第六章--第三节--创新演练

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入()

①装水的洗气瓶②装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶③装98%浓H2SO4的洗气瓶④装NaOH溶液的洗气瓶

A．①②B．②③

C．①④D．③④

解析：①SO2和SO3均易溶于水；②饱和NaHSO3溶液能吸收SO3并产生SO2；③浓H2SO4能吸收SO3，但不能吸收SO2；④SO2和SO3均能与NaOH溶液反应．答案：B

2．(2011·海淀模拟)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节

约药品，又便于观察实验现象．对如图所示的实验现象的描述正确的是

()

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

A．①④B．②③

C．①⑤D．②⑤

解析：①常温下Cu与浓H2SO4不发生反应；②浓H2SO4能吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使固体颜色变浅；③④Fe在冷的浓HNO3中发生钝化；⑤蛋白质遇浓HNO3变黄色．答案：D

3．在含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是()

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol

③反应结束时转移电子的物质的量为4 mol

A．①B．②

C．②③D．①②

解析：锌与浓硫酸反应还原产物是二氧化硫，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，还原产物变为氢气，生成SO 2的量小于1 mol ，转移电子的物质的量小于4 mol.

答案：C

4．(2011·安徽安庆模拟)如右图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中．下列说法正确的是( )

A ．洗气瓶中会产生BaCO 3沉淀

B ．从导管Z 中出来的气体中无CO 2

C ．在Z 导管口无红棕色气体出现

D ．洗气瓶中会产生BaSO 4沉淀

解析：木炭与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2，铜跟浓硝酸反应生成NO 2，当CO 2和SO 2、NO 2同时通入BaCl 2溶液中，CO 2与BaCl 2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO 3沉淀，CO 2从导管Z 中逸出，所以A 、B 错；NO 2与水生成NO 与HNO 3，NO 从Z 导管口逸出遇空气

生成的NO 2为红棕色，故C 错；HNO 3会氧化SO 2生成SO 2－4，遇Ba 2＋生成BaSO 4沉淀，

故D 正确．

答案：D

5．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釡中煅烧．反应的化学方程式为：

2FeSO 4·7H 2O=====高温

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ↑.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)．其中b 为干燥的试管．下列关于该反应的说法正确的是( )

A ．若将反应后的三种气体通入BaCl 2溶液中，产生的沉淀为BaSO 3、BaSO 4

B ．b 中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中有H ＋

和SO 2－

4

C ．为检验反应的另一种生成物，试管c 中应加入的试剂为NaOH 溶液

D ．b 中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

解析：将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管b中，硫酸的检验分为两部分，紫色石蕊试液只能检验H＋，不能检验SO2－4.试管c中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热红色恢复．根据生成SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1 mol SO3和14 mol H2O，则硫酸的质量分数为98/(80＋14×18)≈29.5%.

答案：D

6．有一瓶Na2SO3溶液，由于可能部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

() A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

解析：硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价的S，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化．答案：C

7．(2011·学军中学月考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误．

答案：D

8．充分煅烧黄铁矿W g，反应后得到固体N g，生成SO2P g．假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为()

A.15P

16N×100% B.15P

16W×100%

C.W －N W

×100%

D.W －N 3W

×100%

解析：FeS 2 ～ 2SO 2 120 2×64

x P

得x ＝15P 16，质量分数为15P 16W ×100%.

答案：B

9．下列各组溶液中，可以用来鉴别SO 2－

4、SO 2－

3、CO 2

－

3和Cl －

的最好的一组是( )

A ．Ba(NO 3)2溶液和盐酸

B ．BaCl 2溶液、盐酸、澄清石灰水

C ．BaCl 2溶液、AgNO 3溶液

D ．BaCl 2溶液、盐酸、品红溶液

解析：A 项，BaCO 3和BaSO 3均能溶于盐酸并产生气体，不易鉴别开来；B 项，BaCO 3、BaSO 3均溶于盐酸产生CO 2、SO 2，都能使澄清石灰水变浑浊；C 项，4种离子与Ba 2＋、Ag

＋作用分别产生沉淀，无法鉴别开；D

项，BaSO 4不溶于盐酸，BaCO 3与盐酸反应产生CO 2，

BaSO 3与盐酸反应产生SO 2，但SO 2能使品红溶液褪色，CO 2不能．

答案：D

10．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

其中可行的是( ) A ．甲、乙 B ．甲、丙 C ．甲、丁

D ．丙、丁

解析：甲，利用了浓H 2SO 4的脱水性；乙，Fe 在冷的浓H 2SO 4中发生钝化，不会产生刺激性气体；丙，H 2SO 4为难挥发性酸，不能与挥发的NH 3结合产生白烟；丁，利用了浓

H 2SO 4的吸水性．

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)(2011·海淀区期末练习)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：

(1)在硫酸工业生产中，为了提高SO 2的转化率，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图所示)．按此密闭体系中气体的流向判断，则在R 处流出的气体中除N 2外的主要组成为(填序号)______．

A ．SO 2

B ．SO 2、SO 3

C ．SO 2、O 2

D ．SO 3、O 2、SO 2

(2)下图表示的是工业制硫酸中尾气的综合利用，气体M 回收后可进入接触室循环利用，请根据图示判断X 是(填名称)________，写出Y 与硫酸反应成生M 的化学方程式：__________________________________.

解析：(1)R 处为从热交换器中预热后的气体，其主要成分为N 2、SO 2和O 2.

(2)H 2SO 4工业尾气中的SO 2一般用氨水吸收，转化为(NH 4)2SO 3，然后再用H 2SO 4处理生成(NH 4)2SO 4和SO 2.

答案：(1)C

(2)氨水 (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑(写NH 4HSO 3也可以) 12．(12分)甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验SO 2－

4，且都认为自己的试样中含有SO 2－

4，其方案如下：

甲：试样X (无色溶液)――――――→＋BaCl 2溶液

白色沉淀 ――――――→加足量稀盐酸

沉淀不溶解 乙：试样X (无色溶液)――――――→＋Ba (NO 3)2溶液

白色沉淀 ――――――→加足量稀硝酸

沉淀不溶解 回答下列问题：

(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲：________；乙：________(填“严谨”或“不严谨”)．并说明理由：________________________________.

(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

解析：设计实验检验溶液中是否存在SO2－4时，一定要设法排除Ag＋和SO2－3造成的干扰．

(1)甲方案不严谨，因为当试样中含有Ag＋而不含有SO2－4时，加入BaCl2溶液，能生成不溶于盐酸的AgCl白色沉淀，干扰SO2－4的检验．

乙方案不严谨，因为当溶液中含有SO2－3而不含有SO2－4时，加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀HNO3，BaSO3会被HNO3氧化成BaSO4沉淀，干扰SO2－4的检验．

(2)正确检验SO2－4的方法为：先向溶液中加入盐酸酸化，排除掉Ag＋或SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液看是否有白色沉淀生成．

答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO2－3的干扰

(2)往试样中先加入盐酸酸化，没有沉淀产生(排除Ag＋的干扰，并消除SO2－3的干扰)，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中一定有SO2－4

13．(13分)(2011·宿迁市联考)长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度．

请回答：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

(2)写出B装置中反应的离子方程式：____________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置中反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为____．解析：(1)关闭弹簧夹a，利用压强差检查装置气密性．

(2)B 中反应为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋.

(3)所得白色沉淀为BaSO 4，根据关系式Na 2SO 3～SO 2～Cl 2～SO 2－4～BaSO 4计算Na 2SO 3

的质量．

答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a ，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面．静置一会儿观察液面是否变化，或不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气

(2)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－

4＋2Cl －

＋4H ＋

(3)126b

233a

×100% 14．(13分)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H 2SO 4(浓)＋C=====△

CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.

选用的仪器(填字母)

加入的试剂

作用

解析：根据反应原理可知，木炭和浓H 2SO 4需要在加热的条件下才能进行，故C 应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B 放入无水硫酸铜来检验．SO 2对CO 2的检验有干扰，必须先检验并除去SO 2，然后再检验CO 2.

答案：

选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用

C

浓H 2SO 4和木炭

反应器(或发生气体)