初中酸碱盐化学方程式(全)
酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全2019年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl除杂的：除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全2014年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物+碱--------盐+水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+碱--------盐+水3CaCO32NaOH6.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH) 2CuSO4CaSO4Cu(OH)27.氢氧化钙与硫酸铁：Ca(OH) 2FeSO4CaSO4Fe(OH)28.氢氧化铝与硫酸钠：2Al(OH) 33Na2SO4Al2SO436NaOH9.氢氧化铝与氯化铵：Al(OH) 33NH4Cl==Al(OH)33NH4Cl10.氢氧化铝与硫酸钾：2Al(OH) 33K2SO4Al2SO436KOH11.氢氧化铜与氯化铵：Cu(OH)22NH4Cl==Cu(OH)22NH4Cl可以通过化学反应的方式来除去混合物中的杂质。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
(完整版)专题2九年级酸碱盐化学方程式总结表格
(8) 其它反应 53 生石灰溶于水
CaO + H 2O === Ca(OH) 2
放热
55 硫酸铜晶体受热 分解
加热 CuSO4· 5H2O ═ CuSO4 + 5H 2O
56 无水硫酸铜作干 燥剂
CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4· 5H 2O
57 硝酸铵和氢氧化 钠
NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑
溶 Al2(SO4)3 溶 MnSO4 溶 ZnSO4 溶 FeSO4 溶 Fe2(SO4)3 溶 CuSO4 微 Ag2SO4
---
不 MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3
---
--不 Ag2CO3
盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（
AgCl ） ，硫酸
盐不溶钡和铅（ BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（ BaCO3, CaCO3）
2+
Cu
不 Cu(OH)2
Ag+
---
背诵口诀
横酸竖碱片盐
溶 Cu(NO3)2 溶 CuCl2
溶 AgNO3
不 AgCl
溶 NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3
溶 K2SO4 溶 Na2SO4 不 BaSO4 微 CaSO4 溶 MgSO4
溶 K2CO3 溶 Na2CO3 不 BaCO3 不 CaCO3 微 MgCO3
21 氢氧化铝药物治
3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O
疗胃酸过多
22 氢氧化镁药物治
2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O
酸碱盐化学方程式
酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（Fe：金属溶解，有气泡放出,溶液由无色变为浅绿色）3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （红色固体溶解,溶液由无色变成黄色，）2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色，）4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5酸+某些盐——新酸+新盐2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (有气泡产生)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（有气泡产生）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3 碱+酸——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2=2H2O +CuCl2 (蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)4 碱+某些盐——新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成)1酸+某些盐——新酸+新盐2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）2 碱+某些盐——新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O （有刺激性气味）3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片表面变红）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (无色溶液变蓝，红色铜片变银白色) 4 盐+盐=新盐+新盐FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）。
(完整版)酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总一、酸的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。
2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应）3、与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应）4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2OCa(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）5、与盐反应Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应）二、碱的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
2、与非金属氧化物反应CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O（用于混合气体除杂，吸收CO2）SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH（工业用纯碱和熟石灰制火碱）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（复分解反应）三、盐的化学性质1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。
浙教版科学九年级上册章酸碱盐化学方程式默写
初中常见化学方程式(1)班级________ 姓名________酸的通性：（一）酸+ 碱→盐+ 水1、氢氧化钠与盐酸反应：_____________________________________2、氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________3、氢氧化镁与硫酸反应：_____________________________________（二）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐(有沉淀或气体生成)1、盐酸与硝酸银溶液反应：_____________________________________2、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________3、碳酸钠与稀盐酸：_____________________________________（三）酸（盐酸或硫酸）+ 金属（镁、铝、锌、铁）→盐+氢气1、锌和硫酸反应制取氢气：_____________________________________2、铝和稀硫酸反应：_____________________________________3、铁和稀硫酸反应：_____________________________________4、镁和稀盐酸反应：_____________________________________（四）酸+ 金属氧化物→盐+ 水1、稀盐酸清洗铁锈：_____________________________________2、氧化铜与稀硫酸反应：_____________________________________3、氧化锌与稀硫酸反应：_____________________________________可溶性碱的通性：（一）碱+ 酸→盐+ 水1、氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应：_____________________________________2、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ （二）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（有沉淀或气体生成)1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________2、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应：_____________________________________3、氢氧化钠与硫酸铵反应：_____________________________________（三）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水1、二氧化碳通入澄清石灰水中：_____________________________________2、氢氧化钠在空气中变质：_____________________________________3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：_____________________________________4、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：_____________________________________5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________6、二氧化碳通入氨水中：_____________________________________初中常见化学方程式(2)班级________ 姓名________不溶性碱的通性：（一）碱+ 酸→盐+ 水1、氢氧化铜与硫酸溶液反应：_____________________________________2、氢氧化铁与硫酸溶液反应：_____________________________________3、氢氧化锌与盐酸溶液反应：_____________________________________（二）碱加热分解→金属氧化物+ 水1、氢氧化铜加热分解：_____________________________________2、氢氧化铁加热分解：_____________________________________盐的通性：（一）盐+ 碱→另一种盐+ 另一种碱（有沉淀生成)1、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________3、氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________ （二）盐+ 盐→两种新盐（有沉淀生成)1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：_____________________________________2、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：_____________________________________3、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应：_____________________________________4、硫酸铵与硝酸钡反应：_____________________________________（三）盐+ 金属→另一种盐+ 另一种金属1、硝酸银和铜反应：_____________________________________2、硫酸铜和铁反应：_____________________________________（四）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(有沉淀或气体生成)1、碳酸银与稀硝酸溶液反应：_____________________________________2、碳酸钡与稀硝酸溶液反应：_____________________________________金属的通性:（一）金属+ 氧气→金属氧化物1、镁在空气中燃烧：_____________________________________2、铜丝在空气中加热：_____________________________________3、铁在氧气中燃烧：_____________________________________4、铁生锈：_____________________________________5、铝在空气中氧化：_____________________________________补充：1、钠与水反应：_____________________________________2、碳酸氢铵受热分解：_____________________________________。
酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全酸碱盐是化学中非常重要的三大基本物质，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
酸碱盐化学方程式是描述酸碱盐反应过程的重要工具，通过化学方程式我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系，从而更好地理解和掌握化学知识。
1. 酸的化学方程式。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的化学方程式通常以H+离子的释放为特征，比如盐酸的化学方程式可以表示为HCl → H+ + Cl-。
2. 碱的化学方程式。
碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的化学方程式通常以OH-离子的释放为特征，比如氢氧化钠的化学方程式可以表示为NaOH → Na+ + OH-。
3. 盐的化学方程式。
盐是酸和碱中和生成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐的化学方程式通常可以表示为酸和碱反应生成盐和水，比如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠的化学方程式可以表示为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
4. 酸碱中和反应的化学方程式。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，其化学方程式可以表示为酸和碱的离子互换，从而生成盐和水，比如盐酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
5. 酸碱中和滴定反应的化学方程式。
酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其化学方程式可以表示为滴定过程中酸和碱的定量反应，从而求得溶液中酸或碱的浓度，比如硫酸和氢氧化钠滴定反应的化学方程式可以表示为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
6. 酸碱指示剂的化学方程式。
酸碱指示剂是用来指示酸碱滴定终点的物质，其化学方程式可以表示为指示剂在不同pH值下发生颜色变化的过程，从而帮助确定滴定终点，常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚等。
通过以上的介绍，我们可以清晰地了解酸碱盐化学方程式的相关知识，这些化学方程式在化学实验和工业生产中都有着重要的应用价值。
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1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：C aCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O 还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。