化学平衡图像专题完整各类型图像
化学平衡图像专题复习
化学平衡图像专题复习 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
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v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
28
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
29
例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示
，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中
，可能与实验结果相符的是 BD
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32
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30
五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
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31
12．（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – t图。
8
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
专题6 化学平衡图像
专题 化学平衡图像一、化学平衡图像的类型与解题方法 1、速率—时间图像(v -t 图像)(1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像 ①“渐变”类v －t 图像图像分析结论t 1时v ′正突然增大，v ′逆逐渐增大；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′正突然减小，v ′逆逐渐减小；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然增大，v ′正逐渐增大；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然减小，v ′正逐渐减小；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，②“断点”类v -t 图像：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1 图像分析结论t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q (正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＞0(吸热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′逆＞v ′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然减小，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)③“平台”类v-t图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)【对点训练1】1、对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是()A．t2时可能使用了催化剂 B．t 3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，HI体积分数最大2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()3、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
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A. P1＞P2，n＜3 C. P1＜P2，n＞3
B. P1＜ P2，n＝ 3 D. P1＞P2，n＞3
C%
a
P1
b
P2
时间
精选课件
17
08高考理Ⅰ—11
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，
△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
t1
t2 t 高温度 b. 增大压强。根
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方
向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反
应方向移动，与图示不相符。故此题中引起
平衡移动的因素是升精高选课件温度。
9
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
△H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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16
例4 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时
间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ）
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
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11
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
[高中二年级]《化学平衡的图像》PPT课件
![[高中二年级]《化学平衡的图像》PPT课件](https://img.taocdn.com/s3/m/9cb267e6ee06eff9aff80740.png)
分 数
则化学方程式中左右两边的
系数大小关系是—b——<—(—c. +——d)
T1 T2
压强
11
练习６图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应
中 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、
cv(、逆d)四的点是，( C其中) 表示未达到平衡状态，且v(正)＞
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
.
5
练习2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确
的是（ C）
A、正反应吸热，L是气体
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ）B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
.
4
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体
或液体
.
6
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否--压强（或 温度）图象
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2Z(g)（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 nZg。保持压强不变，经时间t， 反应：Xg＋Yg Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
平衡点
V(逆)
T
v
对于反应mA(g)+nB(g) v正
pC(g)+qD(g) v v正 v逆
v逆
T1 T2
•应吸热
A%
T
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
常见化学平衡图像及分析共21页
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
常见化学平衡图像及分析
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
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化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点
（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、
平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应
速率的影响规律和化学平衡移动规律）
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变
化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根
据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍
3. 含量-时间-温度（压强）图
4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它
条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙
述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L此反应符合下面
图像，下列叙述是正确的是（ ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变
时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，
判断下列叙述中正确的是（ ）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n＞p+q 7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况。 8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( ) A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。 4. 恒压（温）线 9. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在
不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变
化的曲线应为（ ）
10. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如
图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
(A)a+b＞c 正反应为放热反应
(B)a+b＞c 正反应为吸热反应
(C)a+b＜c 正反应为吸热反应
(D)a+b=c 正反应为放热反应
11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热
反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应
的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
12. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
13.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线
的反应是（ ） (A)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应） (B)C（s）＋CO2（g） 2CO（g）（正反应为吸热反应） (C)N2（g）＋O2（g） 2NO（g）（正反应为吸热反应） (D) CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）（正反应为吸热反应） 14. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) （正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） 15. 能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（ ） 16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) (A)反应物中一定有气体
(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应
(D)正反应一定是吸热反应
5. 全程速率-时间图
17.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下
列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
有关的化学方程式为__________________
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因
_____________________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________
____；
（4）曲线由c以后，产生氢气的
速率逐渐下降的主要
原因_________________________。
6. 其他图像
18. 对于mA（s）＋nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在
一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢
19. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t
表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定
时，在不同时间C％与温度的关系曲
线。同时符合以下两个图像的反应
是( )
(A)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）
(B)N2O3（g）NO2（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）
(C)3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）
(D)CO2（g）＋C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图
8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建
立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ．ｍ
＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
21、 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下
发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平
衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。
已知t3-t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s时，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为
V(C)= .
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，V(正)小于v(逆)，改变条件的是____________
(3)若t4-t5阶段改变的条件为 ___________，B的起始物质的量 ___________ 。
(4) t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，则此反应正反应为___________
反应。(填吸、放热)。