-年五年高考真题汇编 盐类的水解 详解
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高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点 ]一、盐类水解的概念：1、概念 :在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH ＜ 7强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞ 7强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“ ==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的pH值： Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。
例如在 FeCl ３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH 4Cl 、② Na2CO3、③ KOH、④ H2SO4、⑤ Na2SO4、⑥ CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
高中高考-第五讲 盐类水解 讲义解析
例1.盐类的水解过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡破坏B. 水的电离平衡发生移动C. 溶液的PH减小D. 没有发生中和反应[考点]：影响盐类水解程度的主要因素[解析]:A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，但是水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C 错误；D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故D错误．故选B．例2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A. F−B. SO42-C. Al3+D. NH4+[考点]：盐类水解的应用[解析]:A. 氟离子属于弱酸根离子，能水解生成弱酸氢氟酸，故A错误；B. 硫酸根离子属于强酸根离子，所以不能水解，故B正确；C. 铝离子属于弱离子，能水解生成氢氧化铝，故C错误；D. 铵根离子属于弱离子，能水解生成弱电解质一水合氨，故D错误；故选B.例3.常温下,下列溶液pH小于7的是()A. CH3COONaB. CuSO4C. NaHCO3D. KNO3[考点]：盐类水解的应用[解析]:A. CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故A错误；B. CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7，故B正确；C. NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故C错误；D. KNO3是强酸强碱盐，不水解溶液显中性，pH等于7，故D错误；故选：B。
例4.下列水解的离子方程式正确的是()A. S2−+2H2O⇌H2S+2OH−B. CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+D. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+[考点]:水解离子方程式的书写[解析]A. 硫离子的水解分步进行,正确的水解方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−，故A错误；B. 醋酸为弱酸,醋酸根离子在溶液中部分水解生成醋酸和氢氧根离子,水解的离子方程式为：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−，故B正确；C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；D. 铁离子的水解程度较小,不能使用沉淀符号,正确的水解离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D错误；故选B.例5.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.CO2+H2O⇌H2CO3B.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-C.HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑D.CO32- + H2O⇌HCO3-+OH-[考点]：盐类水解的原理[解析]：A、CO2+H2O⇌H2CO3是二氧化碳与水发生化合反应的方程式，不是水解反应，故A错误；B、碳酸是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和碳酸氢根，是碳酸的电离方程式，故B错误；C、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确；故选：D．例6.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
高中试卷试题复习盐类的水解12例题解析
然顿市安民阳光实验学校盐的电离平衡与水解平衡例题解析一、选择题：( A )1. 常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液(AC)2．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液(AB)3．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L (D )4．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应(AD)5．已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH 值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是A．c(X—)<c(Y—) B．电离程度：HX>HYC．HY溶液的pH值>HX溶液的pH D．HY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+)(D )6．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L －1HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①( B )7．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积 D．OH—的物质的量(C )8．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定( D )9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氯化亚铁 D．三氧化二铁(A )10．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaClD.NaHCO3E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E( D )11．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等(AD)12．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)( A )13．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱( C )14．NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HDO+C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+( D )15．若200mLc(H+)=10－3mol·L－1的某一元酸与100mLc(OH－)=10－3mol·L－1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的弱酸和浓的强碱C．稀的强酸和稀的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱( B )16．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－。
第52讲盐类的水解-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
举例 胶体的制取 物质的制备 物质的提纯
应用 实_F_e验_3_+室_＋_制_3_H取_2_OF_=_e=(_△O=_=_H_=)_F3胶_e_(O体__H的_)_3离_(胶_子_体_方_)_＋程__3式_H_＋：_____ 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2) H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或 MgCO3
(8)FeCl3溶液与NaClO溶液混合： _F_e_3_+＋__3_C__lO__－_＋__3_H_2_O__=_=_=_F_e_(O__H_)_3_↓__＋__3_H_C_l_O__。
命题方式2 盐溶液酸碱性的判断
2．单一弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离 子方程式)： ①水的电离平衡：___H_2_O_⥫__⥬_H__＋_＋__O__H_－________； ②HCO－ 3 的电离平衡：__H_C__O_－3_⥫__⥬_H__＋_＋__C_O__23-__________________； ③HCO－ 3 的水解平衡：__H_C__O_－3_＋__H__2O__⥫_⥬__H_2_C_O__3＋__O__H_－___________。
等
举例
应用
判断溶液 FeCl3溶液显酸性，原因是 的酸碱性 Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋ 判断酸性 相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH依次增大，则
强弱 酸性：HX>HY>HZ
净水剂 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
专题十五 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(备注说明：此内容为五年高考分类真题+三年模拟)
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3.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A. Ka2 (H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg c(HX ) 的变化关系 c(H2 X )
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 B A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4
溶液,c(Na+)=2c(S O24 );B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和
NaOH,故
c(OH ) c(HCO3 )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32 +H2O HS O3 +OHB.④的pH与①不同,是由于S O32 浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转
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2.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件江苏专用版：专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡(共91张PPT)
对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.向0.10
mol·L-1
NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH
4
)=c(HCO3
)+c(CO32
)
B.向0.10
mol·L-1
NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH
4
)>c(SO32
)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)]
易错警示 利用物料守恒时,要注意溶液的总体积是否改变,若溶液的总体积改变,c(总)也随
之改变。
解题技巧 判断粒子浓度的关系时,除了掌握电荷守恒、物料守恒外,还要特别注意溶液的酸 碱性,根据c(H+)与c(OH-)的大小关系判断。
2.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.76×10-5,下列说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗 NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+ c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)
高考真题汇编专题 盐类的水解酸碱中和滴定
2012-2004年高考真题汇编专题15盐类的水解酸碱中和滴定一、体验高考2012-20091.(2012全国卷)(15分 )氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2）试剂I 的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为___________________________________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品 的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）2.(2012海南化学卷)25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（）A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)3.(2011全国卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是（）A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④4.(2011全国卷)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)5.（2010全国2）下列叙述正确的是（） A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=6．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（）A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)7. (09全国卷)用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B.4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D.()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -8．（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠， ⑥碳酸氢钠。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
历年高考化学真题及答案详解：盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考解读探究考试大纲1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
命题规律1.考杳内容：2012年新课标地区对盐类的水解考查5次，如天津理综5题、四川理综10题等；对沉淀溶解平衡考查4次，如广东理综32题、浙江理综26题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值3～6 分；以填空题形式出现，每空约为3分。
3．能力层级：高考试题对本专题能力的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。
4．考杏形式：高考试题的考查形式有两种，一种是沉淀溶解平衡知识与图像相结合；一种是以生产生活中的材料为背景，考查盐类水解知识的综合运用。
命题趋势1．热点预测：溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2013年高考中仍将会涉及。
题型主要以选择题为主，分值为4~6分，在非选择题中会涉及计算。
2．趋势分析：由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。
知识清单思维导图考点清单突破方法A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试五年高考三年模拟。
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2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3 H + + SO 32- ②向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO )3-D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3Cl 4、（2011广东，4分）对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是（ ）A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：。
下列说法正确的是( )CO 32- + H 2OHCO 3- + OH - A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小323()()c HCO c CO --考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断1、（2013广东理综，6分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -）D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -12、（2013四川理综，6分）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：起始浓度/（mol ·L -1）实验编号c (HA)c (KOH)反应后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（ ）A. 实验①反应后的溶液中：c (K +) > c (A —) > c (OH —) > c (H +)B. 实验①反应后的溶液中：c (OH —) = c (K +) — c (A —) = mol/LC ．实验②反应后的溶液中：c (A —) + c (HA) > 0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c (K +) = c (A —) > c (OH —) = c (H +)3、（2012重庆理综，6分）向10mL 0.1mol ·溶液中，滴加等浓度溶液x 1-L 244)(SO Al NH 2)(OH Ba mL ，下列叙述正确的是（ ）（1）x=10时，溶液中有、、，且+4NH +3Al-24SO )()(34++>Al c NH c （2）x=10时，溶液中有、、，且+4NH -2AlO -24SO )()(244-+>SO c NH c （3）x=30时，溶液中有、、，且+2Ba -2AlO -OH )()(2--<AlO c OH c （4）x=30时，溶液中有、、，且+2Ba +3Al-OH )()(2+-=Ba c OH c 4、（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +） c （HCO 3+） c （CO 32-） c （H 2CO 3）>>>B ．在0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）- c （H +）= c （HCO 3-）+2c （H 2CO 3）C ．向0.2 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol ·L -1NaOH 溶液：c （CO 32-）> c （HCO 3-）> c （OH -）> c （H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c （Na +）=0.1mol ·L -1]：c （Na +）= c （CH 3COO -）> c （CH 3COOH ）> c （H +）= c （OH -）5、（2011天津理综，6分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．pH>7时，c （C 6H 5O —）>c （K +）>c （H +）>c （OH —）B ．pH<7时，c （K +）>c （C 6H 5O —）>c （H +）>c （OH —）C ．V[C 6H 5OH （aq ）]=10mL 时，c （K +）=c （C 6H 5O —）>c （OH —）=c （H +）D ．V[C 6H 5OH （aq ）]=20mL 时，c （C 6H 5O —）+（C 6H 5OH ）=2c （K +）6、（2010广东理综，6分） HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA 溶液中，离子浓度关1L -系正确的是（ ） A. c （Na +）> c （A -）> c （H +）> c （OH -） B. c （Na +）>c （OH -）> c （A -）> c （H +）C. c （Na +）+ c （OH -）= c （ A -）+ c （H +）D. c （Na +）+ c （H +）= c （A -）+ c （OH -）7、(2010·四川理综，6分) 有关①100 mL 0.1 mol·L －1 NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：c (CO )>c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO )>c (H 2CO 3)2－3－38、（2009江苏，4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na +)>c(SO 42-)>c （）>c(OH -)=c(H +)4NH +B.0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO -)+c(OH -)<c(CH 3COOH)+C(H +)2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 详解一、1、 【答案】C【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。
A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C 、加入少量NaOH ，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
2、 答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH 值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。
如HCl+NaOH 、H2SO4+NaOH 、HCl+Ba(OH)2，选项错误。
B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s ）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。
C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，选项错误。
D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).NH3、答案C. 当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，4应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH－)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。