九年级化学第一节第1课时金属的物理性质合金
人教版初三九年级化学下册《金属材料》金属和金属材料PPT教学课件
C．熔点高
D．延展性好
3.下列物质不属于合金的是（ B ） A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
4.下列说法正确的是（ D ） A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金
5.合金是在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ，形成的具有 金属 特性 的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的 组成 改变会使 其 性质 发生改变，合金的用途比纯金属的用途更广。
自主探究
请同学们阅读化学书2--4页，思考下列问题：
1.金属材料包括
以及它们的
。
2.金属的发展历史经历哪几个阶段？
3.金属有哪些物理性质？
金属的发展历史
铜是我国古代使用最早的金属
金属的发展历史
春秋时期，开始使用铁器和炼钢
金属的发展历史
100多年前，人们开始大规模的使用铝制品
20世纪，铝和铝合金的应用的 应用越来越广，已经超过铜跃 居第二位。
二、合金
1.定义：在一种金属中加热熔合某些金属或非金 属，制得的具有金属特性的物质。
2.分类:合金属于混合物
铁的几种合金
生铁
钢
不锈钢
成
铁、碳Leabharlann 铁、碳铁、铬、镍，
分 （含碳2%-4.3%） (含碳0.03%-2%） 含铬18%，镍8%
机械 机械性能硬而 坚硬、韧性大、 坚硬，抗腐蚀
性能 脆、无韧性 塑性好
结构 决定
性质
决定 但不唯一
用途
课堂达标
1.在下面的物理性质中，①银白色金属 ②延展性③传热性 ④导电性⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是 （B ）
【核心素养】课题1第1课时《金属材料》课件
熔沸点一般较高。
差较大。
探究新知
金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?
用途:金银首饰、金属钮扣、“银粉”暖气片。
探究新知
金属的导电性——做电线
用途:铁、铜、铝都可以制作电线。
探究新知
金属的导热性
用途:铁锅、铜锅、铝锅，散热器都利用金属的导热性。
探究新知
金属的延展性
用途:金属拉成丝，压成片都是利用的延展性。
（人教版）九年级化学 下
第八单元 课题1
金属材料
（第1课时）
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
通过认识金属材料 能够举例说明金属的物 理性质。
02
通过金属的物理性 质知道用途以及金属材 料在生产生活中的重要 作用。
探究新知 一、金 净物，属于单质。
0 2 合金
合金在金属中加热熔合某些金属 或非金属制得的具有金属特征的 物质，属于混合物。
铜Cu
铝Al
铁合金
黄铜
探究新知 一、金属材料
金属材料的使用历史悠久
探究新知 二、金属的物理性质
有金属光泽
良好的导电性
良好的导热性
探究新知 三、物质性质与用途的关系
性质
决定 反应
用途
影响因素
价格高低 资源是否丰富 使用是否便利 是否美观 废料是否易于回收 对环境的影响
金属之最
地壳中含量最多的金属元素是__铝___ 人体中含量最多的金属元素是__钙___ 目前世界年产量最高的金属是__铁___ 导电、导热性最好的金属是_银___ 熔点最低的金属是__汞__
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
九年级科学知识点+练习金属性质与金属冶炼-教师版
个性化教学辅导教案【新授课】一．知识梳理a)知识点1、金属的物理性质及用途一、金属的物理性质延展性：在材质本身无损的前提下，可以通过外力改变为特定形状。
可锻性：指材料进行压力加工时，能改变形状而不产生裂纹的性能。
（延展性指的是可以被拉得很长、很薄，但不会断开。
可锻性指的是可以被反复捶打。
）二、常见金属的主要性质和用途A、铜：具有紫红色金属光泽，常用于制造电线、电缆及导热器具；B、铁：具有银白色金属光泽，广泛用于机械、建筑、医疗；C、金：金黄色固体，延展性是金属里最好的；D、汞：俗称水银，唯一在室温下呈液态的金属。
三、金属用途与金属性质的关系①金属光泽——做装饰品；②质地坚硬——做钻头、刀具、机器等；③有延展性——拉金属丝、扎成金属片；④良导电性——做导线；⑤铁磁性———做永久磁铁；⑥良导热性——做锅、茶壶等。
【例题精讲】【例1】在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ A ）A、铜B、铁C、铝D、铅【例2】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（ B ）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气【例3】下列有关“世界之最”的描述中，属于金属物理性质的是（ D ）A、钙是人体中含量最多的金属元素B、铁是世界年产量最高的元素C、铝是地壳中含量最多的金属D、银是最好的导电、导热金属【例4】下列用途不是利用了金属的物理性质的是（A）A.金刚石用于刀具B.水银用于温度计C.铜用于制导线D.铝用于烧水壶【例5】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（D）A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨D.银具有很好的导电性，常用于制电线2-1-b)知识点2、金属的化学性质一、金属与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。
《常见的金属材料》市级优课教学设计
《常见的金属材料》市级优课教学设计
6、课堂小结
通过本节课的学习你有哪些收获？3、下列物质不属于纯净物的是：
（）
A 干冰
B 液氧
C 钢
D 冰水混合物
4、下列物质不属于合金的是：
（）
A 生铁
B 青铜
C 钢
D 氧化铁
5、用赤铁矿炼铁，CO是（）
A．助燃剂B．还原剂
C．氧化剂D．催化剂
6、某学生改进一氧化碳还原氧化
铁的实验装置，如图所示：
（1）若先给氧化铁加热，再通入
一氧化碳，能产生的后果是_____
（2）装置B中产生的现象可判断
反应是否开始发生，则B中的试
剂是（填名称）__________，
该现象说明反应生成了_______，
反应的化学方程式：
__________________________
（3）装置C的作用是
_____________________
朗读《长话短说》
安全教育一氧化碳有毒，使用时须小心，避免泄露污染空气。
板书设计
9.1常见的金属材料
一、金属的物理性质三、金属矿物及其冶炼 1
1、物理性质的应用1、铁矿石及其主要成分
2、金属的分类2、工业炼铁的原理：
二、合金①实验现象：
1、概念②化学方程式
2、常见的合金：铁的合金（生铁、钢）
3、还原反应及还原剂
3、合金的优点：颜色艳、硬度大、熔点高、抗腐蚀。
金属的化学性质第1课时教案
§3－1 金属的化学性质【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
2.过程与方法：⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？氧、硅、铝、铁金属光泽，不透明，导电、导热，延展性铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。
初中化学课件 合金
合金，上述做法用到青铜材料的优点 C （填字母）。
A.弹性好 B.熔点低 C.耐腐蚀 （2）青铜和铜片相比较，硬度较大的是 青铜 ；
（3）初中教材中用青铜材料制成物品有 AC （多选）
A.马踏飞燕
B.5角硬币
C.越王勾践剑 D.外科手术刀
讲授新课
练一练
下列是关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；× ②合金中元素以化合物的形式存在×；③合金中一定含有 金属元素；√ ④合金一定为混合物；√ ⑤合金依然具有金属 特性。√ 其中正确的是（ D ）
A.④
B.①②③ C.③④ D.③④⑤
讲授新课
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 球墨铸铁
导入新课
学习目标
1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金； 2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛 的用途。
讲授新课
一 合金
1.什么是合金
至少含两种成分， 至少一种是金属
由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一 起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物
讲授新课
4.物质的性质 在很大程度上决定物质的用途，但这并不是 唯一的决定因素，除此之外还要考虑价格、资源、对环境 的影响等。
导入新课
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
导入新课
信息链接
要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力 很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到 每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭 外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同 时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高 温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏 度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只 有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这 些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技 术现代化的需求。因此合金材料应运而生。
8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
人教版九年级化学下册一课一练专项练习含答案
人教版九年级化学下册一课一练专项练习第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1课时几种重要的金属一、金属材料1．金属材料包括__________和它们的__________。
2．(1)金属材料的开发和使用时间：__________(商朝)→__________(春秋)→__________(战国)→__________(一百多年前)(2)目前金属年产量居前三位的分别是__________、铝、铜。
二、金属的物理性质1．共性：常温下，大多数金属都是________，有________，具有优良的________性、________性和________性。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色。
2．特性(1)大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色。
(2)常温下，绝大多数金属是________体，而________却是液体。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；熔点最低的金属——汞；熔点最高的金属——钨；导电、导热性最好的金属——银；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；延展性最好的金属——金；人体中含量最高的金属元素——钙。
三、物质性质与用途的关系1．物质的__________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
2．在考虑物质用途时还需要考虑____________、资源、是否____________、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
同时，物质的用途也体现了物质的__________。
第2课时合金一、概念在金属中加热熔合某些____________或____________，得到的具有____________特征的________。
注意：在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合。
二、合金的性能合金与组成它们的纯金属相比，一般具有__________、__________、__________等优点，因此日常生活中使用的金属材料大多是__________。
金属和金属材料知识点汇总
九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
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___金_____的稀有象征着富有和高贵
常用于制作饰品等
探究点一 金属的物理性质 [情景展示]
[问题探究]上述铜制品体现了铜的哪些物理性质？其他的金属是否 也具有这些物理性质？
[思考交流]
[归纳提升]大多数金属都有金属光泽，银、镁、铝、锌等都是银白 色，铜是紫红色，金是黄色，金、银、铜等颜色鲜艳常用来制作 奖牌或装饰品；铝、铁等金属具有良好的导热性，常用作炊具； 银、铜、铝等金属具有良好的导电性，广泛用于电子制造业。
金属的物理性质
金属材料
合 金
课堂反馈
知识点1 金属的物理性质
1．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、
手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，
防止变形。据此不能得出的是( B )
A．金的硬度较小
B．金的熔点较高
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
知识点2 合金
[问题探究]合金与其组分金属相比，在色泽和硬度上有何差异？
[思考交流]
[总结归纳]一般合金的硬度大于其组分金属的硬度，颜色可能与组 成它们的纯金属不同。
[课堂速记]
[情景展示2] (1)焊锡(铅锡合金)主要用于焊接金属等，武德合金 (铅、铋、锡和镉组成的合金)可用于制电路保险丝等 (2)
[问题探究]根据上面提供的信息，你能得到什么结论？
[思考交流]
[总结归纳]合金的熔点一般小于组成它们的纯金属；通过改变组成 和含量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机械加工性能。 [归纳提升] 合金的性能与组成他们的纯金属不同，比如一般合金的 硬度大于其组分金属的硬度，熔点一般小于组成他的纯金属，抗 腐蚀性能更好等，因此，合金具有更广泛的用途。
2．下列物质不属于合金的是( D )
A．生铁
B．钢
C．黄铜
3．下列有关合金的叙述正确的是( D )
A．合金的密度比各成分金属的小
B．合金的抗腐蚀性能都比较好
C．合金的导电性能比各成分金属强
D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大
D．C60
[课堂速记]
核心 合金
例 下列关于合金的说法错误的是( C ) A．合金具有金属特性 B．合金都是混合物 C．合金中一定都是金属 D．合金的种类远多于纯金属，具有更广泛的用途
[解析]合金是在一种金属中加热熔合其他一种或几种金属或非金属制 成的有金属特性的混合物。
【方法点拨】合金的判断：①是混合物；②各成分都是以单 质形式存在；③至少有一种金属。
有良好的导热性 有良好的导电性
个性
铜为___紫__红___色、金呈____黄____色， 常温下汞是____液____体，____铂____的
延性好，___金_____的展性好
2.应用
金属的物理性质
体现金属物理性质的应用
钨的__熔__点____高
用来制造灯泡中的灯丝
铜的__导_电__性___优良
广泛用于电子制造业
最先熔化的是焊锡，
和铅放置在铁片上，
合金的熔点比两种纯
其次是锡，最后熔化
加热铁片的中心部分，
金属的熔点___低_____
的是铅
观察
[拓展] 由于形成合金的过程中物质的组成和结构发生了改变，其 性能也发生了改变，合金的抗腐蚀性比纯金属强。
探究点二 合金
[情景展示1]比较黄铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片(铝合金)和铝 片的光泽和 颜色；将它们相互刻画，比较它们的硬度。
[课堂速记]
[继续探究]
[问题探究]金属的用途仅由物质的性质决定，但还要考虑价格、资源、 制品是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影 响等多种因素。
[课堂速记]
[总结提升] 金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大 多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色，如金为金黄色，铜 为紫红色)，有良好的导电性、导热性和延展性，但不同的金属 物理性能的优良程度又存在差异。物质的性质在很大程度上决 定了它们的用途，但在选择材料时除考虑性能外，还应综合考 虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素。
其他
铝合金
黄铜(__铜__锌____合金) 钢(含碳量为_0._0_3%__～_2_%_)
钛合金
3.特性
实验
现象
结论
观察黄铜(铜锌合金) 黄铜显黄色，纯铜显
合金颜色更__鲜__艳____
和铜的颜色
紫红色
将黄铜片和铜片互相
合金的硬度比纯金属
铜片表面出现划痕
刻划，比较其硬度
的硬度___大_____
将绿豆大的焊锡、锡
第九单元 金属
第一节 常见的金属材料
第九单元 金属
第1课时 金属的物理性质
问题导学
合金
新知学习 课堂反馈
问题导学
新知学习
知识点一 金属的物理性质
1.金属的物理性质
共性
有金属光泽 密度较___大_____ 硬度较____大____ 熔沸点较___高_____ 有良好的___延__展___性
共性
知识点二 合金
1.概念 合金是在某种金属中加热__熔__合____其他金属或非金属后形成的、具 有___金_属____特性的物质。
[说明] 合金在物质分类中属于混合物，且一定含一种金属，合金 的用途比纯金属广泛。
2．常见的合金
合金
实例
铜合金
青铜(铜锡合金)
铁的合金 生铁(含碳量为_2_%_～__4._3_%_)