制取二氧化碳的步骤
二氧化碳的实验室制取实验步骤
二氧化碳的实验室制取实验步骤嘿，咱今儿就来讲讲二氧化碳的实验室制取那档子事儿哈！你想啊，二氧化碳这玩意儿，平时咱也看不见摸不着的，可在实验室里，咱就能把它给弄出来啦！这多神奇呀！先说说要用的东西哈，大理石或者石灰石，那就是制造二氧化碳的原料啦，就好像是做饭得有食材一样。
还有稀盐酸，这可是个重要角色呢！然后就是一些实验器具啦，像锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶之类的。
接下来就开始动手啦！把大理石或者石灰石放进锥形瓶里，这就好比给二氧化碳搭了个小窝。
然后呢，把长颈漏斗插进锥形瓶，通过长颈漏斗慢慢把稀盐酸加进去，就好像给小窝注入了神奇的力量。
哎呀，你说这像不像变魔术呀！这时候就会看到有好多气泡咕嘟咕嘟地冒出来啦，那可就是二氧化碳在往外跑呢！接着，把导管连在锥形瓶上，让二氧化碳顺着导管跑呀跑，一直跑到集气瓶里。
就好像给二氧化碳修了条专门的通道，让它能乖乖地到该去的地方。
等集气瓶里装满了二氧化碳，咱就得想办法把瓶口给封住啦，不然二氧化碳不就跑掉了嘛！这时候可以用玻璃片盖在瓶口，就把二氧化碳给关在里面啦。
你说这二氧化碳制取实验是不是挺有意思的？咱就通过这么几步，就能把看不见的二氧化碳给弄出来啦！这要是在生活中，那可真是个了不起的本事呢！不过啊，做实验的时候可得小心点，别毛手毛脚的，稀盐酸可不能乱洒，不然会出乱子的哟！而且每一步都要仔细认真，就像盖房子一样，一砖一瓦都得放好，不然房子可就不结实啦。
总之呢，二氧化碳的实验室制取实验就是这么个过程，只要咱按照步骤来，小心操作，就能顺利地把二氧化碳给弄出来啦！你学会了吗？要是学会了，自己也可以去试试哟，那感觉肯定特别棒！。
制取二氧化碳的实验步骤
制取二氧化碳的实验步骤嘿，你问制取二氧化碳的实验步骤啊？这挺简单呢。
首先得准备好材料哇。
要有大理石或者石灰石，这是主要的原料。
还要有稀盐酸，用来和大理石反应。
再准备一些实验器材，像锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶啥的。
我记得有一次，我去实验室看别人做这个实验，那些器材摆得整整齐齐的，可好看了。
然后呢，把大理石或者石灰石放进锥形瓶里。
放的时候要小心点，别弄得到处都是。
就像往瓶子里装糖果一样，轻轻地放进去。
我有个朋友，他做实验的时候太着急，把大理石扔进去，结果瓶子差点碎了。
接着把长颈漏斗插进锥形瓶里。
要插得稳当点，不能歪歪扭扭的。
就像给瓶子戴个帽子一样，要戴正了。
我有一次看到一个人插长颈漏斗的时候没插好，结果稀盐酸都流出来了。
再把稀盐酸倒进长颈漏斗里。
倒的时候要慢一点，不能一下子倒太多。
就像给花浇水一样，要适量。
我有个同事，他倒稀盐酸的时候太猛了，稀盐酸都溅出来了，吓得他赶紧往后退。
这时候就会看到有气泡冒出来啦。
那就是二氧化碳在生成呢。
气泡会顺着导管流进集气瓶里。
集气瓶要事先装满水，然后倒放在水槽里。
等气泡把水都排出去了，集气瓶里就装满了二氧化碳。
我有一次看到一个学生做这个实验，他看着气泡冒出来，兴奋得直叫。
最后把导管从集气瓶里拿出来，用玻璃片盖住集气瓶口。
这样二氧化碳就收集好了。
我有个老师，他做实验的时候总是很小心，盖玻璃片的时候轻轻的，生怕把二氧化碳跑了。
我给你讲个事儿吧。
有一次我去一个学校，看到学生们在做制取二氧化碳的实验。
他们按照步骤一步一步来，做得可认真了。
最后收集到了一瓶瓶二氧化碳，他们都很有成就感。
从那以后，我就觉得制取二氧化碳的实验还挺好玩的。
所以啊，制取二氧化碳的实验步骤就是准备材料、放大理石、插长颈漏斗、倒稀盐酸、收集二氧化碳、盖玻璃片。
下次你做这个实验的时候，可别马虎哦。
化学实验制取二氧化碳步骤
化学实验制取二氧化碳步骤1. 引言嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个既有趣又实用的实验——如何在家里制取二氧化碳！是的，你没听错，二氧化碳！虽然听起来有点复杂，但其实就是些小玩意儿和简单的步骤。
没事，跟我来，保证你听了也会心里乐呵呵的。
2. 准备工作2.1 工具和材料首先，咱得准备一些工具和材料。
你需要的东西可简单了：一个透明的饮料瓶、一些小苏打（就是那个可以让蛋糕蓬松的家伙）、白醋、一个气球，当然了，还有一把量勺。
别忘了，安全第一，记得带上小护目镜，虽然看起来有点搞笑，但保护眼睛总是没错的，对吧？2.2 环境准备然后，你得找一个宽敞点的地方，最好是厨房，因为这儿可以随便搞。
这可不是开玩笑，搞实验可是要留点空间的，万一溅出来的液体把桌子搞得一团糟，那可就哭笑不得了。
清理一下桌面，准备迎接即将到来的“化学盛宴”吧！3. 实验步骤3.1 反应开始好了，咱们正式开始。
首先，拿出饮料瓶，量取两勺小苏打，放进去。
这小东西可是我们制造二氧化碳的关键哦。
接下来，打开白醋，慢慢倒进去，先别急着放气球，准备好了一切再来。
3.2 观察变化当白醋遇到小苏打，那简直就像化学界的“火星撞地球”，立刻会冒出大量的气泡，哗啦啦的声音简直让人惊艳！这时你就能看到二氧化碳在瓶子里“喧闹”起来，像是小朋友们在过生日派对一样，气球都快要涨破了。
接下来，把气球的口套在瓶口，慢慢等待气体充满气球。
说实话，这个过程真是太魔幻了，感觉自己就像一位化学魔法师，哈哈！4. 观察与讨论4.1 观察结果当气球充满二氧化碳时，你会看到它鼓起来，简直像是一个小小的气球王国。
此时，别着急，慢慢观察这个过程，记住，科学是需要细心的！你可以试着用手触碰一下气球，感受一下那种蓬松的感觉，心里一定会暗暗得意：“我做到了！”4.2 小结与分享最后，咱们来聊聊这个实验的意义。
通过这个简单的反应，你不仅学会了如何制取二氧化碳，还明白了化学反应中的酸碱中和的原理。
这真是让人觉得又有趣又有意义！可以把这个过程分享给朋友，尤其是那些对科学感兴趣的小伙伴们，绝对会让他们赞不绝口。
高中化学 二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项
二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项-工业制取方法优缺点二氧化碳的制取和收集••二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
实验室制取二氧化碳详细操作流程
实验室制取二氧化碳详细操作流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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本实验旨在通过化学方法制取二氧化碳（CO2），并了解二氧化碳的制备原理和操作流程。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳（CO2）是一种常见的无机化合物，它的化学式为CO2。
在日常生活中，我们可以通过多种方法来制取CO2，从而满足其在实际应用中的需要。
下面将详细介绍制取CO2的化学方程式及其具体过程和应用。
一、通过碳酸氢钠的热分解制取二氧化碳碳酸氢钠（NaHCO3）是常见的一种天然产物，其分解会产生二氧化碳。
具体的化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这是一个比较简单的反应方程式，通过加热使得碳酸氢钠能够分解成二氧化碳和水。
这种方法主要应用于实验室中，可以用于生产二氧化碳气体。
二、通过氢氧化钠与二氧化碳的反应制取碳酸钠二氧化碳还可以通过氢氧化钠的反应来制取。
具体反应方程式为：NaOH + CO2 → NaHCO3将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会发生化学反应，所得的产物是碳酸氢钠。
这个方法比较简单，但需要控制反应条件，确保反应的效率和选择性。
三、通过银的氧化还原反应制取二氧化碳银和二氧化碳之间的反应比较复杂，它们本身并不会直接反应，但在某些情况下，银可以作为还原剂被还原，从而制取出二氧化碳。
具体公式如下：Ag2O + CO2 → 2Ag + CO2这个反应需要银氧化物（Ag2O）的存在，它被用作催化剂，加速反应过程，并将二氧化碳还原成CO。
这种方法比较少用，主要应用于制备稳定同位素的二氧化碳。
四、通过葡萄酒的酵母发酵制取二氧化碳通过葡萄酒的酵母发酵制取二氧化碳，这是一种比较常见的方法。
具体的反应方程式如下：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2这个反应是酵母的作用，其主要目的是将葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳。
这种方法应用广泛，可以用于生产二氧化碳气体和酒精等多种化学物质。
五、通过乙酸铵的分解制取二氧化碳乙酸铵（NH4CH3CO2）是一种常用的可溶盐，可以通过加热分解，产生二氧化碳。
具体的反应方程式如下：NH4CH3CO2 → CH3CO2H + NH3 + CO2在加热的条件下，乙酸铵分解成乙酸、氨和二氧化碳。
实验室制取二氧化碳现象
实验室制取二氧化碳现象
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
一、实验室制取二氧化碳步骤
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！。
初三化学---实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
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实验步骤：1、连接装置。
2、检查气密性。
3、在锥形瓶中装入大理石。
（或石灰石）4、从长颈漏斗中加入稀盐酸。
5、收集气体。
注意：制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。
因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。
制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。
颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。
酸钙继续接触，使反应停止。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
扩展资料：
产生途径：
1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。