高三化学上学期10月联考试题

2016年下学期浏阳一中、攸县一中高三10月联考化学试题

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

可能用到的相对原子质量：H(1) O(16) Al(27) Fe(56) Cu(64)

1． N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

B 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2N A

C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A

D 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3－

C．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝Mg CO3↓＋H2O

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

3．下列物质的用途错误的是（）

A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用作感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．硝酸可用于制造炸药

4．下列叙述中不正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．浓硫酸可用于干燥二氧化硫、溴化氢、氯气、乙烯等气体

C．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是氨气

D．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-离子。

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． NaAlO2 B． Ba(NO3)2C． Ca(ClO)2D． BaCl2

6．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H＋＋H2PO2－

B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4＋9NaOH＝3Na3PO2＋PH3↑＋3H2O

D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋离子

7．下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

B.用图2装置实验室制取大量CO2气体

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B.在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

D.c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

9．在10毫升浓度均为0.1摩/升的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16毫升0.1摩/升的盐酸后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（）

(A)c(Na+)>c(HCO3-)> c(Cl-) > c(OH-) (B)c(Na+)> c(Cl-) > c(CO32-)> c(HCO3-) (C)c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-) (D)c(Cl-)>c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

10．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的是( )

A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液D．饱和Na2SO3溶液

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯（ClO2）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A V1＞V2＞V3

B V1＞V3＞V2

C V2＞V3＞V1

D V3＞V1＞V2

14．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和1mol

．．．．，足量的铝屑。用上述原料生产Al(OH)3

．．．．氢氧化钠

的量最多时消耗铝

．．．的质量为 ( )

A．26g B．36g C．104g D．37.8g

15．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO3 2－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( )

A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-

C. 此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3-

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成

NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，

金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g。

下列有关说法不正确的是

A．原混合物中含氧原子的质量为1.6g B．硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L

C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol

二．填空题

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。

A．重结晶 B．盐析 C．色谱法D．分液 E．蒸馏 F．渗析

(1)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质；

(2)从乙醇的水溶液中提取乙醇；

(3)除去淀粉胶体中的氯化钠。

(4)除去硝酸钾固体中的少量氯化钠。

(5)提纯蛋白质溶液。

(6)用粉笔分离菠菜叶中的色素。

18．（10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(

阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋

阴离子OH－Cl－CO2－3SO2－4HCO－3

分别取它们进行实验，结果如下：

①A为黄色溶液，C溶液的焰色反应呈黄色；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。

③将E溶液加热，有沉淀和气体生成。

据此推断：A____________；B____________；C____________；

D____________；E____________(填化学式)。

19． (12分) 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C 瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反

应管E中发生反应的化学方程式是。

20．(12分) 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为。一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是。

(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是;

(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________________________________________________________________。

(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是。

(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（）

A. NaOH溶液

B. 铁氰化钾溶液

C. KSCN溶液和双氧水

D.酸性高锰酸钾溶液

21.（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是___ __ ___，反应的离子方程式为_________________ _______ ____________。

(2)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)写出实验中铁溶解的化学方程式_________________ _______ ____________；

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________ ___；

(3)合金中铁和铝的物质的量之比为________。

高三10月联考化学答案

1 A

2 B

3 A

4 B

5 D

6 D

7 C

8 B

9 C10 B11 A12 D13 B14 B15 A16 B

17. （每空1分，共6分）DEFABC

18. （每空2分，共10分）Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2

19. （每空2分，共12分）

（1）：“排除空气，保证安全”或“判断装置中空气是否排净，保证安全”

（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2

（3）升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率

N2＋3H22NH3

20. （每空2分，共12分）

(1) SO2＋2OH－===SO32－＋H2O H2

(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止

(3) 当A试管中气体压强减小时，空气从D导管进入A试管中，维持压强平衡

(4)从D管口向A中鼓入大量的空气 (4)BD

21．（每空2分，共12分）

Ⅰ.(1) NaOH溶液（2 分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑（2 分） (3)B （2分）

Ⅱ.(1)8Fe＋30HNO3=== 8Fe (NO3) 3＋3NH4NO3＋ 9H2O （2 分）

(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O （2 分）(3)3：1（2 分）

21（ 14分）（每空2分共14分）

（1）由图 1 知：金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2（2 分）由图 2 知：金属铬易被稀硝酸钝化（2 分）

（2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4_____

2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（2 分）

（3）①Cr3O8（2 分）② 4CrO3

△

_____

2Cr2O3＋3O2↑（2 分）

（4）①增强溶液的导电性（2分）②3×10－6（2 分）

21、答案：1、羰基和羧基

(3)取代反应和酯化反应（取代反应）

（4）

（5）（6）NaHCO3(Na2CO3)和Na（

将10毫升0.1摩/升的醋酸与20毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

(A)c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) (B)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

(C)c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)> c(H+) (D)c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

20. 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成红褐色沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白:

(1)物质B是 ,D是 , F是 , J是 .（填化学式）

(2)D溶液呈碱性的原因是 .

(3)反应①的化学方程式是 .

21．（12分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），Z在一定条件下反应生成聚合物的结构简式为：____________。

⑶ B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

(4) C → D的化学方程式为______________________________________________________。

⑸试剂Y的结构简式为______________________。

⑹通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

答案

(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)

(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】高三上学期12月联考化学试题

7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键 C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+ D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ 10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1 B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1 C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是 A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题

山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 第I卷（选择题共50分）一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。 1.下列叙述中，正确的是( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同 C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一 D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol? L-1 2.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是() A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mL C. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL D. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 3.下列叙述中正确的是() ①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1 ②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 N A ③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2N A ④2L0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2N A个分子 ⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3N A ⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02N A A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 4.下列描述中正确的是（） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

河南省顶尖名校2021届高三10月联考试题+物理含答案

河南省顶尖名校2020～2021学年高三10月联考物理 2020.10考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分110分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。1～6小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，7～10小题中有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.一物体从静止开始运动，其加速度随时间的变化规律如图所示(最后加速度为0)，则下列说法正确的是 A.物体的速度先增大后减小，当加速度为零时物体开始做匀速直线运动 B.物体的速度一直增大，当加速度为零时物体开始做匀速直线运动 C.物体的位移先增大后减小，当加速度为零时位移不再增大 D.物体的位移在加速度为0时不再变化 2.如图所示，工地上的建筑工人用砖夹搬运四块相同的砖，假设每块砖的质量均为m，砖与砖夹的动摩擦因数均为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。当砖处于平衡状态时，则右边砖夹对砖施加的水平力最小为

A.4mg μ B.3mg μ C.2mg μ D.mg μ 3.用细绳拴一个质量为m 的小球，小球将一固定在墙上的水平轻质弹簧压缩了x(小球与弹簧不拴连，弹簧劲度系数为k)，如图所示。将细绳剪断瞬间 A.弹簧弹力发生变化 B.小球速度不为零 C.小球立即获得kx m 的加速度 D.4.质量分别为M 和m 的A 、B 两物块放在水平转盘上，用细线系于圆盘转轴上的同一点，细线均刚好拉直，细线与转轴夹角θ>α，随着圆盘转动的角速度缓慢增大 A.A 对圆盘的压力先减为零 B.B 对圆盘的压力先减为零 C.A 、B 同时对圆盘的压力减为零 D.由于A 、B 质量大小关系不确定，无法判断哪个物块对圆盘的压力先减为零5.小球在空中某点由静止释放，释放后的t 1时间内重力做功的平均功率是接着运动的t 2时间内重力做功的平均功率的 14，则A.t 2=12t 1 B.t 2=t 1 C.t 2=2t 1 D.t 2=3t 16.2020年7月23日，天问一号探测器在中国文昌航天发射场发射升空。已知火星与地球的质量之比约为1：10，火星与地球的半径之比约为1：2，则火星表面与地球表面的重力加速度之比约为a ，探测器分别围绕火星做圆周运动一周的最短时间和围绕地球做圆周运动一周的最短时间之比为b ，则 A.a=2 5b=52 B.a=1 5b=52 C.a=1 5b=52 D.a=2 5b=5 2

高三化学模拟试题文档 (3)

高三化学模拟试题【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快

4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水能证明非金属性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ

云贵川桂四省2021届高三上学期12月联考文科综合地理试题 Word版含答案

高三文科综合地理试卷九寨沟地处青藏高原向四川盆地的过渡地带，因地质条件复杂，碳酸盐分布广泛,褶皱、断层发育,形成了复杂多样的地貌而被列入世界自然遗产名录。九寨沟东侧的日则沟湖泊众多，而西侧的则查洼沟几乎是一条干沟。另外,冬季九寨沟绝大部分湖泊都结冰，而五花海却不封冻,在湖面.上还不时有水泡冒出,被当地人称为“圣湖”。据此完成1~2题。 1.则查洼沟几乎为千谷的最主要原因是 A.地壳抬升,湖水外泄 B.喀斯特地貌,地表水下渗严重 C.位于西南风的背风坡,降水少 D.位于东南风的背风坡,降水少 2.五花海终年不封冻可能是因为 A.水体流动快 B.冬季多晴天,气温高 C.地处亚热带 D.有温泉涌出,水温高台风“利奇马”于北京时间2019年8月7日5时在菲律宾以东洋面生成,8月10日1时45 分在浙江省登陆,登陆时中心附近最大风力有16级,这是自1949 年以来登陆浙江省第三强的台风。下表示意此次“利奇马”台风中心在8月7日5时~12日5时移动的四个位置。据此完成3~4题。 3.菲律宾以东洋面形成台风频率高的原因是 ①纬度低,地转偏向力大②纬度大于5°,存在一定的地转偏向力 ③纬度低，洋面宽阔,海水温度高④夏季风源地,夏季风势力强大 A.①② B.②③ C.③① D.①⑥ 4.据表格信息可知,8月7日~12日此次台风中心移动方向大致为 A.由西北向东南 B.先向西北,后向北 C.由西南向东北 D.先向西南,后向北我国煤炭资源丰富,为保障国家能源安全,化解煤炭产能过剩和石油主要依赖进口等问题，

我国大力发展煤制油技术,成功解决了煤制油过程中高耗水、高污染和转换效率低等问题。目.前已在西北地区布局了一批煤制油企业,年产量可达3000万吨。据此完成5~7题。 5.我国下列省区中,可大规模发展煤制油产业的是 A.四川云南 B.贵州、山西; C.青海、江西 D.广东、福建 6.在内蒙古、宁夏等地,针对煤制油企业耗水量大问题的最可行应对措施是 A.大规模调运长江水 B.大规模开采地下水 C.建设地下水窖储水 D.循环利用水资源 7.我国发展煤制油产业，可以 A.彻底解决能源安全问题 B.替代可再生能源的开发 C.促进煤炭产业的转型升级 D.增强石油的市场竞争力南北半球各有一草原辽阔、牧业发达的带状区城，形成“贵金奶源带”(如图)。据此完成8~9题。 8.北半球“黄金奶源带”主要分布在 A.温带草原带 B.热带草原带 C.亚热带草原带 D.温带森林带 9 .“黄金奶源带”的形成条件主要有 A.地形平坦,冬暖夏凉 B.森林茂密,水源丰富 C.气候适宜,饲草料丰富 D.人口众多,市场广阔开普敦(34°S,18°E)是南非的第二大城市，因其美丽的自然风光而被称为世界最美丽的城市之一,特别是落日奇观被评为世界“十大落日景观”之一。下图为一位中国游客国庆节期间拍摄的开普敦落日景观图。据此完成10~11题。 10.该游客拍照时朝向 A.正西方向 B.西南方向 C.西北方向 D.东北方向 11.该游客拍下图片后马上发朋友圈,此时北京时间接近 A. 1:00 B. 6:00 C.18:00 D.19:00

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题含答案

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的盐是 A．NaOH B．NaNO3C．Na2C2O4D．NaHSO4 2．实验室蒸馏石油的实验，不需要用到的仪器是 A ． B C．D． 3．下列物质属于非电解质的是 A．CH4B．AlCl3C．CH3COOH D． K2SO4 4．下列物质名称和组成对应不正确．．．的是 A．冰晶石：Na3AlF6 B．水玻璃：Na2SiO3水溶液 C．漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2 D．4?甲基己烷：CH3CH2CHCH2CH2CH3 ｜ CH3 5．下列表示正确的是 A．HClO的电子式：B．乙二醇的分子式：C2H4O2 1

2 C ．链状葡萄糖： D ．[Al(OH)4]-的比例模型： 6．下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B ．煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C ．铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D ．汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7．下列说法正确的是 A ．O 168和O 18 8互为同位素，是氧元素的两种核素 B ．35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C ． CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D ．CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C ．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D ．工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9．下列说法不正确．．．的是 A ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B ．传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C ．氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D ．福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂 10．反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．3∶1 11．下列说法不正确．．．的是 A ．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B ．硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C ．抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D ．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

2021届河南省高三10月联考化学试卷含答案

第 1 页共 9 页 2021届河南省高三10月联考化学试卷考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al 呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO 2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH 3具有碱性和还原性，可用于Cl 2管道检漏 D.FeCl 3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H 2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N 2→NO 2→NO B.NaOH →Na 2O 2→O 2

湖北省六校2021届高三上学期10月联考物理试题含答案

六校10月联考高三物理试卷考试时间：2020年10月16日试卷满分：100分一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一项符合题目要求。 1．据新华社10月6日消息，2020年诺贝尔物理学奖授予英国罗杰·彭罗斯、德国赖因哈德·根策尔、美国安德烈娅·盖兹等三名物理学家。在人类对物质运动规律的认识过程中，物理学家们大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就。下列有关物理学家及他们的贡献描述中正确的是 A．伽利略研究自由落体运动规律时测定了小球运动的位移与时间，进而得出了速度随位移均匀增加的结论 B．伽利略在对自由落体运动研究中，通过对小球在斜面上运动的研究，推翻了亚里士多德的“重的物体比轻的物体下落得快”的观点 C．开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出了“行星绕太阳做匀速圆周运动”的观点 D．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值 2．从同一高度水平抛出的物体，在空中运动一段时间，落到同一水平地面上。在不计空气阻力的条件下，由平抛运动规律可知 A．水平初速度越大，物体在空中运动的时间越长 B．水平初速度越大，物体在空中运动的时间越短 C．水平初速度越大，物体落地时的速度越大 D．质量越大，物体在空中运动的时间越短 3．有的智能手机有速度传感器。小华把手机平放在竖直向上运动电梯里，打开速度传感器，记录手机在竖直方向上速度的变化情况，得到相对电梯静止的手机的v-t图像，以下判断中正确的是 A．前3s内电梯对手机的弹力的功率恒定 B．前3s内与最后2s内手机的平均速度相同

C．最后2s内手机处于超重状态 D．最后2s运动过程中，手机的机械能减小 4．北斗问天，国之夙愿。我国北斗三号系统的收官之星是地球静止轨道卫星，其轨道半径约为地球半径的7倍。在发射地球静止轨道卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进入地球静止轨道II．则下列说法中正确的是 A．该卫星的发射速度必定大于11.2km/s B．卫星在地球静止轨道I的运行速度必定大于7.9km/s C．卫星在Q点通过加速实现由轨道I进入轨道II D．卫星在轨道I上经过Q点加速度小于在轨道I上经过Q点的加速度 5．如图所示，长为L的轻质硬杆A一端固定小球B，另一端固定在水平转轴O上。现使轻杆A绕转轴O 在竖直平面内匀速转动，轻杆A与竖直方向夹角α从0?增加到180?的过程中，下列说法中正确的是 A．小球B受到的合力的方向始终沿着轻杆A指向轴O α=?时，小球B受到轻杆A的作用力方向竖直向上 B．当90 C．轻杆A对小球B做正功 D．小球B重力做功的功率不断增大 6．学习物理知识可以帮助我们分析一些生活中的实际问题。在抗击新冠肺炎疫情居家学习期间，某同学用手托礼盒进行表演。若礼盒的质量为m，手与礼盒之间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，手掌一直保持水平。则下列说法中正确的是 A．若手托着礼盒保持静止状态，则手对礼盒的作用力大于mg

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）（）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺（）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于Ａ．芳香族化合物Ｂ．苯甲酸的同系物Ｃ．易溶于水的有机物Ｄ．易升华的物质（）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （）8．下列离子方程式中正确的是Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

全国Ⅱ卷“超级全能生”2019届高三26省12月联考文综历史试题

全国Ⅱ卷“超级全能生”2019届高三26省12月联考文综历史试题 2018．12 24．《资治通鉴》以“三家分晋”为开篇：周威烈王二十三年，天子正式任命晋国大夫魏斯、赵籍、韩虔为诸候。司马光认为这是真正礼崩乐坏的开端，是周室衰落的关键，“非三晋之坏礼，乃天子自坏也”。司马光此举意在 A．对周天子的分封表示不满B．强调坚持传统秩序的重要性 C．说明维护纲常伦理的必要D．承认“三家分晋”的合法性 25．汉高祖吸取秦始皇时形成“内重外轻”二世而亡的教训，实行郡国并行制，形成了“外重内轻”的局面。汉武帝时又形成“内重外轻”局面，至汉平帝时基本达到了“内外相制”的境地；但到东汉末年又形成了“外重内轻”的局面，最终导致东汉灭亡。这些变化说明 A．中央行政体制尚未完善B．中央集权在不断加强 C．中央与地方要适度分权D．地方分权在不断削弱 26．唐代前期的政治人物，大多数是北方人。唐代后期进士及第增长幅度最大的是福建、江西和湖南。入宋以后，南方士人在政治上扮演的角色愈来愈重要。在王安石变法中，参与变法的也大都是江南人士。这些现象反映了 A．南方经济的进一步发展B．程朱理学已成为官方哲学 C．江南政治实力比重增强D．科举制促进社会结构变动 27．下表是1600年前后中西方科学家关于科学研究方面的论述和方法。由此可知，此时中国 A．孕育了近代科学精神B．固守了传统经学的藩篱 C．徘徊于传统科学范式D．对外来文化的积极汲取

28．据日军记载“敌舰（经远）内部火势愈发炽烈，中部及后部烟火冲天，舰体逐步向左舷倾斜……”经远舰在一片弹雨中沉没。2018年9月22日，国家文物局根据打捞舰“经远”木牌等信息确认发现了124年前的经远舰。材料体现出 A．历史是任人打扮的小姑娘B．一切历史都是当代史 C．历史二重证据法D．一切历史都是思想史 29．毛泽东曾说过：“有三本书特别深地铭刻在我的心中，建立起我对马克思主义的信仰。这三本书是《共产党宣言》《阶级斗争》《社会主义史》。到了1920年夏天，在理论上，而且在某种程度的行动上，我已成为一个马克思主义者了。”从材料可以看出 A．马克思主义者毛泽东领导了新文化运动 B．新文化运动后期马克思主义进一步传播 C．中共诞生使毛泽东转变成马克思主义者 D．五四时期毛泽东思想已经开始走向成熟 30．1937年4月，中国共产党以中共中央的名义拜祭黄帝，在祭文中写道：“各党各界，团结坚固。不论官民，不分贫富。民族阵线，救国良方。四万万众，坚决抵抗。”祭文中更多用“始祖”“吾华”等，以突出中华民族的概念。这表明中国共产党 A．注意改善和国民党关系B．认识到民族矛盾是主要矛盾 C．号召停止内战共同抗日D．意在增强中华民族的认同感 31．下图为1978一2016年中国经济活动人口和城乡就业人口变化情况曲线图。这可以说明中国即 A．农村就业人口逐年下降B．工业化和城镇化相吻合 C．城镇就业比率不断提升D．社会劳动力参与程度高

江苏省97校2018届高三化学12月联考化学

江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考化学试题考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

2021届河南省高三10月联考试题化学

2021届河南省高三10月联考试题化学考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏 D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2 C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

浙江十校联盟2020届高三物理10月联考卷附答案解析

浙江十校联盟2020届高三物理10月联考卷考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上相应的位置，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷试题中，重力加速度g 均取10m/s 2。选择题部分一、选择题Ⅰ(本题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物理量的单位用SI 制中的基本单位表示正确的是A.电阻率m Ω B.冲量3kg m s ? C.磁感应强度2kg A s ? D.电场强度V m 2.如图所示，有一小球用一根细绳系在天花板上。原来在竖直方向保持静止，现加一水平力，将小球缓慢移动到图示位置，静止下列说法正确的是 A.若水平力越大，则小球静止时所受合外力越大 B.在移动过程中，绳子对小球的作用力保持不变 C.所以在移动过程中，水平力大小保持不变 D.在移动过程中，绳子对小球拉力的竖直分力保持不变 3.近几年各学校流行跑操，在通过圆形弯道时，每一列的连线沿着跑道，每一排的连线是一条直线，且必须与跑到垂直；在跑操过程中，每位同学之间的间距保持不变。如图，为某中学某班学生以整齐的步伐通过圆形弯道时的情形，此时刻 A.同一列的学生的线速度相同的 B.同一排的学生的线速度相同 C.全班同学的角度相同 D.同一列的学生受到的向心力相同 4.2019年，NASA 发现距地球31光年的超级地球——GJ357d，质量约为地球质量的6倍，半径大小是地球的2倍。绕母星公转一周的时间为5 5.7天，若已知地球的第一宇宙速度v 0，则根据以上信息可以算出超级地球的 A.第一宇宙速度 B.密度 C.母星的质量 D.公转的线速度 5.如图所示，轻质弹簧的上端固定在电梯的天花板上，弹簧下端悬挂一个小铁球，在电梯竖直运行时，乘客

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

广东省2016届高三12月百校联考文综地理试题

2016届广东省百所学校质量分析联合考试文科综合试卷考生注意： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。 3．本试卷主要考试内容：高考内容。第I卷（选择题共1 40分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。华为技术有限公司是我国生产销售通信设备的民营通信科技公司，总部位于中国深圳。图中M地是华为在欧洲的总研发机构所在地，M地也是该国的风电基地。读图，完成1～3题。 1．M地风力发电量最大的月份是 A．1月B．4月 C．7月D．10月 2．华为公司在海外设立研发机构，其主要目的是 A．及时掌握市场需求 B．提高中国科技竞争力 C．利用熟练生产工人 D．充分利用当地零部件 3．假定总部和海外研发机构的办公时间均为当地时间的 8:00～18:00，并计划召开1小时的网络在线会议。为保证总部与M地能在办公时间参加会议，会议的时间应为北京时间 A. 8:00～9:00 B.16:00～17:00 C.14:00～15:00 D.10:00～11:00 西班牙柑橘生产布局最主要的特征是专门化生产，下图示意西班牙柑橘生产布局。读图，完成4～6题。 4．柑橘产区按早、中、晚熟品种布局，主要是为了 A．提高劳动效率B．提高单产 C．提高作物品质D．延长市场供应期 5．橘园中橘树行间种植杂草，其目的是 A．减小昼夜温差B．提高土地生产效率

C．保持水土D．降低地面反射率 6．西班牙柑橘生产布局专门化的优点是 ①便于机械化生产②充分利用劳动力集中的优势③充分利用当地的光热优势④便于集中使用化肥、农药 A．①②B．①③C．②③D．②④ 读天山博格达峰北坡垂直自然带图，完成7～8题。 7．图中甲自然带的类型为 A．温带落叶阔叶林带B．亚热带常绿阔叶林带 C．温带荒漠带D．针阔混交林带 8．博格达峰北坡自然带比南坡丰富完整，特别是有山地针叶林，其主要原因是A．北坡是阳坡，南坡是阴坡B．北坡是阴坡，南坡是阳坡 C．北坡是迎风坡，南坡是背风坡D．北坡是背风坡，南坡是迎风坡下图示意河套灌区区域。灌区引黄灌溉全年分夏灌（4～6月）、秋灌（7～9月）和秋浇(9～10月)三个阶段。农田退水通过排干渠排入乌梁素海。近年来随灌区土地面积的增加，乌梁素海水域面积越来越小。为解决乌梁素海面积缩小的问题，灌区采取了生态补水的措施，即引黄入海。据此完成9～11题。 9．河套灌区夏秋季节大量灌溉的原因是 A．昼夜温差大B．蒸发旺盛C．盐碱化严重D．地下水不足 10.生态补水的时机应选择 A．3～4月R．4～6月C．7～9月D．11～12月 11.据图示信息判断，10月水质最差的河段是 A．磴口以上河段B．磴口至临河 C．临河至乌拉特前旗D．乌拉特前旗以下河段第Ⅱ卷（非选择题共1 60分）本卷包括必考题和选考题两部分。第36题～第4l题为必考题，每个试题考生都必须作答。第42题～第48题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（6题，共135分）