九年级化学上册4.4化学方程式教案1(新版)粤教版
科粤版化学九年级上册 4.4：化学方程式-课件(共17张PPT)
32
44
各物质质量比：
质量比关系：
1×12 1×32 12 32
1×44 44
质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量
读：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成
44份质量 的二氧化碳。
点燃
练一练 2 H2+O2
H2O
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3、从微观角度分析：表示各物质间的微粒个数
各物质 构成的 微粒
点燃
2 H2+O2
H2O
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3、化学方程式的书写步骤：（一写二配三标）
(1)写：书写化学式（左反右生横线连） 左：反应物 右：生成物 中间用“—”连接
(2) 配：配平化学方程式 化学式的前面配上适当的化学计量数
(3) 标：标上等号、反应条件及“ ”或“ ”符号
“疑学研教 · 师生对话”共性课堂
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[检查站] 1.一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳
高温
3 CO+Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2
2.在化学方程式中2XY2+Y2=2Z中，代号Z的化学式是（D）
A.XY
B.XY2
C.X2Y
D.XY3
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二、化学方程式的意义及读法
阅读课本115页最后一段文字和116页最 上方的表格，并回答下列问题
1、书写化学方程式要遵守哪些原则？
2、书写化学方程式的步骤是什么，要注意哪些地方？
的倡解知 对工 长工为 勤本 自 实 和 称大团企识 下作 副作人 奋人 参 践 一 职家队业素 属以 科目,正于 加 经 定 的上业 对好精各:质来 长直标要年 工 验 的 ,司!职 工道神非 除方,一 以如,、予,毕 作 组的称 作积德、常 特 了面直 及:保以业 以 织决为 很极微素充感 别 有全在 财帮于 来 协持定高 投向观质分谢 是 你盘1256本 务助,湖 调充;竞级 入上)))),与调你 历 经 们知如 上理 应 领 调公 科3、南 能沛聘 ,,会宏动们 经 历 大)识工 因:司财 变 导 节竞在司 科诚扶省 力讲计精观他能 财 过 家职作 而的能 能 艺 艺聘主从 长信持,长话师力经们能务 长 的业给思 也指力 力 术 术演X8办事 职操、沙,稿),济的独各 期 支47素X我并 维 取乐导竞决 意 授 沟尊讲职财 务))守财给交做 做学工立个 专 持质这于 严 得与观争策 志 权 通：敬稿位,务为务他竞通好 好知作处岗 业 外体 :×谨 了培个与观能 能 艺 艺2:的对上工重二主 2们2聘学0×财 财识积,理位 实现活 一养参0很自念力 力 术 术1各体 ,上热作、科 一 年 、管 从以1前院8务 务问的 践、极以跃 些;与8重“表 创 开 激年位信现,爱司以敬科 、 获 主年 能年 ,成任先主 主熟性下题工 之学成,物达 新 会 励竞要财领,以工 ,:自业长 个 得 要让终 力所财长职后要管 管练,素作 后历 ,绩共竞能 能 艺 艺聘的务 因导下作爱职 人 工己你总 方国以务和财担应 应认质,,本掌,天力 力 术 术的一科 因 养 此、同能效主位 简 作的岗结 面际我科的锻讲 有务任真能握科择组 协 运 语科各完力机个成 无此率持。 历 业实、范 哪注很科下炼求 的科过的力会,,织 调 筹 言长位成会原了 论所 ,适较审绩同本 些具长际属册的艺 观科项担计能 能 艺 艺竞同因严 在,学理者格 较高计竞工舟内有今在术 念机长目负知聘事力 力 术 术财生是谨 哪专式 为工,聘作共部了天困并会财,起识:政讲领 专 批 表重因、 个业作演济重较我为难审具、务自治话、导 业 评 扬为认 工是任要时讲上、计好所情有搞主己稿相面能 能 艺 艺、我真 作工?稿,司以师的竞况较我好管的范关貌力 力 术 术协热、 岗程企专聘排下的好处与、文责为的爱细 位财助忧业执业的保的审下公任专*下财致务,*解为业功是我持语计属司*;业*属尊务的会家底处预 认难昂资言工的监知工工计达重。格和财备 为扬表作关察识到并作作,。丰务党 我自的达多系审、他执作,富管员 都参 因斗能次,计了提风们行,的理是加为志力被科专, 。 局审
九年级化学上册 4.4 化学方程式 化学方程式的配平教案 粤教版(2021学年)
陕西省安康市石泉县池河镇2016届九年级化学上册 4.4 化学方程式化学方程式的配平教案（新版）粤教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省安康市石泉县池河镇2０16届九年级化学上册４.4 化学方程式化学方程式的配平教案（新版)粤教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为陕西省安康市石泉县池河镇２０16届九年级化学上册4．4 化学方程式化学方程式的配平教案（新版)粤教版的全部内容。
化学方程式的配平一、教材分析化学方程式是化学语言,是化学教学的关键,同时也是教学的重点和难点。
因此很有必要探讨化学方程式书写的教学功能和价值。
通过化学方程式能更好地理解质量守恒定律，对今后化学的学习以及之前的学习有着承前启后的作用，而其中化学方程式的配平又是其重中之重，只有正确的配平之后才能进行后面化学方程式的计算及应用。
二、学情分析学生在学习本节内容之前已经学过了化学方程式的书写步骤和质量守恒定律，为本节课的学习做好了准备和铺垫.学生已经掌握的“先备知识＂，后继的知识要以此为基础,注意新旧知识的联系.三、教学目标1、知识与技能:学会化学方程式的配平方法2、过程与方法:步步为营、各个击破、先易后难、把握关键3、情感态度与价值观:做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧四、教学重点难点重点化学方程式的配平难点几种配平方法（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法）的灵活运用五、教学过程设计[复习]（1）化学变化的三种表示方法(２)化学方程式的定义（３)化学方程式书写的原则(4）化学方程式书写的步骤[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方法是活的。
科粤课标版初中化学九年级上册第四章4.4 化学方程式(共30张PPT)
H2 + O2 点燃 H2O
反应前：H-2 O-2
反应后：
H-2 O-1
合作学习提纲
1.书写化学方程式第一步是什么？ 2.什么是化学方程式配平？配平方法有哪
些？ 3.书写化学方程式需要标明哪些内容？ 4.化学方程式中“ 、 、 、、 ”分别
表示什么意义 5.简单总结书写方程式的步骤
最小公倍数法
观察法
燃的条件下反应生成36份质量的水 3.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
下反应生成2个水分子
4.该反应为化合反应
书写化学方程式要遵守两个原则:
以科学实验事实为根据
以质量守恒定律为根据
等号两边各种原子的种类和数目必须相等
判断是否遵循方程式的书写原则 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
判断是否遵循方程式的书写原则
（合理答案即可）
3.（2016茂名）回答下列问题： （1）将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷 在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生 大量的烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的 化学方程式 4P +5O2 点燃。2P2O5
（2）每到冬天，市场上便有这种“热宝”出售
它是一个装有化学药品的小袋。已知小
袋中装有铁粉、碳粉等物质。将袋内物
1 表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
2 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件 下反应生成44份质量的二氧化碳
3 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应 生成1个二氧化碳分子
小结
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 5:23:30 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/272021/8/272021/8/27Aug-2127-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/272021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021
4.4 化学方程式 课件(共62张PPT)初中化学科粤版九年级上册.ppt
为整数。
感悟新知
知3－讲
如：C3H7OH+O2——CO2+H2O， 将C3H7OH 前面的化学 计量数设为1，它的1 个分子中含3 个碳原子、8 个氢原子， 那么在CO2 前配上“3”，H2O 前配上“4”，使C、H 原子 个数相等，得到C3H7OH+O2——3CO2+4H2O，最后配平 氧原子，右边氧原子个数为：6+4=10，左边也应为10 个 氧原子，可由“1+9”组合得到，
读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，
不能读成“加”，“====”读作“生成”，不能读作
“等于”。
感悟新知
考向 化学方程式的意义
知1－练
例1 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，
他们所描述的化学方程式是（ C ）
点燃
A. S+O2====SO2
点燃
B. 2CO+O2 ====2CO2
四查 条件是否漏写、错写；生成物的状态即“↑”或
“↓”是否漏标、错标
感悟新知
易错提示
知2－讲
配平时，化学计量数为最简整数比。
书写反应条件时，加热用“△”表示。能用化学式的
不能用文字表示，注意“点燃≠燃烧”。
当反应物中有气体时，生成的气体化学式右边不标
“↑”，只有当反应物中没有气体，才能在生成的气体化
点燃
C. 2Al+O2 =====2AlO
点燃
D. 4P+5O2 =====2P2O5
感悟新知
知2－练
导引：A 没有标注反应条件，B 没有配平，C 氧化铝 的化学式应为Al2O3。
教你一招：化学方程式可反映物质的变化和“量不变” 两个方面，因此书写化学方程式时要如实写出反应物、生 成物的化学式及反应条件，同时要遵循质量守恒定律，使 反应前后原子的种类不变，数目相等。
科粤版九年级化学上册--第四章 4.4《化学方程式》第一课时课件
变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相
等。 C + O2
点燃
CO2
能表示出化学反应的量的
关系吗？
讲授新课 化学方程式
1.定义 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.
2.书写原则
讲授新课 2.书写原则
以客观事实为依据，反应是真实存在的
符合质量守恒定律,反应前后两边的原子 个数必须相等
讲授新课
3Fe+O2点燃Fe3O4 2.甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3.高锰酸钾(KMnO4) 加热 锰酸钾(K2MnO4)＋ 二氧化锰＋氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
讲授新课 化学方程式的涵义 1.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2.表示反应物、生成物各物质之间的质量比
有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg+O2 点燃 MgO2 （3）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
板书设计
化学方程式 1.化学方程式定义
原则 2.书写化学方程式
步骤 3.化学方程式的意义
布置作业
1.同步测试卷 2.预习化学方程式的计算
讲授新课
例题 1：碳在氧气中燃烧
点燃
C + O2
CO2
讲授新课
例题2：磷在氧气中燃烧
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
点燃
4 P +5 O2
2 P2O5
讲授新课 例题3：在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧 化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
4.4.1化学方程式第1课时学案-九年级化学科粤版上册
第四章生命之源—水第四节化学方程式第一课时化学方程式的意义及书写学习目标：1．理解和掌握化学方程式的配平，理解化学方程式的含义，能正确读写化学方程式2. 培养观察、分析问题的能力，能独立分析配平化学方程式3.认识定量研究对化学科学发展的意义。
重点：难点：化学方程式的配平自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材114—116页，了解什么是化学方程式，怎样配平并正确书写化学方程式，化学方程式表示哪些含义，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3.完成时间15分钟。
一、知识准备1.回忆质量守恒定律的内容及本质。
2. 仔细回忆并查找以前学过的化学反应，用文字表达式进行表示。
二、教材助读（1）化学方程式是指_____________________________ （2）书写化学方程式必须遵循的原则是（1）_________ __________________；（2）_____________________。
（3）以铁在氧气中燃烧为例，说明书写化学方程式的步骤（4）分析下列化学方程式在书写上是否存在问题，若存在，请具体说明错因，并改错。
①一氧化碳在氧气中燃烧CO+O 2CO2②把二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca(OH)2 + CO 2 CaCO3 ↓+ H2O ③碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳NH4HCO 3NH3 + CO2 +H2O④铝在空气中与氧气反应生成氧化铝2Al + 3O2 ↑Al2O3三、预习自测1. 关于CH4+2O2=2H2O+CO2读法不正确的（）A．甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳B．甲烷和氧气反应可生成CO2和H2OC．每16份质量的甲烷与64份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水和44份质量的CO2 D．每1个甲烷分子与2个O2分子作用,可生成2个H2O分子和1个CO2分子答案：A2.某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20g B．15g C．12g D．6g答案：D①_______________②答案：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律四、我的疑惑——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。
4.4化学方程式课件—九年级化学科粤版级上册
化学计量数不能漏乘。 二查化学方程式是否配平；
1．书写原则：以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；
设——根据题意设未知量；
(5) 标 已 知 量 时 带 单 位 ， 未 知 量 不 1．书写原则：以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；
设——根据题意设未知量；
带
单位
；列
比
例式
时已
写——写出完整、正确的化学方程式；
知量带单位，未知量不带单位；计算结果带单位。 ①定性读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
三、最小公倍数法配平化学方程式
计算依据：化学反应中各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学式前化学计量数的乘积之比。
(4)查：一查反映客观事实的化学式是否正确；二查化学方 程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰 当；四查反应条件是否标明且是否正确。
三、最小公倍数法配平化学方程式 例如：配平白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方
程式： P＋O2——P2O5
(1)找出化学方程式左右两边各出现一次，且原子数相差 较大的元素或最小公倍数大的元素，求出其最小公倍 数，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个 氧原子，最小公倍数为2×5＝10—水
4.4 化学方程式
一、化学方程式的概念及其意义 1．概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程
式。 2．意义 (1)质的意义：表明反应物、生成物和反应条件。 (2)量的意义：各物质间反应时的质量比。质量比等于化
学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积 的比。
(2)用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元 素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数， O2的化学计量数为10÷2＝5，P2O5的化学计量数为 10÷5＝2。
九年级化学上册 4.4 化学方程式(第1课时)学案(无答案)(新版)粤教版
1、请写出下列物 质的化学式:
①碳 ，②氧气 ，③铁 ， ④四氧化三铁 ，⑤二氧化碳
。
2、化学式中元素符号右下脚的数字可以随便改动吗？为什么？
_____________________________。
【问题导学】带着以下问题自主学习
问题一：什么是化学方程式？
想一想：用 化学方程式来表示一个 反应有什么好处？
备注
桑水
1、 化学方程式书写原则：
①一是以________________为根据，写出反应物和生成物的
；
②二是以______________为根据。等号两边
必须相同。
2、书写化学方程式的具体步骤：
①“写”：写化学 式；
左为____ ___的正确化学式，右为_______的正确化学方程式，中间用“---”
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
课题 4.4 化学方程式（第一课时）
科目
化学 课型
新授
年级
初三
印刷时间
主备人
同伴
组长签字
授课时间
学习目标 学习重点 学习难点
了解化学方程式的意义；能正确书写化学方程式 正确书写化学方程式 书写和配平化学方程式
学习过程
【温故导新】
。
表示氧原子、 表
点燃
桑水
A 、2 C+ O2 点燃 2CO B、 C+ O2 点燃 CO2
C 、O2+ 2H2
点燃
2H2O
D 、CH4+2O2
点燃 2H2O+CO2
2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2+O2+4X，则 X 为（ ）
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(1)素材 (新版)粤教版
化学方程式
1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2
2A l 2O 3 4、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 5、硫粉在空气中燃烧： S+O 2
SO 2 6、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2
CO 2 7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 22CO
8、铜在空气中加热：2Cu + O 2 === 2CuO
9、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2
2H 2O 10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2
2CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2
12、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红） 2.分解反应 (“一变多”C=A+B)
实验室制备氧气的反应原理
13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+M nO 2+O 2↑
15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。
九年级化学上册《4.4表示物质组成的化学式(第一课时)》课件 粤教版
负电荷。
2CO ：”2”表示两个一氧化碳分子
五：物质的组成是通过__实__验_____测定 的，书写化学式必须依据 __实_验__的__结__果___，除此之外，还可以应 用元素的化__合_价_____来推求。
六、化学式的读法：
从右到左读作“某化某”， 有的把右下角的数字也读出。
如：MgO读作氧化镁、 P2O5读作五氧化二磷。
七、记忆常见元素的化合价。
常见元素化合价顺口溜： 一 二 三价 铝价钾四氧钠硅钡银五钙“ 价镁卤磷锌”。，氢说 ※ 氯明溴卤：-碘- 氟 二三铁，二四碳， ※名称或数 二四六硫都齐全， 字为红色的 铜汞二价最常见。 为负价
原子团的化合价 一价原子团有三， 氢氧铵根和硝酸。 二价硫酸和碳酸。
说明：红色为正价
作业：
1、写出H2O、H2SO4(硫酸） 表示的意义（写在作业本 上交上来）
2、背元素以及原子团的化 合价（明天检查）。
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你还记得吗？
1、元素符号表示什么意义？
（1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子； (3)还可表示由原子直接构成的物质。
2、化学式表示的意义：
宏观
一种物质 该物质的组成元素
微观
该物质的一个分子 该物质的分子构成
三、H2O表示的意义有哪些？
1、表示水这种物质 2、表示水由氢元素和氧元素组成 3、表示1个水分子 4、表示1个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构成。
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课 题
4.4 化学反应方程式
授课时间 年 月 日 课 型 新授课
教学目标
知识与技能
1.了解化学反应方程式的意义
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法
过程与方法
在理解化学方程式的基础上,使学生掌握常见化学反应方程式的书写
情感态度
与价值观
通过化学式反应方程式涵义培养学生实事求是的科学态度
教学重点 化学反应方程式的书写
教学难点 化学方程式的配平
教学准备 教案
教学方法
阅读—交流：引导学生阅读教材，结合质量守恒定律，分别从定性、定量角度认识化学反应
方程式的意义。
启发—引导：在阅读交流过程中，教师给予适当的提示和引导，使学生更清晰的理解书写化
学方程式的基本步骤。
板书设计
4.4化学方程式 一、化学反应方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 C+O2 点燃 CO2 2、意义及读法 (1) 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 (2) 量的方面：每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 (3) 微观方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 二、化学反应方程式的书写 ①写：写出反应物和生成物
P+O2—P2O5
②配：配平化学方程式（左右两边各原子数
目相等）
（最小公倍数）4P+5O2——2P2O5
③标：标明反应条件和生成物的状态
4P+5O2 点燃 2P2O
5
④等：
⑤查：
三、化学方程式配平方法：
观察法
最小公倍数法
奇数配偶法
待定系数法
安全提示语 不要再教室内奔跑做游戏，小心碰到桌椅会有危险
39
教 学 过 程 设 计
教师活动 学生活动 设计意图
[引入]1、完成学案课前复习
2、复习表示化学反应的式子—文字表达式
[引入新课]用文字表达式表示化学反应较为复杂，我们用形
如这样的式子表示化学反应，这样的式子叫做化学反应方程
式。
[放映总结]一、化学反应方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、[过渡]
C+O2 点燃 CO
2
从中能得到什么信息呢?如何读出呢？
[放映总结]
（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）量的方面：每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反
应，生成44份质量的二氧化碳
（3）微观方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二
氧化碳分子
[引入]一个化学反应方程式能表示很丰富的意义，我们使用
很方便，那同学们一定想学习这个技能，化学反应方程式如
何书写呢？它必须遵循什么原则呢？
[总结]遵循客观事实，写出反应物和生成物的化学式
以质量守恒定律为依据，反应前后原子种类数目相等
[讲述]二、书写步骤 写：写出反应物和生成物用短线连接 例：P+O2——P2O5 配：根据质量守恒定律配平 4P+5O2——2P2O5（最小公倍数） 标：标明反应条件和生成物状态 点燃 4P+5O2——2P2O5 等：把短线改成等号 查：检查方程式的原子个数是否守恒 [放映总结1]化学反应方程式书写的注意事项 [活动一] 总结归纳什么是化学反应方程式。 [ 活动二] （1）说出从此反应中可得那些信息： C+O2 点燃 CO2 （2）试读出下列反应方程式： 2H2O通电O2 + H2 [活动三] 阅读找出化学反应方程式遵循的原则
[活动四] 化学反应方程式书写练习 让学生深刻体会用化学反应方程式表示化学反应的方便之处 进一步加深化学反应方程式的意义的理解 知道质量守恒定律在化学反应方程式中的应用
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无气生气，加↑ 无固生固，加↓ [放映总结2]三、化学反应方程式配平 1.观察法 2.最小公倍数法（适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次） 3.奇数配偶法（适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次） 4.定一法（适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应） [课堂小结] 总结本节课内容 [课后作业]1、完成常见化学反应方程式书写 2、完成课后练习 [活动四] 化学反应方程式书写练习 [活动五] 小结本节课内容
本节课的重点，
要求学生必须
学会，所以要多
加练习。
课
后
反
思