中学2013届高三第一次月考化学试题(附答案)

汪清县第六中学2013届高三第一次月考化学试题班级姓名一．选择题（1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是A．Al3＋、CO2－3、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、NH＋4、Cl－3．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl－―→Cl2B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3D．Fe3＋―→Fe2＋4．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜5．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－36．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g7．设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A8．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－19．下列关于合金的说法错误的是A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大C. 合金比纯金属用途更广泛D. 青铜、硬铝、钢都是合金10．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有气泡产生11.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物12．下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2OAlO+4H+====Al3++2H2OC. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：-2AlO+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====-213．下列说法正确的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO2－4和CO2－3离子D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+15. 在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶116．一定条件下，RO n －3和氟气(F 2)可发生如下反应：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是 A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．+717．有一种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A ．28.4B ．28.4 g·mol －1C ．71D ．71 g·mol －1 18. 使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体(标准状况),这4.48L 气体的质量为A ．6.4gB ．11gC ．8.2gD ．1.6g19. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A ．KSCNB ．BaCl 2C ． NaOHD ． HCl二．填空题（共50分）1．(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO 2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl 2是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO 2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl 为________ mol 。

2．(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：①________，②________。

(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。

(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。

(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。

(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

3 .(10分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B的化学式，A为__________，B为___________。

(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。

④的离子方程式：_____________________________________________________。

⑤的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。

4．（9分）按要求完成下列除杂问题（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为，离子方程式；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为，离子方程式；（3）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为，离子方程式。

5．（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A~H各物质的变化关系如下图所示。

E写出各步反应的化学方程式反应①反应②反应③反应④反应⑤6．（8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。

观察钠的颜色。

这个实验中还需用到的一种仪器是；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。

把反应的现象和相应结论填入空格。

“浮”---钠的密度比水小；“熔”--- ；“红”---反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。

试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

该氧化还原反应的氧化剂是；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：。

（2）Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（5）实验5：水蒸气（6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。