化学：第四章第三节《硫和氮的氧化物》课件(新人教版必修1-)
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优秀课件2019人教版必修1第四章 第三节硫和氮的氧化物第1课时课件(19张)
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
硫和硫的氧化物
知识点2、SO2、SO3
3、三氧化硫 常温针状晶体 熔点：16.9 °C 沸点：45 °C,
内容解读 第 16 页
SO3+H2O=H2SO4
工业上利用这一原理生产硫酸 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
98
良 可吸入颗粒物 237 83.45 4.93
超标天数 中首要污 染物
1月1日的空气质量日报
可吸入 微粒 SO2
45
45
10
2
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
图片导学 第4 页
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
图片导学 第5 页
硫和硫的氧化物
归纳总结 第7 页
⑴物理性质
黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 ⑵化学性质
S + O2 == SO2
点燃
△ FeS S + Fe ==
硫和硫的氧化物
知识点2、SO2、SO3 1、二氧化硫 颜色状态 无色气体 刺激性气味 气味 SO2 物理性质 有毒 毒性 沸点 易液化 水溶性 易溶于水
据调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也用S熏蒸，因
此多数一次性筷子含SO2量超标
硫和硫的氧化物
漂白性物质小结 氧化作用 化合作用 SO2 化学变化 不稳定漂白 吸附作用
归纳整理 第 13 页
HClO、O3、Na2O2
硫和硫的氧化物
知识点2、SO2、SO3
3、三氧化硫 常温针状晶体 熔点：16.9 °C 沸点：45 °C,
内容解读 第 16 页
SO3+H2O=H2SO4
工业上利用这一原理生产硫酸 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
98
良 可吸入颗粒物 237 83.45 4.93
超标天数 中首要污 染物
1月1日的空气质量日报
可吸入 微粒 SO2
45
45
10
2
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
图片导学 第4 页
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
图片导学 第5 页
硫和硫的氧化物
归纳总结 第7 页
⑴物理性质
黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 ⑵化学性质
S + O2 == SO2
点燃
△ FeS S + Fe ==
硫和硫的氧化物
知识点2、SO2、SO3 1、二氧化硫 颜色状态 无色气体 刺激性气味 气味 SO2 物理性质 有毒 毒性 沸点 易液化 水溶性 易溶于水
据调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也用S熏蒸，因
此多数一次性筷子含SO2量超标
硫和硫的氧化物
漂白性物质小结 氧化作用 化合作用 SO2 化学变化 不稳定漂白 吸附作用
归纳整理 第 13 页
HClO、O3、Na2O2
高中化学人教课标版必修1第四章第三节 硫和氮的氧化物PPT课件
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
想原因 做比较 沸 点
能引发呼吸道疾病、浓 有 毒 度高时会令人死亡 和空气的相对平 比空气密度大 均分子量对比
容易液化 ０Ｃ 沸点为－10
1体积的水大约可以溶 易溶于水 解40体积的二氧化硫
溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
物质化学性质研究方 法
0 被还原 +4 被氧化 +6 S S S 弱氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
还原剂
氧化剂
（3）具有漂白性(特性) 原理：二氧化硫与某些有色物质直接 生成 暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
1、从物质分类的角 度 2、从氧化还原的角 度 的三性、SiO2的性质等 如HClO
3、从特性的角度
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（１）SO2具有酸性氧化物通性
SO2与水的反应：
亚硫酸酐
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应
人教版_化学必修一第四章硫和氮的氧化物ppt
即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
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二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
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2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
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二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
【人教版】化学必修一硫和氮的氧化物(一)ppt
【人教版】化学必修一硫和氮的氧化 物(一)p pt优秀 课件（ 实用教 材）
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二氧化硫
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
【人教版】化学必修一硫和氮的氧化 物(一)p pt优秀 课件（ 实用教 材）
漂 白
化合型
将有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质(可逆)
吸附型 将有色物质吸附而褪色
(物理变化)
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二氧化硫
(2)酸性氧化物（通性）
• SO2+H20≒H2SO3 • SO2(少)+2NaOH==Na2SO3+H2O • SO2(少)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O • SO2+CaO==CaSO3
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3、用途
二氧化硫
【人教版】化学必修一硫和氮的氧化 物(一)p pt优秀 课件（ 实用教 材）
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三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第2课时) 课件(41张).ppt
第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染
目标 导航
1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质
色态
N2
NO
无色气体 无色气体
气味
无味 1
(2)如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学 知识回答下列问题：
①造成上述现象的原因__酸__雨__对__雕__像__的__腐__蚀。 ②写出上述变化中的化学(或离子)方程式： _S_O_2__＋___H_2_O________H_2_S_O_3_,_2_H_2_S_O_3__＋___O_2_=_=_=_2_H_2_S_O__4 _，___3_N_O__2_＋___ _H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__,2_H__＋_＋__C_a_C__O_3_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
A.4体积
B.5体积
C.5.5体积
D.3体积
解析答案
二、常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
Байду номын сангаас环境污染
形成原因
主要危害
全球变暖，冰雪融化， 温室效应 大气中CO2含量不断增加 释放有毒气体
酸雨
SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟
危害人体健康和植物生
氮氧化物和碳氢化合物的排放
雾
长
地球上的生物受太阳紫 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
答案
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ___C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_C__a_S_O_3_,2_C__aS__O_3_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_S。O4
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染
目标 导航
1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质
色态
N2
NO
无色气体 无色气体
气味
无味 1
(2)如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学 知识回答下列问题：
①造成上述现象的原因__酸__雨__对__雕__像__的__腐__蚀。 ②写出上述变化中的化学(或离子)方程式： _S_O_2__＋___H_2_O________H_2_S_O_3_,_2_H_2_S_O_3__＋___O_2_=_=_=_2_H_2_S_O__4 _，___3_N_O__2_＋___ _H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__,2_H__＋_＋__C_a_C__O_3_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
A.4体积
B.5体积
C.5.5体积
D.3体积
解析答案
二、常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
Байду номын сангаас环境污染
形成原因
主要危害
全球变暖，冰雪融化， 温室效应 大气中CO2含量不断增加 释放有毒气体
酸雨
SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟
危害人体健康和植物生
氮氧化物和碳氢化合物的排放
雾
长
地球上的生物受太阳紫 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
答案
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ___C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_C__a_S_O_3_,2_C__aS__O_3_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_S。O4
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物3PPT
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
4、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 6 、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 10 、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 6 、经营自己的长处，能使你人生增值;经营你的短处，能使你人生贬值。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 16 、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 6 、当你不能够再拥有的时候，你唯一可以做的就是令自己不要忘记。 1 、如果以棋喻人生，那么人生岂不是没有一点回旋的余地?一般来说，人生迈错了一步，是不能往回倒退的，已经不能重来，但事实上迈错 一步未必就是没有了希望，因为你还有下一步呢!