知识讲解 原子的核式结构模型、玻尔的氢原子理论 (基础)

物理总复习：原子的核式结构模型、玻尔的氢原子理论

编稿：李传安 审稿：代洪

【考纲要求】

1、知道卢瑟福的原子核式结构学说及α粒子散射实验现象

2、知道玻尔理论的要点及氢原子光谱、氢原子能级结构、能级公式

3、会进行简单的原子跃迁方面的计算

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、原子的核式结构

要点诠释：

1、α粒子散射实验

（1）为什么用α粒子的散射现象可以研究原子的结构：原子的结构非常紧密，一般的方 法无法探测它。α粒子是从放射性物质（如铀和镭）中发射出来的高速运动的粒子，带 有两个单位的正电荷，质量为氢原子质量的4倍、电子质量的7300倍。

（2）实验装置：放射源、金箔、荧光屏、放大镜和转动圆盘组成。荧光屏、放大镜能围 绕金箔在圆周上转动，从而观察到穿过金箔偏转角度不同的α粒子。

（3）实验现象：大部分α粒子穿过金属箔沿直线运动；只有极少数α粒子明显地受到 排斥力作用而发生大角度散射。绝大多数α粒子穿过金箔后仍能沿原来方向前进，少数α 粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转 角几乎达到180°。

（4）实验分析：①电子不可能使α粒子大角度散射；②汤姆孙原子结构与实验现象不符； ③少数α粒子大角度偏转，甚至反弹，说明受到大质量大电量物质的作用。④绝大多数 α粒子基本没有受到力的作用，说明原子中绝大部分是空的。

记住原子和原子核尺度：原子1010-m ，原子核1510-m

2、原子的核式结构

卢瑟福对α粒子散射实验结果进行了分析，于1911年提出了原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。原子核所带的单位正电荷数等于核外的电子数。

原子的半径大约是1010-m ，原子核的大小约为1510-m ～1410-m 。

【例题】卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出（ ）

A.原子的核式结构模型．

B.原子核内有中子存在．

C.电子是原子的组成部分．

D.原子核是由质子和中子组成的．

【解析】英国物理学家卢瑟福的α粒子散射实验的结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原方向前进，但有少数α粒子发生较大的偏转。α粒子散射实验只发现原子核可以再分，但并不涉及原子核内的结构。查德威克在用α粒子轰击铍核的实验中发现了中子，卢瑟福用α粒子轰击氮核时发现了质子。

【答案】AC

考点二、玻尔的氢原子模型

要点诠释：

1、玻尔的三条假说

（1）轨道量子化：原子核外电子的可能轨道是某些分立的数值；

（2）能量状态量子化：原子只能处于与轨道量子化对应的不连续的能量状态中，在这些状态中，原子是稳定的，不辐射能量；

（3）跃迁假说：原子从一种定态向另一种定态跃迁时，吸收（或辐射）一定频率的光子，光子能量21E h E E ν==-。

2、氢原子能级

（1）氢原子在各个能量状态下的能量值，叫做它的能级。最低的能级状态，即电子在离原子核最近的轨道上运动的状态叫做基态，处于基态的原子最稳定，其他能级叫激发态。

（2）氢原子各定态的能量值，为电子绕核运动的动能E k 和电势能E p 的代数和。由12n E E n =和E 1＝－13.6 eV 可知，氢原子各定态的能量值均为负值。因此，不能根据氢原子的能级公式12n E E n

=得出氢原子各定态能量与n 2成反比的错误结论。 （3）氢原子的能级图：

（4）氢原子核外电子绕核运动的向心力即为原子核所带正电荷对电子的库仑引力。设氢原

子基态轨道半径为r1，则由库仑定律和向心力公式得

22 2

11 e

v

k m

r r

=

所以

2

2

1

1

1

13.6

22

k

ke

E mv eV

r

===

1111

27.22

p k k

E E E eV E

=-=-=-

可见，氢原子基态中电子绕核运动的动能值恰等于基态能级的绝对值，而电势能的绝对值恰等于电子动能值的2倍。该结论对氢原子的任何能级都成立。

3、原子光谱及应用

（1）原子光谱：元素在稀薄气体状态下的光谱是分立的线状谱，由一些特定频率的光组成，又叫原子光谱；

（2）原子光谱的应用：每种元素的原子光谱都有自己的一组特定谱线，应用光谱分析可以确定物质成分。

（3）原子的跃迁条件：

21

E h E E

ν

==-只适用于光子和原子作用而使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用而使原子电离，则不受此条件的限制。如基态氢原子的电离能为13.6 eV，只要大于或等于13.6 eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大（至于实物粒子和原子碰撞的情况，由于实物粒子的动能可全部或部分地为原子吸收，所以只要入射粒子的动能大于或等于原子某两定态能量之差，也可以使原子受激发而向较高能级跃迁）。

（4）原子处于激发态是不稳定的，会自发地向基态或其他较低能级跃迁。由于这种自发跃迁的随机性，一个原子会有多种可能的跃迁。若是一群原子处于激发态，则各种可能跃迁都会发生，所以我们会同时得到该种原子的全部光谱线。可以证明第n能级的氢原子自发跃迁辐射时能发出的光谱线条数2

(1)

2

n

n n

N C

-

==。

4、电子云

玻尔模型引入了量子化观点，但不完善。在量子力学中，核外电子并没有确定的轨道，玻尔的电子轨道，只不过是电子出现概率最大的地方。把电子的概率分布用图象表示时，用小黑点的稠密程度代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成云雾，称为“电子云”。

5、对氢原子能级图还需理解以下几点

（1）1，2，3，…….叫量子数，所标数值为该能级的能量值。越往上能级差越小（越密），能量值越大；越往下能级差越大（越稀），能量值越小。

（2）从低能级向高能级跃迁时要吸收能量（图上：由下向上吸收能量），从高能级向低能级跃迁时要放出能量（图上：由上向下放出能量），也叫辐射能量。

（3）光谱线条数：第n能级的氢原子自发跃迁辐射时能发出的光谱线条数

(1)

2

n n

N

-

=。如：处于n=3的激发态的一群氢原子自发跃迁时，产生三条光谱线，如图。