高三化学学科一体化教学案：课时25(学生)铁铜的获取及应用
高三化学学科一体化教学案：课时25（学生）铁铜
的获取及应用
编写人景均编号25 课时课时25—铁、铜的猎取及应用.
专题三从矿物到基础材料
一、考纲要求：
1．了解过渡金属铁的原子结构及其在周期表中的位置。
2．把握过渡元素铁及其重要化合物的要紧性质、相互转化及其应用。
3．重点把握依照氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关运算。培养分析、综合、归纳咨询题的能力和解决咨询题的能力。
二、知识结构：
一、铁的存在和冶炼
1．铁的存在：铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于。铁分布专门广，能稳固地与其他元素结合，常以的形式存在，有赤铁矿〔要紧成分是〕、磁铁矿〔要紧成分是〕、褐铁矿〔要紧成分是〕、菱铁矿〔要紧成分是〕、黄铁矿〔要紧成分是〕、钛铁矿〔要紧成分是FeTiO3〕等。土壤中也含铁1%～6%。
2．铁的冶炼：
金属矿物变成金属的过程，叫做______________。
炼铁的要紧原理是；
原料：设备：
赤铁矿炼铁要紧反应可用化学方程式表示；磁铁矿炼铁要紧反应可用化学方程式表示。要紧反应：
尾气要紧成分：
二、铁的结构、性质
1．原子结构：
铁是爽朗的元素，铁位于第周期第族，原子结构示意图为：，电子排布式为：，价电子排布式为：常见的化合价有和2．物理性质：
〔1〕纯铁晶体具有光泽〔铁粉为色〕、质地、密度大，熔沸点高，常用铁含等杂质，熔点降低，抗蚀力减弱。
〔2〕具有一样金属的物理通性：具有良好的、、性较好。它还有与其它金属不同的物理性质，它能被吸引。
3．化学性质〔较爽朗〕
铁是较爽朗的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳固。Fe- = Fe2+ Fe- = Fe3+
〔1〕Fe →Fe2+：
Fe +S= Fe + CuCl 2= ，
Fe + FeCl 3 = Fe + H +=
[摸索]
把金属铁加入含FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，那么滤液中确信有阳离子 ，确信不存在阳离子 ，可能有阳离子 〔假设铁过量呢？〕
〔2〕Fe →Fe 3+：
①铁丝在氯气中燃烧：
a ．反应原理：
b ．现象：铁丝在氯气中燃烧，生成 色的烟。加水振荡后，生成 色溶液 ②与强氧化性酸反应：
a ．冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4使铁发生
b ．2.8克铁与160ml 1mol/L 稀硝酸作用放出NO 气体，那么在反应中HNO 3共得电子 摩。
〔3〕Fe →Fe 3O 4： Fe + H 2O == Fe + O 2== 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；
Fe 2+Fe 3+Fe 3O 40铁被钝化而难溶解等、浓
注意：Fe 与HNO 3等强氧化性物质反应，也有得到Fe 2+的可能性〔铁过量〕
三、课堂笔记：
考点1：铁的存在和冶炼
[例1] 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感爱好的咨询题进行运算：
〔1〕将6．62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中〔充分反应〕，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe 2O 3。现以该铁矿石为原料炼铁，假设生产过程中铁元素缺失4％，运算每生产1.00t 生铁〔含铁96％〕，至少需要这种铁矿石 吨? 〔保留两位小数〕
〔2〕取某钢样粉末28.12g 〔假设只含Fe 和C 〕，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL 〔标准状况〕。
①运算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 。
②再取三份不同质量的钢样粉末分不加到100mL 相同浓度的H 2SO 4溶液中，充分反应后，
运算硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③假设在实验Ⅱ中连续加入mg 钢样粉末，运算反应终止后剩余的固体质量为
? 〔用含m的代数式表示〕
[感悟]：
考点2：铁的结构和性质
[例2] A、B、C是中学常见的单质。甲、乙两化合物在常温下
分不为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如
下图。据此推断：
〔1〕假设元素A有可变化合价，那么单质A的化学式
为。甲的化学式：。
〔2〕依照金属活动顺序表判定单质A和单质C活动性强弱：A C〔填>或<〕。简述甲+C
高温
————→A+乙反应如何才能充分进行？。〔3〕甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：。
[感悟]：
考点3：铁与酸反应
[例3]将0.4mol铁粉逐步加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的选项是〔〕
[感悟]：
1．
2．
五、作业练习：
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是( ) A．Na B．Fe C．Al D．Mg
2．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，那么合金中铝的质量分数是
〔〕
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
3．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能显现的现象是〔〕
A
B
C
甲
乙高温
点燃
高温
A
+
++
+C乙
+
甲
A．铁棒邻近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒邻近产生OH-4．波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是( ) A．是还原剂B．氧化剂C．被还原D．还原产物
5．把生铁冶炼成碳素钢要解决的要紧咨询题是
( )
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是( ) A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
7．把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( ) A．不反应B．生成硝酸铵C．生成硝酸亚铁D．生成硝酸铁
8．将铁片投入以下溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是( ) A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸
9．将铁片分不投入以下溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是( ) A．稀HNO3 B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液D．Fe2(SO4)3溶液
10．将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后，所得离子浓度大小的顺序排列正确的选项是( )
A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
11．铁在元素周期表中的位置是，铁的原子序数为，其原子M电子层上有个电子，Fe2+的离子结构示意图为，Fe3+最外层上有个电子。12．写出符合以下要求的化学方程式或离子方程式，有铁参加或生成的置换反应：
①不加热时，生成氢气，离子方程式为：
②加热时，生成氢气，化学方程式为：
③湿法炼铜，离子方程式为：
④焊接钢轨，化学方程式为：
13．将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
〔1〕容器中剩余m1g铁粉，收集到NO气体448mL〔标准状况下〕；
①所得溶液中溶质的化学式______________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
〔2〕向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产动气体为止，该气体遇空气变为红棕色，现在容器中有铁粉m2g。
①现在溶液中溶质的化学式________________。
②m1- m2的值为〔运算精确到0.1g〕_________。
14．把适量的铁粉投入到足量的盐酸中，充分反应后，向溶液中通入少量的氯气，然后加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀生成，充分搅拌后过滤，将沉淀洗涤加强热最终得到残留物为9.6g。试求：铁粉与盐酸反应时放出氢气的体积〔标准状况下〕。
六．教师点评：
2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)
第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：
高一化学：第二单元 铁、铜的获取及应用(教学实录)
高中化学标准教材 高一化学：第二单元铁、铜的获取及应用(教学实录) Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization. 学校：______________________ 班级：______________________ 科目：______________________ 教师：______________________
--- 专业教学设计系列下载即可用 --- 高一化学：第二单元铁、铜的获取及应用 (教学实录) 第二单元铁、铜的获取及应用 单元小结 一、铁 1.铁的性质 （1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。 （2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，
如磁铁矿（fe3o4），赤铁矿(fe2o3)等。 ①与非金属单质反应：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo), 2fe + 3cl2 2fecl3, 2fe + 3br2 2febr3, fe + i2 fei2 , fe + s fes ②高温与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。 ④与某些盐溶液反应：如fe + cuso4 == cu + feso4 , fe +2 fecl3 == 3fecl2等。 2、铁的氧化物 feo fe2o3 fe3o4（fe2o3·feo） 铁元素的价态 ＋2 ＋3
高三化学二轮专题复习学案(全套)
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
浅谈自主阅读方法指导
浅谈自主阅读方法指导 我们现在常说未来的文盲，不再是不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。因此，在充分调动学生自主阅读的积极主动性的同时，也应该教给学生正确、科学的阅读方法，这才是学生理解阅读内容的有效途径。在这里我就初中生自主阅读方法指导谈谈自己粗浅的做法： 一、引导学生掌握正确的、科学的读书方法 （一）运用迁移指导学生把从课堂学到的理解词句、概括内容、归纳中心的方法，迁移到阅读中去，培养自己运用知识、独立思考和理解、归纳、概括的能力。 （二）掌握一般读书程序。 读书一般先看封面书名，再看内容提要、目录、扉页，然后逐页阅读。边看边想，不懂之处做上符号，阅读全书后再理清条理，思考不懂的问题，掌握中心，最后写出读书笔记。读报也有阅读顺序，即先要通看所有版面，略知全部内容后，再抓住重点细看，掌握文章内容。 （三）领悟几点读书要求。 1、读书要求“眼到、心到、手到”。 2读书要求不懂就问，善于思考。 3、读书要和“说话”、“作文”紧密结合。 4、读书贵在持之以恒。 二、指导学生选择健康的、有益的课外读物。 从初中教学实践中也可以看出，不读书不行，滥读书也会产生消极影响。选择书籍是指导初中生阅读的第一步，它起着净化初中生心灵、培养初中生品德的作用。 教师要指导学生广泛涉猎科普、文学、漫画、故事等各种读物，不要局限在某一个方面；首先要指导学生多读经典名篇，如《三毛流浪记》、《天方夜谭》、《三国演义》。这些经典儿童文学书籍既是符合儿童心理和认知发展水平的课外读物，又能促进他们完美地发展，纯净孩子的精神世界，敞亮孩子的心扉，激发他们一生的文化向往。其次引导学生适当阅读郑渊洁、杨红樱等当代作家具有时代特色的畅销课外读物；这种具有时代特色的读物也是初中生课外阅读的宝贵契机和资源，可教师往往忽略甚至粗暴地扼杀。很多图书有充分的流行因素，其中包括正义的感召、美好的幻想、过人的机智及天真的童趣等。对这种课外阅读，教师要引导初中生积极亲身体验，使其能真正产生发自内心的激动和兴趣。
从自然界获取铁和铜.
江苏省阜宁中学高一化学教学案（25） 专题三从矿物到基础材料 第二单元鉄、铜的获取及应用 从自然界获取铁、铜 编写：陶春审核：戴书锦 班级学号姓名 【学习目标】1、了解自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。 2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 【课前预习】 1．铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。 2．铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、 和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。由于矿石中有杂质需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3．铜的冶炼： 工业上用得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 一﹒铁的冶炼 1、冶炼方法：热还原法（在高温下，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来） 2、主要用到的原料有：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 3、反应设备：炼铁高炉 4、还原剂（CO）的生成： C+O2CO2（供热） CO2＋C 2CO 5、反应原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 得到生铁 生铁的含碳量在2%～4.5%，一般应用在生产需要进一步降低含碳量，提高它的韧性，使得含碳量在2%以下， 除脉石，炉渣的生成：CaCO3 CaO+CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3（液态） 冶炼铁时加生石灰的作用是作助熔剂，用来除去脉石中SiO2，SiO2熔点很高，在冶炼铁条件下，不能熔化，但石灰石在高温下分解出的CaO，能跟脉石中SiO2起反应而生成熔
一体化教学学生工作页
汽车电控系统一体化教学学生工作页 冷却液温度传感器项目 姓名：______________ 班级： _________________ 导语：同学们，冷却液温度传感器是汽车发动机上非常重要的一个传感器，它能实时检 测发动机的冷却液温度，把温度信号传递给ECU使发动机做出相应的调节，保证发动机处 于良好的工作状态。在汽车4S店中，由冷却液温度传感器引起的故障也十分常见。 本项目学习结束后，同学们在以后工作中要做到： （1 ）能够根据汽车的故障现象初步分析出与冷却液温度传感器有关； （2）能够检测冷却液温度传感器，并确定故障部位； （3 ）掌握冷却液温度传感器的位置，作用，结构，特性等相关知识。 项目任务一知识预习： 请同学们根据【知识链接】的理论知识内容，课前完成下面的题目。 （1）_________________________________________________________________________________ 冷却液温度传感器一般安装在 _________________________________________________________________________ （2） 项目任务二制定检测方案： 请同学们根据维修小组的划分，在组长的带领下共同协作制定本项目的检测方案。 任务详解：根据汽车的故障现象，我们初步判断可能是冷却液温度传感器出现故障。现 在需要进行检查确定，所以请各小组制定自己的检查方案，要求按照方案能够判断冷却液温 度传感器是否存在故障。 _____________ （小组名）检测初方案 组长________ ；组员________ ；组员_________ ；组员_______ ；制定方案日期：__________
铁、铜的获取及应用学案
专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用 §3-2-1 从自然界获取铁和铜 【学海导航】 1． 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法 2． 掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。 重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理 【主干知识】 人类最早发现的应用最广泛的两大金属是 、 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS 2）、孔雀石 等。 完成课本72页的交流与讨论 生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式 、 、 、 、 二、铁的获取 1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。 (2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。 2．铁的冶炼 根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是 ； ②气球的作用是 。
工业炼铁 (1)设备：____________。 (2)原料：________、________、__________、 __________等。 (3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿 石中还原出来。 (4)主要反应： ①还原剂的生成：________________________，__________________。 ②铁矿石的还原：_______________________________________________________。 ③炉渣的形成：________________________________，____________。 (5)铁合金： 含C__________的为生铁，含C____________的为钢。 三、铜的获取 1．存在 (1)形态：__________及少量单质。 (2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。 2．冶炼 (1)工业炼铜 工业上用高温冶炼黄铜矿（ ）得到铜。由此冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜。”铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。 这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是“湿法冶金”的先驱。 黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS ――→细菌O 2 ____________――→Fe Cu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。 +O 2=CO 2 CO 2+C=2CO 3CO+Fe 2O 3 =2Fe+3CO 2
高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)
化学导学案 铁及其化合物编号：09 班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物
教给学生正确阅读的方法
教给学生正确阅读的方法 阅读是学生学习功课，接受新知识的主要途径。阅读能力对学生的学习起着关键的作用。阅读能力差，就很难有效地掌握课本知识；阅读速度慢，阅读策略不对头，在阅读课外书时就很难作到广采博取，知识量就会受到影响。笔者就教学实践中的摸索，浅谈如何掌握正确的阅读策略，改善阅读能力，提高阅读效率。 1认识阅读中的“通” 古人把阅读概括为三个词：磨破，识破，突破，这三个“破”，正是我们阅读过程中应达到的目的。阅读中的“通”就是“磨破”的过程。“通”就是对文章进行通读，只有在通读的基础上，才能获取大的有效信息，得到总体印象，概括地了解文章的主题，大意，观点，才能深入理解，加深记忆，这也是古往今来学有成效者学习的必经之道。 2理解阅读中的“点” 阅读要实现由浅到深的转化，必须在通读基础上，进行以理解为核心的精读，抓住文章的精髓，也就是文章中能提纲挈领的要点，实现由浅入深的转化，体会文章的深层含义。有人把阅读状态分为两类：一类如沙漏漏沙，注进去，漏出来，到头来一点痕迹也没留下；另一类像开掘宝石的矿工，把矿渣甩一旁，只要纯净的宝石。阅读时，如何才能做
到“留下宝石”首先要穷究道理。这就要求我们在阅读时。在通读的基础上把道理弄懂，把中心弄明白。全文看完后再串起来看一看，想一想，找出重点，要点和各段之间的联系，以便从整体上来理解全文。其次，要提纲挈领。也就是说，阅读时一定要提要与钩玄，抓住作者的思路。遵循这一思路去阅读才能理解文章的实质。同时，作者的思维规律和方法就能启迪我们的智慧，进入创造性阅读过程。第三，以问题为焦点。在阅读中发现问题，以问题的解决来推动阅读的深入，可以说，“问题”是推动阅读的动力。 3阅读表达中的“解” 阅读表达，就是要提高语言吸收能力。阅读时学会用自己的语言来表达对文章的理解和感受，阅读表达分为口头表达和书面表达两种。口头表达就是对文章内容进行口头复述，解释或表达。著名学者张学诚认为阅读不做笔记，就像雨水落大海一样，很快就会毫无踪迹。可见书面表达对于阅读的重要，所谓“不动笔墨不读书”，强调的就是一种渎写的有机结合。做阅读笔记的好处可以提高和改善阅读能力，又可以帮你积累资料，锻炼文字表达能力。读书笔记可写评点，心得，随笔等，记的方法也很多，如批注法，摘录法，纲要法等。 4创造性阅读中的“变” 通过阅读再经过自己的思考，创造出自己的知识，也
考点梳理 第7讲 铁、铜的获取及应用
第7讲铁、铜的获取及应用 考点1 铁单质的性质 考点解读 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 (1)与非金属单质如O2、Cl2的反应： 与O2的反应：常温下，铁发生电化学腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。 铁在纯氧中燃烧(写化学方程式)：________________________现象：火星四射，生成________固体； 与Cl2的反应(写化学方程式)：________________________现象：剧烈燃烧，生成________色烟。
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式)：____________________________。 (3)与酸的反应 与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。 (4)与某些盐溶液的反应 与 CuSO 4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________； 与 FeCl 3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 ★易错提醒：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现Fe→Fe 2＋ 这种转化。铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现Fe→Fe 3＋ 这种转化。 3 ． 工 业 上 铁 的 冶 炼 ： ________________________________________________________________________。 典型例题 例1 下列说法正确的是( ) A ．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋ ===2Fe 3＋ ＋3H 2↑ B ．用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式：Cu ＋Fe 3＋ ===Cu 2＋ ＋Fe 2＋ C ．5.6克铁与少量Cl 2加热充分反应转移0.2 mol 电子 D ．高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====Δ Fe 3O 4＋4H 2
高三化学实验复习学案
高三化学实验复习学案 考点分析： （1）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。 （2）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。 （3）能综合运用化学实验原理和方法，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。在实验室制氯气的过程中，你掌握了哪些知识？ （1）气体制备的原理 （2）气体发生装置 （3）气体的收集装置 （4）气体的尾气处理 该实验装置是否有缺陷，请提出自己的改进方案。 （1）随着反应的进行，液体不能顺利流下 （2）Cl2中混有HCl气体，除杂以及干燥处理 （3）在收集完成之后，更换集气瓶时会有Cl2泄露，如何处理 尾气的处理还有其他方法吗？请画出装置示意图。 （1）可以直接用气囊收集 （2）用含有碱石灰的干燥管 （3）在收集气体的管口放置蘸有能吸收Cl2的某些溶液（如NaOH、Na2SO3等）的棉花 同时复习其他气体的尾气吸收如防倒吸装置。 能否利用其他的反应原理来制氯气呢？请写出相应的化学方程式。 我们用氧化剂氧化浓盐酸，还可以是KMnO4 PbO2 Ca(ClO)2等氧化剂 浓盐酸也可以用浓H2SO4和NaCl代替 由反应物的状态以及反应条件的改变引出气体其他的制备装置图。
一套装置往往有多种用途，这套实验装置除了制氯气外还可用于制什么气体？装置还需作哪些调气体反应原理B装置如何改变C装置如何改变 课堂小结： 1、常见气体的制备：发生、除杂、收集和尾气处理装置 2、常见的其他物质的制备（如乙酸乙酯、Fe(OH)2、Cu(NO3)2等） 直击高考： 下列装置或操作能达到实验目的的是（G）
E F G H 课堂检测： 1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(D) 图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl 2、右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是(B) A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将 得到Mg(OH)Cl或MgO C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属 镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 3、资料卡片： 化学名：氯磺酸化学式：HSO3Cl 性状：强腐蚀性无色液体，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，属于危险品。密度为1.79g·cm-3，其沸点约152℃ 制取方法：；在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。 研究小组根据上述信息设计图示装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去），在实验室里制取氯磺酸获得成功。 已知：①浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3；②浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3，沸点是338℃。
小学生读书方法指导
小学生读书方法指导 学校每学期都会举行读书节，相信大家一定都积极参与到了“好书漂流活动”中来了。你们现在每人手里都有一本自己喜爱的书，有的是自然科学、百科知识方面的，有的是一篇篇故事书，如童话、寓言、神话、成语等，还有的是大作家写的名著，儿童文学著作等。那怎么样来读这些书呢？怎样让书本上的知识真正变成自己的呢？老师告 诉大家：读书要做到五到：心到、眼到、口到、耳到、手到。“心到”就是指读书时注意力要集中，一边读一边思考；“眼到”就是指眼睛要紧盯着书本，不与别人交流；“口到”就是要读出声音来，还要学会把故事复述出来；“耳到”就是指耳朵要听见自己的读书声；“手到”就是指手里拿好一枝笔，旁边准备一本笔记本，要及时摘抄一些好词好句，做读书笔记。那么，怎样把这“五到”结合起来，取得好的读书效果呢？今天老师就给大家来介绍一下： 比如读《十万个为什么》、《少儿百科全书》这类百科知识方面的书，同学们可采用略读加默读的方法，眼睛看书的速度可以快一点，就是抓住知识要点，把知识读懂记牢就可以了。读完后想一想自己获得了哪些知识，然后讲给自己的爸爸妈妈或者好朋友听，这样就能把知识记牢了。
读故事类的书，同学们可以每天读一至三则，一二年级的小朋友还要借助拼音读。比如，《安童生童话》，翻开目录有42个故事，计算一下，如果每天读3则，14天读完。这样有了计划，就要坚持。当然有的小朋友的童话书故事少一点，那么差不多一个星期就可以读完了。每天读完后，要把故事的大概内容讲出来，讲给爸爸妈妈听，讲给同学听。这样就巩固了你读的知识。 读成语故事书，方法与读童话书一样。读完后，我们要知道这个成语的主人公是谁，这个成语的意思是什么。另外，读成语故事，我们要把语文书上每个单元里的成语结合起来，如果你刚好读到了这个成语，可别忘记在上课时讲给同学们听哦！ 这些故事中有很多好词好句好段值得我们学习借鉴，所以同学们应该把它们认真摘抄在笔记本上。可以这样来写：先写故事的题目，再在下面写好词好句，如果是成语，除了把这个成语写下来，还可以把它的意思也摘抄在笔记本上。不久，你一定会发现你已经读了很多故事了，积累了很多成语了。还可以把读书卡片制作成各种有趣的形状，如毛毛虫，在每节身体里写一个故事的名字，毛毛虫长得越长，就说明你读的故事越多。还可以做成苹果树，把故事的题目写在苹果里，树上的苹果越多，说明你读的故事越多。
铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关金属的说法中，不正确的是( )。 A ．青铜、生铁、不锈钢、硬铝都是合金 B ．铜表面易形成致密的氧化膜 C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁 D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 2．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )。 A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O D ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )。 A ．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 4．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红 色，由此得出下列的结论错误的是( )。 A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强 B ．该晶体中一定含有SCN － C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物 D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋ 5．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。 A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5∶1 D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 6．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。下列叙述正确的是( )。 A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋ D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )。 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al 8．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是( )。 X ――→＋W Y ――→＋W Z A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液 B ．若W 是氢氧化钠，则X 与Z 可反应生成Y C ．若X 是金属镁，则W 可能是强氧化性的单质 D ．若X 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差4 9．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考 虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )。 A ．5.6 g B ．11.2 g C ．22.4 g D ．33.6 g 10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl 2 ②Fe 2O 3 ③Zn
高三化学一轮学案物质的变化与分类
物质的变化与分类 分散系 【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。 2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。 【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题 统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 【基础自学】 一、物质的分类 完成下列空白并举例 纯净物 混合物 单 质 化合物 按组成和性质分 按含碳与否 按电离与否 按结构分 氧化物 酸 盐 碱
练习 1．下列物质中，肯定为纯净物的是 ( ) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质 2．下列关于物质分类的正确组合是 ( ) 3．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸 D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水 二、分散系 1．溶解度的概念： ①气体溶解度是指__________________________________________________________ 温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。 ②固体溶解度是指__________________________________________________________ 一般温度越高溶解度越__________。 2．溶液胶体浊液的比较：
阅读教学的主要方法
阅读教学的主要方法 阅读教学活动不同于一般的读者阅读，学校的阅读教学活动是有目的地、有计划地，有一定的时空限制的教育活动。学生是阅读教学的主体，教师在阅读教学过程中的角色：服务者、组织者和引导者。各种阅读教学方法连缀成各具特色的阅读教学过程。 一提高对话法 阅读教学过程是一个对话过程。教师的提问在教师教与学生学之间架起了一条通道。提问的作用在于：引发学生的认知矛盾，激起学生从事有一定难度的智力劳动的兴趣；给学生的思考提供“支架式”帮助，将学生个人的思考或集体的讨论引向深入。一般说来，教师提出的问题可以分为两大类型：一是记忆性问题，二是发展性问题。记忆性问题只要求学生回忆、再现具体事实或信息，只回答“谁”、“是什么”、“对”、“不对”。发展性问题往往需要经由理解、比较、联想、想象、重组等心智活动。对事实做出推理、判断和评价，或者是把已有知识运用于新的情境。 教师要善于提问，必须注意以下几个方面： 1、所提问题应当具有适当的难度； 2、所提问题应当有具体的针对性： 3、所提问题应当具有一定的连续性； 4、对学生的应答应给与及时的反馈； 5、不要使学生处于连续的“被追问”状态。 二整体感悟法
整体感悟法的理论基础有三。首先，文本是言语和意义的统一整体。作者的言语形成过程就是作者思想观点、情感态度的表露过程；文本的言和意水乳交融，密不可分。学生初读课文不可能只阅读语言，而不接存储内容。其次，学生生活在母语环境之中，母语与学生的生活世界和情感世界有着天然的联系，因而，学生有能力直接把握和理解文本的言语形式和内蕴，尽管这种把握和理解可能是初步的、表层的。再次，汉语文的特点具备了使读者进行整体认读和理解的优势。因为，汉文具有浓郁的人文性，用词组句偏重心理，略于形式，文章构成以意序为基础，意序组合的过程就是文章内容展开的过程。 为了指导学生及早地形成自觉的整体感悟的能力和习惯，提高整体感悟的水平，教师应保障学生充分感悟文本的时间，还应注意指导学生掌握整体感悟的方法。 1、引导学生了解文本的全局 应当让学生明确了解文本是谁写的，什么时间写的，在哪里写的，为什么写，写了什么内容，用什么方式写的，写的怎么样等等这一系列有关文本全局性的问题。 2、促成原始感悟 原始感悟指的是学生在初步熟悉读物的内容后，随之而产生的一种原始感觉。 3、形成阅读期待 引导学生利用已有的关于范文的文体和语体知识形成阅读期待。
从自然界获取铁、铜-说课稿
从自然界获取铁和铜 各位评委大家好！ 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第一节 从自然界获取铁和铜，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 在学习本节课的内容之前，学生已经具备了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝等元素化合物知识基础，并且已经知道了从自然界中提取钠、镁、铝这类活泼金属的基本方法，为本节课铁和铜的获取提供了基础。因此，本节课的内容不仅是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“铁、铜及其化合物的应用”等知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、 了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和 相应的反应方程式； 2、知道工业炼铜的原理和方法。 过程与方法 通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理分析并解决实际问题的能力。 情感、态度、价值观 1、通过介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼对人类文明的影响； 2、通过介绍铁和铜的使用情况，认识到化学认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁铜的冶炼原理。难点：高炉炼铁过程涉及的主要反应及原理。 【教学展开分析】 一、学情分析 从学生的角度来看，学生在初中就已经学习了用CO还原氧化铁制取铁，并且通过前面的学习，学生已经初步了解了工业生产应考虑的问
一体化教学工作页5
六方凸模的制作 【学习目标】 1、能按照安全文明生产操作规程的要求规范工作。 2、了解铰刀的相关知识。 3、掌握铰孔的加工工艺及操作技能。 4、掌握六方形工件的加工工艺和测量方法。 5、能写出工作总结并进行作品展示。 【任务描述】 城北某厂家让我们为他们的冷冲模生产一小部分六方凸模，如下图所 示。现在把任务安排给你，请你通过分析加工来完成该产品的制作。 咱们首先分析该产品的外形与尺寸要求，各部分形状的基本尺寸有哪些，那些是定位尺寸，那些是定形尺寸，那些是设计基准，再弄清图上标注
的形位公差、表面粗糙度等各项技术要求。在制作过程中，除了前面学习过的锉削和锯削、立体划线和钻孔、扩孔等基本操作技能外。还要利用铰孔的一些方法保证产品的内孔。 【工作流程与活动】 1．接受工作任务、明确工作要求（2学时） 2．检查坯料并划线（2学时） 3．写出加工工艺步骤并加工六方凸模（19学时） 4．工作总结、成果展示、经验交流（3学时） 学习活动一接受工作任务、明确工作要求 【学习目标】 ●能正确识读六方凸模加工图样。 ●能正确分析零件加工尺寸要求。 ●能独立查阅相关资料。 ●能正确抄画六方凸模的加工图样。 【建议学时】 建议学时2 【学习准备】 零件图、绘图工具、图纸、教材。 【学习过程】 1．认真识读六方凸模零件图，分析构成六方凸模的尺寸和精度要求有哪些？把它们记录下来： 序号基本形状基本尺寸 1
2 3 4 5 6 7 2. 下表中列出来图纸中常用的不同类型线条，请抄画，并认真观察记录它们特征与使用场合： 名称抄画 粗实线 细实线
波浪线 双折线 虚线 点画线 粗点画线 双点画线 3.查阅资料写出下列各种符号的含义 Ф：____________ ；:_______________ ；：_____________； :_________________________； ：____________________________； 4.查阅工程制图资料，了解轴测图的概念及绘制步骤 （1）概念： 答：______________________________________________________________ （2）一般绘制步骤：
高三化学二轮复习 离子反应的本质学案
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
教给阅读方法
教给阅读方法，培养阅读兴趣 丁海霞2014-10-27分类：教学反思 分享到： 一、读看结合 苏霍姆林斯基说过:“儿童是色彩、形象、声音来思维的。”低年级的课文大都配有形象、生动、活泼的插图，并且大部分插图就包含有声情并茂的故事情节。在教学中我充分利用课文中的插图，让学生先看图，说说图上画的什么，然后图文对照读课文。如在教学《我们去植树》一课时，先引导学生认真仔细地看书中的插图，看后说说小朋友们在干什么？由于插图就是课文内容的体现，所以学生说得非常生动形象，并富有想象力，紧接着让学生读课文，看课文是怎样写的？就这样由图像信息，转化为文字符号，这对理解课文内容是很有帮助的。这样安排既培养了学生的观察能力，又培养了学生的口语表达能力，同时对读懂课文，理解字词句都是大有裨益的。 二、读思结合 读书不思考有如小和尚念经——有口无心。因此，在教学实践中，我注意把读书与思考紧密结合起来，使学生形成良好的读书习惯。如在教学《小河蚌的故事》一课时，就采用了以读代讲，以读促思，在读书中感悟的方式，首先让学生自读课文，并让学生反复地体会小河蚌和老河蚌的对话。再让学生自由讨论，你喜欢谁？为什么？你觉得小河蚌怎么样？你想对小河蚌说些什么？最后用自己的话说一说，学生的思维异常活跃。 三、读说结合 “读”是对信息的输入，而“说”应该是对信息的输出了，培养学生口头表达能力，是一个长期训练的过程。俗话说，冰冻三尺，非一日之寒；水滴石穿，非一日之功。在阅读教学中必须把读与说结合起来，并加强训练。在教学实践中我非常重视学生读与说的有机结合。如教学《爬山》一课时，在学生接触感悟了本文鲜活的语言后，我设计了一个模拟采访练习：你参加过爬山吗？你是怎么做的？你有什么感受？现代教育心理学认为：儿童的学习活动必