中考必考的26个化学方程式

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中考必背化学方程式

中考必背化学方程式篇一：初三必背的77个化学方程式初三的同学必背的77个化学方程式这里是初三化学必备的全部化学相关的方程式，初三必备，你完全可以收藏在手机里，一直到中考前你都一直会用得着，欢迎转发分享给你的同学群哈~一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸 + 碱 --------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====BaSO4↓+2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O篇二：初三必背的77个化学方程式初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe +2HCl=== FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO(来自: 小龙文档网:中考必背化学方程式)3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== C aSO3 ↓+H2O（5）酸 + 碱 --------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 +2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ====Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====BaSO4↓+2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3↓ +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O篇三：初中化学必背化学方程式初中化学必背的常见的化学方程式一、化合反应：A+B=AB特点：多变一1、过氧化氢和二氧化锰制氧气2、高锰酸钾制氧气1、木炭在空气中不充分燃烧 3 、氯酸钾和二氧化锰制氧气 2、木炭在氧气中燃烧 4 、电解水 3、硫粉在氧气中燃烧 4、红磷在氧气中燃烧 5、氢气燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧火柴的作用是集气瓶放水的目的是 7、镁条燃烧的现象 8、铝在空气中形成保护膜 9、一氧化碳燃烧 10、二氧化碳和水反应该反应无明显现象如何验证： 11、二氧化碳通过炽热的碳层该反应（填放热或吸热）12、生石灰与水反应该反应（填放热或吸热）二、分解反应：AB=A+B特点：一变多5 、碳酸分解6 、煅烧大理石7 、氧化汞加热分解三、置换反应： A+BC=B+AC特点：单换单1、氢气还原氧化铜其现象：2 、木炭还原氧化铜其现象：3、木炭还原氧化铁其现象：4、锌与稀硫酸反应其现象：5、锌与稀盐酸反应10、镁与稀硫酸反应其现象：11、镁与稀盐酸反应12、铁与硫酸铜溶液反应其现象：四、其他反应类型1、碳酸钙和盐酸反应其现象：2、碳酸钠和盐酸反应3、碳酸氢钠和盐酸反应4、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应其现象5、检验二氧化碳的反应其现象：6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应该反应无明显现象如何验证：7、甲烷燃烧反应8、乙醇燃烧反应9、一氧化碳还原氧化铜。

中考化学常考化学方程式汇总

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。

在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。

下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。

记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。

初中全册化学方程式(中考必备118例)

特级教师中考资料整理初中化学全册方程式汇总（分类整理共118例）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式大全中考复习资料

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质 + 盐溶液 ---- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32+ Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸 + 金属 --盐 + 氢气见上2酸 + 金属氧化物--盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O3酸 + 碱 --- 盐 + 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O4酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别;3、实验室制取氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热;4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO 污染环境;5、电解水的实验现象：“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2;6、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值;8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖;液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠;酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅;实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯;9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金;10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记;12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置固固加热型;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置固液不加热型;②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜;③凡是生成的气体难溶于水不与水反应的,都可用排水法收集;凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集;凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集;④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处;⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下;⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度;⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气;⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：1金属单质 + 酸→盐 + 氢气2金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐3金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多;③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多;④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻;15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻;②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重;16、催化剂：一变二不变改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂17、氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出19、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气实验检验原则：先验水,后验其它20、制氧气：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加;制氧装置有特点;底高口低略倾斜;21、集气：与水作用用排气法;根据密度定上下;不溶微溶排水法; 所得气体纯度大;22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧;23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠;氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅;下面再把变价归;全部金属是正价;一二铜来二三铁;锰正二四与六七;碳的二四要牢记;非金属负主正不齐;氯的负一正一五七;氮磷负三与正五;不同磷三氮二四;有负二正四六;边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价;负三有个磷酸根;24、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见;25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中化学方程式大全——中考必备

化学方程式大全物质与氧气的反应:(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2 点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2) 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二. 几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f + O2 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 f15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化猛): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 f16. 加热高镒酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 f17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 f18. 高温燧烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2f三. 几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2f21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 f23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 $ + H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 $ + H2O24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2(1)金属单质 +酸 ------ 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = :ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = :FeSO4 + H 2f 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 : =MgSO4 + H2 T 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == =ZnCl2 + H2 T 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == =FeCl2 + H2T32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === =MgCl2 + H2 T 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2T(2)金属单质+盐(溶液)——另一•种金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44 .苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质: 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系34.铁和硫酸铜溶液反应: +另一种盐(5)酸+碱----------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH ====N aCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH====KC1 +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 +Cu(OH)2==== CuC12 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 +Ca(OH)2==== CaC12 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 +Fe(OH)3 :==== FeC13 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + Al(OH)3 ==== A1C13 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 ====C uSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe(OH)3=====Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) 酸+盐---------- 另一种酸+另一种盐59.石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 === CaC12 + H2O + CO2 f60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HC1 === 2N aC1 + H2O + CO2 f61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HC1 === MgC12 + H2O + CO2 f62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 === AgCl $ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f64. 硫酸和氯化彻溶液反应：H2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 $ + 2HC1 (7) 碱+盐---------- 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 $ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeC13 ==== Fe(OH)3 $ + 3NaC167 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgC12 ==== Mg(OH)2 $ + 2NaC168. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC12 ==== Cu(OH)2 $ + 2NaC169. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH (8) 盐+盐-----两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl $ + NaNO371 .硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 $ + 2NaC1五.其它反应:72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20 C〜25 C)使用，读数时视线与量筒凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 43、铝在空气中氧化：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 ===2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ===2CO 2 10、铜在空气中加热:2Cu + O 2 === 2CuO 11、碳和二氧化碳反应：C + CO 2 === 2CO12、生石灰和水反应：CaO + H 2O === Ca(OH)213、二氧化碳与水反应：H 2O + CO 2=== H 2CO 3 分解反应14、加热氯酸钾制氧气:2KClO 3== 2KCl + 3O 2↑ 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、水在通电时分解：2H 2O ===2H 2↑+ O 2 ↑18、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 MnO 2 △ 通电高温 △MnO 2△高温点燃点燃置换反应：20、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO == Cu + H 2O21、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）Zn + H 2SO 4 ===ZnSO 4 + H 2↑22、锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑24、镁和稀硫酸反应: Mg + H 2SO 4 ===MgSO 4 + H 2↑ 25、铁和稀盐酸反应： Fe+ 2HCl === FeCl 2 + H 2↑26、铁和稀硫酸反应: Fe + H 2SO 4 ===FeSO 4 + H 2↑ 27、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑28、铝和稀硫酸反应: 2Al +3H 2SO 4 ===Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu30.铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO4)3 + 3Cu31、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag32、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO === 2Cu + CO 2↑33、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 === 4Fe + 3CO 2↑34、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ===3Fe + 2CO 2↑ 复分解反应35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑36、碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑37、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑38、铁锈与稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2Fe Cl 3 + 3H 2O39、铁锈与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 === 2Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O高温高温高温△ △40、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O41、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O42、氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl 2↓+2H 2O43、氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(OH)2 + H 2SO 4 ==== Ca SO 4↓+2H 2O44、碳酸钠与氢氧化钙反应:Na 2CO 3+ Ca(OH)2 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH45、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓46、硫酸铜与氯化钡反应：CuSO 4 + BaCl 2==== CuCl 2+ BaSO 4↓其他反应47、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O48、氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O49、二氧化碳与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O50、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO 251、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===2Fe + 3CO 252、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O53、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 ===2CO 2 + 3H 2O 54、葡萄糖与氧气反应：C 2H 12O 6 + 6O 2 ===6CO 2 + 6H 2O高温△ 点燃点燃酶常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg4、常见的离子: 阳离子:K+Na+ H+Ag+Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+Cu2+Al3+ Fe2+ Fe3+NH4+阴离子Cl- O2- S2- OH-- SO4 2- CO32- NO3–5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。

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中考必考的26个化学方程式
化学公式总类繁多，哪些重难点知识是学生必须掌握牢记的呢？金沙分部将初中化学知识进行汇总，希望对学生有所帮助。

分解反应方程式
水在直流电的作用下分解：2H2O =通电2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生。

H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 =2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4= △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

加热氧化汞：2HgO =2Hg + O2↑
锻烧石灰石：CaCO3= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热= CuSO4 + 5H2O
化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃 2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃 Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2= 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2= 点燃 2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2= 点燃 CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温 2CO(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O =H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O =H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O。