化学反应速度与化学平衡练习

化学反应速度与化学平衡练习 1．在一定条件下，N2O4 2NO2 –Q 的反应达到平衡，为了使更多的N2O4 分解，适宜的措施是 。 A．降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.增加压强 2．在恒温恒容时，在A（气）+B（固） C（固）+D（气）的反应达到平衡。若向容器中加入某物质X，结果发现C的质量增加了，则X可能是

A．A B. B C. C D. D

3．在可逆反应 X+2Y 2Z –Q ,X、Y、Z是三种气体，Q是热量，为了有利于Z得生成，应采用的反应条件是 。

A．高温高压 B. 高温低压 C. 常温常压 D. 低温低压

4．对平衡CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) –Q ,采用下列哪个条件可得到较多懂得CO2？ 。 A．1000° C，10atm B. 1000° C，1atm C. 500° C，10atm D. 100° C，10atm 5．有一处于平衡状态得反应 A(g)+3D(g) 2E(g)+Q,为了使平衡正移最适宜得条件是 。 (1)高温 (2) 低温 (3) 高压 (4) 低压 (5) 加催化剂 (6) 移去E A．(1)(3)(6) B. (2)(3)(6) C.(1)(4)(6) D.(2)(3)(5)(6)

6．平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若升温和降压时，C得浓度增大，则系数关系与Q值必为 。 A．m+np+q Q>0 C．m+n=p+q Q>0 D. m+n>p+q Q<0 7．反应A(g)+2B(g) 2C(g) –Q 达平衡后，降低温度，下列叙述中正确得是 。 A．V正变慢，V逆加快，平衡逆移 B. V正加快，V逆减慢，平衡正移 C．V正，V逆均加快，平衡不移动 D. V正，V逆均变慢，平衡逆移 8．下列可逆反应达平衡时，同时加压、降温，气体颜色加深的反应是 。 (注：NO2 是红棕色 ， N2O4和NO为无色气体) A．2NO2 N2O4+Q B. 2NO2 2NO+O2 –Q C．Br2+H2 2HBr+Q D. 2HI H2+I2 –Q

9．对于体系2HI(g) H2(g)+I2(g) –Q ,增大压强将加快反应速率，此时 A．V正>V逆 B. V正10．在密闭容器中，反应C(固)+CO2（气） 2CO（气）-Q 达到平衡后，能增加CO2浓度的措施是 。 A．加入焦碳 B. 加入CO C.缩小容器体积 D. 升高温度 11．以下反应达到平衡后，增加压强生成物浓度会增大的是 。

A．2SO2+O2 2SO3 B. N2O4 2NO2 C．CaCO3 CO2+CaO D. CO+H2O(g) H2+CO2 12．3Fe(固)+4 H2O（气） Fe3O4(固)+4H2(气)+Q (1)升高温度后，V正变 ，V逆 变 。 (2) 升高温度后，容器中固体物质的质量变 。 (3) 向容器中加入Fe（恒温、恒容），平衡 。 (4)向容器中加入焦碳（恒温、恒容——，平衡 。（提示：高温时C和H2O要发生反应）

13．某温度时A+B 2C得反应达到平衡，升温时C的浓度减小，正反应是 热反应；若增减B的量，平衡不发生变化，则B为 态。若A为气态，增大压强时，其浓度增大，则C是 态，B是 态。

14．一定条件下，xA+yB zC可逆反应达平衡，试填出： (1) 已知A、B、C都是气体，减压后，平衡向逆反应方向移动，则系数x、y、z的关系是 (2)已知C是气体，且x+y=z，在加压时，平衡如发生移动，则必定向 方向移动。 (3) 已知B、C是气体，现增加A物质的浓度（其他条件不变）平衡不移动，说明A是 态。 (4)如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 （填放热或吸热）反应。

15．一定条件下，2NO2 N2O4+Q 已达平衡状态，若保持 压强不变，降低温度平衡向 移动。NO2的百分含量 ，

N2O4的百分含量 。

16．某容器中A（气）+2B（气） 2C –Q 反应达到平衡，试将变化情况填入空格： （1）从A、B两气体充入密闭容器起，至可逆反应达到平衡，在这过程中，容器内压强 。在达到平衡后容器内压强 。

（2）使平衡体系的体积缩小，则C的物质的量 。 （3）向平衡体系中加入适当催化剂，A的物质的量 。 （4）升高平衡体系的温度，B的浓度 。 17. 在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生下列反应： 4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g），经5s时间后，剩下2.5molA，则用B表示的平均速率为 。 A 0.1mol/L·s B 0.225mol/L·s C 0.15mol/L·s D 0.9mol/L·s 18. 反应：mA(g)+nB(g) xC(g),已知VA=amol/L·s,VB=bmol/L·s,VC=cmol/L·s,则x的值为 。 A cb/n B cn/b C mc/a D ca/m 19. 在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g) 在2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/L·s,则2s时间内，Q物质增加的物质的量为 。 A 1.2q/p mol B 1.2m/p mol C 1.6p/q mol D 0.6q/p mol 20. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.5mol/L·s ②VB=0.6mol/L·s ③VC=0.4mol/L·s ④VD=0.45mol/L·s该反应进行速率最快的是 。 A ① B ②③ C ④ D ①④ 21.改变外界条件,下列平衡发生移动时,伴随着颜色的变化,但其移动与压强无关的是 。 A 2NO2(g) N2O4(g)+Q B Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)+Q C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q D CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q 22.可逆反应，2SO2+O2  2SO3,正反应速度分别用VSO2、VO2、VSO3（摩尔/升·分）表示，逆反应速度分别用V’SO2、V’O2、V’SO3（摩尔/升·分）表示，，当反应达到化学平衡时，正确的关系是 。

A VSO2 =V’SO2 B VSO2=VO2=VSO3 C 2VO2=V’SO2 D V’SO2=V’O2=V’SO3 23.可逆反应mA+nB pC+Q反应达平衡时,C在混合气体中占体积百分数与压强及温度之间的关系如下表所示,从表中数据可得出的

结论是 。 t/oC W/% p/MPa 300 400 500

20 64.2 38.2 19.1 30 71.0 47.0 26.4 60 84.2 65.2 42.2

31. 在高温下,反应2HBr(g)  H2(g)+Br2(g)-Q达平衡时,要使混合气体颜色加深,可以采取的方法是 。

A Q>0 m+n

0 m+n>p C Q<0 m+n

p 24.可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)+Q已达平衡状态。如a+b=c+d，则以下四组中，当改变其中任意一项反应条件时，都使平衡发生移动的是 。

A 浓度或温度 B 压强或浓度 C 压强或温度 D 浓度或催化剂 25．可逆反应CO2(g)+H2(g)  H2O(g)+CO(g)达平衡后，在其他条件不变的情况下，密闭容器内减小体系压强，则 。

A CO的物质的量减小 B CO的物质的量增大 C CO的百分含量增大 D CO的浓度减小 26．下列反应达到平衡时， 同时升高温度和增加压强时，平衡可能不移动的是 。 A CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q1 B H2(g)+I2(g) 2HI(g)-Q2 C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q3 D 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q4 27.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应，在下列叙述中，正确的是 。

A 升高温度平衡不移动 B 降低压强能提高CO的转化率 C 使用催化剂能改变反应速率 D 通入NaOH溶液，能使平衡向左移动 28．反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)+Q，决定该反应速率的最主要因素是 。 A 温度 B SO2、O2的性质 C 压强 D 催化剂 29．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)+Q达到平衡后,若要使正反应速度加快,并且平衡向正反应方向移动,则应采取的措施是 。

A 增大压强 B 升高温度 C 增大A的浓度 D 加入催化剂 30. 在室温时,下列各反应都处于化学平衡状态时,减小压强或升高温度,化学平衡都能向正反应方向移动的是 。

A 2NO2  N2O4+Q B N2+3H2  2NH3+Q C CO2+C  2CO-Q D N2+O2  2NO+Q A 使用催化剂 B 增大氢气的浓度 C 缩小体积 D 降低温度 32. 在如下平衡体系中,aA(g)+bB(s)  cC(g),升高温度或减小压强,平衡都向逆反应方向移动,则下列判断正确的是 。

A a>c,正反应放热 B a C a+b>c,正反应吸热 D a+b>c,正反应放热 33．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 。 （1）生成物的百分含量一定增加（2） 生成物的产量一定增加（3） 反应物的转化率一定增加（4） 反应物的浓度一定降低 （5）正发应速度一定大于逆反应速度 （6）使用了合适的催化剂