2019年高考化学全真模拟试题(九)含答案及解析

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2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析30

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23、②pH=11的溶液中：③水电离的的溶液中：④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A①②B③⑤C②④D④⑤4、下列关于有机物的说法正确的是A涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应5、下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是（）A钠B铝C溴D氯6、，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度．反应速率随时间变化的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B前8minA的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大7、利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是AABBCCDD8、ABCD9、在等容条件下进行。

改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）A反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2BA的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C10、AABBCCDD多选题（共5道）11、下列试验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L （假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为…A55%B60%C65%D70%13、500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：下列说法正确的是A增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡14、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性15、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体简答题（共5道）16、（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析75

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、下列事实与结论（或推论）均正确的是A将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)B物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl22、下列有关NH3的实验正确的是ABCD3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、CI-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAI3+、Mg2+、SO42-、CO32-5、下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应6、通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属的粉末AAlBMgCCuDAu7、AZn电极上发生还原反应B电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色8、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A用pH试纸测定Na2O3溶液的pHB从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验9、ABCD10、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq），△H＜0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是ABCD多选题（共5道）11、2L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1molCO和2molH2，向II中加入2molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析72

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、利用以下装置能实现预想的是（）ABCD2、下列说法正确的是A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D在铁上镀铜，应选用铜作阴极3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24、在水溶液中能大量共存的一组是ABCD5、分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A9种B10种C12种D15种6、下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-DNaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 7、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O8、A利用上图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚9、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是A气体X：NH3；液体Y：滴有酚酞的水溶液；试管内现象：充满红色溶液B气体X：NO2；液体Y：水；试管内现象：充满无色溶液C气体X：SO2；液体Y：滴有品红的水溶液；试管内现象：无明显现象D气体X：C2H4；液体Y：酸性KMnO4溶液；试管内现象：无明显现象10、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂多选题（共5道）11、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N C1.0L的0.1mol·L-1溶液中含有的S2-离子数为0.1D标准状况下，22.4L的中含有的CCl4分子数为12、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案l中残留物可以受热不易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O313、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。

2019高考化学全真模拟试卷

高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合要求）1．保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。

若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是（）A．NO3－B．CO32－、NO3－C．SO32－、NO3－D．CO32－、NO3－、Na ＋3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B．表示中和热的离子方程式H＋＋OH－＝H2O；△H＝－57.3 kJ/molC．明矾水解反应的离子方程式Al3＋＋3H2O ＝Al(OH)3＋3H ＋D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O4．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是0.15 0.35 （）A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2I －C ．2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl –D ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－＝SO 2＋Br 2＋2H 2O5．如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是（）A ．乙烧杯中d 的电极反应为 2Cl －－2e －＝Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等C ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D ．乙烧杯中发生的反应为2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑＋Cl 2↑6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在常温常压下，17 g 硫化氢所含质子数目为8 N AD ．在标准状况下，2.24 L 二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2 N A7．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋3Ｂ2Ｃ(g)，平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A ．若正反应方向△H <0，则T 1> T 2B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C ．A 一定为气体D ．B 一定为气体 8．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套

2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析95

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、A装置①中，d为阳极、c为阴极B装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2、下列操作恰当并能达到实验目的的是（）A分离水和CCl4并回收CCl4B定容C比较两种盐的热稳定性D制取氢氧化亚铁3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24、1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定的曲线如右图，下列说法正确的是（）A点①所示溶液中：B点②所示溶液中：C点③所示溶液中：D滴定过程中可能出现：5、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是B能发生加成反应C能发生水解反应D能发生缩聚反应6、ABCD7、下列叙述正确的是（）ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色8、A的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液9、下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A①③⑤B③④C①②④D③⑤10、下列描述违背化学原理的是A“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高B可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡后，增大压强，ν正增大，ν逆减小CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑多选题（共5道）11、下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：↓B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：↓C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓D向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：12、仅有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，K+,CO32-,SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验：1，第一份加入硝酸银，有沉淀产生；2，第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0．04mol3，第三份加足量的BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27克，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量是2．33克根据上述实验，以下推测正确的是AK+可能存在B该溶液中含CO32-的浓度为0．2mol/LCCl-一定不存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13、下列实验的现象与对应结论均正确的是A操作：将浓硫酸滴到蔗糖表面；现象：固体变黑膨胀；结论：浓硫酸有脱水性和强氧化性B操作：常温下将Al片放入浓硝酸中；现象：无明显变化；结论：Al与浓硝酸不反应C操作：将一小块Na放入无水乙醇中；现象：产生气泡；结论：Na能置换出醇羟基中的氢D操作：将水蒸气通过灼热的铁粉；现象：粉末变红；结论：铁与水在高温下发生反应14、某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

河南省顶级2019届高三5月全真模拟考试理综化学试卷 Word版含答案

河南省顶级2019届高三5月全真模拟考试理综化学试卷7．材料的发展与人类文明的进步密切相关，下列有关说法正确的是：A．含硅材料都是硅酸盐 B．涤纶和棉纤维都是天然高分子材料C．光导纤维和玻璃纤维都属于非金属材料 D．大量使用一次性塑料袋对环境没有危害8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是：A．常温常压下,22.4 L C02和N20混合气体中含原子总数为3N AB．25℃时，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中含有的NH4＋数为1×10-7N AC．0.1 mol CH3C1与0.1 mol Cl2在光照下充分反应，增加的C—C1键数为0.2N AD．219 g核素21993Np发生衰变生成20787Fr和α粒子（42He），产生的α粒子数为3N A9．X和Y是合成新型香料Z的原料，它们的结构简式如下：下列有关说法错误的是：A．X和Y互为同系物 B．Z能发生加成、取代反应C．Z分子苯环上的一溴代物只有3种D．X的分子式为C10H12O310．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Z的一种氧化物可用作自来水的杀菌消毒剂，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物在溶液中两两之间均能发生反应。

下列说法错误的是：A．W的氢化物的热稳定性比Z的强B．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．Y与Z形成的化合物可用于电解制备单质Y D．Z与W同主族，与X同周期11．最近浙江大学研究团队研制出一种新型铝—石墨烯电池，这种电池寿命长且可在数秒内完成充电，放电时的工作原理如图所示（离子液体是指低熔点、室温下呈液体的盐）。

下列说法正确的是：A．放电时，电能转变为化学能B．放电时，负极发生反应：A1＋7A1C14——3e—＝4A12C17—C．充电时，石墨烯电极应与电源的负极相连D．离子液体不导电，需溶于水才能作为该电池的电解质12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是：磁感应强度。

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析2

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。

下列操作在太空舱可以实现的是A过滤B分液C氧化铁粉和铝粉混合D酸碱中和滴定2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23、（）ABCD4、现象和结论均正确的是ABCD5、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）ABF2Cl只有一种结构B三根B-F键间键角都为120ºCBFCl2只有一种结构D三根B-F键键长都为130pm6、A能溶于水B与乙二酸二乙酯互为同系物C可用邻苯二甲酸和丁醇酯化制得D完全燃烧该有机物需要436．8L 7、A作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒B检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好C已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极D根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O8、下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9、测得平衡体系中CO2的百分含量（CQ％）与反应温度变化的关系如图所示。

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析78

2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道） 1、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A①② B②④ C③④ D②③

2、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是 A除去NO中的NO2 B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量O2

3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）

A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得 C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

4、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ CpH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

5、分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

A9种 B10种 C12种 D15种

6、下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是 A B C D

7、，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

Ab为电池的正极，发生还原反应 B电流从b极经导线、小灯泡流向a极

Ca极的电极反应式为： D当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

8、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A B C D 9、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

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绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（九）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是（） A. 焊接金属时常用NH 4Cl 溶液做除锈剂 B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质 8. 下列化学用语正确的是（） A. 环氧乙烷的结构简式为 B. N 2的电子式为C. C 2H 2的比例模型为D.的分子式为C 5H 7O 29. a 、b 、c 、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a 的最高正价与最低负价的代数和等于0，b 、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b 、d 则能化合成淡黄色的固体。

下列有关判断不正确的是（） A. 核电荷数大小：c>d>b>a B. 简单氢化物的热稳定性：b>cC. b 能分别与a 、c 、d 形成具有漂白性的物质D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）此卷只装订不密封级姓名准考证号考场号座位号A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3N AB. 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1N AC. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3N AD. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D12. 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A. a为直流电源的正极B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑C. 电解结束后，阴极室溶液的pH将降低D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)13. 已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：26．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。

（一）制备硫酸亚铁溶液（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_______。

（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是_______。

（二）制备氢氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______（按气流方向，用装置字母表示）。

反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_______。

（4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。

装置C的作用是_______。

（三）探究思考反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。

在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。

（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。

（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_______。

27．利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co3O4微球的工艺流程如下：回答下列问题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价为_______。

（2）步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。

此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_______。

（3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。

该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______，理由是_______。

（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（5）步骤⑤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______。

（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。

写出电解的总反应方程式_______。

（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w％。

计算钴的回收率为_______（列式表示）。

28．NO x是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知：2C(s)+O 2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/molN 2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol回答下列问题：①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。

丙容器的反应温度a _______400℃（填“˃”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化还原NO x消除氮氧化物的污染。

已知：8NH 3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。

相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②该反应活化能E a(A)、E a(B)、E a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

③下列说法正确的是_______（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大b．升高温度可使容器内气体颜色加深c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（二）选考题：35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）中国是最早发现并使用青铜器的国家。

司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。

D的名称是_______。

F中所含官能团的名称是_______。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2019年高考化学全真模拟试题（九）答案及解析7～13：DADBCCB7.【答案】D【解析】A项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，锈可与H+反应而溶解，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，A项正确；B项，聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒，聚丙烯可用于制造汽车保险杠，B项正确；C项，双氧水具有强氧化性用于消毒杀菌，酒精能使蛋白质发生变性用于消毒杀菌，双氧水和酒精用于消毒杀菌的原理不相同，C项正确；D项，普通泡沫灭火器的内筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，Fe会与H+反应而溶解，内筒不能使用钢作材质，内筒为塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，外筒可使用钢作材质，D项错误；答案选D。