福建省泉州市2019-2020学年度上学期期末高中教学质量跟踪监测(高一年化学)(定稿)
2024年福建省泉州市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024年福建省泉州市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③2、已知常温下：K sp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)3、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是( )A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物4、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。
则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)6、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应7、下列说法完全正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行8、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应9、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出10、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。
2019-2020学年福建省泉州市惠安县荷山中学高二化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年福建省泉州市惠安县荷山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（）A.该实验表明化学能可以转化为热能B. NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1C.V=50mL时，混合液的pH>7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略2. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8参考答案：A滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。
常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。
当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
3. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB.28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC.104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：BD略4.参考答案：C略5. 将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是A．增加磷的质量分数 B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质 D．施用时肥分不易流失参考答案：C6. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：D7. 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略8. 已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶2参考答案：B略9. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3参考答案：B略10. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体参考答案：AB11. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D 试管参考答案：A略12. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
福建省泉州市高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省泉州市高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是参考答案：B略2. 新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略3.B4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4、铜混合共热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略5. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤参考答案：B略6. 下列叙述不正确的是（）A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略8. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割参考答案：答案：C9. 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸C．两支试管里的沉淀都是硫性 D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥ C．②④D．②③⑥参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；②硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析．解答：解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反应不同，故①不符合；②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握．11. ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
福建省泉港区2019-2020学年高二上学期期末考试化学含答案
泉港一中2019-2020学年上学期期末质量检测高二年级化学科试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A．一定属于可逆反应B．一定属于吸热反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为( )A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-13. 已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H 2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol4. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产 生,一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是（ ）A.断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B.断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －D.断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极5. 关于下列各装置图的叙述中错误的是( )A.用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连C.装置③的总反应式是Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
2020泉州市高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。
下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-B．Fe2+→Fe3+C．Na2O2→O2D．SO2→SO32-5．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中正确的是（）A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，()()32c OHc NH H O-不断增大C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性8．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火9．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
福建省泉州市德化县第一中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
福建省泉州市德化县第一中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+参考答案：C略2. 下列物质中不是电解质的是A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)2参考答案：略3. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A. NH3·H2O B . NaOH C. Na2CO3 D . MgCO3参考答案：D略4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A、FB、ClC、Br D、I参考答案：A略5. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为A． AB B．A2B C． AB3D． AB2参考答案：C略6. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大参考答案：A略7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L (NH4)2SO4参考答案：C略8. 质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数A．前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定参考答案：B略9.参考答案：B略10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成1种一氯代烃的是()参考答案：C略11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O3中含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AC．1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．1 L 1 mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、标况下水为液体；C、钠反应后变为+1价；D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即N A个电子，故C错误；D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2N A个离子，故D错误．故选A．12. 下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋ O2(g) === CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；△H= —57.3 kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：AB略13. 在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10% B．20% C．40%D．50%参考答案：C略14. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
泉州市2019-2020学年中考化学质量跟踪监视试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料2．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+3．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4．、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及人体健康的是：A．蒸馒头加适量小苏打B．长期饮用白开水C．食品袋里充入氮气延长食品的保质期D．用甲醛保鲜白菜5．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定D．氧气用于医疗急救——氧气能支持呼吸6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯B．石墨一一质地软且滑一一制作电极C．一氧化碳一一还原性——冶炼金属D．生石灰一一能与水反应一一作干燥剂7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同D．守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL8．请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝9．下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是A．活性炭用于净水B．钨用于制灯泡中的灯丝C．焦炭用于冶炼生铁D．液氮用于医疗上冷冻麻醉10．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。
2020学年泉州市高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A ．在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4+优先于Cu 2+被还原B ．液态Cu-Si 合金作阳极，固体硅作阴极C ．电流强度的大小不会影响硅提纯速率D ．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率2．25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
若a a pK =-lgK 。
下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c HB ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值3．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( ) A ．B ．C ．D ．4．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OH M ，N ＋CH 3OH M ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种5．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测化学（高一年）2020.01（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分）1．世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B．人们常利用碘化银实现人工降雨C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅3．下列物质属于盐类的是A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)34．下列化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子：B．硫原子的结构示意图：C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．H2CO3的电离方程式：H2CO3===2H＋＋CO2－35．垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是A B C D垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是A．丁达尔效应B．胶体聚沉C．发生复分解反应D．发生氧化还原反应7．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是选项实验事实结论A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH＋4A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO49．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．H+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2－4、NO－3C．Mg2+、Na+、SO2－4、Cl－D．Ba2+、K+、CO2－3、NO－310．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→ A l2O3B．Al2O3→A l(OH)3C．Al→ NaAlO2D．AlCl3→ A l(OH)311．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl－=== A gCl↓12．下列关于金属铝的叙述不正确的是A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等13．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A．I可用于制备氢气并检验其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5N AB．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2N AC．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，2.24L CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S +2H2O，下列说法正确的是A．还原剂是Ag和H2S B．每消耗1mol O2，转移2 mol e−C．氧化产物为H2O D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶116．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
根据下图相关数据，下列分析不正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa 2.57 mmol·L－1 2.1—2.7磷P 1.20 mmol·L－10.8—1.5镁Mg 0.60 ↓mmol·L－10.75—1.25钾K 3.90 mmol·L－1 3.5—5.5钠Na 144.02 mmol·L－1135—160氯Cl 99.98 mmol·L－195—105 A．可用焰色反应测定钾离子的含量B．该报告中Mg元素指标不正常C．该报告中磷元素指标正常D．若10 mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高17．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液18．下列实验中，所选装置不正确的是A．实验①从海水中获得蒸馏水B．实验②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 C．实验③用CCl4提取溴水中的溴D．实验④分离碘单质和NaCl固体混合物第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19．（6分）下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
回答下列问题：（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。
酒精、蔗糖、冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________。
（3）从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_____。
（4）纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、_________和H2O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移_________mol电子。
20．（10分）CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。
回答下列问题：（1）CH3OH的摩尔质量是_________g∙mol－1。
（2）2mol H2O中所含原子的物质的量为________ mol。
（3）______ g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH3OH相同。
（4）含0.1N A个O的CO2中有________个电子，标况下该CO2的体积为_________L。
21．（11分）氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气－氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO－三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如右图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO－强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__________（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10（2）写出次氯酸光照分解的化学方程式，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为。
（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为______________________________；③NaClO2中Cl元素化合价为_______；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的______倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl－）。
22．（9分）从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：请回答下列问题：（1）试剂①为、试剂③为。
（2）滤渣B中主要含有。
（3）步骤（Ⅱ）的化学方程式为。
（4）某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂（填字母）。
若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为。
A．氢氧化钠溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液23．（17分）回答下列问题：I、1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：海水密度(g∙mL－1) CaSO4NaCl MgCl2MgSO4NaBr1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 —1.22 0.015 9.65 0.01 0.012 —1.26 0.012.64 0.02 0.02 0.041.31 — 1.40 0.54 0.03 0.06 注：画“—”的数据少于10－4 ，可以忽略不计。
（1）从海水中获得粗盐，一般采用的方法是。
（2）根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为g∙mL－1（填字母）。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31（3）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、、等（填化学式）。
（4）工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为。
（5）钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式。
II、欲配制250 mL 0.1 mol∙L－1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25 g∙cm－3，质量分数为36.5%。
请回答下列问题：（6）配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器为、（写仪器名称）。