专题六 化学反应速率和化学平衡
2020高考化学江苏专用提分二轮复习讲义：专题六 化学反应速率 化学平衡Word版含答案
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。
2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.认识化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。
6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 专题研析化学反应速率和化学平衡的相关计算
拓展与归类·专题研析三 “三段式”解答化学反应速率和化学平衡的相关计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量分别为amol 、bmol ，达到平衡后，A 的转化量为mxmol ，容器容积为VL ，则有以下“三段式”关系： mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则①c 平(A)＝a －mx V mol·L －1 ②α平(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na③φ(A)＝a －mx a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x×100% ④p 平p 始＝a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x a ＋b⑤ρ混＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）Vg ·L －1[其中M(A)、M(B)分别为A 、B 的摩尔质量] ⑥平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xg ·mol －1 例题在一定温度下，将2molCO 2(g)和6molH 2(g)置于容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
反应进行到5s 时，测得CO 2的物质的量为1.4mol ，则：(1)5s 时，生成物CH 3OH 的浓度为__0.3__mol/L__。
(2)0～5s 内，用反应物H 2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H 2)＝__0.18__mol/(L·s)__。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高考化学二轮复习专题六 化学反应速率和化学平衡(可编辑word)
专题六化学反应速率和化学平衡非选择题(本题包括5小题,每小题15分,共75分)1.(2018广东潮州二模)(15分)砷(33As)在周期表中与氮同主族,砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷化氢的电子式为。
(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。
As2O3是一种两性氧化物,写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式。
(3)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。
根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。
(4)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:As O43-(无色)+2I-+2H+ As O33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。
测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①0~10 min内,I-的反应速率v(I-)= 。
②在该条件下,上述反应的平衡常数K= 。
③升高温度,溶液中As O43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。
2.(2018广东揭阳二模)(15分)Ⅰ.现有三个反应:反应①Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH1=a kJ/mol平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH3=b kJ/mol平衡常数为K3在不同温度下,部分K1、K2的值如下:T/℃700 800K12.38 2.56K20.80(1)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH=。
(2)K1的表达式为;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3= 。
高考化学复习专题课件化学反应速率化学平衡课件
a
(mol ·L -1 )
转化
b
x
(mol ·L -1 )
1 s 时
a-x b-
则:v(A)= mol·L-1·s-1,
1
v(B)= mol·L-1·s-1,
1
v(C)= mol·L-1·s-1,
1
v(D)= mol·L-1·s-1。
1
0
(mol ·L -1 )
②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时,生成速率随p(CO2)的
升高而降低,所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
1
【答案】(1)+247 A 3
(2)①劣于 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳
反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速
率大,所以催化剂X劣于Y。积碳反应、消碳反应均是吸热反应,升
高温度,平衡向正反应方向移动,因此K积、K消均增加,A正确,C错误;
升高温度,反应速率均增大,B错误;积碳量到达最大值以后再升高
温度,积碳量降低,这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大,D正确。
平衡的线,作出判断
6.化学反应方向的判据
【典例】(202X·全国2,27)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成
气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) === 2CO(g)+2H2(g)。
高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率与化学平衡专题讲义
第6讲化学反应速率和化学平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)( 在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1(√)(2)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变(×)(3)(2012·四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大(×)(4) 对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(×)(5)(2012·上海高考)往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变(×)二、必备知识掌握牢1．化学反应速率的计算公式 v (B)＝Δc (B )Δt，注意其单位的表示方法，如mol(L·s)或mol·L －1·s －1。
化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系在同一条件下的同一化学反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3．化学反应速率大小的比较表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质的单位进行统一。
4．“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起 体积增大――→引起 物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
2010年化学学业水平考试复习 专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：tcV ∆∆=；单位：moL/（L ·s ）。
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
2．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因：其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应限度1．可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl 2+H 2O HCl+HClO 2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 22．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。
特征：动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0；等：V 正=V 逆；定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）； 变：条件改变，平衡发生移动。
三、化学反应中的能量1．放热反应：有热量放出的化学反应。
反应物的总能量>生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。
2．吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量<生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。
常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要加热的反应不一定是吸热反应）。