高二化学期中考试试题
浙江省91联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
浙江省9 1联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的说法不正确．．．的是 A ．Al 元素位于周期表的p 区 B ．明矾晶体不能导电 C ．明矾溶液呈酸性 D ．明矾能使蛋白质变性2．下列表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．水分子的球棍模型：D ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：3．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确．．．的是 A ．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维B ．Ti -Fe 合金能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金C ．碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器D ．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 4．下列说法正确的是A ．聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品B ．氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属C ．乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油D ．纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A ．()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有的共价健数目为A 12N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1mol 基态Cr 原子中未成对电子的数目为A 6NA ．靛蓝分子中所有原子都在同一平面上B ．靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种C ．靛白分子不存在顺反异构D ．靛白分子中无手性碳原子10．配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为2Pt +。
已知X 、Y 、Z 是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X 、Z 的原子核外都有一个未成对电子，Y 的第一电离能比同周期相邻元素的大，A 分子是由X 、Y 元素组成的四原子分子。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI 的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-??=S L mol A vB.1)(3.0)(-??=S L mol B vC.1)(8.0)(-??=S L mol C vD.1)(1)(-??=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
山东省潍坊市2022-2023高二化学下学期期中试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.金属晶体中有“电子气”，金属晶体中的“电子气”属于整个晶体，故A错误；
B.石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间存在共价键，层与层之间有范德华力，是一种混合键型晶体，故B正确；
C.液晶具有液体和晶体的共同特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，故C正确；
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取
D. 1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都由一分子的磷酸，一分子的五碳糖构成，它们的不同在于五碳糖的不同，故A正确；
B.甲酰胺的结构是 、丙氨酰甘氨酸的结构是 ，分子中均含有酰胺基，故B正确；
选C。
6.下列描述错误的是（）
A.HgCl2空间构型为直线形 B.SF6中有6对成键电子对
C.ClO3-空间构型为三角锥形 D.OF2和SO2的中心原子均为sp2杂化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. HgCl2中心原子Hg的杂化方式是sp，空间构型为直线形，故A正确；
B. SF6中S的价电子对数是 ，配位原子数是6，所以有6对成键电子对，故B正确；
A.CuCl2溶液呈黄绿色，是由于存在配离子[CuCl4]2-
B. 配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体
C. 配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4
D. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有 的Cl被沉淀
【答案】C
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取，如甲硫氨酸需从食物中摄取，故C正确；
内蒙古高二高中化学期中考试带答案解析
内蒙古高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类的说法中，正确的是( ) A ．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B ．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C ．BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质D ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质2.在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H +)不变 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH 最小的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 24.25 ℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液中醋酸的物质的量浓度D ．醋酸的电离程度5.下列溶液显酸性的是( ) ①pH<7的溶液②c(H +)＝c(OH -)的溶液 ③c(H +)＝1×10-6 mol·L -1的溶液 ④c(H +)>c(OH -)的溶液⑤0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液⑥NaHCO 3溶液 A ．①③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．⑤⑥D ．④⑤6.在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A ．c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)B ．c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH 一)C ．c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)7.下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A ．相同浓度的两溶液中c(H +)相同B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝2的两溶液稀释后pH 仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H +)均明显减小9.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是( )A ．c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S)B ．c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+c(S 2-)C ．c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)D ．c(Na +)＞c(S 2-)＞c(OH -)＞c(HS -)10.下列关于0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++COB ．25 ℃时，加水稀释后，c(H +)与c(OH -)的乘积不变C ．离子浓度关系：c(Na +)+c(H +)＝c(OH -)+c(HCO )+c(CO )D ．温度升高，c(HCO )增大11.温度相同，浓度均为0.1 mol·L -1的：①(NH 4)2CO 3，②(NH 4)2Fe(SO 4)2，③氨水，④NH 4NO 3，⑤ NH 4HSO 4溶液，它们中的c(NH )由大到小的排列顺序是( ) A ．②⑤④①③ B ．③⑤②④① C ．②①⑤④③ D ．⑤②①④③12.下列关系的表述中，正确的是( )A ．0.1mol· L -1NaHSO 4溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(SO 42-)+c(OH -)B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c(H +)相等D ．0.1mol· L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3)>c(H 2CO 3)>c(CO 32-)13.为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) A ．NaOH B ．MgO C ．氨水 D ．Na 2CO 314.常温时,将足量的AgCl 分别加入下列各溶液中，AgCl 的溶解度最小的是 ( )A ．15mL 1.5 mol·L -1的AgNO 3溶液B ．10mL 2 mol·L -1的NaCl 溶液C ．5mL 1 mol·L -1的AlCl 3溶液D ．5mL 1.4 mol·L -1的BaCl 2溶液15.有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A ．用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 少B ．除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大 C ．升高温度，AgCl 的溶解度增大，K sp 不变D ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度和K sp 都不变16. 某温度下，pH ＝11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
高二下学期化学期中测试题 (3)
10.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是
A.2B.3C.4D.5
11.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
根据电子层模型，判断下列说法不正确的是( )
A.多电子原子的核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
D.多电子原子里电子的能量不同
4.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
C.NaX均为离子化合物
D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
30.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，短周期主族元素中X是原子半径最大的元素，下列说法不正确的是（ ）
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.乙醇能够任意比例与水互溶
16.某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
17.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
B.每个晶胞含有 原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 是常见的补铁剂。
下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．其中碳原子的杂化类型：和C．的名称：胺基D．基态的价电子的排布图：3. 下列说法正确的是A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．NH 3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化4. 下列化学用语使用正确的是A．的名称：2-乙基丙烷B．一氯甲烷的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为N AC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13N AD．中含有的配位键数目为4N A6. 氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是A．氯化硼晶体属于离子晶体B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种B．的键角大于的键角C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A B C D证明乙炔使溴水褪色探究CH 4和Cl 2反应除去甲烷中的乙烯分离硝基苯和水A ．AB ．BC ．CD ．D9. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
杭州第二中学等四校联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
2022-2023学年第二学期四校联盟期中考试试卷 高二年级化学学科
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟． 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号； 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题共有20个小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分．每小题请选一个最符合题意的选项．） 1．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．羟基的电子式OH∶∶
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： C．2SO的VSEPR模型： D．As元素基态原子的电子排布式：23Ar4s4p 2．下列关于物质的鉴别或除杂的说法正确的是（ ） A．先加浓溴水再分液可以除去苯中的己烯 B．通入氢气在一定条件下反应，可除去乙烷中少量乙烯 C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、戊烷 D．用氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液和KI溶液 3．下列每组物质发生转化时所克服的作用力完全相同的是（ ） A．氯化氢和酒精溶于水 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．固体氯化铵和固体碳酸氢钠分解 D．食盐和冰醋酸的熔化 4．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确．．．的是（ ）
A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 5．下列有机物命名正确的是（ ）A．3323325 CHCHCHCCHCHCH CH ｜｜｜———— ：3，4，4-三甲基己烷 B．：4-甲基-2-2戊炔 C．：2，4，6-三乙基苯 D．：萘 6．下列说法正确是（ ） A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 C．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 D．K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区 7．下列各组微粒的空间构型相同的共有（ ）
江苏省江阴市四校高二下学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共40分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F:1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确,答案选C.考点：考查粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1,符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。
【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.3．下列关于乙烯(CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形,所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，D错误；答案选D.4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2=CH2D．F2【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。
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高二化学试卷 姓名 班级 学号 分数 相对原子质量 N-14；S-32；O-16；C-12；Fe-56；Cl-35.5；H-1；Ca -40 第一题 选择题 （共51分，每题3分） 1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A、水溶液的导电能力很弱 B、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C、在水溶液中，存在分子 D、熔化状态时不导电 2．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3kJ·mol—1 B．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol—1 C．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ D．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；△H=－285.8kJ 3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 4．以下说法中正确的是 （ ） A．△H＜0的反应均是自发反应 B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 （ ）
A．T1＞T2，ΔH>0 B．T1＞T2，ΔH<0 C．T1＜T2，ΔH>0 D．T1＜T2，ΔH<0 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水 7．pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是（ ） A．开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸 B．开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸 C．经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸 D．产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸 8．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 （ ） A．用粉末状铁代替块状铁 B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl C．增大压强 D．改用不纯的铁代替纯铁 9．在化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） A vA＝vB B vA＝2vC C 3vB＝vC D vB＝3vD 10．在下列各说法中，正确的是 （ ） A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 11．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 12．在一定温度下，将各为1mol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后CO2的物质的量 （ ） A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol，小于1mol D、大于1mol 13．已知下列反应的热化学方程式为： （ ） ⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为 A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 14．在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 15. 对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(g), △H<0 ，根 据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 ( ) A.增大B的浓度 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大压强
16.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3.H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 V2 V3，则三者的大小关系为 （ ） A．V3>V2>V1 B．V3>V2=V1 C． V3=V2>V1 D．V1=V2>V3
17.当溶液中CH3COOHCH3COO- + H+ 达到平衡时，加入下列物质后，能使H+浓度增大的是
（ ） A．NH3.H2O B.通入Na2CO3 C. 加入冰醋酸 D. 加入醋酸钠
选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
第二题必做题（共39分） 18. (12分)反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（即正反应速率）： (1) 升温__ _； (2) 增大压强___ __； (3) 增大容器容积___ __； (4) 加入A_ __ _； (5) 加入B___ __； (6) 加正催化剂__ ___。 19．(15分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
t b a
C的含量 （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变 C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C） （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热） （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
20. (12分) 一定温度下在5 L容器中加入5 mol SO2和10 mol O2，当反应达到平衡时，有4mol SO2
发生了反应，则：
(1)生成了 mol SO3，SO2的转化率为 。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为 (3)平衡时SO2的浓度是 O2的浓度是 SO3的浓度为 第三题 选做题（在下列两题中任选一题作答，两道全做的按第一个题给分。10分） 21.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)B的平衡浓度为________。 (2)A的转化率为________。
(3)用D表示的平均反应速率为________。 (4)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。 22．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。 (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。