湖南省衡阳县2017-2018年上期期末考试高二化学试题(原卷版)
湖南省衡阳八中2018学年高二上六科联赛(12月)化学试卷(含答案)
衡阳八中2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）化学请注意：时量90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是A．反应②为反应③提供了原料[]B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol5、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
全国各地高中化学试题及解析湖南省衡阳市第八中学2017～2018年高二12月月考化学试题
湖南省衡阳市第八中学2017－2018年高二12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C.氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃2.关于下列物质的用途的说法错误的是A.酚类化合物有毒,能用于杀菌消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐3.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取4.下列有关说法正确的是（）A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3B.新戊烷的二氯代物有2种C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D.键线式为的有机物的分子式为C8H105.下列关系正确的是A.沸点:戊烷＞2,2－二甲基丙烷＞2－甲基丁烷B.氢的质量分数:苯＞乙烯＞甲烷C.密度:溴苯＞H2O＞苯D.等物质的量物质燃烧耗O2量:己烷＞苯＞C6H5COOH6.下列说法中,正确的是A.的名称是1－甲基－1－丁醇B.碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃C.按系统命名法,化合物的名称为2,3,6－三甲基－5－乙基庚烷D.1mol最多能与4mol NaOH反应7.某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%,氢6.67%。
另测得X 的相对分子质量为150。
下列关于X的说法正确的是A.实验式和分子式均为C9H10OB.不可能含有苯环C.1 mol X完全燃烧,可生成5 mol水D.若未测得X的相对分子质量,也能确定X的分子式8.常温下,甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18,下列关于这四种气态烃的推断正确的是A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物9.下列说法正确的是A.烷烃的通式为C n H2n＋2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.烷烃C n H2n＋2中n＝7时,主链上有5个碳原子的结构共有五种10.下列说法不正确的是A.裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH11.m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,当该反应(可逆)进行到一定程度时,生成p mol C2H4。
湖南省衡阳县高二化学上学期期末统考试题
湖南省衡阳县2015-2016学年高二化学上学期期末统考试题 考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分；2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
交卷只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1 c ：12一、选择题(共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个符合题目要求的答案)A B C D 强电解质NaCl 42SO H HClO 3HNO 弱电解质HF 4BaSO 3CaCO COOH CH 3 非电解质 2Cl 2CS OH H C 52 2SO2．下图所表示的反应是吸热反应的是3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A ．熔融时不导电B ．水溶液的导电能力很差c ．不是离子化合物而是极性共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．在某温度下，可逆反应：)()(g nB g mA +错误!未找到引用源。
的平衡常数为K ，下列说法中正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大c ．K 随反应物浓度改变而改变 D ．K 随压强的改变而改变5．下列说法正确的是A ．非自发进行的反应一定不能发生B ．自发进行的反应一定能迅速发生 c ．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D ．吸热反应一定不能自发进行6．准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A ．50ml 量筒B ．50mL 酸式滴定管C ．10mL 量筒D ．50mL 碱式滴定管7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用1H ∆和2H ∆表示，则①)()(21)(222g O H g O g H =+ mol KJ Q H /11-=∆： ②)()(2)1(2222g O g H O H += mol KJ Q H /22+=∆A ．21Q Q >B ．21Q Q = C. 212Q Q < D. 12Q Q =8．下列说法正确的是A ．Fe 和Mg 与0.1 mol ·L 1-的盐酸反应，反应速率相同B ．0.1 mol ·1-L 的盐酸与42SO H 分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C ．催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．100Ml 2mol ·L 1-的盐酸与锌片反应，加入适景的NaCl 溶液，反应速率不变9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)错误!未找到引用源。
全国各地高中化学试题及解析湖南省衡阳市第八中学2017～2018学年度高二(实验班)下学期期末结业考试理综
湖南省衡阳市第八中学2017－2018学年度高二（实验班）第二学期期末结业考试理综化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列叙述正确的是A.常温常压下,4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子B.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4 LC.标准状况下,22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为N AD.标准状况下,22.4 L 氢气与足量氧气反应,转移的电子数为1N A2.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.热稳定性:HF＜HCl＜HBr＜HIB.微粒半径:K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C.酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.最外层电子数:Li＜Mg＜Si＜Ar3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液:K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:K＋、NH4＋、NO3－、SO42－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液:K＋、Na＋、I－、SCN－D.0.1mol·L－1HCl的溶液:Ca2＋、Na＋、C1O－、NO3－4.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量B.436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量D.431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量5.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:实验方案1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A.都能B.都不能C.①不能,其它都能D.②③不能,①能6.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积）:下列说法正确的是（）A.表中 V＝7.84 LB.原混合物粉末的质量为25.6 gC.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣17.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题8.FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
湖南省衡阳八中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷(1) Word版含解析
2017-2018学年湖南省衡阳八中高二（下）期末化学试卷（1）一、选择题（共25小题，每小题2分）1．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．化学用语不正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下5．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析．A．①②B．③④C．②③④ D．②③⑤7．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上9．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO410．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣11．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同12．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．13．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱15．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应16．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO﹣CH2﹣COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯17．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同18．下列叙述正确的是（）A．除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去B．将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可与硝酸发生反应19．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同．现将0.29gX和0.30gY 相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y 两醛是（）A．甲醛和乙二醛B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得20．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（）A．6 B．4 C．3 D．221．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（）A．酯化 B．氧化 C．加成 D．水解22．分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种23．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（）A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类24．央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应25．下列实验能达到预期目的是（）A．利用制取Fe（OH）2B．利用装置制取乙烯C．利用装置除去Cl2中的HCl D．利用装置制备乙酸乙酯二、填空题（共5小题，50分）26．有机化学中取代反应范畴很广．下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）．27．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维．它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成．请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中28．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1（1）总反应△H=．（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是．A．v正（CO）=v逆（CO）B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2OC．c（CO2）=c（CO）D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为．②实验III使用9.0molHe的目的是．③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：．29．图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式．（2）写出上图中部分装置的作用：①甲；②丙和丁：．（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②．（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于．（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）．A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．30．邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的结构简式是，B的化学名称为．（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）G和B的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，a．能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀b．能与碳酸钠反应生成二氧化碳c．能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种），每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是种．2015-2016学年湖南省衡阳八中高二（下）期末化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分）1．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析．【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误，故选D．2．化学用语不正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．弱电解质，存在电离平衡；B．为强电解质，完全电离；C．水解生成一水合氨和氢离子；D．难溶电解质，存在溶解平衡．【解答】解：A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），故D正确；故选BC．3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A．根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A正确；B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故C错误；D．根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D 错误；故选A．4．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．白磷熔点低，白磷容易自燃；B．氨气有刺激性气味，易溶于水；C．硝酸具有强氧化性、酸性，具有腐蚀性；D．根据灭火的原理进行分析，移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下；【解答】解：A．白磷熔点为40℃且和水不反应，其密度大于水，所以少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行，故A错误；B．氨气有刺激性气味，不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛，故B正确；C．浓硝酸具有腐蚀性，不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤，故C正确；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确；故选：A．5．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【考点】有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．6．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析．A．①②B．③④C．②③④ D．②③⑤【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，可采用蒸馏的方法得到甘油．【解答】解：油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒发生盐析，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，分离固体和液体，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，甘油和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法得到甘油，故可以采用②③④的方法，故选C．7．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：A．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故A 错误；B．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B错误；C．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故C错误；D．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故D正确．故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀；B．乙醇与水混溶；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；D．引入新杂质．【解答】解：A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，可直接通入二氧化碳气体，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故C正确；D．反应生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁或硝酸，故D错误．故选C．9．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成NO，只有Al和NaOH反应生成氢气，常温下Al和浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答．【解答】解：A．Mg和Al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；B．Mg、Al和稀硝酸反应分别生成硝酸盐和NO，没有氢气生成；C．只有Al和NaOH反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气物质的量相同，Mg和NaOH溶液不反应，所以生成的氢气量小于A；D．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0；通过以上分析知，生成氢气的量最多的是A，故选A．10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．铝离子与氢氧根离子发生反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．11．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；C．钠离子浓度为碳酸钠的2倍；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．【解答】解：A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；D．溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，故选：D．12．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；B、二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；D、水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键．【解答】解：A、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故A错误；B、二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子的最外层有8个电子，故电子式为，故C正确；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误．故选C．13．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X 同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在共价键，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Mg）＞r （Si）＞r（C）＞r（O），故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误．故选C．15．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，故D错误．故选C．16．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO﹣CH2﹣COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．氯乙烷制乙烯发生消去反应，由溴乙烷制乙醇发生取代反应；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，甲苯易被高锰酸钾氧化；C．分别发生缩聚、加聚反应；D．苯制硝基苯，苯环的氢原子被取代，由乙醇制取乙酸乙酯，乙醇的羟基的氢原子被取代．【解答】解：A．氯乙烷制乙烯，由C﹣C键生成C=C键，发生消去反应，由溴乙烷制乙醇，溴原子被羟基取代，发生取代反应，故A不选；B．乙烯含有碳碳双键，溴的CCl4溶液褪色发生加成反应，甲苯易被高锰酸钾氧化，故B不选；C．HO﹣CH2﹣COOH制发生缩聚反应、由氯乙烯制聚氯乙烯发生加聚反应，故C不选；D．苯制硝基苯，苯环的氢原子被取代，由乙醇制取乙酸乙酯，乙醇的羟基的氢原子被取代，都为取代反应，故D选．故选D．17．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）。
高中化学 高二(上)期末化学试卷2含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．219214．（3分）相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V315．（3分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16．（8分）按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H2则2△H1△H2（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=﹣480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：；（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C﹣H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O﹣H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：．17．（12分）某学生为测定某氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：Ⅰ．将浓度为0.1000mol•L﹣1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．Ⅳ．再重复上述操作两次．试填空：（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是；（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：，判断滴定终点依据的实验现象是；（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度为．滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70（5）下列操作中会使所测NH3∙H2O的物质的量浓度偏低的是．a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．18．（10分）（1）常温下100mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，①将它稀释10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol•L ﹣1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积（填“多”、“少”或“相等”）；②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是．A．c（H2C2O4）B．c（OH﹣）C．水的离子积D．溶液导电性（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．19．（12分）甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；②该反应的平衡常数表达式为；③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O （g）的物质的量为．（2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣84kJ/mol （Ⅱ）①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为；②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是．A．CO体积分数更大B．c（CH3OH）更大C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．20．（13分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下：已知：Ⅰ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ．+R′﹣M′gX→（R，R′均为烃基）Ⅲ．E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环．请回答下列问题．（1）写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式，E的结构简式为．（2）写出反应类型：反应①，反应④，反应⑥．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②．B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为．（4）D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有种（不包括D），其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，故B不选；C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；D．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，故D 不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸钡属于强电解质，硫化氢属于弱电解质，故A正确；B．氯化钠是强电解质，氨气非电解质，故B错误；C．氯化氢属于强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D．氢氧化钠是强电解质，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱或溶解度大小划分强弱电解质，为易错点．3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大【分析】增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，提高了活化分子的百分数；加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率；缩小容器的体积，活化分子的百分数不变，但可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率．【解答】解：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A正确；B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B错误；C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定；D、自发进行的化学反应可以是可逆反应；【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，吸热反应△H＞0，若△S＞0高温下可以自发进行，故A错误；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故B错误，；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、自发进行的化学反应是反应方向的判断，与反应可逆与否无关，可以是可逆反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸【分析】A．中和滴定中，需要根据具体的反应确定指示剂，选用的指示剂可以为酚酞，也可以使用甲基橙；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以选用酸式滴定管盛放；C．中和滴定过程中，眼睛需要观察锥形瓶中混合液颜色变化；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL的浓硫酸．【解答】解：A．强酸、强碱互相滴定，选酚酞或甲基橙作指示剂都可以；强酸、弱碱互相滴定，选甲基橙作指示剂；强碱、弱酸互相滴定，选酚酞作指示剂，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以量取高锰酸钾溶液选用酸式滴定管，滴定管能精确到0.01mL，故B正确；C．滴定过程中，眼睛应该观察锥形瓶中混合液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管中液面变化，故C错误；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸，可以选用酸式滴定管，故D错误；故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法、中和滴定操作方法，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确中和滴定操作方法、指示剂的选用方法．6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【分析】A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水的状态，反应焓变错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ；C、物质能量越高越活泼；D、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A、氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1 ，故B错误；C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，金刚石能量高于石墨，可知金刚石比石墨活泼，故C错误；D、由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，主要是燃烧热、中和热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；所以正确的有①③⑤，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【分析】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯；B．溴可与氢氧化钠反应；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，故A错误；B．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不溶于水，可分离，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯与碳碳双键的平面结构解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C16H16O3，故A错误；B．酚﹣OH、碳碳双键均可使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明，故B错误；C．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则16个C原子可能共面，故D 错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，注意选项D共面问题为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍【分析】依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断，根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1．【解答】解：根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；A、B的转化率=×100%=40%，故A错误；B、2min内A的反应速率==0.3mol/L•min，故B错误；C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1+1 0 0变化量（mol）3x x x 2x平衡量（mol）3﹣3x 2﹣x x 2xA的转化率==x，B的转化率=，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，图中斜率增大，当高锰酸钾完全反应，速率不再变化，与图不符，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．故选：B．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．2192【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1反应中，蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣574kJ•mol﹣1反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则。
【解析】湖南省衡阳市26中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
湖南省衡阳市26中2017-2018年高上学期高二期中考试化学试题1. 下列常见物质溶于水显著放热的是A. 食盐B. 食醋C. 酒精D. 碱石灰【答案】D【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。
2. 下列属于化学变化的是( )A. 干冰升华B. 萃取分液C. 钢铁生锈D. 海水晒盐【答案】C【解析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误，答案选C。
点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。
3. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A. 锥形瓶B. 试管C. 分液漏斗D. 容量瓶【答案】D【解析】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。
选项A～D中仪器分别是锥形瓶、试管、分液漏斗和容量瓶，答案选D。
4. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. K2SO4C. CaCl2D. CuSO4【答案】B【解析】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，铜是浅绿色，答案选B。
点睛：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。
5. 能产生丁达尔效应的分散系是（）A. CuSO4溶液B. 盐酸C. Fe(OH)3胶体D. KOH溶液【答案】C【解析】A、CuSO4溶液不是胶体，无此现象，选项A不符合；B、盐酸是溶液分散系，不是胶体，选项B不符合；C、Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象，选项C符合；D、KOH溶液不是胶体，无此现象，选项D不符合。
V152-高二化学-2017-2018学年湖南省长郡中学高二上学期化学期末考试试卷
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在
内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
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如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
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、 、 、 之间的关系为____（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。
混合溶液。下列叙述错作误业的帮是一（课）
A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为：
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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第12题
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全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 材料，电池反应为：
作
作
作
，若X、Y、Z的起始浓度分别为 、 、 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
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第7题
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
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A. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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湖南省长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案【KS5U 高考】
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湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
2018年下学期高二期末考试化学考试时量：90分钟考试总分：100分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A.此选项热化学反应方程式中ΔH的单位表达错误，应为 kJ⋅mol−1，故A错误；B.硫蒸气变化为固体硫需放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C.醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，若是含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出热量小于57.3 kJ，但此选项是含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，没有给出两溶液的的体积，不知道两溶液的物质的量，无法确定混合后放出的热量，故C错误；D.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=−285.8 kJ⋅mol−1，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查的是反应热和焓变。
解题时特别注意物质能量越高越活泼，能量越低越稳定；还需注意醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，在和碱反应时，会吸收一部分能量，反应后放出的能量小。
湖南省衡阳县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
衡阳县二中2017-2018学年上期高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧反应 D．灼热的炭与CO2的反应2．在下列各说法中，正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气充分反应时，放出的热量是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2 (g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)5．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+M（g）．进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的ZC．降低温度 D．减少X的投入量7.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断8．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗10．下列图示与对应的叙述一致的是A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)11.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2OB．CO2＋H23－＋H＋C ．CO 32－＋H 2O3－＋OH－D ．HS －＋H 2O2－＋H 3O ＋12.室温下，pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。
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湖南省衡阳县2017-2018年上期期末考试高二 化学试题 1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
2. 已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化
学方程式正确的是 A. C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1 B. C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1 C. C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1 D. C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1 3. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈
D. 银制奖牌久置后表面变暗
4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下面有关
电池的叙述正确的( ) A. 锌锰干电池工作段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A. 正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 铜片上有H2逸出 D. 正极有O2逸出 6. 能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是
A. 充分利用太阳能 B. 因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能 C. 能源都是通过化学反应获得的 D. 合理、安全开发利用氢能、核能 7. “暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 8. 下列变化过程属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败, A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 9. 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度碱少0.6molmol/L.对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是04mol·(L·min)—1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2min末的反应速率用B表示是0,3mol·(L·min)—1 D. 2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 10. 某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有
关叙述中正确的是
...... A. 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D. 该反应为放热反应 11. 在15mL0.lmol·L—1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L—1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲
线如图所示,下列关系正确的是
A. 在B点:c(K+)=c(HCOO—)>c(OH—)=c(H+),且a=7.5 B. 在A、B间任意一点, c(HCOO—)> c(K+)> c(OH—)> c(H+) C. 在D点: c(HCOO—)+c( HCOOH)>2c c(K+) D. B→C段:水的电离程度先增大后减小 12. 茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合
金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④ 13. 等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生品总体
积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D 14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO4中用导线两两相连可以组成各种原电池.若A、B相连时,A为负
极:C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻:B、D相连,B为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D 15. 如下图所示,请按要求回答下列问题 （1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的
电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g. （2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电
极反应为____________________。 16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于
①②③三种不同的环境中
请回答: （1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。 （3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。 （4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采
取的措施有__________(填序号)。 ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接 17. 燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列
反应可实现燃煤烟气中硫的回收。 （1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol 则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是
_________ (填字母序号) A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________； （5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2
晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为
__________________________________________________。 18. 捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑,其流程如图所示:
①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______。 ②过程2反应的化学方程式是_____________________________。 （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，按投料比n(CO2)：n(H2)=1:3将
CO2与充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量n)的关系如图所示。