经典精讲重难点突破题一：关于空气中氧气含量的测定：Ⅰ.某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1所示的实验装置。
实验步骤如下：①如图1所示，连接仪器，检查装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧。
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧，产生大量白烟。
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证_____________。
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等量关系式____________________。
（3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解。
咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是_______________；其二是___________________。
Ⅱ.该小组的同学们通过查阅资料得知，四硫化钠(Na2S4)固体可替代白磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+ 4NaOH。
【实验过程】①将足量的四硫化钠固体和水放入试管中，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)。
②将该试管插入水中(如图3所示)，在水中取下橡胶塞，观察到____________，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2 = _________。
【实验结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_______%(结果精确到0.1%)。
(沪教版)教材化中考总复习ppt课件：第2章-身边的化学物质(54页)
第3课时┃ 考点聚焦
氧气与几种常见物质的 (主要 成分 为石 蜡)
反应现象
在氧气中剧烈燃烧，发出 白光；放出热量；瓶壁上 有水雾出现；生成使澄清 石灰水变浑浊的气体
化学方程式
点燃
注意事项
a.为了便于检验生成了 水，此实验中的氧气不 能用排水法收集 b．反应结束后，应先 观察水的生成，再检验 生成了二氧化碳气体
第3课时 第4课时
性质活泼的氧气 奇妙的二氧化碳
第5课时
自然界中的水
第3课时┃性质活泼的氧气
第3课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 氧气的性质 1．物理性质：通常状况下，是______ 无 气味 无 色______ 不易 溶于水，密度比空气略________ 大 ， 的_______ 气体 ，________ 液态或固态时颜色变为______ 淡蓝 色。 比较活泼 的 2．化学性质： 氧气是一种化学性质___________ 气体。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应， 同时放出热量。
点燃 C＋O2=====CO2 (充分燃烧)
注意事项 夹木炭的坩埚钳应由上 而下慢慢伸入瓶中
硫
点燃 S＋O2=====SO2
硫的用量不能过多，防 止对空气造成污染，实 验应在通风橱中进行
铁丝
a.把铁丝绕成螺旋状， 系一根火柴，引燃铁丝 点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4 b．集气瓶底部先放一 些细沙或水
第3课时┃ 考点聚焦
3．实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项 气密性检查 。 (1)装配好仪器，要进行______________ 外焰 (2)根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的______ 正对着试管里有药品的部位。 略向下 倾斜，防止水滴回流到试管底部，而 (3)试管口应________ 1 使试管炸裂。铁夹要夹在离试管口3处。 平铺 (4)药品应__________ 在试管底部， 以增大药品的受热面积。 (5)伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞 ________________即可，便于气 体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
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身边的 化学物质
物质构成 的奥秘
提供分析
教材分析
学生认识世界是从物质开始的，本主题中选取的物质 一部分是学生熟悉的，在生活中或其他学科的学习中接触 过，对这些物质有一定的了解，还有一部分物质虽然学生 在生活中接触过，但是不知道名称或者在理解上有偏差。 如有的学生把食盐和“盐”弄混，或认为呼出气体全都是 二氧化碳，或认为铅笔芯中主要成分是铅等等。
身边的化学物质
1 我 们 周 围 的 空 气 2 水 与 常 见 的 溶 液 3
金 属 与 金 属 矿 物
4
生 活 中 常 见 的 化 合 物
由简到繁，由易到难
二、本主题的地位和作用
本主题的内容贯穿于整个初中学习过程，与其他 主题的内容息息相关，为其他主题内容的学习提 供丰富的背景素材。
（1）本主题的内容为学生进行科学探究提供了丰富的 背景素材。如在金属的化学性质中，为学生进行科学探 究提供了载体与凭借，在学习这些物质的过程中同时学 习科学探究的基本方法，初步形成科学探究的能力。
义务教育化学课程标准
身边的化学物质 说 课 稿
说课内容
说课内容
主题内容 地位和作用 教学分析 教学策略分析
一、主题内容
“身边的化学物质”涉及学生身边最常见的物质组 成、性质、变化和用途等知识，引导学生观察和探究 一下常见物质：包括以下四个方面。
生 活 中 常 见 的 化 合
（4）本主题的内容通过对物质性质与用途的学习，体会 化学与生活、社会、环境、科技的密切关系。如在学习空 气时，通过了解空气是一种宝贵的自然资源，让学生感受 到学习化学的重要性，使学生学会用辩证的思想和发展的 眼光来分析化学。
科学 探究
感受化学 的重要性
提 素供 材背 创设生动直观 景 的情景
化学与 社会发展
（2）本主题的内容为学生认识物质构成的 奥秘创设了生动直观的情景。如在学习水的 组成时，为学生学习单质化合物的概念及物 质的微粒性提供了感性认识。
（3）本主题的内容为学生了解物质的化学变化， 逐步形成“物质是可以变化”的观点提供了物 质基础。如利用蜡烛的燃烧、铁与硫酸铜等物 质之间的反应了解化学变化的特征。
1、学情分析
三、教学分析
2、教学重点和难点
重点难点
1、将空气、水和溶液、金属、生活中常见的化合物等物
教学重点
质的组成、性质、变化、用途等知识进行系统化、脉络化。
2、根据以往所积累的经历、理智、情感体验，促进学生
知识、技能、思维方法的学习与训练，培养学生的实践能 力。
1、了解身边的化学物质对人类生活的影响，认 教学难点 识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物 质观和合理利用物质的意识。
3、教学策略分析
（1）、利用丰富的素材为学生创设学习情景，激发 学生的学习兴趣，引导学生主动学习。 如果在教学中只是从化学基础知识的学习出发， 直截了当介绍、讲解学习内容，忽略过程和情景， 学生的学习就可能处于被动接受和形式操练的状态。
3、教学策略分析
（2）、设计适应学生的探究活动，通过探究，学习 化学基础知识和实验技能。不少活动开放性大，实 践性强，对提高学生解决实际问题的能力是极为有 效的。
（3）、体会科学进步对提高人类生活质量所作出 的巨大贡献，增强学生对化学的好奇心和探究欲 望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关 系。
（4）、充分利用各种课程资源，培养学生的实践 能力。充分利用各种课程资源组织学生进行实地 调查、参观访问，充实学习内容，增强教学的乡 土特色，加强教学资源的开放性。
一首歌里唱到：梦想遥不可及，是不是应该 放弃？我现在离成为一名优秀的化学教师这 个梦想还很远很远，但我会永不放弃。我想 我以后应该勤奋努力，勤于思考，不断学习， 不断发现，向着自己的目标一步步迈进！
汪国真：我们可以欺瞒别人，却无法欺瞒自 己，当我们跨越了一座高山，也就跨越了一 个真实的自己。
3、教学策略分析
教学案例：碳单质的化学性质 【引言】通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同 的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由 碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们 学习碳的化学性质。 【板书】单质碳的化学性质 【播放图片】欣赏古代名人字画。 【思考】中国古代字画年深日久不变色说明碳在常温下化 学性质是怎样的？ 【归纳总结】常温下碳化学性质不活泼（稳定） 【板书】一、常温下碳的化学性质不活泼（稳定）