电解与电镀 PPT1 苏教版
课件1-2-3铜的电解精炼与电镀
[Zn2+]» +]，则Zn2+放电 [H 阳极： Zn — 2e → Zn2+ （氧化反应）
思考讨论
不考虑溶液中水的蒸发等损耗，电镀后，电解质溶 液的浓度有何变化？
提示：由于在相同时间内电镀池的阳、阴两极生成
、消耗等量的铜离子，故电解质溶液的浓度保持不 变
自主学习答案
一、电解精炼铜
Zn―2e－=Zn2＋、Fe―2e－=Fe2＋、Ni―2e－=Ni2＋、Cu―2e－=Cu2＋ Cu2＋＋2e－=Cu 不如铜活泼的 99.95%～99.98%
更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。 Nhomakorabea 2.电镀
P17【活动探究】
铁 片
阴极： Cu2+ + 2e = Cu （还原反应） 铜 片 阳极： Cu — 2e =Cu2+ （氧化反应） 硫酸铜溶液
思考：请设计一个电镀池为铁片镀上一层锌
-
+
锌片
铁片
阴极： Zn2+ + 2e →Zn
电镀液
(ZnCl2溶液)
（还原反应）
自主学习答案
二、电镀 增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性
电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金
Cu―2e－=Cu2＋ Cu2＋＋2e－=Cu
三、知识梳理(电解原理的应用)
电解食盐水 阴 极 反应 电解NaCl(熔融) 电镀锌 电解精炼铜
2H＋＋2e－==H2 ↑ 2Na＋＋2e－=2Na Zn2＋＋2e－＝Zn
Cu ＋2e =Cu _________________ (精铜)
2＋
－
阳 极
反应 电 解 总 反 应
2Cl－－2e－==Cl2↑
苏教版高一化学必修二课件：2.3.5电解池类型 (共17张PPT)
钠的制取
总反应式 : 2NaCl 通电 2Na+Cl2↑
镁的制取
总反应式 : MgCl2 通电 Mg+Cl2↑
铝的制取
总反应式 :
2Al2O3 通电 2Al+3O2↑
（3）电镀铜
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上 一层其他金属或合金的过程，是电解的一 个重要应用。
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品(镀件) 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/152022/4/15April 15, 2022
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序
两极上的电极反应
二.电极产物的判断及电极反应的书写
• 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂外) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝电解O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
《电镀知识培训》课件
对合格的工件进行包装，并按 照要求进行储存和运输。
03
电镀材料与设备
电镀材料
金属材料
电解液
如铜、镍、铬等，用于提供电镀所需 的导电层和装饰层。
根据不同的电镀需求，选择不同的电 解液配方。
辅助材料
如导电剂、光亮剂等，用于改善电镀 效果和表面质量。
电镀设备
电镀槽
用于盛放电解液，是电镀作业的主要设备。
《电镀知识培训》 ppt课件
• 电镀基础知识 • 电镀工艺流程 • 电镀材料与设备 • 电镀行业应用与发展趋势 • 电镀安全与环保 • 电镀常见问题与解决方案
目录
01
电镀基础知识
电镀的定义与原理
定义
电镀是一种利用电解原理在金属 表面沉积金属或合金的过程。
原理
通过电解作用，将阳极的金属溶 解并转移到阴极的工件表面，形 成一层均匀、致密的金属镀层。
电镀槽液配置
01
02
03
04
确定配方
根据电镀需求选择合适的电镀 槽液配方。
添加原料
按照配方比例添加各种电镀添 加剂和主盐。
搅拌与过滤
确保槽液混合均匀，去除杂质 和颗粒物。
调整槽液参数
根据需要调整槽液的PH值、 温度等参数。
电镀操作
挂具设计
根据工件形状和大小设 计合适的挂具，确保工 件稳定且均匀接触电极
吸附法
膜分离法
利用吸附剂的吸附作用去除废水中的有害 物质，常用的吸附剂有活性炭、树脂等。
利用膜的过滤作用，使废水中的有害物质 被截留或去除，从而达到净化废水的目的 。
电镀废弃物处理与资源化利用
电镀废弃物处理与资源化 利用概述
电镀废弃物包括电镀过程中产 生的废液、废渣、废水等，这 些废弃物中含有大量的重金属 离子和有害物质，需要进行妥 善处理和资源化利用。
高考化学复习精选PPT课件电解和电镀
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（2）为什么电解液要保持在PH为5—6。 若pH>6，则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀对锌离子电沉 积起干扰作用；
若pH<5,镀液中的氢离子浓度大，由于氢离子易放电，形成 的氢气气泡附着在阴极表面而影响镀层质量。
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2、镀件处理实验步骤 把铁钉用细砂纸磨光，用水洗净，把铁钉放入80 ℃ 2 mol·L-1 NaOH溶液中浸泡5分钟，用水洗净；再将铁钉放入 1：2的盐酸中浸泡2分钟，稀硝酸浸泡3至5秒，水洗，立即浸 入电镀液中。 (1) NaOH的作用是什么？ 除油 除锈 （2）盐酸的作用 使铁钉表面活化 （3）稀硝酸的作用
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《实验化学重、难点知识梳理 》微课程
第五单元 第二节 电化学问题研究——电解和电镀
主讲人：湖州新世纪外国语学校——郑学琴
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【小试牛刀】下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置 是( )
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【小试牛刀】下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置 是( D )
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(3)根据电流方向判断: 电流流入的极是阳极;电流流出的极是阴极。
(4)根据电子流向判断:
电子流出的极是阳极;电子流入的极是阴极。 (5)根据离子流向判断: 阴离子移向的是阳极;阳离子移向的是阴极。 (6)根据放电离子判断:
阳离子在阴极放电;阴离子在阳极放电。
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3.电极产物的分析； ①阳极 若为惰性电极,则阴离子放电(失电子,发生氧化反应),放电顺序 为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电,电极溶解。因为活 泼电极的还原性几乎大于一切的阴离子。 ②阴极 无论是什么材料都不会参与电极反应,始终为阳离子放电(得电子, 发生还原反应),放电顺序为(金属活动性顺序表的反表): Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
电解和电镀
第7节电解和电镀学习目标：1.掌握电解和电镀的基本原理，记住离子的放电顺序。
2.了解电解饱和食盐水、冶炼铝及电镀的原理。
重点、难点：电解和电镀的原理及其应用。
一、电解的原理：电解质溶液的导电电解质发生明显变化区别金属的导电金属本身看不出变化CuCl2溶液的电解：CuCl2======Cu2＋＋2Clˉ通电前：Cu2＋、Clˉ、H＋、OHˉ自由移动通电后：Cu2＋、Clˉ、H＋、OHˉ定向移动Clˉ、OHˉ→阳极Cu2＋、H＋→阴极∴阳极：2Clˉ—2e==== Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2＋＋2e ====Cu （还原反应）总反应：CuCl2 ==== Cu＋Cl2↑1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池；把电能转变为化学能的装置。
（外接电源）（新物质）（1）阳极：正极相连，发生氧化反应阴极：负极相连，发生还原反应电子流方向：负极→阴极（阴、阳离子定向移动）阳极→正极（2）构成的条件：a.两个电极b.直流电源c.电解质溶液或熔融的电解质d.构成回路3.放电顺序：阴离子失电子能力：S2ˉ＞Iˉ＞Brˉ＞Clˉ＞OHˉ＞酸根离子阳离子得电子能力：Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞[H＋]酸＞Pb2＋＞[H＋] H2O等注意点：①若阳极材料不是惰性电极（即Au、Pt、C等），则在阳极上失电子的应该为金属②放电的顺序还要受到离子浓度的影响，浓度大的放电的机会就多电解过程中（惰性电极）两极区溶液的pH值变化：（1）阳极若发生：4OHˉ—4e====2H2O＋O2↑∵H2O==== H＋＋OHˉ平衡右移[H＋]＞[OHˉ] ∴pH＜7（2）阴极若发生：2H＋＋2e==== H2↑∴[OHˉ]＞[H＋] pH＞7注意点：a.当阴、阳两极均发生H＋、OHˉ的放电时，则两极区有pH值变化，而整个溶液不一定。
b.当溶液为强盛、强碱时，两极区pH值变化忽略。
三、电解原理的应用：1.电解饱和食盐水：总化学方程式2NaCl＋2H2O ==H2↑＋Cl2↑＋2NaOH阴极：2H＋＋2e==== H2↑[OHˉ]＞[H＋] ∴NaOH在阴极阳极：2Clˉ—2e==== Cl2↑pH↓Cl2＋H2O====HCl＋HClO原料NaCl溶液的净制：除Mg2＋、Ca2＋、SO42ˉ（1）先加过量BaCl2, 除SO42ˉ（2）加Na2CO3过量，除Ba2＋、Ca2＋（3）加NaOH过量，除Mg2＋（4）加HCl，除OHˉ、CO32ˉ2.铝的冶炼：电解Al2O3、Na3AlF6(冰晶石)（熔点2045°C）溶剂，（1000°C）阴极(石墨)：Al3＋＋3 e==== Al阳极(石墨)：2 O2ˉ—4e==== O 2↑C＋O 2==== CO 2（Al2O3、C定期补充）总反应：2 Al2O3====4 Al＋3O 2↑3.电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。