(完整版)化学动力学习题及答案

第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。

3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。

5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。

6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。

7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。

8．某反应A+B=P ，实验确定速率方程为，该反应A.一定是基元反应B.一定不是基元反应C.不一定是基元反应D.以上说法都不对 [解]C9．反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。

A 正确B 错误[解]B ，反应速率常数与反应物浓度无关，与温度、溶剂、催化剂有关系。

10．一级反应肯定是单分子反应。

A 正确 B 错误[解]B ，一级反应不能说明是基元反应还是总反应，所以不能判断是单分子反应。

11．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。

A 正确B 错误[解]B ，根据二级反应的积分速率方程，,011A A kt C C -=，反应时间和起始浓度成反比。

起始浓度越低，所需时间越长。

12．某一反应A →B ，A 的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。

A 正确 B 错误[解]B ，如果是零级反应，根据,0A A C C kt-=，这句话是对的，但是对于一级反应,0lnA AC ktC =和二级反应,011A A ktC C -=,C A 不能为0，所以反应不能完全进行。

13．某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K 时是k =0.1s -1，c 0=1mol ⋅dm -3。

(A)该反应初始速率r 0为 ； (B)该反应的半衰期t 1/2= ；(C)设反应进行了10s ，在这一时刻反应速率r 1为 。

[解]000.1*10.1/?mol r L kC S ===12ln 26.93t s k == ,0lnA AC ktC =,1ln0.1*10A C =,C A=0.37mol/L,r A=k A*C A=0.037mol ·L -1·S -114．只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。

[解]1/(C A,0·k)15．若反应A+2B →Y 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成 。

[解]根据质量作用定律 r ＝k ·C A ·C B 216．反应A →Y+Z 中，反应物A 初始浓度c A,0=1mol ⋅dm -3，初始速率r A,0=0.01mol ⋅dm -3⋅s -1，假定该反应为二级，则其速度系数k A 为 ，半衰期t 1/2为 。

[解]2,0,0A A r kC=110.01?·k L mol S =－－1,021100A t s C k==第二部分：1．某化学反应的方程式为2A P →，则在动力学中表明该反应为 ( ) （A ）二级反应 （B ）基元反应 （C ）双分子反应 （D ）无确切意义答：(D)。

只给出了化学反应的计量方程，这是无法确定反应级数的。

反应级数要用实验来确定。

如果说该反应是基元反应，则根据质量作用定律，可以确定该反应为二级反应，也是双分子反应。

2．某化学反应的计量方程为A 2B C D k+−−→+，实验测定得到其速率系数为3110.25(mol dm )s k ---=⋅⋅，则该反应的级数为 （ ）（A ）零级反应 （B ）一级反应（C ）二级反应 （D ）三级反应答：(C)。

从化学反应的计量方程是无法确定反应的级数的，除非说明计量方程是基元反应。

但是从速率系数的单位就可以确定这是一个二级反应，因为它符合二级反应的特征。

3．有某化学反应，已知反应物的转化分数59y =时所需的时间，是13y =所需时间的2倍，则该反应是 ( )（A ）32级反应 （B ）二级反应（C ）一级反应 （D ）零级反应答：(C)。

13591t t =∶∶2，分数衰期之间呈倍数的关系，符合一级反应的特点，所以是一级反应。

也可以采用尝试法，设反应为一级，将已知数据代入一级反应的定积分式 1313111113ln ln ln 112t k y k k ===-- 2595911191313ln ln ln 2ln 1422t k k k k ⎛⎫==== ⎪-⎝⎭ 13591t t =∶∶2，所以假设是正确的，反应的级数为一级。

4．当某反应物的初始浓度为0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，则此反应为 ( ) (A) 零级反应 (B) 1.5 级反应(C) 二级反应 (D) 一级反应答：(C)。

这反应符合起始物浓度相等的二级反应的特点，半衰期与起始物的浓度成反比。

5．有一个放射性元素，其质量等于8 g ，已知它的半衰期1210 d t =，则经过40 d 后，其剩余质量等于 ( )（A ）4 g （B ）2 g （C ）1 g （D ）0.5 g答：(D)。

半衰期为10 d ，那40 d 相当于过了4个半衰期，即8 g 4 g 2 g 1 g 0.5 g →→→→6．对于反应A C D k−−→+，如果A 的起始浓度减小一半，其半衰期也缩短一半，则反应的级数为 ( )(A) 一级 (B) 二级 (C) 零级 (D) 1.5 级答：(C)。

零级反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比。

7．某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50 kJ 。

则该反应的实验活化能a E 值的大小范围是（ ）（A ）1a 50 kJ mol E -≥⋅（B ）1a 50 kJ mol E -⋅<（C ）1a 50 kJ mol E -⋅=-（D ）无法确定答：（A ）。

根据基元反应活化能的示意图，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差值。

对于吸热反应，产物分子的平均能量高于反应物分子的平均能量，所以提供的活化能至少要等于产物所吸的热，一般总是大于这个数值。

所以应该选（A ）。

而对于放热反应，活化能与所放的热量之间就没有什么关系，不好确定。

8．对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是 ( ) (A) 活化能明显降低 (B) 平衡常数一定变大 (C) 正、逆反应的速率系数成比例变化 (D) 反应到达平衡的时间变短答：（D ）。

升高反应的温度，正、逆反应的速率系数都会变大，所以可以缩短到达平衡的时间。

反应温度一般不会改变活化能的数值。

平衡常数的数值是增大还是变小，要根据反应是吸热还是放热而定，题目没有给出。

正、逆反应的活化能一般不可能相等，所以正、逆反应的速率系数不会成比例地变化。

9．某化学反应，温度升高1 K ，反应的速率系数增加1%。

则该反应的活化能的数值约为 ( )（A ）2100RT（B ）210RT（C ）2RT（D ）20.01RT答：（D ）。

根据Arrhenius 公式的微分式，a 2d ln d E kT RT=，温度升高1 K ，反应的速率系数增加1%，相当于d ln 0.01d kT=，所以2a 0.01E RT =。

10．有一个平行反应，①1a,1,A B Ek −−−→；②2a,2,A D Ek −−−→。

已知反应①的活化能大于反应②的活化能，即a,1a,2E E >，以下措施中哪一种不能改变获得产物B 和D 的比例？ ( )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度答：(B)。

延长反应时间既不能改变反应速率系数，又不能改变反应的活化能，所以不能改变产物B 和D 的比例。

提高反应温度，对活化能高的反应有利，即产物B 的比例会提高。

反之，降低反应温度，对活化能低的反应有利，产物B 的比例会下降。

加入适当催化剂，通常会加快主反应的速率，使主产物的比例提高。

11．有两个都是一级的平行反应，1a,1,A B E k −−−→，2a,2,A C Ek −−−→，设反应开始时，生成物的浓度都等于零。

下列哪个结论是不正确的？ ( ) (A) 12k k k =+总(B) 12/[B]/[C]k k = (C) a,1a,2E E E =+总(D) 1212ln 2t k k =+答：(C)。

级数相同的平行反应，其积分式和半衰期的表示式等，与同一级数的简单反应的相似，只是速率系数是两个平行反应速率系数的加和。

如果反应开始时，没有生成物存在，则产物的浓度比就等于速率系数之比。