2021届高三化学一轮复习——元素周期表(知识梳理及训练)
2021年高考化学大一轮复习 5.1元素周期表课时训练
2021年高考化学大一轮复习 5.1元素周期表课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同的分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同的阳离子 ⑧两种不同的阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子A ．①③⑤⑥⑦⑧B ．①③⑤⑦⑧C ．①③④⑤⑦D ．全部都是解析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，可能是两种不同的原子，如1H 、2H ；可能是一种原子和一种分子，如H 2O 、Ne ；可能是两种不同的分子，如H 2O 、NH 3；可能是两种不同的阳离子，如NH ＋4、Na ＋；可能是两种不同的阴离子，如OH－、F －。
不可能是两种不同元素的原子，因为两种元素不可能含有相同的质子数；不可能是一种原子(或分子)和一种离子，因为原子(或分子)中质子数和电子数相等；不可能是一种阴离子和一种阳离子，因为阳离子中质子数大于电子数，而阴离子中质子数小于电子数，所以二者不可能同时相等。
答案：B2.2015·宁夏考试人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的高放射性元素21084Po 。
下列有关叙述正确的是( )A．Po的相对原子质量为210B.210 84Po与211 84Po互为同素异形体C．Po位于第六周期第ⅥA族D.210 84Po原子核内的中子数为84解析：本题主要考查了原子结构与核素的表示方法，意在考查学生的分析判断能力。
210是该核素(210 84Po)的质量数，A错误；210 84Po与211 84Po互为同位素，B错误；210 84Po原子核内的中子数为210－84＝126，D错误。
答案：C3．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )解析：A项：11号元素应在10号元素下一周期，19号元素应在18号元素的下一周期，并且11、19号元素应在第ⅠA族位置；B项：2号元素应在第一周期0族位置，在3、4号元素所在周期的上一周期；C项：6、12、24号元素不应在同一主族。
2021届高三一轮复习 第16讲元素周期表和元素周期律 教师版有答案
第16讲元素周期律和元素周期表目标要求1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。
2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。
3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。
1．元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
(3)元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列理解应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
答案2．原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)原子结构与周期的关系(2)每族元素的价层电子排布特点①主族②0族：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析7元素周期表元素周期律课件
2．同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数差 无 1 1 11 11 25
25
原因
增加了过 增加了过渡元素和 —
渡元素 镧系或锕系元素
3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与该稀有气体元素同周期， 族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在该稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ 例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为四，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴 元素；
[答案] D
3.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误的是 ( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
3．元素周期律的具体表现形式
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大___
逐渐__增_大___
原子 电子层数
相同
逐渐__增_多___
结构 原子半径
逐渐_减__小___ (稀有气体元素除外)
逐渐__增_大___
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子 结构
离子 半径
阳离子半径逐渐__减_小___，阴 离子半径逐渐__减_小___；r(阴 离子)_>_r(阳离子)
2021年高三年级化学一轮复习同步专题训练 元素周期表“位、构、性”的关系
2021年高三年级化学一轮复习同步专题训练元素周期表“位、构、性〞的关系学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单项选择题1．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数一样，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。
以下表达错误的选项是A. 原子半径:a<b<d<cB. c的单质在着火时不能用水灭火C. 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c 最外层电子数之和的四倍。
以下表达不正确的选项是A. 原子半径：c>d>aB. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点：c>b>a3．短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反响生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来消费Y的单质。
根据以上表达,以下说法中不正确的选项是A. 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB. W可与同主族的元素形成离子化合物第 1 页C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反响，生成淡黄色固体。
【五年高考三年模拟】2021届高三化学新课标一轮复习练习：专题七 元素周期律和元素周期表
专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用9.(2022江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案 B 由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。
A项,X、W的简洁阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。
评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。
10.(2021浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()XY Z WTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.依据元素周期律,可以推想T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案 D 由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。
热稳定性:H2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口四周有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以上升到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。
2021届高考化学一轮训练：元素周期表和元素周期律
2021高考化学一轮训练：元素周期表和元素周期律含答案强化训练：*元素周期表和元素周期律*一、选择题1.下列说法不正确．．．的是()。
A.图1可表示元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.元素周期表中第16纵行为ⅥA族C.元素周期表中,Ⅵ族包括第8、9、10三个纵行D.图2是元素周期表的轮廓图,B处元素形成的单质通常用作催化剂及耐高温材料2.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是()。
A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、NC.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点3．第三周期元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子半径的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A．气态氢化物的稳定性：R>WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大4.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是()。
A.离子半径:X<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:W<ZC.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y5．下列说法正确的是()A．P和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小B．在过渡元素中可以找到半导体材料C．短周期元素的离子a A2＋、b B＋具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径大小和单质的还原性强弱都符合：A>BD．Cl和Br属于第ⅥA族元素，HClO4酸性比HBrO4强6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。
高三化学一轮强化复习——元素周期表 元素周期律讲义
2021届高三化学一轮强化复习——元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备·清单】1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)结构图示(2)周期与族①周期(7个横行，7个周期)②族(18个纵行，16个族)(3)原子结构与元素周期表的关系(4)族元素的价电子排布特点①主族元素②0族元素：n s2n p6(其中He为1s2)。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
[名师点拨]①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。
③主族序数＝价电子数。
④对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素，价电子层不仅是最外电子层。
如Fe的价电子排布式为3d64s2。
4．元素周期表中的特殊位置(1)分区①根据价电子排布特点分区各区价电子排布特点②根据元素类别分区a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期ⅡA族和ⅢA族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练(2021年整理)
浙江省宁波市高考化学专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省宁波市高考化学专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ1、分析如下残缺的反应：RO3- + +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是（)A．R原子半径在同周期原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素C．缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原2、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。
下列说法不正确的是（）A．Y2-的还原性较Z-强 B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色3、下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径:K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH44、下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
高考专题_元素周期律和元素周期表PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
4.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离 子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离 子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>D
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
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A.Z>X>Y
(A) B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
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6.如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素 原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是
(B)
A
B
C
D
A.原子半径：D>C>B>A
2021年高考化学一轮复习 课时9 元素周期表 元素周期律考点过关
2021年高考化学一轮复习课时9 元素周期表元素周期律考点过关元素周期表与元素周期律【基础梳理】1. 元素周期表(1)元素周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期:将相同的元素按递增的顺序从左到右排成横行。
③族:把相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
(2)元素周期表的结构注意:镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第7周期，均在ⅢB族(第3列)。
从ⅢB族到ⅡB 族(第312列，共10个纵行)的元素统称为过渡金属元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系周期序数=主族序数=2. 元素周期律(1)元素周期律元素的性质()随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是呈周期性变化。
(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)元素的金属性和非金属性与元素的关系:元素的金属性越强，其单质的还原性越，最高价氧化物对应水化物的碱性越;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越，对应的气态氢化物的稳定性越，最高价氧化物对应水化物的酸性越。
微课1 元素金属性和非金属性强弱的判断的方法【典型例题】一、根据元素周期表中的相对位置确定元素(xx·广东高考改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置右下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 ( )A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛<己<戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物[答案] C[解析]由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”;庚是“锗”，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”;乙是“钠”;丙是“钾”;丁是“钙”。
据可知:A项、B项明显错;C项锗与钾核外电子数相差32-19=13正确;D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。
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2021届高三化学一轮复习——元素周期表（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．原子序数：按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核
电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
3．元素周期表的结构
4．元素周期表中的特殊位置
(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金
属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非
金属元素区。
(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(3)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素
都是金属元素。
问题思考
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属元素与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
答案
辨析易错易混
(1)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
(2)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素(×)
(3)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的
原子序数可能为x＋12(√)
(4)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族(×)
(5)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4(×)
5、归纳总结：元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差；
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，
第4、5周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第6、7周期元素原子序数差＝族序数差＋
24；
③第4、5周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差都为11，第6、7周期第ⅡA族与
第ⅢA族元素原子序数之差为25。
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；
②第ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
④0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
典型题目组训练
题组一 元素周期表结构的考查
1．(2019·杭州高三月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( )
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)
C．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
答案 C
2．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有
_________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。
(2)元素f是第________周期________族元素，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原
子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________。
答案 (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(2)3 ⅥA
(3)元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，元素所在的周期数等于原子的电子层数
题组二 元素周期表中特殊位置元素原子序数关系
3．第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的
上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )
A．x－n B．x＋m
C．x－m D．x＋n
答案 A
解析 A、B同在第ⅡA族，B在A的上一周期时，A和B的原子序数之差恰好为B所在
周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A
的原子序数为x时，B的原子序数为x－n，故合理选项是A。
4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核
电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
答案 A
解析
同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
题组三 元素周期表中元素的推断
5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符
合的是( )
答案 D
解析 1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元
素，还要有一横行，A错误； 4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素，不
能在相邻位置，B错误；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错
误；D中9、17、35号元素是第ⅦA元素，16号元素是第3周期ⅥA主族元素，第18号元
素是第3周期0族元素，中行16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。
6.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第5周期元素
答案 B
解析 铂为金属元素，A项错误；
208 78Pt和198
78
Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核
素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推
出Pt为第6周期元素，D项错误。
7.(2018·温州模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C
元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
答案 C
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，(x＋8
－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。
8．根据原子序数推断元素
(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案 (1)6 ⅡA (2)7 ⅣA (3)4 ⅦB