硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定-实验报告
实训三硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实训先导题1、减量称量法的意义及操作要点（1）意义：减量称量法用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样，此法的称取量允许在一定范围内波动，可减少误差；（2）操作要点：①称量前，先用软毛刷清扫电子天平，确保其干燥洁净；②接通电源，预热30分钟，调整好天平的零点；③从干燥器中拿取药品的时候不能直接往上拿开干燥器的盖子，而应该平移开；④用清洁的纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部，把称量瓶从干燥器中取出，改好干燥器；⑤将称量瓶放在天平盘的正中位置，称取初始重量；⑥左手用纸带拿住称量瓶到接受容器的上方，右手用纸包住称量瓶盖，在接收容器上方将瓶身慢慢倾斜，用瓶盖轻敲瓶口上沿，使试样慢慢落入容器中，当估计倾出的试样接近所需的试样时，继续用瓶盖轻敲瓶口上沿，同时慢慢将瓶身竖直，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平台，取出纸带，关好天平门，称取质量，如未达到指定质量，则取出后继续敲出试样，一般重复3-5次即可，如果敲出的试样多于指定试样，则需要把接收器内的试样舍弃并洗净接收器重新称量。
2、配制硫代硫酸钠溶液时加入少量碳酸钠的作用？防止硫代硫酸钠分解。
3、配制硫代硫酸钠溶液时为何使用新煮沸放冷的蒸馏水？排出二氧化碳的干扰，二氧化碳在水中溶解会使蒸馏水变酸，能使硫代硫酸钠分解释放出S，使配制的NaS2O3变浑浊4、酸式滴定管的使用操作要点（1）在使用前先检查是否漏液，活塞是否旋转自如，通常是取出活塞，搽拭干净，然后在活塞两端沿周围涂抹一层薄薄的凡士林润滑剂，不能涂抹过多，避免堵塞小孔或滴管尖端，再将活塞插入旋转几下使凡士林分布均匀即可，再在活塞尾端套上橡皮圈固定；（2）观察尖嘴处是否破损，如有破损则不能使用；（3）在装滴定液前，须将滴定管洗净，内壁应不挂水珠，先用少量滴定液润洗三次，除去残留在管壁和尖端内的水，避免滴定液被水稀释；（4）滴定液装入滴定管应超过0刻度线，滴定管尖端会有气泡，必须排除，避免造成体积误差，此时可转动活塞，使溶液激流逐去气泡；（5）排完气泡后再调整溶液的液面至刻度零处，即可进行滴定。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠)，溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备
用。
2、标定
称取0.15g于120C烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至O.OOOIg。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
力口150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L] 滴定。
近终点时加3ml 淀粉指示液( 5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na2S2O3 = -------------------------------------------------------
(VS* 0.04903
式中C Na2S2O3一一硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mOl/L ；
M ——重铬酸钾之质量，g；
V 1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V 2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903 ——与1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 =
1.000mOl/L] 相当的以g 表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。
2、掌握以碘酸钾为基准物间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
二、实验原理NaS2Q・5H2 0容易风化、潮解，且易受空气和微生物的作用而分解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液。
但其在微碱性的溶液中较稳定。
当标准溶液配制后亦要妥善保存。
标定N Q SO溶液通常是选用KI03、KBrO或&Cr2O等氧化剂作为基准物，定量地将I —氧化为丨2,再用NaSO溶液滴定，其反应如下；10； + 5 r + 6 H* == 3lj + 3 HjO+ 6 V + S H+=> 3 I a+ 3 HQ + Br"S片 + 6 I"4-14 H* = 2 3+ + 3 I a+ 7 H a0+ 2 Na a S2O s= NajS4O4+ 2 Nal上述几种基准物中一般使用KIQ和KBrO较多，因为不会污染环境。
三、试剂1、基准试剂©CeO;2、KI试剂；3、3 mol/LHbSQ溶液；4、5g/L淀粉溶液：0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL使成糊状，在搅拌下倒入90 mL沸水中，继续微沸2min,冷却后转移至试剂瓶中。
四、实验步骤1、0」mol/L Na 2S2Q标准溶液的配制称取13克N Q SQ - 5H2O置于400 mL烧怀中，加入200 mL新煮沸的冷却的蒸馏水,待完全溶解后，加入0.1g N Q CO,然后用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至500 mL，保存于棕色瓶中，在暗处放置7 —14天后标定；2、NaSQ标准溶液的标定准确称取于120° C烘至恒重的基准试剂K2Cr2O7约0.12 —— 0.15克于500 mL 碘量瓶中，加入25 mL蒸馏水溶解后，加入2克KI和HSO溶液15 mL，盖上瓶塞摇匀，瓶口用蒸馏水密封，于暗处放置10分钟，取出，用水冲洗瓶塞和甁壁，加150 mL蒸馏水，用待标定的NaSQ溶液滴定至淡黄绿色；再加入3 mL淀粉溶液，继续用NaSQ溶液滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，即为终点。
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程一、硫代硫酸钠滴定液配制1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3），纯度要求为分析纯；（2）稀盐酸，浓度为1mol/L。
2.操作步骤：（1）称取适量硫代硫酸钠，将其加入干燥的烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌至溶解；（3）加入少量的盐酸，调节溶液的pH值，使其保持在2-3之间；（4）用蒸馏水稀释至适量，摇匀即得标定液。
注意事项：（1）硫代硫酸钠滴定液应在使用前24小时内配制，并且要保持干燥；（2）为了避免氧气与硫代硫酸钠反应，应保持容器盖子紧闭；（3）使用软化水或去离子水作为稀释用水，以免杂质干扰滴定结果。
二、硫代硫酸钠滴定液标定1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠滴定液；（2）碘标准溶液，浓度为0.1mol/L；（3）淀粉指示剂。
2.操作步骤：（1）准备一个干净的容量瓶，用去离子水或软化水冲洗干净，并挑选干净的滴定管和容量瓶塞；（2）将适量的硫代硫酸钠滴定液放入容量瓶中；（3）加入适量的碘标准溶液，溶解后，用稀盐酸调整pH值保持在2-3之间；（4）加入适量的淀粉指示剂，摇匀；（5）将标定液定量取出至滴定管中；（6）将待标定溶液倒入一个白瓷坩埚中，并滴加硫代硫酸钠滴定液，同时轻轻地搅拌；（7）当溶液颜色由紫色变为浅黄色时，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液颜色变为无色为止；（8）重复上述步骤，进行三次滴定，算术平均值即为硫代硫酸钠滴定液的标定值。
注意事项：（1）滴定过程中要保持滴定管与容量瓶壁的接触，防止溶液飞溅；（2）每滴加少量滴定液后，应充分搅拌，并等待几秒钟，直至溶液颜色变化明显后再继续滴定；（3）标定结果的准确性可以通过重复标定并取平均值来提高；（4）标定完成后，应将标定值清晰记录下来，定期检查和修正。
以上就是硫代硫酸钠滴定液的配制与标定操作规程。
为了保证滴定的准确性，需要严格按照实验操作步骤进行操作，并注意实验所需材料的纯度和配制液的保存条件。
配置和标定硫代硫酸钠标准溶液应注意的问题
配置和标定硫代硫酸钠标准溶液应注意的问题
一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因
1、与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3+CO2+H2O＝
NaHCO3+NaHSO3+S↓。
2、与空气中的O2反应：Na2S2O3+O2＝2Na2SO4+2S↓。
3、与水中的微生物反应：Na2S2O3=Na2SO3+S↓。
4、此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。
二、Na2S2O3溶液的配制注意事项：
根据上述原因Na2S2O3溶液的配制应采取下列措施：
1、应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。
2、配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。
3、将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
4、配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na
S2O3 = ────────────
2
（V1-V2）×0.04903
式中 C Na2S2O3——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； M——重铬酸钾之质量，g；
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903——与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一.原理Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等同时还容易风化和潮解因此不能直接配制成准确浓度的溶液只能是配制成近似浓度的溶液然后再标定。
Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。
首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O 3在中性或碱性滴液中较稳定当pHlt4.6时溶液含有的CO2将其分解:Na2S2O3H2CO3NaHSO3NaHCO3S↓ 此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。
由于分解后一分子Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3一分子Na2S2O3和一个碘原子作用而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用因此从反应能力看溶液浓度增加了。
以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少。
在pH910间硫代硫酸盐溶液最为稳定如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时很有好处。
其次空气的氧化作用: 2Na2S2O3O2←2Na2SO42S↓ 使Na2S2O3的浓度降低。
微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。
为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3使其浓度约为0.02以防止Na2S2O3分解。
日光能促使Na2S2O3溶液分解所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中放置暗处经7 14天后再标定。
长期使用时应定期标定一般是二个月标定一次。
标定Na2S2O3溶液的方法经常选用KIO3KBrO3或K2Cr2O 7等氧化剂作为基准物定量地将I-氧化为I2再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定: IO3-5I-6H3I23H2O BrO3-6I-6H3I23H2OBr- Cr2O72-6I-14H2Cr33I27H2O I22Na2S2O3Na2S4O62NaI 使用KIO3和KBrO3作为基准物时不会污染环境。
二.试剂 1. 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的配制:称取12.5gNa2S2O3·5H2O置于400ml烧杯中加入200ml新煮沸的冷却蒸馏水待完全溶解后加入0.1gNa2CO3然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至500ml保存于棕色瓶中在暗处放置7 14天后标定2. 基准试剂KIO3 3. 20KI溶液 4. 0.5mol·L-1H2SO4溶液5. 0.2淀粉溶液: 2g淀粉加少量水搅匀把得到的浆状倒入1000ml正在沸腾的蒸镏水中继续煮沸至透明。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍
硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材
2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤
3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存
4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定
5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定
溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
滴定过程中，标定溶液的体积、滴定
时间、滴定速度都需要控制好。
5.4计算结果：通过滴定实验的结果，可以计算出被测溶液中氯离子的浓度值。
5.5分析结果：根据滴定实验的结果，进行数据分析和比较，得出结论。
在硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定过程中，需要注意以下几点：1）操作环境：配制标准溶液的实验室条件应干净整洁，避免灰尘、杂质或其他污染物进入溶液。
2）装瓶和保存：倒液动作要轻柔，防止液体溅出。
配制好的标准溶液应密封保存，避免溶液浓度的变化。
3）滴定过程：滴定时需要严格控制滴定速度和搅拌，以获得准确的滴定终点。
4）验收标准：标定溶液的合格与否需要依据相应的标准方法和结果的精确程度来判断。
总的来说，配制和标定硫代硫酸钠标准溶液是化学实验中常见的操作。
正确操作并严格遵守实验流程和注意事项，可以获得准确和可重复的实验结果，为化学实验的顺利开展提供支持。