江苏省2016届高考化学三轮复习专题冲刺练习专题2《离子反应与氧化还原反应》.doc
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题03 离子反应与氧化还原反应
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。
2.理解离子反应的实质与计算。
3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。
4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。
5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。
考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。
【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
江苏省高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应
"江苏省2014高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应考点预测试题"(45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。
每小题只有一个选项符合题意)1.新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是( ) A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x>yD ．SO 2发生了置换反应2.(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH -====CO 23-+H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2+ClO -+OH -====SO 24-+Cl -+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +====H 2S ↑+Ba 2+ D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2OH -====2AlO 2-+H 2O3.(2012·河南五校联考)已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO - ②NH 4+③Fe 2+ ④K +⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是( )A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥4.已知2Fe 2++Br 2====2Fe 3++2Br -。
向10 mL 0.1 mol ·L －1的FeBr 2溶液中通入0.001 mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl - 外还一定( ) A ．含Fe 2+，不含Fe 3+ B ．含Fe 3+，不含Br - C ．含Fe 3+，含有Br - D ．含Fe 2+，含有Fe 3+二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。
江苏省2016年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷 含答案
专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能3．下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－15．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH36．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2016年高考化学真题分类汇编专题03离子反应Word版含解析汇总
专题一离子反应
2016年高考试题，
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“Ｈ++OH-=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反
应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的
离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形
式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能
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【与名师对话】2016届高考化学二轮复习 专题跟踪训练3 第一部分 基本概念 第3讲 离子反应 氧化还原反应
专题跟踪训练(三)一、选择题1．(2015·广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )A ．K ＋、H ＋、ClO －、SO 2－3B ．Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－3C ．Na ＋、Ca 2＋、HCO －3、OH －D ．Al 3＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4[解析] 本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。
H ＋、ClO －、SO 2－3等离子不能大量共存，A 选项不合题意；Fe 3＋与CO 2－3能发生相互促进的水解反应，Mg2＋与CO 2－3反应生成MgCO 3沉淀，B 选项不合题意；HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，CO 2－3与Ca 2＋反应生成CaCO 3沉淀，C 选项不合题意。
[答案] D2．(2015·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．25℃时由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液：Na ＋、NH ＋4、Br －、CO 2－3 B ．FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SCN －、Cl －C ．遇酚酞变红的溶液：Fe 3＋、HCO －3、S 2－、Fe 2＋D ．无色透明的溶液：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、H ＋[解析] 本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。
25℃时由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液，其pH 可能为2或12，当pH ＝2时，CO 2－3不能大量存在，当pH ＝12时，NH ＋4不能大量存在，A 项不符合题意；Fe 3＋与SCN －因发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B 项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe 3＋、Fe 2＋、HCO －3均不能大量存在，C 项不符合题意；D 项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题四氧化还原反应Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()A．明矾、硫酸铁净水B．小苏打作发酵剂C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒D．用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。
答案 C2．(2015·泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案 D3．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e －，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案 B4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。
从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。
2016届高考化学(人教版)一轮总复习专题强化训练(1)离子反应与氧化还原反应的综合应用
专题强化训练(一)离子反应与氧化还原反应的综合应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.常温下，下列各组离子在pH=0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是( )A.Na+、S2-、Br-、S错误！未找到引用源。
B.Ba2+、Cu2+、S错误！未找到引用源。
、Br-C.K+、Fe2+、I-、Mn错误！未找到引用源。
D.N错误！未找到引用源。
、K+、HS-、ClO-【解析】选B。
pH=0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H+。
A项，H+能与S2-、S错误！未找到引用源。
反应生成弱电解质，酸性条件下S2-与S 错误！未找到引用源。
发生氧化还原反应生成S；B项，Ba2+与S错误！未找到引用源。
生成BaSO4沉淀，与氧化还原反应无关；C项，酸性条件下Mn错误！未找到引用源。
能氧化Fe2+、I-；D项，酸性条件下HS-与H+不能大量共存，HS-与ClO-发生氧化还原反应。
2.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2错误！未找到引用源。
+O2+aOH- Y+S4错误！未找到引用源。
+2H2O，下列有关说法不正确的是( )A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S2错误！未找到引用源。
是还原剂D.每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol【解析】选B。
Y为化合物，由电荷守恒知，a=4，A项正确；由2S2错误！未找到引用源。
→S4错误！未找到引用源。
，失去2 mol电子，O2→2O2-，得到4 mol电子，说明只有2Fe2+→2Fe3+，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2错误！未找到引用源。
中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。
3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HC错误！未找到引用源。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
2016届高考化学复习指导——离子反应
2016届高考化学复习指导——离子反应学习主旨：帮助学生理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式，掌握氧化还原反应有关计算。
并掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。
编者按：离子反应是每年大小考试的稳定考点，题型主要以选择题为主，命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
下面就将这些内容逐一分析解决。
我们知道离子反应主要涉及的题目是选择题，所以在解决这类问题时，一定要注意题干中的关键词语，所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。
因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而不见。
若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是非答非所问。
为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。
一、如何判断离子方程式的书写离子方程式正误主要从“五查”、“三看”两方面进行：1.五查：一查化学符号书写；二查“===”“”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。
2.三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。
例1、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=CO 32－＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－，C 不正确。
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专题二 离子反应与氧化还原反应冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
合题目要求)
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子
的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )
A．CO与CO2均为酸性氧化物
B．CO是煤气的主要成分之一
C．CO2是弱电解质
D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝12的溶液中：K＋、Mg2＋、CH3COO－、Br－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
D．水电离产生的c(H＋) ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、SCN－
B.c（OH－）c（H＋）＝106的溶液中：NH＋4、K＋、AlO－2、NO－3
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．3 % H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－
D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2O
B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋ 2SO2－4＋
8Cl－
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋ Fe2＋＋3
OH－===Fe (OH)2↓＋ NH3·H2O
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO
4
↓＋NH3·H2O＋H2O
C．纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－
B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋2H2O
8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下
列关于硫化氢的说法错误．．的是( )
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4„„
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO－4„„ Cl2、Mn2＋„„
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2时转移2 mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2
10．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe
2
＋
＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量
为(y－x) mol
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、
Mg2＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下
列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶
液，则加入的药品是________________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶
液，则混合过程中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试
管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为
________________________________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发
生反应的离子方程式为_____________________
_________________________________________________________。
12．(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作 现象
Ⅰ.A中溶液变红
Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄
色
(1)B中反应的离子方程式是__________________________________。
(2)A中溶液变红的原因是____________________________________
_________________________________________________________。
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为。
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是________________
_________________________________________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN
－
中被氧化的元素是________。
③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO－3，他的实验方案是
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。