高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路
化学平衡常数教学设计
“化学平衡常数”的教学设计一、教学设计螂分析1.教司分析【学习背景】“化学平簧常数”位于人教扳《化学》选修4第二章第三节的第四板块。
第二章《4学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化学反应速率的相关内容，属于化学动力学范瞩后两节是化学平衡的相关内容，属于此学热力笠范畴,第三节化学平衡中共3个板块: 可逆反应、化学立卷状态、亿学平衡常数。
化学平衡常数是热力学常乳用于定量表征业学反应限度，提示平衡本感利于学生科学分析化学平窗及其移动规律。
【学习内容前后联系】必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平餐状态”和“化学平衡移动”三个概念发展至选修比4学反应原理吩段，通过本章学习，学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思用进而能修以K为工具对第三章中的各类平薰进行分析。
在这过程中，学生对化学反应限度的认浜由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受牙境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。
【学习内容的地屿作用】亿学平衡常数K是新课程口的新增内容,课标对此明确提出“知道化学平衡常数的含义, 能利用化学平衡常数计算反应的转亿率〈事实上，“亿学平第常数”的提出具有两个重要意义：其一,弄清其概念，能增进对北学反应限度和化学平衡移动规档的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后续溶液中的离子平篦学习的基础。
因此，化学平衡常教为学生提供了理性分析的用维“支架"笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动星论”的教学顺序上作了调翳同时，化学平衡常数本身是基于实验数抵的分析得出的概念, 反映亿学研究的基本方法与思源，体现了麻程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。
2.学情分析【知识基础】通过对，化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、初、定、变”五个基本特征,对于达到平衡状态的化学反应而言,各组分浓度不再变化。
高二化学教案化学平衡的教学设计
高二化学教案化学平衡的教学设计高二化学教案—化学平衡的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 掌握化学平衡的基本概念和特征；2. 理解平衡常数的意义和计算方法；3. 分析平衡反应中浓度、压力、温度的影响；4. 理解平衡的移动原理和平衡位置的变化。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和特征；2. 教学难点：平衡常数的计算和浓度、压力、温度对平衡的影响。
三、教学过程及安排1. 导入（5分钟）引入化学平衡的概念，通过举例子让学生感受到反应物、生成物在反应过程中相互转化直至达到平衡的现象。
2. 知识讲解（25分钟）（1）化学平衡的概念：通过实验反应示例和图表解释化学平衡的定义和特征。
（2）平衡常数的计算：介绍平衡常数的概念和数学表达式，并通过一个简单的化学反应方程式帮助学生理解和计算平衡常数。
（3）浓度、压力、温度对平衡的影响：分别讲解浓度变化、压力变化和温度变化对平衡位置的移动和平衡常数的变化的影响。
3. 案例分析（20分钟）结合具体实例，让学生通过解析案例来加深对平衡常数计算和浓度、压力、温度对平衡的影响的理解。
4. 实验设计（20分钟）设计一个简单的实验，通过改变温度对于反应速率和平衡位置的影响，让学生亲自操作并记录实验数据，并结合实验结果讨论平衡的移动规律和变化原因。
5. 小结与作业布置（10分钟）总结本节课的要点，并布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对于化学平衡的概念、特征和计算方法的掌握。
四、教学资源准备1. 实验装置和相关试剂；2. 教材课件；3. 案例分析习题；4. 实验记录表；5. 课后练习题。
五、教学评价与反思本节课通过理论讲解、案例分析和实验操作相结合的方式，使学生能够全面地掌握化学平衡的基本概念和特征，以及平衡常数的计算方法和浓度、压力、温度对平衡的影响。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，培养其独立思考和解决问题的能力。
高中化学选修四：化学平衡常数教案
第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4)C(NO2) C(N2O4) C(NO2)2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.253.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.680 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.850 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44[总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
高二化学教案化学平衡章节的教学设计
高二化学教案化学平衡章节的教学设计高二化学教案：化学平衡章节的教学设计一、教学目标1. 理解化学平衡的概念；2. 掌握化学平衡反应方程的书写和平衡常数的计算方法；3. 理解平衡反应的浓度变化规律及其影响因素；4. 掌握化学平衡的移动平衡、浓度效应和温度效应。
二、教学重难点1. 平衡常数的计算和应用；2. 化学平衡的浓度变化规律及其影响因素。
三、教学准备1. 教师准备：课前准备好实验器材、化学平衡的相关实例、板书用具等；2. 学生准备：课前预习相关知识，提前准备课堂讨论中可能出现的问题。
四、教学过程Step 1：导入（5分钟）向学生展示一瓶装满了水和苏打粉的瓶子，要求他们观察并讲述其中的变化。
引导学生思考，探讨变化过程中可能存在的平衡状态。
Step 2：讲解化学平衡概念（15分钟）说明化学平衡的定义和特点，以及平衡态的动态特征。
通过生活中的实例，如燃烧反应和溶解反应等，帮助学生理解化学平衡的概念。
Step 3：化学平衡反应方程的书写（20分钟）介绍化学平衡反应方程的书写方法。
以反应物和生成物的系数比为基础，示范如何正确地书写化学平衡反应方程。
让学生通过实践演练，掌握方程的书写规则。
Step 4：平衡常数的计算和应用（30分钟）解释平衡常数的定义和计算方法。
通过简单的平衡反应方程，用实际数据进行计算，并引导学生探讨平衡常数与反应物浓度之间的关系。
让学生通过实验数据分析和计算，理解平衡常数的应用。
Step 5：化学平衡的浓度变化规律和影响因素（30分钟）介绍化学平衡过程中浓度变化的规律和影响因素。
通过示意图和实例分析，帮助学生理解浓度对平衡的影响，并讨论温度、压力和浓度等因素对平衡位置和平衡常数的影响。
Step 6：化学平衡的移动平衡、浓度效应和温度效应（30分钟）阐述化学平衡中移动平衡、浓度效应和温度效应的概念。
通过实例和实验数据，演示这些因素对平衡的影响。
鼓励学生讨论、思考和总结关于移动平衡、浓度效应和温度效应的实际应用。
实验中学高中化学 2.3.1化学平衡常数教学设计 新人教版选修4(2021年整理)
广东省肇庆市实验中学高中化学2.3.1化学平衡常数教学设计新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学2.3.1化学平衡常数教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡常数课题：第二章第三节化学平衡 (化学平衡常数)授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系课型讲授：习题：复习: 讨论：其他：集体备课教案个人备课教案三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant）1。
定义:在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{} {}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时，要注意：（1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。
（2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义:K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。
选修四第二章第三节化学平衡教学设计
选修四第二章第三节化学平衡（1）一、教材分析化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些平衡现象的基础。
二、教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；三、教学重点、难点1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用四、学情分析：鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
五、教学方法1．实验法2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：2课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是：①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；小结：溶解平衡的建立过程开始时： v(溶解)＞v(结晶)平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0②达到平衡时溶解与结晶未停止； ③溶解平衡是一种动态平衡；④达到平衡时溶质的浓度保持不变；（三）合作探究、精讲点拨： 一、化学平衡研究的对象1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。
高二化学化学平衡 教案(3)选修4
第三节化学平衡(第3课时)
教学目标
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
教学重点
化学平衡移动原理
教学难点
化学平衡移动原理
教学方法
实验探究法，归纳法
学法指导
自学探究
主要教具
⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
讨论：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为
53.6
69.4
结论：压强增大，NH3％增大，平衡向正反应方向移动
压强对化学平衡的影响
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应
速率，v’缩= v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变
例、在反应I2(g)+H2(g) 2HI (g)中增大压强
思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？
见课件
一、化学平衡的移动
总结：化学平衡的研究对象是__可逆反应_____，化学平衡是有条件限制的动态
平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立_新平衡
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计一、引言化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间关系的一个重要指标。
在化学平衡常数的教学中，我们需要引导学生理解平衡常数的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
本教学设计以化学平衡常数为主题，旨在帮助学生深入理解该概念，并能够灵活应用于实际问题中。
二、教学目标1. 理解化学平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握平衡常数的应用，能够预测反应方向和判断平衡位置；3. 能够通过实验数据计算平衡常数，并运用到实际问题中。
三、教学内容1. 化学平衡常数的概念介绍化学平衡常数的定义，即反应物浓度之间的比值关系。
通过实例演示如何根据反应物的化学方程式确定平衡常数的表达式，并解释平衡常数与反应速率无关的特性。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括利用反应物浓度和物质的摩尔数之间的关系来计算平衡常数。
通过实例演示如何根据已知的反应物浓度计算平衡常数，并引导学生运用计算方法解决相关问题。
3. 平衡常数的应用讲解平衡常数在化学反应中的应用，包括预测反应方向和判断平衡位置。
通过实例演示如何根据平衡常数的大小判断反应方向，以及通过改变反应条件来改变平衡位置。
引导学生分析实际问题并应用平衡常数进行预测和判断。
4. 实验测定平衡常数通过实验测定平衡常数的方法，引导学生了解如何通过实验数据计算平衡常数。
介绍一些常用的实验方法，如容器法和色谱法，并讲解实验步骤和注意事项。
通过实例演示如何根据实验数据计算平衡常数，并引导学生运用实验方法进行实际测定。
四、教学方法1. 讲授法通过讲解化学平衡常数的概念、计算方法和应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2. 实例演示法通过具体的实例演示，帮助学生理解和运用平衡常数的概念和计算方法。
3. 探究式学习法设计一些实验探究活动，让学生通过实际操作和观察，发现平衡常数的特性和计算方法。
4. 小组讨论法组织学生进行小组讨论，让学生互相交流和分享对于平衡常数的理解和应用，提高学生的合作能力和思维能力。
选修4第二章 第三节 化学平衡(第一课时)教学设计
选修4第二章第三节化学平衡（第一课时）教学设计选修4第二章第三节化学平衡（第一课时）教学设计选修课4第二章第三节化学平衡教学设计与教学内容分析（一班）化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。
这类是化学平衡的第一类。
学生容易出现的问题是化学平衡态的判断。
本部分内容具有理论性、逻辑性和广泛性。
学生很容易被表面现象蒙蔽双眼。
学生应该学会通过现象看到本质，提高科学素养。
教学目标、知识和技能了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数过程与方法利用化学平衡态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡态，从而提高判断平衡态、情绪、态度和价值观的能力培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养教学重点、难点化学平衡是化学基础理论的重要组成部分，是今后学习电离平衡和盐水解平衡的基础。
因此，本课程的重点是让学生建立化学平衡分析、化学平衡状态判断和化学平衡常数的观点。
化学平衡态的判断是高度理论化和枯燥乏味的，这是本课的难点。
在教学设计中，在教师的帮助下，对不同层次的练习进行层层分解和讨论，以增强认知结构，加深对化学平衡的理解。
学术状况分析必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。
教学方式通过日常生活实例激发学生兴趣，建立模型，引导和启发学生分析和理解问题的本质，转移知识，解决类似问题。
在教学过程、教学环境、教师活动和学生活动设计意图部分，我们研究了许多反应，并思考了这些反应之间的差异。
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高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路 高二化学选修4《化学平衡常数》的教学设计思路 陈彩卿
一、 教材地位
前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度——热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个单元。第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。 二、编写思路 化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有一定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。在第44页设置“问题解决”，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。引出平衡常数的概念、表达式、以 及一些关键词。并充分利用教材教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。 有关“平衡常数的影响因素”的教学，我让学生观察课本中的有关数据，并进行书P45“交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。 关于化学平衡计算的编写，首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路 以及解题规范，在此基础上设置“问题解决”，促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。认知心理学研究表明，这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。 高二化学选修4专题二《化学平衡常数》教学设计 苏教版 陈彩卿 上课时间：___________
一、三维目标
1、知识与技能 （1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。 （2）、能知道平衡转化率 （3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。 2、过程与方法 （1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力 （2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3、情感态度价值观 （1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。 二、教学重点 化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。 三、教学难点 化学平衡常数的简单的计算 四、课时安排 一课时 五、教学方法 问题推进法、讨论、比较法 活动 教学内容 设计意图 【情景导入】 【教师 血液的pH保持在7.3 5～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：，这一平衡体系对维持pH的变化范围起重要作用。不正确的呼吸可能导致血液中酸碱不平衡．太快或太深的呼吸会导致呼吸碱中毒，太慢或太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒，那么我们应如何定量求得正常呼吸C02吸引学生的注意力 活动】 【学生活动】 【投影】 【教师活动】 的范围? 我们知道，一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成第44页的“问题解决”。完成表2-6 计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。 通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何联系? 锻炼学生动手能力
引导学生 【学生活动】 学生通过仔细观察对比，相互讨论后得出结论：反应物与生成物浓度的系数次方的比值是一个定值。 思考 【教师活动】 【学生活动】 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢?如：一定条件下，可逆反应H2+I2=2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如表2—2所示。它们的浓度间存在何种关系? 表2—2 氢气与碘蒸气的反应在起始及平衡时各物质的浓度 通过猜测并计算得出结论：是一个定值。 引导学生阅读教材第45页有关化学平衡常数的定义，并找出关键词。 进一步提出问题 【教师活动】 【学生活动】 【板书】 【教师活动】 认真阅读教材，纷纷找出一些关键词：“一定温度”、“无论起始浓度如何”等。 一、 化学平衡常数 1、 概念：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。 2、 表达式：对于可逆反应aA + Bb == cC + dD Cc（C）Cd（D） 3、K=———————— Ca（A）Cb（B） 同一反应①温度一定，K为常数 ②K值与温度有关 ③K的大小与起始物质及起始浓度无关。 根据平衡常数的定义，请问学们写出教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。 通过书写、比较，悟出平衡常数表达式的书写注意点：
提高学生的语 【学生活动】 【师生活动】 【板书】 【投影】 (1)与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关。 (2)固体、纯液体和水的浓度不必写出。 总结平衡常数表达式书写的注意事项： 3、平衡常数表达式书写的注意事项： （1）、化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在 性质的定量体现，温度一定时，可逆反应无论从正反应开始还是从可逆反应开始．又无论反应物起始浓度大小，K都是一个常数，化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程度．一般地，K>105时．该反应进行得就基本完全了。 (2)、稀溶液中的水分子浓度可不写。稀溶液的密度接近于1 g·mL- l，水的物质的量浓度为言表达能力 【练习】 【学生总结】 55．6 mol.L-1。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。水蒸汽要写。 (3)当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度。 (4)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。 练习一、书写下列可逆反应的平衡常数的表达式 （I） 锻炼学生运用知识的能力 【板书】 【过渡】 【教师活动】 【学生活动】 【教师活动】 【学生答案： 4、化学平衡常数在一定温度下都是一个常数。 那么，温度不同时，对于同一个可逆反应，他的平衡常数一样吗？ 请阅读书P45“交流与讨论” 通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义?对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢? 得出化学平衡常数的大小应该与化学反应进行的程度有对应关系。 分析教材表2—7，找出规律。 启发学生思考问题
产生共鸣，然后积极思考 活动】 【板书】 【教师活动】 【学生活动】 【板书】 【小结】 从平衡常数数值的大小可以判断反应进行的程度。K值越大，说明反应进行得越完全；K值越小，说明反应进行得越不完全。 5、化学平衡常数的意义 （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。 （一般K＞105，通常认为反应进行得较完全）。 如果给出一定温度时某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据的测定，判断该反应是否达到平衡状态呢?如果可以，你认为要测定哪些数据? 我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常 展开热烈讨论 【练习】 【实验探究】 【交流研讨】 数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行 Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行 练习二、298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2+O2=2NO达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数的表达式_____________ 【板书】 【过渡】 ②若298K 时,K=1×10-30,保持温度不变.测得反应进行的某一时刻, N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡?若要达到平衡,反应应向_____方向进行? 练习三、已知N2O4（无色）=2NO2（红棕色）△H＞0 探究：取两只充有N2O4、NO2平衡混合气、颜色相同的密闭容器，将其中一只容器放入盛有热水的烧杯中，另一只容器放入盛有冷水的烧杯中持续一段时间直到颜色不再变化为止，对比观察现象。 1、 描述实验现象，据现象分析N2O4、NO2 的浓度变化 2、 为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验，在298K、333K时分别测得下表中的数据： T/K K/mol-1.L 298 6.80 【学生活动】 【练习】 333 0.601 ①温度变化时，该反应的平衡常数会改变吗？ ②分析表中数据，说明K值随温度的变化关系。 3、对比活动探究中的平衡常数与温度的关系，你又发现了什么规律？ （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？