江苏省如皋市高一化学下学期期末调研试题必修
2023届江苏省南通市新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是( )A ．自燃物品、易燃B ．腐蚀性、有毒C ．爆炸性、腐蚀性D ．氧化剂、有毒2．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O 2=2O 3，下列有关说法正确的是 A ．该变化属于物理变化B ．1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C ．空气中臭氧比氧气更稳定D ．氧分子中的化学键断裂会放出能量 3．下列各组离子能够大量共存的是A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO -4．下列有关物质性质的比较，错误的是 A ．碱性：LiOH<NaOH B ．硬度：C 60<金刚石 C ．密度：苯>水 D ．稳定性：HCl>H 2S5．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH 4+ + 5O 22NO 2- + 6H + + N 2O + 5H 2O)A ．①②均属于固氮反应B ．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C ．反应④中每生成1 mol H 2O 转移2 mol e -D ．向海洋排放含NO 3-的废水可能影响海洋中氮的循环6．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径ZB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第2周期、第VIA 族 7．下列说法正确的是（ ）A ．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B ．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C ．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D ．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液 8．纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。
江苏省如皋市2019_2020学年高一化学下学期教学质量调研试题二选修含解析
江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题（二）（选修，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙醛分子的比例模型：B. 中子数为16的硫原子：4832SC. HCl的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3【答案】D 【解析】【详解】A ．由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和1个氧原子，6个氢原子，则结构简式为CH3CH2OH，可表示乙醇的比例模型，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛正确的比例模型为：，故A错误；B．硫元素的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子正确的表示方法为：3216S，故B错误；C．HCl中氢原子最外层一个电子，氯原子最外层7个电子，H与Cl形成共价键，为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．甲酸甲酯分子中含有酯基，其结构简式为HCOOCH3，故D正确；答案为D。
2.下列能大量共存的一组离子是（）A. H+、Na+、NO-3、HCO-3B. Cu2+、NH4、SO2-4、Cl-C. K+、Ba2+、CO2-3、NO-3D. Mg2+、Na+、OH-、NO-3【答案】B【详解】A．H+、HCO3-之间发生反应，生成CO2和H2O，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．Ba2+、CO32-之间发生反应，生成BaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH-之间发生反应，生成Mg(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案为B。
3.下列离子方程式表达正确的是（）A. 向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC. 向铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑+H2↑D. 向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO-2【答案】A【解析】【详解】A．向硫酸铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故A正确；B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，由于Na2CO3是溶于水的物质，盐酸是强酸，在离子方程式中均应拆开，写离子的形式，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故B错误；C．向铜粉中加入稀硫酸，根据金属活动顺序表，Cu排在H后面，Cu不能置换出H2，故C错误；D．向铝粉中加入足量NaOH溶液，发生反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；答案为A。
2019-2020学年江苏省如皋市高一下学期期末调研化学试题(选修)
2019-2020学年江苏省如皋市高一下学期期末调研化学试题（选修）★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是 A ．植物秸杆可以生产燃料酒精 B ．高纯度二氧化硅可作半导体芯片 C ．氮氧化物的排放会引发酸雨D ．使用可降解塑料可减少白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为18的氯原子：3518ClB ．氯化镁的电子式：Cl Mg 2+2·····—· C ．乙炔的结构简式：HCCH D ．对硝基甲苯的结构简式：－CH 3O 2N －3．下列说法正确的是A ．煤、石油均为纯净物B ．石油的裂化、裂解都是化学变化C ．糖类物质均能发生水解反应D ．油脂、蛋白质均为高分子化合物4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．Na 2OB ．H 2OC ．NaOHD ．CaCl 25．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．Cu 2+、Ca 2＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、NH +4、CO 2－3、OH －C ．Na ＋、Ba 2+、SO 2－3、I －D ．H ＋、Fe 2＋、NO －3、ClO －6．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．SO 2通入氨水中：SO 2＋2OH －＝SO 2－3＋H 2OC ．铁投入稀硫酸中：6H ＋＋2Fe ＝2Fe 3+＋3H 2↑D ．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －----→△CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Fe 2O 3----→Al高温Fe ----→Cl2△FeCl 2B ．SiO 2------→H 2O H 2SiO 3----→NaOHNa 2SiO 3 C ．NH 4Cl ---------→Ca(OH)2△NH 3---------→O2催化剂、△NO D ．CuSO 4 --------→过量NaOHCu(OH)2----→蔗糖△Cu 2O8．苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A ．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B ．既能发生取代反应，又能发生消去反应C ．1 mol 苹果酸最多能与3 mol NaOH 反应D ．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物9．分子式为C 4H 10O 的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构) A ．2种B ．4种C ．6种D ．7种10．下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A ．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B ．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸C ．KOH 溶液呈碱性，可用于油脂的皂化D ．C 2H 4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟11．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO 4====高温SO 2↑＋SO 3↑＋Fe 2O 3，有关说法不正确的是A ．该反应中FeSO 4既作氧化剂又作还原剂B ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有还原性C ．该反应中每生成1 mol Fe 2O 3转移电子数为2×6.02×1023D ．将反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀生成 12．下列有关物质分离或提纯方法正确的是A ．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物HOOCCHCH 2COOHOHB．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤13．下列物质鉴别的实验方法正确的是A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D．用水鉴别四氯化碳和溴苯的单体是14．合成橡胶CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH nCNA．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN 15．图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种三键。
江苏省南通市如皋市江安高级中学2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷 Word版含解析
江苏省南通市如皋市江安高级中学2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列变化过程属于物理变化的是（）A．海水提溴B．石油分馏C．油脂硬化D．蔗糖水解2．（2分）工业上，下列金属冶炼需要采用电解法的是（）A．A g B．C u C．F e D．Mg3．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．铝原子的结构示意图：B．乙炔的比例模型：C．水分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：4．（2分）下列物质的名称正确的是（）A．异戊烷B．2﹣甲基丁烷C．间二甲苯 D．2﹣甲基﹣4﹣丁醇5．（2分）下列物质之间的转化，不能一步实现的是（）A．N a2O→NaOH B．N aHCO3→Na2CO3C．S iO2→H2SiO3D．N H3→NO6．（2分）铱铂合金因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺．铱有两种自然稳定同位素：铱﹣191（Ir）和铱﹣193（Ir）．下列有关说法中正确的是（）A．Ir的质子数为191B．Ir和Ir互为同位素C．Ir和Ir的中子数相同D．Ir的核外电子数为1167．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1HNO3溶液中：Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣D．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣8．（2分）如图是某烃分子的球棍模型．关于该烃的说法正确的是（）A．结构简式为CH3CCHB．所有原子位于同一平面内C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，能发生缩聚反应9．（2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷B．乙烯C．甲苯D．苯10．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．除去CO2中混有的SO2B．制取较纯净的乙酸乙酯C．用生石灰和浓氨水制取氨气D．分离苯和四氯化碳的混合物11．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol 甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为N AB．标准状况下，11.2 L乙醇所含碳原子数目为N AC．常温常压下，26 g 苯中所含的碳碳双键数为N AD．23g钠在足量氧气充分燃烧，转移电子数为N A12．（2分）下列反应不属于取代反应的是（）A．C H4+Cl2CH3Cl+HClB．+HNO3+H2OC．C H3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．C H2=CH2+HBr→CH3CH2Br13．（2分）下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OD．向含I﹣的酸性溶液中加入H2O2：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O14．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．12C和14C B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3D．和15．（2分）短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是（）A．X有多种气态氢化物B．原子半径：R＞WC．气态氢化物的热稳定性：R＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞R二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA 常温下SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C 向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO4＞H2SO4（）A．A B．B C．C D．D17．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．用下面的反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A．C l2作氧化剂，发生还原反应B．钾元素化合价降低C．该反应是置换反应D．每生成2 mol K2FeO4，转移3 mol电子18．（4分）甲基多巴是一种降压药，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．分子式为C10H14NO4B．分子中有一个手性碳原子C．甲基多巴具有两性，且能发生酯化反应D．1mol甲基多巴分子最多能与2 mol NaOH反应19．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向溴水中通入某气体，溴水颜色褪去，说明该气体一定是乙烯B．向海鲜浸出液中加入新制氢氧化铜，加热，产生红色沉淀，说明浸出液中可能含甲醛C．向溴乙烷中直接加入硝酸银溶液，无浅黄色沉淀生成，说明该溴乙烷已变质D．向蛋清中滴加CuSO4溶液，有固体析出，加水固体不溶解，说明蛋白质发生变性20．（4分）某有机物X，经燃烧分析实验测定，9.2g该物质完全燃烧，只生成10.8g H2O 和8.96L CO2（标准状况），X的核磁共振氢谱图如下．下列有关X的说法中正确的是（）A．X只含C、H两种元素B．X含三种元素，其原子数之比为1：2：3C．无法确定有机物X的分子式与结构式D．X的结构简式为CH3CH2OH三、非选择题（本大题包括5小题，共50分）21．（10分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）A中含有的元素在周期表中的位置．（2）B的化学式为．（3）H的电子式．（4）写出反应③的离子方程式．（5）写出反应④的化学方程式．22．（10分）（1）有机物所具有的官能团不同，化学性质就不相同．①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填字母）．②除去苯中含有的少量苯酚，可先加入（填字母），再通过分液漏斗分液．a．稀盐酸b．NaOH溶液c．浓溴水③关于CH3CH2OH和CH3CH2Br的说法中，正确的是（填字母）．a．都易溶于水b．都能与NaOH发生反应c．都能发生取代反应和消去反应④茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，该有机物能发生的反应为（填字母）．a．取代反应b．银镜反应c．酯化反应（2）下列所涉及的有机物X分子式均为C3H6O2．①若X能与金属钠反应产生H2，且在加热条件下，能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀．写出其中一种符合条件的有机物的结构简式：．②若X可与NaHCO3反应生成无色气体，写出该反应的化学方程式：．③若X属于酯类，则有两种结构，其中一种能在NaOH溶液中发生水解反应，所生成醇的质谱图如下．写出该酯发生上述反应的化学方程式：．23．（10分）（1）根据有机反应的特点，可将有机反应分为不同的类型．①下列物质不能发生消去反应的是（填字母）．②一定条件下，下列物质能被氧化成醛类物质的是（填字母）．（2）化合物C 是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①物质A中至少有个碳原子处于同一平面内．②物质C中含氧官能团的名称为．③反应Ⅱ的化学方程式为．④物质A可在一定条件下，由与O2反应制得，写出该反应的化学方程式．24．（10分）富马酸（HOOC﹣CH=CH﹣COOH）的学名为丁烯二酸，是生产药物喹硫平的原料之一，它的合成路线如下：（1）富马酸中有种化学环境不同的氢原子．（2）反应②反应条件是．（3）流程中设计反应③⑤的目的是．（4）E→F的化学方程式为，反应类型是．25．（10分）司替戊醇（Stiripentol）是一种可用于治疗各型癫痫发作，也可治疗婴儿及痉挛性癫痫的药物，其合成路线如下：已知：（1）B→C的反应类型为．（2）D的分子式为．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液会发生显色反应；③苯环上的一氯代物只有一种．（4）写出以为原料制备的反应合成路线流程图（无机试剂任用）．江苏省南通市如皋市江安高级中学2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列变化过程属于物理变化的是（）A．海水提溴B．石油分馏C．油脂硬化D．蔗糖水解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，A、海水提溴是氧化还原反应；B、分馏利用的是物质沸点的不同；C、油脂硬化又称为加H反应；D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A、海水中不存在单质溴，海水提溴是将离子状态的溴离子反应生成溴单质，属于化学变化，故A不选；B、石油分馏利用的是物质沸点不同分离物质的方法，无新物质生成，属于物理变化，故B 选；C、油脂硬化属于加成反应，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D、蔗糖水解生成单糖，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B．点评：本题主要考查的是物质的物理变化与化学变化的区别，难度不大，抓住化学变化有新物质生成是解决此类题的关键．2．（2分）工业上，下列金属冶炼需要采用电解法的是（）A．A g B．C u C．F e D．Mg考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A．Ag用加热分解氧化物的方法制得，故A不选；B．Cu常用还原剂有（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故B不选；C．Fe常用还原剂有（C、CO、H2等）还原氧化物得到，故C不选；D．镁性质活泼，一般用电解熔融的氯化物得到，故D选；故选：D．点评：本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性及冶炼方法即可解答，题目难度不大．3．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．铝原子的结构示意图：B．乙炔的比例模型：C．水分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子；B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线型结构；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．硝基的书写不规范，应该为N与苯环碳相连．解答：解：A．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，其原子结构示意图为：，故A正确；B．乙炔分子为直线型结构，其正确的比例模型为：，故B错误；C．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其正确的电子式为：，故C错误；D．中硝基的连接方式错误，应该为N与苯环碳相连，正确的结构简式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了结构简式、比例模型、原子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于提高学生规范答题的能力．4．（2分）下列物质的名称正确的是（）A．异戊烷B．2﹣甲基丁烷C．间二甲苯 D．2﹣甲基﹣4﹣丁醇考点：有机化合物命名．分析：A、戊烷存在三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷；B、烷烃命名原则：长、多、近、小、简；C、苯的同系物命名，当有2个取代基时，利用邻间对命名；D、醇类命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳．解答：解：A、的传统命名为新戊烷，故A错误；B、最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为2﹣甲基丁烷，故B正确；C、中2个甲基处于邻位，正确命名为邻二甲苯，故C错误；D、，羟基在1号碳上，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁醇，故D错误；故选B．点评：本题主要考查的是烷烃的命名、醇类的命名，芳香烃的命名等，难度不大，掌握基础是关键．5．（2分）下列物质之间的转化，不能一步实现的是（）A．N a2O→NaOH B．N aHCO3→Na2CO3C．S iO2→H2SiO3D．N H3→NO考点：钠的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．Na2O可与水反应生成NaOH；B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；C．SiO2与水不反应；D．NH3催化氧化生成NO．解答：解：A．Na2O为碱性氧化物，可与水反应生成NaOH，故A正确；B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，同时生成水，故B正确；C．SiO2与水不反应，应先与氢氧化钠反应，然后再与酸反应，故C错误；D．NH3催化氧化生成NO，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．6．（2分）铱铂合金因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺．铱有两种自然稳定同位素：铱﹣191（Ir）和铱﹣193（Ir）．下列有关说法中正确的是（）A．Ir的质子数为191B．Ir和Ir互为同位素C．Ir和Ir的中子数相同D．Ir的核外电子数为116考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：根据原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数，以及同位素的概念分析．解答：解：A、Ir的质子数为77，质量数为191，故A错误；B、Ir和Ir质子数相同中子数不同，是同种元素的不同原子互为同位素，故B正确；C、Ir和Ir质子数相同中子数不同，中子数分别为114、116，故C错误；D、Ir的质子数与核外电子数相同，核外电子数为77，故D错误；故选B．点评：本题考查了原子结构、同位素的概念，注意对原子序数=质子数=核外电子数的知识理解与掌握，属基础性知识考查题．7．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1HNO3溶液中：Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣D．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．钡离子、亚铁离子与碳酸根离子反应；新制氯水能够氧化亚铁离子、能够与碳酸根离子反应；B．三种离子之间不反应，都不与稀硝酸反应；C．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨；D．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，铜离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．Ba2+、Fe2+都与CO32﹣反应，氯水具有强氧化性和酸性，能够氧化Fe2+，能够与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与HNO3反应，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C．NH4Cl与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及题干暗含信息的含义为解答关键，试题侧重考查基础知识，培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．8．（2分）如图是某烃分子的球棍模型．关于该烃的说法正确的是（）A．结构简式为CH3CCHB．所有原子位于同一平面内C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，能发生缩聚反应考点：有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．分析：该模型是烃分子模型，每个C原子形成4个共价键、每个H原子形成一个共价键，根据模型知，该分子结构简式为CH3C≡CH，为丙炔，性质较不稳定，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能发生加聚反应，据此分析解答．解答：解：该模型是烃分子模型，每个C原子形成4个共价键、每个H原子形成一个共价键，根据模型知，该分子结构简式为CH3C≡CH，为丙炔，A．炔烃结构简式中要写出碳碳三键，所以结构简式为CH3C≡CH，故A错误；B．该分子中含有甲基结构，所以所有原子不能共面，故B错误；C．含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含有碳碳三键，所以能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断物质结构是解本题关键，再结合官能团及其性质关系分析解答，易错选项是B．9．（2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷B．乙烯C．甲苯D．苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断．解答：解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．10．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．除去CO2中混有的SO2B．制取较纯净的乙酸乙酯C．用生石灰和浓氨水制取氨气D．分离苯和四氯化碳的混合物考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应；B．制取纯净的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液；C．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2，故A正确；B．制取纯净的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，NaOH能促进乙酸乙酯水解，故B错误；C．氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，所以应该采用向下排空气法收集，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，注意从操作规范性及评价性进行分析，易错选项是B，知道饱和碳酸钠溶液的作用．11．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol 甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为N AB．标准状况下，11.2 L乙醇所含碳原子数目为N AC．常温常压下，26 g 苯中所含的碳碳双键数为N AD．23g钠在足量氧气充分燃烧，转移电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．甲基不显示电性，甲基中含有9个电子；B．标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体；C．苯分子中不存在碳碳双键，其含有的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键；D．钠为1价金属，23g钠为mol，完全反应转移了1mol电子．解答：解：A．甲基﹣CH3不显电性，即1mol甲基含9mol电子，则0.1mol甲基含0.9mol 电子，即含有0.9N A个电子，故A错误；B．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故C错误；D.23g钠的物质的量为：=1mol，1mol钠完全反应，无论才氧化钠还是过氧化钠，钠的化合价都是+1价，转移的电子都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下乙醇、四氯化碳、水等物质的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．12．（2分）下列反应不属于取代反应的是（）A．C H4+Cl2CH3Cl+HClB．+HNO3+H2OC．C H3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．C H2=CH2+HBr→CH3CH2Br考点：取代反应与加成反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B不选；C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故C不选；D．乙烯与溴化氢反应，乙烯中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子和一个溴原子生成溴乙烷，属于加成反应，故D选，故选D．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．13．（2分）下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OD．向含I﹣的酸性溶液中加入H2O2：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．双氧水将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．醋酸为弱电解质应保留化学式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Zn2++H2↑，故B错误；C．浓盐酸与MnO2反应制Cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．含I﹣的酸性溶液中加入H2O2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确反应的实质和离子方程式书写时应注意的问题是解题关键，注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．14．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．12C和14C B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3D．和考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．解答：解：A．12 C和14 C是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B．氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．和为同一种物质，故D错误；故选D．点评：本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，题目难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．（2分）短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是（）A．X有多种气态氢化物B．原子半径：R＞WC．气态氢化物的热稳定性：R＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞R考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则W为Mg元素；R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，故R为S元素；Y、R同主族，则Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，则X为C元素，据此解答．解答：解：X、Y、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则W为Mg元素；R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，故R为S元素；Y、R同主族，则Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，则X为C 元素．A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A正确；B．W为Mg，R为S，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故B错误；B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；D．X、R的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D 错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA 常温下SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C 向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO4＞H2SO4（）A．A B．B C．C D．D。
江苏省南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题(含答案)
2023年南通市高一学年度质量监测化学注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。
下列有关说法正确的是（ ） A ．“天和”核心舱用的氮化硼（BN ）陶瓷属于合金材料 B ．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅 C ．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃D ．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料 黑火药是中国古代四大发明之一，其㩧炸反应为32222KNO S 3C K S 3CO N +++↑+↑。
下列说法正确的是（ ）A ．K 位于元素周期表s 区B ．S 的价层电子轨道表示式：C ．2CO 是极性分子D ．2N 的电子式：N N3．实验室制取2SO 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取2SOB ．用装置乙干燥2SOC ．用装置丙收集2SOD ．用装置丁验证2SO 的还原性 阅读下列材料，回答4～6题氮元素可形成多种化合物。
肼()22H N NH −又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
2024-2025学年江苏省南京市高一下学期期末化学质量检测试卷(含解析)
2024-2025学年江苏省南京市高一下学期期末化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56一、单项选择题(每题只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共39分)1. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。
“碳中和”中的碳是指A. 二氧化碳B. 碳元素C. 碳原子D. 碳单质2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. 淀粉溶液B. CuSO4溶液C. 石灰乳D. NaCl溶液3. 下列物质属于非电解质的是A. 石墨B. 氢氧化钠C. 硫酸铵D. 蔗糖4. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。
下列说法中，不正确的是A. 16O、17O、18O具有相同的质子数B. O2和O3互为同素异形体C. O2和O3的相互转化是物理变化D. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数5. LiAlH4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl，下列说法正确的是A. 金属性强弱：Li > NaB. 半径大小：r(H) > r(Na)C. 还原性强弱：LiAlH4 > H2D. 碱性强弱：LiOH > NaOH6. 下列有关物质与用途具有对应关系的是A.次氯酸钙有还原性，可用来对饮用水进行消毒B. K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂C. 碳酸钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气7. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO 4·7H 2O ，实验中的部分装置和操作如图所示，其中不能达到实验目的的是A. 用装置甲去除铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解铁屑制备FeSO 4C. 用装置丙过滤得FeSO 4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO 4·7H 2O 8. 下列物质转化中，加点元素被还原的是A. CuO→CuB. Na 2O→NaOHC. HCl→Cl 2D. Fe→FeSO 49. 钠及其化合物的转化具有重要应用。
江苏省南通市如皋薛窑中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析
江苏省南通市如皋薛窑中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。
当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3的质量为A．15.75 g B．31.5 g C．63 g D．126 g参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤参考答案：D略3. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确的是A. Mc的原子核外有115个电子B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子参考答案：D【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。
答案选D。
4. 下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应参考答案：C5. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．用石墨电极电解含有一定量H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C．20g H218O中含有12mol质子D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18-O2，达到新的平衡后18-O2只出现在O2与SO3中参考答案：B略6. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A． B．C． D．参考答案：A略7. 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C和CO ②P和PCl3③AlCl和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④参考答案：D略8. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1参考答案：D略9. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
江苏省如皋市高一化学下学期期中调研考试试题(扫描版)
江苏省如皋市2015-2016学年高一化学下学期期中调研考试试题（扫描版）化学参考答案一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D 11．B 12．A 13．C 14．D 15．B二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一．个或两个．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．AB 17．C 18．D 19．AC 20．BD 三、非选择题：包括4大题，共60分。
21．⑴NO 2 O O H H⑵2/3mol⑶2NO 3-+3SO 2+2H 2O=3SO 42-+2NO+4H +⑷222SO 4=CuSO 4+2H 2O ⑸c⑹冷却结晶、过滤（除第⑷问3分外，其余每空2分，共15分） 22．⑴①b ②c ③a （每空1分）⑵①加聚 ②nCH 2CH③CH CH 2Br Br（除①1分外，其余每空2分）⑶①OHCH 3O②OC 2H 5COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△OC 2H 5COOC 2H 5＋H 2O（也可写箭号）③CCOOH CH 3CH 3CH 3④FeCl 3溶液（答溴水不给分）（除④1分外，其余每空2分）23．⑴①a ②c ③b （每空1分）⑵①7 ②3 ③HOBrBrCOOHOHOHBr（除①1分外，其余每空2分）⑶①（酚）羟基 羰基（酮基） ②NaOCH 2OH O③还原反应HOCH 2OCH 3OH（除①、②每空1分外，其余每空2分）2e -24．⑴溴原子 羧基⑵BrBrO取代⑶CHOCH 2BrCH 3H 3C或 CHOCH 2BrCH 3H 3C⑷BrOOHO NaOH 溶液△O 2△Cu/Ag,CHOOO 2△催化剂,COOHOH 2△催化剂,COOH OH△浓硫酸OO（除第⑷问5分外，其余每空2分，共15分）说明：非选择题中的其他合理答案均给分。
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江苏省如皋市2018-2019学年高一化学下学期期末调研试题（必修） 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 选择题（共60分） 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。
1．南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于 A．盐 B．有机高分子 C．无机非金属材料 D．烃类 2．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的32He，该原子中 A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为3 3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．纯碱—Na2SO4 4．下列物质中属于共价化合物的是 A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl 5．下列过程包含化学变化的是 A．干冰升华 B．粮食酿醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金 6．下列化学用语表示不正确的是 A．二氧化碳的电子式：O····::C::O···· B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．钠离子的结构示意图：+11 2 8 D．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ 7．可用右图装置收集的气体是
A．H2 B．NO C．CO2 D．CH4 8．下列属于置换反应的是 A．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 B．TiCl4＋4Na=====700～800 ℃Ti＋4NaCl C．CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO D．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O 9．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO2－3 B．Ag＋ C．SO2－4 D．Al3＋ 10．下列物质的保存方法正确的是 A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 B．漂白粉露置于空气中 C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 D．钠保存在盛有水的试剂瓶中 11．下列说法不正确的是 A．煤的气化和液化都是物理变化 B．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志 C．含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一 D．减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施 12．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是
A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用电解饱和食盐水法制钠 C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁 13．汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是 A．NO失去电子 B．CO是还原剂 C．NO被氧化 D．CO发生了还原反应 14．下列物质组成的混合物应用右图装置进行分离的是
A．水与乙醇 B．KNO3与NaCl C．CaCO3与H2O D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 15．下列说法正确的是
A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023 D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应” 16．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2O C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl 17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池
金属锂金属镍
海水
用电设备 工作时说法错误的是 A．金属锂作正极 B．镍电极上发生还原反应 C．海水作为电解质溶液 D．可将化学能转化为电能 18．下列有关物质应用的叙述错误的是 A．用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用过氧化钠作潜水供氧剂 C．用氧化镁制作耐高温材料 D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料 19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C．X与Z形成的化合物只有1种 D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 20．某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为 A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)3 非选择题（共40分） 21．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。
AB催化剂CDEBCFG
D
HE
①④②③
⑴A的电子式为 ▲ 。 ⑵写出反应①的化学方程式： ▲ 。 ⑶写出反应③的化学方程式： ▲ 。该方程式中转移的电子数目为 ▲ 个。 ⑷写出反应④的离子方程式： ▲ 。 22．（8分）⑴(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 ①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是 ▲ (填字母)。 a．CH3Cl b．CH2＝CH2 c．CH3CH2OH ②下列化合物中，能发生水解反应的是 ▲ (填字母)。 a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇 ③下列有机物中易溶于水的是 ▲ (填字母)。 a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖
⑵苯甲醇（CH2OH）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：
2CH2OH＋O2----→Cu△2CHO＋2H2O ①苯甲醇的分子式为 ▲ 。 ②苯甲醇中所含官能团的名称是 ▲ ，CHO中所含官能团的名称是 ▲ 。 ③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是 ▲ (填字母)。 a．NaOH b．Na c．乙酸 ④该反应的反应类型是 ▲ (填字母)。 a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应 23．（8分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH催化剂△HCHO＋H2。 ①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知 该反应为 ▲ 反应。 能量
反应物反应过程
生成物 ②下列方法中能减慢反应速率的是 ▲ (填字母)。 a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度 ③使用催化剂 ▲ （填“能”或“不能”）使反应物的 转化率达到100%。 ⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。 ①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为 ▲ （填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为 ▲ 反应。（填“氧化”或“还原”） ②探测仪工作时，电子从 ▲ 极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为 ▲ 。 24．（8分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下： 步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3
溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。 步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
多孔隔板 稀盐酸
石灰水碳酸氢钠溶液仪器B
仪器C甘氨酸
固体X装置A ⑴固体X是 ▲ ，仪器C的名称是 ▲ 。 ⑵碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ 。 ⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是 ▲ 。 ⑸步骤2中当观察到现象是 ▲ 时，可以开始滴加甘氨酸。
25．（8分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。 SO2
反应Ⅰ反应Ⅱ硝酸结晶Na2CO3溶液硫酸NaNO2粗品
⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 ⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是 ▲ 时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。
⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数： 称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1
显示屏酸性介质O
2HCHO
ab
CO2
H2O