第五章 金属与矿物 知识归纳整理
初中化学第五章第一节笔记
第五章金属与矿物第一节、金属于金属矿物一、物理性质：①金属一般比较硬②所有金属都有延展性③所有金属都能导电④金属能够导热⑤金属熔点较高⑥大多数金属都有银白色光泽（金具有金黄色金属光泽，铜具有紫红色金属光泽）二、常见的金属矿物1、游离态（单质）：在自然界中极少数不活泼的金属如金、银、铂以单质存在2、化合态（化合物）：其他金属元素都一化合物形式存在矿石中如赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）孔雀石（Cu2 (OH) 2CO3）三、金属的化学性质1、金属和O2的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+ O22MgO2Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O32、金属与酸反应：Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑2Al+3 H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Mg+2HCl= MgCl2+H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑置换反应：有一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物A+BC=AC+B3、镁锌铜铁四种金属中：能与硫酸反应的金属：镁锌铁反应剧烈的程度：镁＞锌＞铁现象：都有气泡生成不与硫酸反应的金属：铜PS：金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金活泼←→不活泼4、氢气的制取①药品：锌粒稀硫酸②方程式：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑③收集方式：排水集气法向下排空气法④验纯5、湿法冶铜Fe+ CuSO4= FeSO4现象：铁表面生成紫红色铜，液体由蓝色变为浅绿色。
第五章 金属与矿物
第五章金属与矿物一、学习目标认知目标：了解金属的物理、化学性质，并能熟练写出相关化学方程式；掌握金属活动性顺序，并能利用其解决实际问题；了解工业炼铁的原理；知道金属防锈的意义和方法。
能力目标：学会整理归纳；学会分析理解，结合事例运用。
情感目标：体会化学的运用。
教学重点和难点：探究金属锈蚀实验。
A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y2、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn XC．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 考点二：铁的冶炼铁的冶炼：阅读第119页内容：炼铁的反应原理：（以赤铁矿石为例写出化学反应的方程式）炼铁的原料：、、。
注意事项：（1）加热前先通一会儿CO，再加热。
理由：（2）尾气处理的方法：（3）能说明CO与氧化铁发生反应的现象是（4）如何用简单的方法判断反应中生成的物质。
考点三：钢铁的锈蚀铁生锈的条件：。
主要成分是，颜色是另外，盐溶液能加快铁生锈的速度防止铁生锈的方法：（1）（2）（3）【例题】光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有三、小组合作小结四、当堂检测五、学案纠错、巩固延伸必做题：配套测试，中考指导用书相应练习。
六、反思第五章金属与矿物可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 Fe:56 Cl:35.5 H:1一、选择题1.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )A.MgB.AlC.CuD.Zn2. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
化学：第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)
第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。
巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。
7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途 。
金属与矿物
第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物〔第1课时〕学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行回纳、整理、得出结论的方法。
情感态度与价值瞧：初步形成物质的性质决定物质的用途的瞧点。
学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的瞧点学习过程：新课引进：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪下面我们对大伙儿熟悉的金属进行探究。
请大伙儿讲出上述金属在生活、生产中的应用；总结：金属的物理性质要紧从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
联想与启发1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，什么缘故不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织什么缘故推举使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、什么缘故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、什么缘故家里的水龙头要镀铬？要是镀金会如何样？练习和评价：一、选择题1、以下元素符号均表示金属元素的一组是〔〕A、AlFCaMgHeB、NaKPHgCuC、AgCuFeAlZnD、FeCuAlSiCa2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的选项是〔〕A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、以下金属中导电性最好的是〔〕A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上瞧先后的时刻顺序是〔〕A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时能够产生静电而引起火灾，因此油罐车尾部有一条拖地的铁链，那个地点利用铁的〔〕A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是〔〕A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、以下关于铁的物理性质，表达不正确的选项是〔〕A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘〞后我国又将启动“酱油加铁〞工程，“酱油加铁〞的意义是〔〕①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
第五章金属与金属矿物PPT课件
光泽、延展
性、强度
光泽、延展性好 光泽、延展性好 属光泽、延展
探究2导热性 、强度大
、强度大
性好、强度大
探究3导电性
探究4能不能 被磁铁吸引
导热性好 导电性好
能
导热性好 导电性好
不能
导热性好 导电性好
不能
归纳金属的 物理性质
2021/2/25
有金属光泽、延展性好、机械强度大、导热性
好、导电性好，但有差异。
2021/2/25
17
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
Fe
单质化学式 Fe
2021/2/25
锌 铅 钾 钠镁
Zn Pb K N a Mg
Zn Pb K N a Mg 铜 铝 汞 银金
Cu A l Hg Ag Au Cu A l Hg Ag Au
8
实验探究
铁的实验现 铝的实验现 铜的实验现
象
象
象
探究1：颜色、银白色、有金属 银白色、有金属 紫红色、有金
16
• 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ • 答：因为铁的导热性好。 • 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆
？
• 答：因为银的价格比铜高。 • 3、联合国卫生组织为什Байду номын сангаас推荐使用中国的铁锅做炊具
沪教版九年级上册第五章金属与矿物
• 穿好“防护衣”—金—加属一层保护膜；
• 注意“增强体质”矿——石改变内部结构。
冶炼
锈蚀
防护
合金
金 属 性质 合金是由一种金属跟其他
金属
或
非金属 熔
合形成的具有 金属特性金属的 混合 物。
硬度冶一炼般比各成分金属矿石大 ，熔点一般比各成
分金属 低 ，所以比纯金属具有更广泛的用途。
铁的合金主要有 生铁 和 钢 ，其主要成分都
D (1)搪瓷属于________。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
·上海教育版
(2)发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，
破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器
具的使用寿命，可采用的一条补救措施是
在表面刷涂油漆
。
(3)酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜， 出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装， 主要原因是 汤汁有较强的酸性，会与铁反应 。
知道事物应该是什么样，说明你是聪明的人； 知道事物实际是什么样，说明你是有经验的人； 知道怎样使事物变得更好，说明你是有才能的人。
我们是聪明的人， 要做有经验的人， 但更要成为有才能的人！
注开方装现意始程置象步先：作骤：A：用通A. F.金 矿气：e2OB，属 石热.3目A粉+空3的检末C气C验O由赶+CC并+红尽高OO吸温空高点变22==温燃收气2黑2CFC，CBOeOO+防223爆CC；；O炸；2
结B.束C先O2停+B止C. a加(CO澄热.H，清除)继2石=尾续C灰气a水C，通O变防气3↓浑至+污H浊冷染2却O；；。， 目的 C.防C.石灰防2水铁C蓝O倒被色+吸重O火玻新2点焰璃氧=燃，管化2C炸；放O裂热2。 。。。
沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]
沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]第一篇：沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。
通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。
第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
九年级化学 5.1 金属与金属矿物课件3
第九页，共十二页。
金属(jīnshǔ)的化学性质
1金属与氧气反应：
A铁丝 在氧气中燃烧现象 (tiě sī)
火星四射、放出热量(rèliàng)，生成黑色物质
_________3_F_e_+ __2_O_2 点燃 Fe3O4
化学方程式：________铝_表_面_颜__色_变_暗_，_失__去_金_属_光__泽 B铝在空气中加4热Al现+ 象3O__2 _加__热___2A_l_2O_3_____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
内容(nèiróng)总结
第五章 金属与矿物。第一节 金属与金属矿物。可用于制造炊具(chuī jù)，说明具有____性，。1、金属光 泽：大多数金属呈钢灰色或银白色，但铜是红色，金呈黄色。最易熔的是汞，常温下是液体。C纯铁在潮湿的 空气中容易生锈 D纯铁较软。A真空食品用铝箔长久包装 B用铝合金制作飞机的机壳。C用铝锅长时间盛放菜肴 D炸油条使用明矾。铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的_____性。铜、铁、铝都能与氧气反应。答：
第五章 金属 与矿物 (jīnshǔ)
第一节 金属 与金属 矿物 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
第一页，共十二页。
• 铜： 是一种__红__色有金属光泽的金属，质
__软__， 可用于制造(zhìzào)导线，说明具导有电_(d_ǎo_di_àn)性。 可用于制造炊具，说明具有_导_热__(d性ǎorè)， 可抽成铜丝，敲打成片，说明具有_延_展__
A C纯铁在潮湿的空气中容易生锈(shēnɡ xiù) D纯铁较软
2 家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料 柄，这说明铁具有的性质是（ ）
A铁是热的良导体 B铁是电的导体
金属与金属矿物(金属的物理性质及矿物)
第5章第一节金属与金属矿物（金属的物理性质及矿物）班级姓名【基础填空】1、金属在自然界中的存在形式有两种：（1）少数化学性质以形式存在；（2）大多数金属则以形式存在。
常见的铁矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为，磁铁矿，主要成分的化学式为。
铜矿之一的孔雀石主要成分的化学式是。
2、金属的物理性质主要有：（1）通常情况下大多数金属是态，熔点最低的金属是；（2）都有光泽；（3）大多数金属为色，铜描述成色，金描述成色；（4）有较好的导性和导性，常见金属中导电性 > > ；(5)有良好的性；（7）有一定的机械性能。
【巩固练习】一、选择题1．下列金属中导电性最好的是（）A．铜 B．铝 C．铁 D．银2．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立即报警。
“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性3．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁铸成锅 B．铁丝弯曲 C．铁丝生锈 D．铁丝导电4．下列有关铁在氧气中燃烧现象的叙述中，不正确的是（）A、火星四射B、产生大量的热C、生成红色的固体D、生成黑色的固体5．下列说法正确的是（）A、铝和铁都是银白色的，铝粉和铁粉都是黑色的B、金属都能与水反应C、铝制品耐用是因为其表面与空气中氧气作用生成致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属铝的继续氧化D、铁、锌、铝都能置换出稀硫酸中的氢气，而铜不能6．铝可用做高压电线，是由于金属铝（）A、具有金属光泽B、导热性好C、密度小D、质软7．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线8．有一种矿物叫做铝土矿，常被用来冶炼金属铝。
在铝土矿中一定含有（）A．金属铝 B．铝的氢氧化物 C．铝的氯化物 D．铝元素9．下列矿石中主要成分属于氧化物的是（）A、磁铁矿B、赤铁矿C、菱铁矿D、石灰石下列物质中铁是以单质形态存在的是( )A.赤铁矿B.磁铁矿C.褐铁矿D.生铁二、填空题10．家用铁锅是利用了铁的性；铁可以拉成铁丝是利用了铁的性；9．日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。
中考化学复习课件 第5讲 金属与金属矿物
·14 ·
知识点3 金属活动性顺序及其应用
3 4
1. 金属活动性。
金属活动性是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
通常金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属 的活泼程度，即金属活动性。
2. 金属活动性顺序。
·15 ·
知识点3 金属活动性顺序及其应用
3 4
3. 金属活动性顺序的应用。
A. Ⅰ减小、Ⅱ增大
B. Ⅰ减小、Ⅱ减小
C. Ⅰ增大、Ⅱ增大
D. Ⅰ增大、Ⅱ减小
·29 ·
命题点2 金属的化学性质
3 4
9. （2020·无锡）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后， 溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”。下列叙
述错误的是（ B ）。
A. 白色“树枝”的成分是银 B. 所得溶液中肯定不含有Ag+ C. 铜的金属活动性比银的强 D. 溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
钢：含碳量为0.03%～2%，有良好的延展性，机械性能好，易 于加工，用途更为广泛。
②钛合金：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可制作人造 骨。
③不锈钢：合金中加入了铬、镍，抗腐蚀性增强，可用于医疗 器械、炊具等。
④黄铜：黄铜是铜与锌的合金。
·5 ·
知识点1 金属材料及其用途
4. 金属之最。 （1）熔点最高的金属是钨。 （2）导电、导热性最好的金属是银。 （3）地壳中含量最高的金属元素是铝。 （4）目前世界年产量最高的金属是铁。 （5）人体中含量最高的金属元素是钙。
·8 ·
知识点2 金属的化学性质
3 4
1. 金属与氧气的反应。
化学性质活泼的金属（K、Ca、Na、Mg、Al等），在常温下就能与氧 气反应。Al与氧气反应时，其表面易形成一层致密的氧化膜，可阻止进 一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
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第五章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物 （化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是 _____，然后是_____ (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ +氧气 +酸
+盐溶液
金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应) 小结：金属的化学性质
金属 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属 不活泼金属 强 金属活动性顺序 弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=Mg SO4+H2 单质+化合物=单质+化合物 1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 2、形式： A+BC B+AC
金属氧化物 盐+氢气
新金属+新盐 高温
小结：化学反应的类型 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满） 五、常见的金属矿物 拓展：金属与酸反应的计算 1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 1 x x=6／54=2／18 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 1 x x=2／24 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 1 x x=2／56 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
1 x x=2／65 生成氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn 1、足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多 第二节 铁的冶炼 合金
一、铁的冶炼 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼 1、实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2 （2）实验操作： 1、按上图组装仪器，并检查其密性 2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上 3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃高温 点燃 高温
高温
出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却 （3）实验现象： 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊 （4）注意问题： 1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防 止灼热的铁与氧气反应） （5）实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用 2、工业炼铁的原理 设备：高炉 工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2
化学反应： C+O2=CO2 C+CO2=2CO
3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2
二、生铁与钢
生铁 钢 含碳量 2% - 4.3% 0.03% - 2% 含其他元素 含较多的碳、硫、磷、硅等元素 含碳、硫、磷、硅等元素较少 性能 硬而脆、可铸不可煅 硬而韧良好的延展性和弹性。可铸又可煅 用途 烧菜用的铁锅、暖气片机床的底座等 制造机械、交通工具和武器 生铁和钢都是铁的合金 1、合金的概念：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。 2、合金的性能 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属 调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金 小结：目前合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。 第3节 金属的防护与回收 一、钢铁的锈蚀与防护 现象：略 1、钢铁锈蚀的原因 主要是铁与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。铁锈成分复杂,主要是氧化铁(Fe2O3)。 2、防止金属被腐蚀的方法 （1）避免钢铁与水接触 ：保持钢铁制品表面洁净、干燥。 （2）避免钢铁与氧气接触 ： 在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他金属 （3）改变钢铁的内部结构：在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢） 二、废金属的回收和利用： 1、废弃金属的危害 （1）极大地资源浪费 （2）严重地环境污染 对策：回收利用废金属 2、回收金属的重要意义 节约矿产资源、节约能源等。有着巨大的社会效益和经济效益。
第4节 石灰石的利用 石灰石的用途 （1）制玻璃 (2)做建筑材料 (3)炼铁 （4）制水泥 （5）实验室制取二氧化碳 一、石灰石的主要成分 自然界中还有些主要成分是碳酸钙的物质，如：白垩、蛋壳、珍珠等 它们的主要成分都是碳酸钙 观察与思考：纯碱、草木灰、碳酸氢铵与稀盐酸的反应 物质的名称与化学式 加入盐酸后的现象 结论 常用的纯碱是碳酸钠Na2CO3
都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊 都有二氧化碳生成
草木灰中含有碳酸钾K2CO3 高温 ③
农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3 从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐
2、碳酸盐的检验 试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 方法：加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 现象：有气体生成，且澄清的石灰水变浑浊 化学反应方程式： MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 二、生石灰的烧制 现象：石灰石变得粉碎，且与水膨胀崩裂成粉末状，产物有少量溶解，能使酚酞变红；可以与二氧化碳反应，产生白色的沉淀。 反应： CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2——此反应放热 3、生石灰、熟石灰、碳酸钙的相互转化 碳酸钙
生石灰 熟石灰 学生写出①②③的化学方程式
于谦的《石灰吟》中蕴涵哪些化学反应？ 想一想、试一试：取一块大理石放在酒精喷灯的火焰上灼烧几分钟，想一想，所得到得固体的成分可能是什么呢？你能设计一个方案证明你的猜测吗？试一试？ 三、生石灰、熟石灰的性质和用途
① ②