水净化器(实验报告)
学校：珠海市文园中学姓名：李鸿杰、杨世远
指导老师：陈少珊
目录
【实验想法来源】 (3)
【实验目的】 (3)
【实验原理】 ............................... 错误！未定义书签。【实验用品】 . (3)
【活性炭的制作】 (4)
（一）、猜想 (4)
（二）、资料 (4)
（三）、材料及作用 (5)
（四）、操作 (5)
①制作环节 (5)
②洗净环节 (6)
【水净化器的制作】 (7)
【检验装置】 (8)
【试验中遇到的问题与解决方法】 (8)
【实验感想】 (8)
一、实验想法来源：
大家都知道自然界中绝大多数的水是不能直接饮用的。为了得到可以直接饮用的水，我们经常采取沉降、吸附、过滤、杀菌和蒸馏等方法来净化水，比如经过净化处理的自来水经过煮沸就可以饮用，再比如桶装或瓶装的矿泉水和纯净水等。但是，在一些特殊的场合，比如野外生存自带水源消耗完毕，或者地震之后自来水供应中断、交通断绝等情况下，如何提高饮用水的质量是直接关系到生命安全的问题。我们又在书上学过有关水净化的部分知识，这时，我们想到可以通过自己制作简易净水器来得到比较干净、卫生的水源。
二、实验目的：
1、了解“水的净化”实验在教材和教学中作用，掌握净水器自制的方法，提高其净水效果。
2、进一步体验如何准备教学实验，增强研究和改进化学实验的能力，提高实验教学的能力。
三、实验原理：
利用纱布与卵石过滤较大颗粒的不溶性物质，活性炭吸附有色有味的物质、蓬松棉吸附颗粒很小的不溶性物质的性质来净化水源。
四、实验用品及其使用说明：
用品名称用品图片使用说明
①塑料瓶用来当水净化器的瓶身
备注：卵石用醋进行洗净再烘干效果较好。
五、活性炭的制作：
（1）猜想：是否能够利用果壳制作活性炭？
（2）资料：果壳是含碳十分丰富的物质。在隔绝氧气的条件下加热到400℃左右，可以使其炭化，从而获得活性炭。
④美工刀
进行裁剪瓶身。
③小卵石
进行水的初步过滤，分离较
大不溶性杂质。
②纱布
使卵石、活性炭、蓬松棉互不进入，且可进行小作用的
过滤。 ⑤活性炭
用于除去色素及异味，可除去一些可溶性杂质。
⑥蓬松棉
进行最后一步过滤。
（3）材料及作用：
①100克花生壳（制作活性炭的原材料）；
②洗洁精（用于去除油脂）；
③白醋（除去杂质并增强活性炭吸附能力）；
④蓬松棉（制作活性炭时洗去油脂）；
⑤砂锅（烧制时盛活性炭）；
⑥纱布（分离活性炭与溶液）；
⑦炉灶（烧制器）；
⑧纯净水（洗活性炭）；
⑨竹筷一双（洗活性炭时用于搅拌）。
（4）操作：
①制作环节
图片说明实验操作备注
收集约100克花生壳，装入袋子中，捣碎。倒入砂锅，塞入两三个蓬松棉吸，盖上锅盖。
捣碎更容易使全部花生壳碳化，加蓬松棉可以洗去油
脂。
用液化气灶、煤气灶或铁炉子对砂锅进行小火加热。约5分钟后，少量水蒸气和焦油从锅
盖小孔中溢出；加热15分钟后，锅盖小孔中几乎没有气体溢出。当小孔中几乎没有气体溢出时，关火，让砂锅自然冷却。打开锅盖，取出蓬松棉妥善处
理。初步制得的活性炭呈黑色，无光泽，易碎；注意要冷却后再进行下一步操作。
②洗净环节
（图片遗漏）放２滴洗洁精和500mL开水在
砂锅里，将初步制备的活性炭
放入盆中，用竹筷搅拌均匀，
待开水凉后，洗去活性炭中的
油脂。并用清水冲洗干净。利
用纱布过滤，留下烧好的炭。
用洗洁精可除去剩余油脂。
把白醋倒入装有活性炭的搪瓷
盆中，让白醋淹没活性炭，煮
30分钟。
用醋除去一些杂质，煮沸效
果更佳。
煮好后放置一边，用醋浸
泡一天。
为了充分除去油脂并能疏通炭
孔，增强吸附力。
用纱布过滤掉白醋，用纯
净水洗三次，再用纯净水
煮炭粒，沸腾15分钟，弃
去锅内溶液，再换新纯净
水煮沸几次。
第一次与第二次煮完后的水面都
有一层白色的漂浮物，煮次递减，
第三次煮完后就几乎没有了。可
再重复一次，充分除去杂质。
最后置于通风处，等待制
作好的活性炭变干就完成
了。
烘干了就完成了。
六、水净化器的制作：
图片说明实验操作
拿一个矿泉水瓶，用小刀裁去
瓶底，倒过来，用纱布包着三
四个小蓬松棉，放到底部，纱
布一定要与瓶身贴紧。
图片说明实验操作
向瓶内倒入之前做好
的活性炭，可稍压一
下，减小炭与炭之间的
间隙。
再在活性炭上放两层
纱布，在纱布上加上洗
净的小卵石。简易的水
净化器就完成了。
七、检验装置：
八、实验中遇到的问题与解决方法：
（1）活性炭经过反复使用后吸附性能会变差。 解决方法：把取出活性炭，按照制作活性炭的洗净环节进行洗净。若重复使用次数过多，则需要更换活性炭。 （2）蓬松棉变脏较快。
解决方法：可多加些活性炭以更干净地除去色素，或及时更换。 （3）当改用较大的瓶子时，净化效果会变差。
解决方法：用较大瓶子时，应增加使用物品，增强净化效果。
九、实验感受：
在实验中，我们深深的体会到了，其实我们每一个人都有探究科学，制作发明的能力。只要我们敢去想，敢去做，付出时间与心血，那么终将成功。作为一名初中生，我们应该具备这种科学探究思考的能力，思考我们身边的一些东西我们能否让我们的生活变得更好。我希望这种简易的水净化器能实实在在的帮助到一些人，像是突然因维修水管使家中水龙头出来的水中有泥沙的老城区居民，或是在地震等自然灾害发生时，在前线奋斗的解军战士们可以使用它来净化黄泥水等。在试验中，我们真的成长了。
图片说明
文字说明
准备一些黑泥水，倒入制好的水净化器中，有容器接住留下的水，可见，水
变得澄清了。（可多试几次）
电解水探究实验报告
一、文献综述： （一）实验研究的背景和意义： 水是由氢氧两种原子按二比一的比例组合而成，采用熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，认识到分子在化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。 （二）国内外研究现状和发展趋势： 国内外已根据相关原理发明了瓶装电解水、电解水制氧机及电解水制氢等，并将更深入的研究进行优化取得最小成本最大利益的成功。（三）参考文献: 《2011-2015年中国电解水制氢设备行业市场深度研究分析报告》；专业文献；中学化学教材；贵州教育学院学报。 二、实验目的 1.熟练掌握电解水的实验操作； 2.培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示的初步能力; 3.学习用正交表的方法寻找电解水实验的最佳反应条件和试验成功的关键； 4.通过本实验进一步培养学生研究化学实验的能力，培养良好的科学态度、品质和实验习惯。 三、实验仪器及药品： 名称型号数量
仪器试管18*180两只 导线两根 直流电源一个 铁制电极两个 铂电极两个 铜电极两个 电压表一个 试剂不同浓度的氢 氧化钠溶液 四、实验设计方案 （一）实验原理描述：水在通电的情况下可以发生电解，反应式如下通电 2H2O ==2H2↑+O2↑ 其中影响电解水的因素有很多，本实验通过探究不同因素对该实验的影响来探究该反应的最佳条件。 （二）实验过程设计： 1．连接好电路（如下图） 2．装入相应的电解质溶液（液面高于电极0.5cm）. 3．将两支试管装满溶液各自放入正极、负极。 4．打开直流电源，将电压调至所要求大小进行电解。 5．运用上述装置，按照下表分别进行实验。
水处理实验报告-混凝实验
水处理实验报告-混凝实验 降低或降低不多～胶粒不能相互接触～通过高分子链状物吸附胶粒～一般形成广西民族大学水污染控制工程实验报告 2012 年 6 月 10 日絮凝体。消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳。脱稳后的胶粒～在一定 姓名实验混凝的水利条件下～才能形成较大的絮凝体～俗称矾花～自投加混凝剂直至形成矾 名称实验投加混凝剂的多少～直接影响混凝效果。水质是千变万化的～最花的过程叫混凝。同组者 佳的投药量各不相同～必须通过实验方可确定。实验目的: 在水中投加混凝剂如 A1(SO)、 FeCl后～生成的AI、 Fe的化合物对胶体的脱1、通过实验学会求一般天然水体最佳混凝条件,包括投药量、PH、水流速度梯度,的2433 稳效果不仅受投加的剂量、水中胶体颗粒的浓度、水温的影响～还受水的 pH 值影响。基本方法。 如果pH值过低(小于4)～则混凝剂水解受到限制～其化合物中很少有高分子物质存在～2、加深对混凝机理的理解。 絮凝作用较差。如果pH值过高(大于9—10)～它们就会出现溶解现象～生成带负电荷实验原理: 的络合离子～也不能很好地发挥絮凝作用。混凝阶段所处理的对象主要是水中悬浮物和胶体杂质～是水处理工艺中十分重要的
投加了混凝剂的水中～胶体颗粒脱稳后相互聚结～逐渐变成大的絮凝体～这时～一个环节。水中较大颗粒悬浮物可在自身重力作用下沉降～而胶体颗粒不能靠自然沉降 水流速度梯度G值的大小起着主要的作用。得以去除。胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示～又称为Zeta电位。一般天然水中的胶体 颗粒的Zeta电位约在-30mV以上～投加混凝剂之后～只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的实验步骤及装臵图: 混凝效果。相反～当电位降到零～往往不是最佳混凝状态。因为水中的胶体颗粒主要是带负1.最佳投药量实验步骤 电的粘土颗粒。胶体间存在着静电斥力～胶粒的布朗运动～胶粒表面的水化作用～使胶,1,、用6个1000mL的烧杯～分别取1000mL原水～放臵在实验搅拌机平台上, 粒具有分散稳定性～三者中以静电斥力影响最大～若向水中投加混凝剂能提供大量的正,2,、确定原水特征～即测定原水水样混浊度、 pH值、温度。离子～能加速胶体的凝结和沉降。水化膜中的水分子与胶粒有固定联系～具有弹性较高,3,、确定形成矾花所用的最小混凝剂量。,混凝剂A、B,方法是通过慢速搅拌烧杯的粘度～把这些水分子排挤出去需克服特殊的阻力～这种阻力阻碍胶粒直接接触。有些中200mL原水～并每次增加1mL混凝剂的投加量～逐滴滴入200mL原水杯中直到出现水化膜的存在决定于双电层状态。若投加混凝结降低ζ电位～有可能是水化作用减弱～矾花为止。这时的混凝剂量作为形成矾花的最小投加量, 混凝剂水解后形成的高分子物质在胶粒与胶粒之间起着吸附架桥作用。即使ζ电位没 有 ,4,、确定实验时的混凝剂投加量。根据步骤3得出的形成矾花的最小混凝剂投加量～ 取其1,3作为1号烧杯的混凝剂投加量～取其2倍作为6号烧杯的混凝剂投加量～用
人教版九年级化学学生分组 实验报告单
化学实验报告 上册 实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验过程：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验过程：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 实验名称2：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管
【实验报告】关于探究电解水的实验报告
关于探究电解水的实验报告 实验人员：**、***、**、*** 报告撰稿人：***，*** 一、实验仪器及药品：自制水电解器、试管、导线、直流电源、铁制电极、少量稀硫酸 二、实验目的： 1．掌握“电解水”演示实验的操作技术； 2．探究水电解器（霍夫曼电解器）的代用装置； 3．培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示 的初步能力。 通电 实验原理：2H2O ==2H2↑+O2↑ 四．实验步骤： 1．连接好电路（如下图） 2．装入1：10的稀硫酸溶液（液面高于电极0.5cm）. 3．将两支试管装满溶液各自放入正极、负极。 4．打开直流电源，将电压调至12V进行电解。
5．观察和记录两极产生气泡的多少和速度、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的直观效果、操作是否简便等。 6．检验生成的气体。 7．运用上述装置，将直流电压依次升高到24V和36V分别进行实验。注意练习实验操作，对比电解速度及直观效果。 五．实验现象： 1．通电后，电极上有气泡生成，通电一段时间后，两个试管汇集了一些气体，与正极相连的试管内的体积小，与负极相连的试管大，体积比小于1：2 2．检验气体时，体积小的气体能使带火星的木条复燃；体积大的气体点燃时有爆鸣声。 3．直流电源电压从12V升高到24V时，两个试管中生成的气体的速 度明显加快；由24V升高到36V时，生成气体的速度继续加快。 六．实验结论： 1．水在接通直流电后，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2．在一定条件下，电解水时，所通直流电的电压越大，电解速度越快。 3．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2的溶解量，会消耗少量O2，所以会使所得H2和O2体积比偏离2：1 一、文献综述：
电解饱和食盐水实验报告
探究饱和食盐水的电解 【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解 2、练习电解操作 3、培养学生的分析、推理能力和实验能力 4、培养学生严谨求实的科学品质 5、培养学生的实验室安全意识 【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2 和Cl2 【仪器和试剂】 仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。 试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。 【看现象得结论】 现象结论 阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成； 阴极附近溶液变红； 收集的气体，在酒精灯处 点燃，发出爆鸣声。 2H＋＋2e－===H 2 ↑ (2H 2 O＋2e－===2OH－＋H 2 ↑) 由于该反应使溶液变为碱 性，使酚酞变红 阳极（碳棒）有大量气泡生成； 生成的气体有刺激性气 味； 生成气体使湿润淀粉碘 化钾试纸变蓝； 2Cl－－2e－===Cl 2 ↑（部分Cl 2 溶于水中，水呈现出黄绿色） 2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－
以上说明实验猜想是正确的 【实验原理】 1、常见阳离子放电顺序： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→ 逐渐增强 常见阴离子放电顺序： SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- ————————————————→ 逐渐增强 饱和食盐水中的离子有Na+ 、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序，阳离子应该是H ＋先放电，被还原为H 2 ，阴离子应该是Cl- 先放电，被氧化为Cl 2 。 电池总反应： 通电 2NaCl+2H2O —→ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2、由于H 2 密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证 Cl 2 为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇 淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。该气体为污染性酸性气体，则用NaOH吸收尾气。 【实验步骤】 取药品—→组装仪器—→检查装置气密性（检查方法如下）—→装药品（取70—80ml饱和食盐水，滴加2-3D酚酞，在烧杯混匀后再倒入U形管中）—→检查气密性—→通电开始反应（20-30V）—→检验产物 具支U形管检查气密性方法： 1、U形管上面一个大口和左右两端的两个小口塞紧，从另一个大口向U形管里 面加水，若水面在另一端缓慢上升，最后两边液面相平，则漏气；如果两边的液面始终不能在同一水平线上，则说明不漏气。这是物理上的“连通器” 原理。 2、或者将U形管内倒入适量水，上面两个大口塞住，左右两个小口连接导管， 其中一端堵住，另一端导管上下移动，若U形管内液面上下浮动，则说明气
实验6-水、饱和氯化钠溶液的电解
水、饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 1、 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能； 2、初步掌握这两个实验的讲解方法； 3、探索、设计电解水器的代用装置。 二、实验原理 水的电解： 阴极反应： + -H 2↑ 阳极反应：4OH --4e -→2H 2O+O 2↑ 总反应：2H 22↑+O 2↑ 饱和NaCl 溶液的电解 阴极反应：2H ++2e - 阳极反应：2Cl --2e -→Cl 2↑ 总反应：2NaCl+2H 22+Cl 2↑+2NaOH 三、主要仪器、材料与药品 霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U 形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒； 固体NaOH 、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl 饱和溶液。 四、实验内容 1.水的电解 用霍夫曼电解水器电解水 1、检查气密性 关闭霍夫曼电解水器（图6-8）上部的两个旋钮，然后向贮液器中加入水，观察贮液器中水面的变化，若无变化，证明气密性良好，若下降了，则应在活塞处涂抹凡士林或将下部电极处的塞子塞紧（本实验
中的现象：贮液器中水的页面并没有下降，证明气密性良好）； 2、打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源； 3、接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍（本实验现象：阴极产生的气体约为阳极的2倍）； 4、打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明 是H 2。再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O 2 。（本 实验中的现象：收集阴极产生的气体，点燃后发生爆鸣，将带火星的火柴梗移至阳极管口，带火星的火柴梗复燃）。 图6-8 霍夫曼电解水器 2.饱和NaCl溶液的电解 如图6-10，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(6-12V)。可看到电极附近有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。（本实验现象：阴极区，溶液变红，将湿润的淀粉KI试纸移至阳极区支管口，其变蓝）。
SUSTech水处理工程混凝实验实验报告
姓名: _ 一学号： 小组成员： 实验日期: ___________ 天气: ____________ 实验室温度: __________ 水处理实验一混凝 实验背景： 混凝过程就是现代城市给水与工业废水处理工艺研究中不可缺少也就是最关键得前置单元操作环节之一。在原水与废水中都存在着数量不等得胶体粒子，如粘土、矿物质、二氧化硅或工业生产中产生得碎屑等，它们悬浮在水中造成水体浑浊，混凝工艺就是针对水中得这些物质处理得过程?混凝可去除得悬浮物颗粒直径范围在：1nm-0、1卩m（有时认为在1^m）。通过实验摸索混凝过程各参数得最佳值，对于获得良好得混凝效果至关重要. 实验目得： 1 .了解混凝得现象及过程，观察矶花得形成； 2. 了解混凝得净水作用及主要影响因素； 3. 了解助凝剂对混凝效果得影响； 4. 探求水样最佳混凝条件（包括投药种类、投药量、p H值、水流速度梯度等）。 实验原理： 天然水体中存在大量得胶体颗粒就是水产生浑浊现象得原因之一，胶体得布朗运动、胶体表面得水化作用以及胶体之间得静电斥力，其中胶体间得静电斥力起着主要作用，使得胶体具有分散稳定性。因此，通过自然沉淀得方法不能去除? 胶体颗粒表面带有一定得电荷,米用电动电位Z （Zeta电位）表示，Z电位得高低决定了胶体颗粒间静电斥力得大小以及影响范围。天然水体中胶体颗粒得Z电位约在-30mV以上,向水中投加混
凝剂从而提供大量得正离子，能够压缩胶体得双电层结构,使胶体脱稳从而凝结与沉降，通常Z电位降到-15mV时胶体脱稳。随着Z电位降低，胶体得水化作用也逐渐减弱，混凝剂水解形成得高分子物质在胶粒间起到吸附架桥得作用, 提高混凝效果, 混凝剂水解后形成得高分子物质也能起到吸附作用，形成絮凝体。 脱稳后得胶粒在一定得水力作用下形成较大得絮凝体，称为矾花, 直径较大密度也较大得矾花容易下沉。胶体脱稳聚集形成矾花，这一过程需要消耗能量, 水流速度梯度G 值起着主要得作用，它反映了单位时间内单位体积水消耗得能量得多少。G值得表达式如下： 式中: P :搅拌功率（J / S） 卩:水得粘度（P a?s） V : 被搅动得水流体积 式中G值可以直接由搅拌器显示板读出。粒径越大得矶花在水流得作用下抗剪强度较低，因此随着实验过程中矶花不断长大，G值应逐渐较小。 混凝剂得种类以及投加量得多少将直接影响混凝效果。处理不同水质, 不同种类得混凝剂得投加量也不同，需经过相关实验进行确定。 仪器与试剂： 深圳中润混凝实验搅拌仪（附6个1000ml烧杯）; 梅特勒p H计;温度计；哈希210 0浊度仪； 1 000ml量筒2个;1 0 0 ml烧杯6个；10m L移液管2个； 2m L移液管1个；医用50~1 0 0mL注射器一个，取样用；洗耳球1个。 硅藻土，配制浊度在10 0－200 度左右悬浊液开展混凝实验； 精制硫酸铝A l 2（S O 4）3 ? 18 H2O溶液,1 0 g/L ; 氯化铁FeC l 3 ? 6H2O容液，10 g/L; 聚合氯化铝[Al 2（OH）mCl—m]n 溶液（P A C）, 10 g/L ; 聚丙烯酰胺P A M溶液，1g /L （助凝剂）； HC l溶液（化学纯）：浓度10% ；
水处理实验报告
水污染控制工程实验指导书 环境工程教研室
实验一活性污泥形态及生物相的观察 一、实验目的 1、通过显微镜直接观察活性污泥菌胶团和原生动物，掌握用形态学的方法来判别菌胶团 的形态、结构，并据此判别污泥的形态； 2、掌握识别原生动物的种属以及用原生动物来间接评定活性污泥质量和污水处理效果的 方法。 二、实验原理 在活性污泥法中起主要作用的是由各种微生物组成混合体——菌胶团，细菌是菌胶团的主体，活性污泥的净化能力和菌胶团的组成和结构密切相关。 活性污泥菌胶团的微生物中除细菌外，还有真菌、原生动物和后生动物等多种微生物群体，当运行条件和环境因素发生变化时，原生动物种类和形态亦随之变化。若游泳型或固着型的纤毛类大量出现时，说明处理系统运行正常。因此，原生动物在某种意义上可以用来指示活性污泥系统的运行状况和处理效果。通过菌胶团的形状、颜色、密度以及有无丝状菌存在还可以判断有无污泥膨胀的倾向等。因此用显微镜观察菌胶团是监测处理系统运行的一项重要手段。 三、实验步骤 1、调试显微镜。 2、取活性污泥法曝气池混合液一小滴，放在洁净的载玻片中央(如混合液中污泥较少，可 待其沉淀后．取沉淀的活性污泥一小滴放在载玻片上；如混合液中污泥较多．则应稀释后进行观察)。 3、盖上盖玻片，即制成活性污泥压片标本。在加盖玻片时，要先使盖玻片的一边接触水 滴，然后轻轻放下，否则会形成气泡、影响观察。 4、把载玻片放在显微镜的载物台上，将标本放在圆孔正中央，转动调节器，对准焦距， 进行观察。 5、观察生物相全貌，注意污泥絮粒的大小、结构的松紧程度、菌胶团和丝状菌必立即生 长情况，并加以记录和必要的描述，观察微型动物的种类、活动状况。进一步观察微型动物的结构特征。如纤毛虫的运动情况、菌胶团细菌的胶原薄厚及色泽、丝状菌菌丝的生长情况等，画出所见原生动物和菌胶团等微生物形态草图。 四、实验结果与分析 1、记录观察所取污泥的形状、结构、有无丝状菌、原生动物的情况。 2、分析环境因素对污泥形态及生物相的影响。
实验1
实验一词法分析 一、实验目的 通过设计编制调试一个具体的词法分析程序，加深对词法分析原理的理解。并掌握在对程序设计语言源程序进行扫描过程中将其分解为各类单词的词法分析方法。 二、词法分析器的功能 完成对源程序字符串的词法分析，输出形式是源程序的五类单词符号的二元式代码，并保存在文件中。 三、设计内容 选择以下三个任务之一，编写其词法分析程序。 1.初级任务 已知某语言标识符由小写字母、数字和下划线3种符号组成，起始字符为字母，结束符为字母或数字，且下划线字符两两不相连，对该标识符集，试写出描述它的正规式及DFA，编写识别它的程序。 分析：L=(a|b|c|......) D=(0|1|2 (9) 则描述带下划线的标识符集正规式为：L(L|D)*(_(L|D)+)* DFA如下图(参考)： 注：可用状态转换矩阵代替状态图，方便计算机处理。 标识符的识别程序设计如下： Identifier() { char ch; L0:getch(ch); //读单词的第一个字符 if(ch>=?a?&& ch<=?z?) {L1:getch(ch);
If(ch>=?a?&& ch<=?z?|| ch>=?0?&& ch<=?9?) Goto L1； Elseif(ch==?_?) Goto L2; Else Goto L3; L2:getch(ch); If(ch>=?a?&& ch<=?z?|| ch>=?0?&& ch<=?9?) Goto L1; Else return error; } Else return error; L3:return Ok; } 以上程序仅供参考，读者可自行设计。 2．中级任务 ∑={d，. ，e，+，-}，则∑上的正规式d*( . dd *∣ε )(e(+∣- ε∣)dd*ε∣) 表示的是无符号数的集合。其中d为0~9的数字。(详见课本P.53) 借鉴正规式到FA的转换规则(三条)，试构造其自动机，然后确定化，需要时化简之，最后编写无符号数的识别程序。 实验预习提示 DFA的行为很容易用程序来模拟。 DFA M=（K，Σ，f，S，Z）的行为的模拟程序流程如下： K:=S； c:=getchar; while c<>eof do {K:=f(K,c); c:=getchar; }; if K is in Z then return (…yes?) else return (…no?) 根据该流程提示以及得出的无符号数的状态转换矩阵，编写程序代码。 3. 高级任务
老师整理的实验报告 水处理微生物学标准实验报告 实验十 细菌菌落总数(cfu)的测定
南昌大学实验报告 学生姓名：学号：专业班级： 实验类型：√验证□综合□设计□创新实验日期：实验成绩： 实验十细菌菌落总数（CFU）的测定 一、实验目的： 1．学习水样的采取方法和水样细菌总数测定的方法。 2．了解培养基平板菌落计数原则 二、实验基本原理： 细菌菌落总数（CFU）是指1ml水样在营养琼脂培养基中，于37℃培养24h后所 生长的腐生性细菌菌落总数。它是有机污染程度的指标，也是卫生指标。在饮用水中所 测得的细菌菌落总数除说明水有机污染的程度外，还指示该饮用水能否饮用。但还应当 指出的是，水源水中的细菌菌落总数不能说明污染的来源。因此，结合大肠菌群数以判 断水的污染的安全程度就更全面。 我国现行生活饮用水的卫生标准（GB5749－2006）规定：细菌菌落总数在1ml自 来水中不得超过80个。 细菌种类很多，有各自的生理特性，必须用适合它们的培养基才能将它们培养出来。然而在实验工作中不易做到，通常用一种适合大多数细菌生长的培养基培养腐生性细菌，以它的菌落总数表明有机污染程度。 三、主要仪器设备及耗材： 电热干燥箱，高压蒸汽灭菌锅，电热培养箱，恒温水浴，冰箱，菌落计数器，放大镜，肉膏蛋白胨脂培养基，灭菌水，灭菌三角烧瓶，灭菌的带玻璃塞瓶，灭菌培养皿，灭菌吸管，灭菌试管等。
四、实验步骤： 1．水样的采取 供细菌学检验用的水样，必须按无菌操作的基本要求进行采样，并保证在运送，贮存过程中不受污染。为了要正确反映水质在采样时的真实情况，水样在采取后应立即送检，一般从取样到检验不应超过4小时。条件不允许立即检验时，应存于冰箱，但也不应超过24小时，并应在检验报告单上注明。 （1）生活饮用水（自来水）先将自来水龙头用火焰烧灼3分钟灭菌，再开放水龙头使水流5分钟后，用灭菌三角烧瓶接取水样，以待分析。 （2）池水、河水或湖水应取距水面10—15㎝的深层水样，先将灭菌的带玻璃塞瓶，瓶口向下浸入水中，然后翻转过来，除去玻璃塞，水即流入瓶中，盛满后，将瓶塞盖好，再从水中取出，立即返回实验室检查，否则需放入冰箱中保存。 2．细菌总数测定 （1）自来水 (a)用灭菌吸管吸取1ml水样，注入灭菌培养皿中。共做三个平皿。 (b)分别倾注约15ml已溶化并冷却到45℃左右的肉膏蛋白胨琼脂培养基，并立即在桌上作平面旋摇，使水样与培养基充分混匀。 (c)另取三空的灭菌培养皿，倾注肉膏蛋白胨琼脂培养基15ml，作空白对照。 (d)培养基凝固后，倒置于37℃温箱中，培养24小时，进行菌落计数。 三个平板的平均菌落数即为1ml水样的细菌总数。 （2）池水、河水或湖水等 (a)稀释水样取3个灭菌空试管，分别加入9ml灭菌水。取1ml水样注入第一管9ml 灭菌水内，摇匀，再从第一管取1ml至下一管灭菌水内，如此稀释到第三管，稀释度分别为10-1、10-2与10-3。稀释倍数看水样污浊程度而定，以培养后平板的菌落数在30—300个之间的稀释度最为合适，若三个稀释度的菌数均多到无法计数或少到无法计数，则需继续稀释或减小稀释倍数。一般中等污秽水样，取10-1、10-2与10-3三个连续稀释
电解饱和食盐水实验报告
实验6 饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能； 初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。 二、实验原理 饱和NaCl 溶液的电解： 阴极反应： ↑→++2H 2e H 2 阳极反应：↑→2-Cl 2e - 2Cl 总反应：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 三、实验装置 电解饱和氯化钠及产物检验装置 四、主要仪器、材料与药品 直流低压电源、具支U 形管、石墨电极、铁电极、导线、浓42SO H 、固体NaOH 、酚酞试剂、淀粉KI 试纸、橡胶管、玻璃管、饱和NaCl 溶液、KSCN 试剂、稀42SO H 、镊子。 五、实验内容 1.饱和NaCl 溶液的电解 向具支U 形管中滴加饱和NaCl 溶液至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。 实验现象：可看到两个电极附近都有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区具支U 形管口用润湿的淀粉KI 试纸试之，变蓝。阴极区的气体点燃有黄色火焰并伴有微弱爆鸣声。
反应本质：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 -22-Cl 2I Cl 2I +=+ O 2H O 2H 222点燃+ 2.不换溶液在上述实验基础上反接阴极和阳极。 接通电源，观察实验现象，并检验反应产物。关闭电源，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，滴加KSCN 试剂，振荡，观察溶液颜色变化。 实验现象：发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U 型管底部慢慢变为灰绿色，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，此时溶液为黄色，滴加KSCN 试剂，振荡，溶液由黄色变为血红色。阴极产生气泡，点燃火焰为黄色并伴有微弱的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 3.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极）。接通电源，观察实验现象。 实验现象：铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U 形管底部生成灰绿色沉淀。用湿润的淀粉KI 试纸在Fe 电极具支U 型管口检验，未变色。在石墨电极上有气泡产生，经点燃，有黄色火焰并伴有轻微的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 4.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，石墨电极做阳极并将石墨电极连有的铁丝一并浸入电解质溶液中，铁电极做阴极。接通电源，观察实验现象。 实验现象：电解时发现石墨电极上有气泡产生，用湿润的淀粉KI 试纸检验
电解水实验报告
电解水实验报告 实验原理： 水溶液中有氢离子和氢氧根离子，在通电的情况下，氢离子向负极移动，得电子形成氢气，氢氧根离子向正极移动，失电子，形成氧气和氢离子，形成的氢离子又往负极移动，这样就形成了一个闭合回路。 纯水导电能力不强，点解速率慢，原因在于氢离子在阴极的电子形成氢气，在阴极附近氢氧根离子浓度减少，导致水本来的电离平衡受到影响，阴极附近溶液带负电，吸引其他的正离子，影响氢离子在阴极被氧化，阳极原理也是如此。 加适量的电解质可以加快点解速率。本实验用的是10%的硫酸，硫酸浓度过大，实验不安全，过小不会对电解速率有多大的改善。实验装置：
霍夫曼水电解器 简易水电解器不足之处： 1.电极、试管均不固定,不便于气体的收集； ２、试管没有刻度,不易准确地判断气体的体积比,无法进行定量研究； ３、实验时为增强水的导电性，常加入稀硫酸或氢氧化钠，收集气体时手与溶液接触，有腐蚀性； ４、实验无法反复使用； ５、电源装置比较笨重，携带不方便 霍夫曼水电解器不足之处：
1.重心偏高 2.固定困难 3.实验所需时间较长 4.压挤橡胶管部分检验气体时不太方便，极易损坏 5.在电解过程中漏斗中液面升高，易溢出 实验用品： ?仪器和装置： 霍夫曼水电解器，电极，低压电源，导线，烧杯，铁夹 ?试剂和材料： 10%硫酸，水，电极，10%碳酸钠溶液，电极，固体氢氧化 钠， 实验步骤： 1.用简易水电解器进行水的电解： ○1电极用粗铁丝制作，套于塑料管内，是两段裸露，用一大烧杯做电解槽，电解液用10%碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液。 ○2用两支口径，长短都一样的事关收集电解形成的氢气和氧气，如图（简易水电解器图） ○3先将电解液注入烧杯中，两根电极挂在烧杯壁上，两支试管都灌满电解液倒扣在电极上。 ○4将电极与电源相连，通以12v的直流电流尽享点解。 ○5断电后对阴阳极气体进行检验。 2.用霍夫曼水电解器进行水的电解
沉淀实验实验报告
沉淀实验实验报告 篇一：自由沉淀实验报告 六、实验数据记录与整理 1、实验数据记录 沉降柱直径水样来源柱高 静置沉淀时间/min 表面皿表面皿编号质量/g 表面皿 和悬浮物总质量/g 水样中悬浮物质量/g 水样体积/mL 悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效 速/率/％（mm/s） 残余颗 粒百分比/％ 0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 6 79.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241
31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0 0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363 846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0 1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021 11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76 100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24 2、实验数据整理 （2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下： 图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线 2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下： 图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线 2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下： 图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线 （1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。原水悬浮物的浓度：C0? 水样中悬浮物质量1.6974 ??0.0548g/ml 水样体积31.0 悬浮物的浓度：C5? 水样中悬浮物质量1.1508
污水处理实验报告三篇.doc
污水处理实验报告三篇 第1条 污水处理实验报告水处理实验报告名称沉淀管烘箱平衡曝气充氧装置恒温振荡器722分光光度计过滤和反冲洗装置ZR2-6混凝搅拌器型号规格备注水泵漏斗容量瓶移液管滴定管1/10000分析平衡空气压缩机课堂评分60测试结果实验报告评分40总分，水处理实验报告实验1自由沉降实验1实验目的1初步了解自由沉降颗粒的测试方法2进一步了解和掌握自由沉降的规律，根据测试结果绘制时间-沉降速率(te)-沉降速率(uE)和CT/c0 ~ u关系曲线。 第二个实验原理沉降指的是通过重力从液体中去除固体颗粒的过程。 根据液体中固体物质的浓度和性质，沉淀过程可分为四类:自由沉淀、絮凝沉淀、分层沉淀和压缩沉淀。 本实验旨在研究和探讨污水中非絮凝固体颗粒的自由沉淀规律。 如图所示，试验是用沉淀管进行的。 如果水深设置为h，颗粒的沉降速度u = h/t u = h/t可以在t 时间内下沉至h深度。 根据给定的时间t0，计算颗粒的沉降速度u0。 所有沉淀速度等于或大于u0的颗粒可在t0时完全去除。 如果原水悬浮物的浓度为c0(毫克/升)，则原水悬浮物的沉淀率为c0(毫克/升)。CT。经过T时间后，污水中剩余悬浮物的浓度(毫
克/升)h采样口高度(厘米)T采样时间(分钟)。公式中自由沉淀试验装置的三个实验装置和设备 1、沉降管、储水箱、水泵和搅拌装置 2、秒表、卷尺 3、用于测定悬浮物的设备分析天平、称重瓶、烘箱、滤纸、漏斗、漏斗架、量筒、烧杯等。 4、经水和高岭土处理的污水。 四个实验步骤1。将一定量的高岭土放入配水槽，启动搅拌机，充分搅拌。 2.取200毫升水样(测得的悬浮液浓度为c0)，确定取样管中取样口的位置。 3.启动水泵，将混合液打入沉降管至一定高度，停泵，停混合器，记录高度值。 启动秒表并开始记录建立时间。 4.时间为 当1 、3 、5 、10 、15 、20 、40 、60分钟时，分别从取样口抽取200毫升水，并测量悬浮物浓度(ct)。 5.每次取样时，应首先排出取样口中的积水，以减少误差。取样前后应测量沉淀管内液面至取样口的高度，并取两者的平均值进行计算。 6.在每个沉降时间测定水样的悬浮物浓度和固体含量。 首先，将烘箱调至105±1℃，将滤纸放入称量瓶中，打开盖子，将称量瓶放入105℃烘箱至恒重，称量重量，然后取出恒重滤纸，
电解水实验探究报告
电解水实验教学研究 摘要： 电解水实验是初中化学教学中的一个重要的实验，本实验从电极材料、电解液浓度和电压以及电极距进行分析，探索用简易装置在不同的条件下进行“电解水”实验时所产生的H2、O2对电解速度的影响。同时用正交试验法找到使氢、氧气体积比接近2：1的实验条件，找到最佳组合。 1前言： 电解水实验是中学化学课本中一个非常重要的实验。该实验主要是验证水是由氢、氧两种元素组成的，实验的理论现象为：通电后，电极上出现气泡，一段时间后所收集到的氢、氧气体积比约为2：1。影响该实验的因素有以下几个：电解质种类、电解液浓度、电极材料、电极距、外加电压。通过探究的过程，利用正交实验法探究影响水电解实验的因素以及实验最佳条件。 2实验原理： 水在通电情况下会发生水解，氢离子向负极移动，氢离子得负极电子而变成氢气，故阴极产物为氢气，而氢氧根离子向正极移动，氢氧根在水的参与下失去电子而得到氢离子和氧气，故阳极产物为氧气。其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量电解质来增强水的导电能力，本实验采用硫酸作为电解液，对电解液浓度，电压和电极矩三个因素进行分析比较，以便好中选优。 水在通电下总反应方程式为：2H 2O电解2H 2 ↑＋O 2 ↑ 阴极：2H+ + 2е- ==H 2↑阳极：4OH- _ 4е- ==2H 2 O+O 2 ↑
3仪器与试剂： 3.1仪器： 直流稳压电源、电极（铁钉、碳棒、保险丝）、饮料瓶、刻度试管（10ml)、导线、胶塞(一号）、1000ml烧杯、火柴、量筒、尺子、剪刀、秒表、酒精灯 3.2试剂：蒸馏水、浓硫酸（98%） 4 实验部分： (1)根据因素水平表，按正交表1 L9(34)进行实验。 (2)将饮料瓶剪成水槽状，按电极距要求打孔，装入电极，用蜡封好，检验是否密封完好。 (3)分别配置质量分数为5%、10%、15%的硫酸溶液，装入广口瓶中备用。 (4)按图7-1所示将饮料瓶与电极组装成简易的电解水装置。 (5)将直流稳压电源调节到所需电压，关闭。将正、负极与电极接好，打开开关并立刻计时，当负极收集的氢气为6ml时关闭开关，停止计时，读出正极收集的氧气的体积。 图7-1：电解水简易装置图
水处理实验报告
徐州工业职业技术学院水处理实训报告 班级给排水131 运行装置生物接触氧化
目录 第一章实验方案 (3) 第一节处理对象 (3) 处理的对象为含氮及含有部分有机物的污水 (3) 第二节处理工艺 (4) 第三节监测项目及方法 (6) 3.1 NH3-N的监测 (6) 3.2 MLSS的监测 (9) 3.3 SV(污泥沉降比)的监测 (9) 3.4 SVI（污泥容积指数）的监测 (9) 3.5 PH的监测 (10) 第二章实验结果及与讨论 (11) 第一节监测数据汇总 (11) 第二节各个因素对于处理效果的影响 (13) 1.运行工况 (13) 2.最佳工况 (14) 3.处理工艺的可行性 (15) 4.存在问题及完善措施 (15) 第三章实训操作规程 (15) 1.总则 (15) 1.1 (15) 1.2 (15) 2.一般要求 (16) 2.1运行管理要求 (16) 2.2安全操作要求 (16) 2.3维护保养要求 (16) 第四章个人总结 (17)
第一章实验方案 第一节处理对象 处理的对象为含氮及含有部分有机物的污水
第二节处理工艺 生物接触氧化法是以附着在载体（俗称填料）上的生物膜为主，净化有机废水的一种高效水处理工艺。具有活性污泥法特点的生物膜法，兼有活性污泥法和生物膜法的优点。在可生化条件下，不论应用于工业废水还是养殖污水、生活污水的处理，都取得了良好的经济效益。该工艺因具有高效节能、占地面积小、耐冲击负荷、运行管理方便等特点而被广泛应用于各行各业的污水处理系统。 生物处理是经过物化处理后的环节，也是整个循环流程中的重要环节，在这里氨氮、亚硝酸、硝酸盐、硫化氢等有害物质都将得到去除，对以后流程中水质的进一步处理将起到关键作用。 如果能配合JBM新型组合式生物填料使用，可加速生物分解过程，具有运行管理简便、投资省、处理效果高、最大限度地减少占地等优点。[1]生物接触氧化法的处理构筑物是浸没曝气式生物滤池，也称生物接触氧化池。图所示其基本流程。
水的净化实验报告
水的净化实验报告 实验者姓名： ，同组实验者： ，实验时间： 实验目的 练习利用简易方法净化天然水。 实验用品 仪器： 。 药品： 。 实验步骤 一．浑浊天然水的澄清 在两个小烧杯中，各加入100mL 浑浊的河水(或湖水、江水、井水等)。一份搅拌，静置，观察现象，此种水的净化方法叫______________；向第二份水样中加入少量经研磨的__________粉末，搅拌，静置，此种水的净化方法叫_______________。观察现象，两份水样进行比较：较澄清的是第___________份净化过的水。 二．过滤 1、过滤适用于分离_________性与_________性物质组成的混合物 其操作要点是： 一贴：_________________________________________________； 二低：①_______________________________________________； ②_______________________________________________； 三靠：①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③_______________________________________________。 2、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时 所采用的过滤装置图。试回答： (1)该图中存在的三处明显错误是： ① ； ② ； ③____________________ 。 (2)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 (要求写出两个方面的原因)。 ① ； ② ③____________________ _____________。 3、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如右。 请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材 料的位置，为获得较好的净水效果请写出对应③所需 的材料名称为 ，其在简易净水器中的作 用主要是 。 三．消毒 向过滤后的水中滴加几滴新配制的漂白粉溶液，或通入一定量的氯气，此过程为 变化。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1