高考化学知识点(汇编15篇)
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。
应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。
高考化学选修三知识点总结汇编
学习-----好资料高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）▼第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如Cr [Ar]3d54s1、Cu [Ar]3d104s1. 2924(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
高考化学重要知识点详细总结实用五篇
高考化学重要知识点详细总结实用五篇高考化学重要知识点详细总结11.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L・mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识化学史(1)分析空气成分的第一位科学家――拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者――道尔顿(英国);(3)提出分子概念――何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法――候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获**费城万国博览会金奖);(5)金属钾的发现者――戴维(英国);(6)Cl2的发现者――舍勒(瑞典);(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家――张青莲;(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者――门捷列夫(俄国);(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家――维勒(德国);(11)苯是在1825年由英国科学家――法拉第首先发现;(12)德国化学家――凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(13)镭的发现人――居里夫人。
高考化学重点知识点归纳
高考化学重点知识点归纳高考化学是考生们很重视的一门科目，也是高考理科必考科目之一。
不同于其他高中科目，化学是一门比较抽象的科学，需要考生掌握一些基本概念和实验操作技能。
本文旨在归纳高考化学的重点知识点，帮助考生更好地备考高考。
1. 化学计量化学计量是高考化学中的一个重要的知识点，主要包括质量与物质的关系、摩尔与物质的关系、化学方程式与计算、浓度计算等。
化学计量需要考生体现对化学基础概念和计算技能的掌握能力，同时也是理解高中化学实验的理论基础。
2. 化学反应化学反应是高考化学中的另一个重点知识点，包括常见的酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
在化学反应知识点中，需要考生掌握反应条件、反应物、生成物等基本概念，并能够通过实验和计算进行反应方程式的推导和定量计算。
3. 化学物质化学物质是高考化学的基础内容之一，主要涉及元素、化合物和混合物等方面。
在化学物质知识点中，需要考生掌握元素的周期律和电子构型，通过化合物的命名、化学式计算等方式对化合物进行分类和研究。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高考化学中的核心内容之一，也是平衡反应的重要概念。
在酸碱与盐的知识点中，需要考生理解酸碱反应和盐类反应的概念、性质，掌握酸碱指标和测定、盐的制备与分析等实验操作技能。
5. 有机化学有机化学是高考化学中比较难的一部分，但也是拿高分的一个重要的知识点。
在有机化学知识点中，需要考生掌握有机物的分类、结构与命名、反应等基本概念和技能，能够应用有机化学理论分析和解决一些常见的问题。
6. 化学能量化学能量是高考化学中的重点知识点之一，包括化学反应能的计算、化学反应热的测定和热力学原理等内容。
在化学能量的知识点中，需要考生掌握反应热计算的方法，实验操作技能以及能量守恒和热力学原理等基本概念。
总之，高考化学的知识点较多，需要考生花费大量的时间和精力来学习掌握。
此文提到的重点知识点只是其中的一部分，但是对于广大考生来说非常重要。
在备考过程中，考生需要制定一个详细的学习计划，注重练习和巩固，多参加模拟考试，做好各个知识点的复习和总结，才能够提高化学成绩，从而达到高分的目标。
高考化学知识点全部汇总
高考化学知识点全部汇总高考，作为每个学生人生中的一次举足轻重的考试，是对其多年学习成果的综合考察。
而化学作为其中一门必考科目，涵盖了丰富的知识点和理论体系。
本文将对高考化学知识点进行汇总，帮助学生们更好地理解和记忆这些重要内容。
化学的基础与性质化学作为一门自然科学，探讨了物质的组成、性质和变化规律。
研究物质的基本单位，从基础中的分子、原子等组成，到性质中的溶解度、比重等，都是高考化学的基础知识点。
化学元素和周期表元素是物质的基本组成单位，周期表则是对各元素按照一定次序排列的表格。
高考化学常涉及元素的分类、周期表的结构与规律，以及元素分子结构的表示方法等。
化学键与化合物化学键是元素之间的结合力，化合物则是由两个或多个元素按一定比例结合而成的物质。
学生需要掌握不同类型的化学键，如离子键、共价键等，并了解不同化合物的性质及其化学反应。
化学方程式和反应的平衡化学方程式展示了化学反应中反应物与生成物的配比关系。
学生需要掌握方程式的书写和平衡的方法，以确保反应前后物质的质量守恒。
同时，了解化学反应速率及其影响因素，也是高考化学的重要考点。
酸碱与溶液酸碱理论是化学中的基础概念之一，学生需要了解酸碱的定义、性质及其在溶液中的反应。
此外，学习酸碱溶液的计算方法、中和反应等也是高考化学的重点内容。
氧化还原反应和电化学氧化还原反应描述了物质中电子的转移过程，学生需要了解氧化还原反应的定义、性质和应用。
此外，电化学中的电位、电解和电池等概念也是高考化学的考点。
化学能与化学动力学化学能是物质中存储的能量形式，而化学动力学则研究了化学反应速率的测量和控制。
学生需要了解化学能的转化与利用，以及化学动力学中的反应速率、因素和速率方程等内容。
无机化合物与有机化学无机化合物涉及了众多离子和配合物的形成、性质和应用。
同时，学生需要了解有机化学中的碳基化合物、官能团和反应等重要知识。
掌握这些内容有助于学生更好地理解和应用化学知识。
化学实验与应用化学实验是化学知识的实证，帮助学生更好地理解和应用所学知识。
化学高考知识点总结归纳大全
化学高考知识点总结归纳大全化学高考知识点是高中学生准备高考攻克化学科目必须掌握的知识点。
归纳总结化学高考知识点，可以帮助学生更好地对知识点进行深入理解，提高应对高考化学的能力，下面，我们将针对常考知识点进行总结，以期给广大高中生提供参考。
1. 化学计量- 化学计量的概念：化学计量是指化学反应中各种物质之间的定量关系。
- 化学计量中的质量计算：其中质量计算是化学计量的核心内容。
其核心思想是根据反应方程式中的化学计量关系，计算反应中各个组分的质量（摩尔数）。
- 化学计量中的分子计算：化学计量问题中，常常需要先算出物质的摩尔数量，再进行质量计算，而摩尔数量的计算就涉及到了分子计算。
摩尔数=质量/相对分子质量；摩尔数与物质数量的关系式为：n = N/NA，其中n为摩尔数，N为物质的数量（原子或分子的个数），NA为阿伏伽德罗常数。
- 气体计量：气体计量中主要是气体的体积计量和气体的分压计算。
2. 离子反应- 离子化合物的分解：在溶液中离子反应的常见形式为：离子化合物的分解反应。
分解反应通常在强酸和强碱的中性化反应中发生。
例如，NaOH和HCl（酸），剧烈反应产生水和盐：NaClO2。
- 沉淀反应：沉淀反应常常是在液态和气态的混合物中，沉淀产生的反应。
在沉淀反应中，水分子和离子原子之间的吸引力被破坏，离子原子结合的粘合力被破坏，这种粘合力是由离子序数的强度决定的。
当一个离子被吸附在水分子上，这个离子将被导致与其它离子结合的机会减少。
- 酸碱反应：酸碱反应，也称为酸基反应，是指酸、碱溶液混合在一起发生的反应，通常称为中和反应。
酸中因氢离子含量的浓度而成；碱因氢离子浓度低而成。
3. 化学能量信息- 反应焓和反应热：反应焓和反应热是化学能量信息的关键概念。
反应焓是指化学反应中参与反应物的化学键的断裂和形成对化学能量的贡献。
反应热则是指化学反应中吸收或释放的热量。
反应热用通常用ΔH表示。
- 热力学定律：热力学定律是对化学反应中物质热力学行为的规律做出的总结。
高考化学知识点总结大全集
高考化学知识点总结大全集高考化学知识点总结大全集高考化学是高中学生必须面对的一门科目。
下面是高考化学知识点的总结，希望能对广大学生有所帮助。
1. 化学基础知识- 元素和化合物的概念- 原子的结构及构成- 化学符号和化学式的表示方法- 元素周期表的结构和特点- 化学键的类型和性质2. 物质的性质- 物质的三态及相互转化- 纯净物和混合物的区别- 物质的物理性质和化学性质- 酸、碱和盐的定义及特性3. 反应和化学方程式- 反应的速度和平衡- 摩尔比和反应物的计算- 化学方程式的平衡和配平- 氧化还原反应和电子转移4. 实验和实验技术- 常见实验器材和玻璃仪器- 常用的实验方法和技术- 定量分析和溶液配制- 实验误差和实验数据的处理5. 离子反应和溶液的性质- 电离和电解质的概念- 酸碱中和反应和指示剂- 溶液的浓度和溶解度- 溶解生成物和沉淀反应6. 热化学和能量转化- 反应焓的定义和测量- 热力学第一定律和反应焓的应用- 热化学方程式和反应热的计算- 引发热和吸收热的反应分类7. 有机化学和有机化合物的性质- 有机化学的基本概念- 烴和烃类化合物的性质和命名- 烯烃、炔烃及其它有机官能团- 醇、酮、醛和酸的性质和反应8. 酸碱和氧化还原反应的应用- 中和反应和滴定分析- 脱色反应和氧化还原指示剂- 电解质和电解池的应用- 乌鸦反应和腐蚀防护9. 化学工业和环境保护- 无机化学工业和常见产品- 有机化学工业和常见产品- 工业催化和反应条件的控制- 环境污染和化学处理方法10. 物质结构和材料的性质- 物质的分子结构和分子间力- 金属和非金属材料的性质- 高分子化合物和塑料的性质- 合金和陶瓷材料的应用以上是高考化学知识点的总结，理解和掌握这些知识点对于高考化学的顺利通过是至关重要的。
学生可以通过课堂学习，参加相关竞赛和做更多的习题来加强对这些知识点的理解和应用能力。
希望大家都能取得好成绩，顺利地通过高考化学。
高考化学知识点汇总完整版
高考化学知识点汇总完整版高考化学作为理科考试的重要一部分，对于学生来说是一个不可忽视的科目。
而要在高考中取得好成绩，熟悉并理解化学知识点是非常关键的。
本文将从基础概念、化学反应、物质的性质等方面进行详细的汇总，帮助同学们全面复习和把握高考化学知识。
一、基础概念1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
2. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成原子的外层电子壳，质子和中子集中在原子核中。
3. 元素周期表：元素周期表是分类元素的表格，按照原子序数的增加排列。
元素周期表的位置可以提供元素的基本信息。
4. 元素化合价和配位数：元素的化合价表示元素与其他元素结合形成化合物时，原子的价电数目。
配位数表示配位化合物中中心离子周围配位体的数量。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和结果。
反应物在方程式的左侧，产物在右侧，反应物和产物之间用箭头隔开。
2. 摩尔和量的关系：化学方程式中，反应物和产物的摩尔比例可以用来计算反应物和产物的质量关系。
3. 摩尔质量和化学计量法：摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质质量之间的关系，可以用来计算物质的质量或摩尔数。
4. 溶液的配制和稀释：配制溶液是指将溶质加入溶剂中，使得溶液中的溶质和溶剂物质混合均匀。
稀释溶液是指向溶液中加入溶剂，使得溶液浓度降低。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应指氧化剂接受电子，还原剂失去电子的反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态或还原态发生变化。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水。
酸的氢离子和碱的羟基离子相互结合形成水分子。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸和碱是物质的两种基本性质，酸呈酸性、碱呈碱性。
酸和碱在水溶液中可以互相中和。
2. 溶解度：溶解度指单位溶剂中能溶解的溶质最多的量。
溶解度受温度、压强和溶液中其他物质的存在情况等因素的影响。
3. 氧化性：物质的氧化性是指其与其他物质发生氧化反应的能力。
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高考化学知识点(汇编15篇) 高考化学学问点1 1、低价态的复原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o(此反响用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被复原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制复原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反响分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反响:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反响) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 高考化学学问点2 1.铝箔在氧气中猛烈燃烧 4Al+3O22Al2O3 2.铝片与稀盐酸反响 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 3.铝与氢氧化钠溶液反响 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4.铝与三氧化二铁高温下反响(铝热反响) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (引发条件、反响现象?) 5.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO22MgO+C(现象?) 6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 7.硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②、Al(OH)3与NaOH溶液反响： Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中参加酸 NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量) 高考化学学问点3 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 （1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（留意不要接触），观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。 留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 （1）试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味，不得尝任何药品 的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。 （2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （4）几种特别试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 （B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水掩盖在液溴上面），起水封作用。 （D）碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 （P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4. 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意： （1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 （2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 （3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与承受器的内壁紧靠。 5. 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合 物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和NO3混合物。 6. 蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进展石油的分馏。 操作时要留意： （1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3. （4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 （5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 7. 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8. 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： （1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。5 O 高考化学学问点4 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学学问块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进展复习。并将计算和试验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，留意感受学问的内在联系和规律，形成完整的学问构造和网络，促进力量的培育和提高。 二、注意根底、落实细节 高考要求的化学主干学问有25条： 1、原子构造 2、元素周期律、周期表 3、分子构造、晶体类型 4、化学反响与能量(热化学方程式) 5、反响速率与化学平衡 6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等) 7、氧化复原原理的应用 8、典型的非金属卤素 9、氧族元素 10、氮族元素 11、碳族元素 12、碱金属 13、镁铝铁 14、同分异构 15、烃及其衍生物 16、糖类、蛋白质、油酯 17、有机合成材料 18、物质的量及计算 19、化学式和构造式计算 20、方程式计算 22、化学试验常用仪器及操作 23、试验室制法