高一下学期第一单元化学试题
化学高一下试题及答案
化学高一下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯水D. 氯化钠溶液答案：C2. 以下哪个化学反应是氧化还原反应？（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B3. 以下哪个元素的原子序数为11？（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 以下哪个反应是酸碱中和反应？（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O答案：A6. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？（）A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C7. 以下哪个离子的化学式是错误的？（）A. K+B. Cl-C. SO42-D. NO3-答案：D8. 以下哪个反应是置换反应？（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B9. 以下哪个化合物是强酸？（）A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. H2CO3答案：A10. 以下哪个化合物是强碱？（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸铜：________- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硝酸铵：_______答案：CuSO4、NaOH、CaCO3、NH4NO312. 写出下列离子的化学式：- 硫酸根离子：________- 硝酸根离子：________- 氢氧根离子：________- 铵根离子：_______答案：SO42-、NO3-、OH-、NH4+13. 写出下列元素的化学符号：- 铁：________- 铜：________- 锌：________- 银：_______答案：Fe、Cu、Zn、Ag14. 写出下列化合物的名称：- NaCl：________- MgO：________- AlCl3：________- H2SO4：_______答案：氯化钠、氧化镁、氯化铝、硫酸15. 写出下列化合物的化学式：- 氧化铁：________- 硫化氢：________- 氯化铁：________- 碳酸钠：_______答案：Fe2O3、H2S、FeCl3、Na2CO3三、简答题（每题10分，共30分）16. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
化学第一章单元检测题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
高一化学第一章单元测试
高一化学第一章单元测试单位测验试卷实验班姓名一、选择题1．氧化还原反响的本质是（ C ）A．氧元素的得与掉 B．化合价的起落C．电子的得掉或偏移 D．分子华夏子从新组合2．关于电解质的下列说法中精确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状况下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状况下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状况下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的论述精确的是（ CD ） A．在固体状况下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大年夜多半盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状况下几乎完全电离的化合物4．下列电离方程式中，缺点的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－5.下列哪个反响可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混淆C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混淆 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混淆6．下列反响中H2SO4只表示氧化性的是（ BC ）A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O7.关于电解质的导电才能，下列说法精确的是（ D ）A．强电解质溶液的导电才能必定比弱电解质溶液的导电才能强B．导电才能强的溶液必定是浓溶液C．雷同温度下，导电才能强的溶液中离子个数必定多D．雷同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大年夜，溶液的导电才能越强8．下列实验操作精确的是（ AD ） A．应用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．应用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用须要注入的溶液清洗9．下列反响既是离子反响，又是氧化还原反响的是 （ CD ）A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反响中，水只作还原剂的是 （ C ）A ．电解水B ．铁和水蒸气感化生成四氧化三铁和氢气C ．氟气和水感化（2F 2+2H 2O=4HF+O 2）D ．氯气和水反响（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）11．在反响5NH 4NO 3 △ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中，产生氧化反响与产生还原反响的氮原子个数之比是 （ B ）A ．1:3B ．5:3C ．5:8D ．5:412.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化才能为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，确信下列氧化还原反响能产生的是 （ BC ）A ．2W －+Z 2=2Z －+W 2B ．2X －+Z 2=2Z －+X 2C ．2Y －+W 2=2W －+Y 2D ．2Z －+X 2=2X －+Z 213.以下关于化学反响KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+2H 2O 中，电子转移的偏向和数的论述中，精确的是 （ BD ）A ．由Cl－1−→−5+Cl 掉去 6e － B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共掉去5e － C ．由5+Cl −→−1-Cl 获得6e － D ．由5+Cl −→−︒Cl 获得5e － 14．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透亮的离子组是（ BD ）A ．K +、MnO 4－、Cl －、SO 42－B ．Na +、NO 3－、CO 32－、Cl －C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NO 3－、S 2-、Cl －15.下列离子方程式书写精确的是 （ CD ）A ．氢氧化铁与盐酸反响： H ++OH －=H 2OB ．镁与硫酸反响： 2H +=H 2↑C ．氯化钙与碳酸钾两种溶液混淆 Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓D ．盐酸和碳酸钙反响： CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O16.在必定前提下产生如下反响:2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，则下列揣摸精确的是（ AD ）A ．该反响属于置换反响B ．该反响中氧化剂为I 2C ．该反响中还原剂为KClO 3D ．该反响中KClO 3被还原为Cl 2，I 2被氧化为KIO 317．在xR +yH ++O 2=mR 3++nH 2O 的离子反响中，系数m 的值为 （ D ）A ．2xB ．4C ．2yD ．218．3个SO 32－正好将2个XO 4－离子还原，则x 元素在还原产品中的化合价是（ D ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．419．人类关于能源的应用大年夜致能够分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。
高一下学期第一次模块检测(A卷)化学试题
山东省德州市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次模块检测（A卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题Lv 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2932．下列反应属于放热反应的是（）A．锌与盐酸反应B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解D．反应物的能量低于生成物的能量的反应3．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（）A．v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－14．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．20gD216O中含有10N A个电子5．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料6．5种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是（）A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性C．X单质在过量氧气中燃烧生成XO3D．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)7．下列化学用语说法正确的是（）A．F－的离子结构示意图：B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CC．二氧化碳的电子式是：D．6个中子的碳原子的核素符号：C8．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。
2022-2023学年上海市格致中学高一下学期第一次测试化学试题
2022-2023学年上海市格致中学高一下学期第一次测试化学试题1.以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．刻舟求剑B．木已成舟C．百炼成钢D．暗香浮动2.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有涉及的操作是A．分液B．加热C．称量D．过滤3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应4.对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类正确的是A．——化合物B．稀硝酸——强电解质C．——混合物D．次氯酸——弱电解质5.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物6.下列物质只含有共价键的是A．B．C．D．7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大8.最近我国科学家研究发现人体中微量的能有效预防心脏病、阿尔茨海默症等，下列有关的说法正确的是A．属于非电解质B．人体内可由含硫蛋白质降解产生C．吸入少量对人体无害D．只有还原性9.下列水溶液中．．．．的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．10.下列各组物质反应时，可用离子方程式表示的是A．盐酸与氨水B．硝酸与氢氧化镁溶液C．氢碘酸与氢氧化钠溶液D．硫酸与氢氧化钡溶液11.下列离子方程式正确的是A．氯气通入冷水中：B．氨气通入醋酸溶液中：C．碳酸钙与稀盐酸反应制：D．澄清石灰水与盐酸反应：12.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液13.下列制取 Cl2并用其氧化含I-废液，回收提纯I2,相应的装置和操作正确的是A．A B．B C．C D．D14.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
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高一下期第一单元化学试题 可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Cu--64 Zn--65 一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共42分)
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 2．下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 4．如图各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A． B． C． D．
5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+ C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－ 6下列化学方程式或离子方程式正确的是 A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
8．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H20==2N0 + HN03 +9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 10．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的还原性为H2T>H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为LC．L、M、R的最高价氧化物水化物两两之间均能反应D．离子半径：L2+11．离子RO42-中，有x个核外电子，R质量数为A，则R原子核内含有的中 子数目为 A.A-x+48 B.A-x+24 C. A-x+34 D.A-x-24
12．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A和互为同素异形体
B和互为同位素 C和分别含有44和46个质子 D和都含有34个质子和中子
13．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素 的化合价为 A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n 14．下列各组中的性质比较，不正确的是 A稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣ 15．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具 有的性质是 A、砷在通常状况下为固体 B、砷的最高正化合价为+5 C． 砷的最高价氧化物的水化物砷酸 的酸性比磷酸（H3PO4）强 D 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定 16．X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L 17．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其 化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 18．w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17；X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性；Y>Z B．单质的氧化性：X>w C．离子的还原性：X>w D．原子及离子半径：Z>Y>X 19.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A.原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 C．第三周期ⅦA族的元素 D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素 20.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 A.元素①于第二周期第IVA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 D.元素的最高正化合价:③=⑤
21. 锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0.1 mol/L，下列叙述不正确的是 A．反应中共转移3 mol电子 B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 高一下期第一次月考化学试题 班级 姓名 总分 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 16 17 18 19 20 21 答案 二、填空题(共58分) 22.（8分）硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室干燥氢气_____________；（2）浓硫酸与金属铜的反应__________； （3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________； （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。 23. (1) （8分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2
在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化
物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）； ②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ． ③写出Y在周期表中的位置 ________ ____. (2) （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
a.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___ ___ 。 b.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________ 。 C.③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒 A ___________、B___________ 、C ___________、D ___________
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______ _____。 d. ②和浓硫酸反应的化学方程式为______ _____ 24.(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化
25．(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题： (1)工艺操作②为：____________。
(2)工业合成氨的化学方程式为：_____ _______________。 (3) 副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________________。 (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是___________________________ ___ ___________
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。 （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_________热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。 （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。